高中化学速率平衡试卷 .docx

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1、精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、单项挑选题共 7 题，共 42 分高二年级化学速率平稳试卷5、在一密闭容器中进行反应：2SO2g+O 2g2SO3 g已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.4mol/L 、0.2mol/L 、0.4mol/L 当反应到达平稳时，可能存在的数据是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、O2F2 可以发生反应： H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O 2， 以下说法正确的选项是A 、氧气是氧化产物B、O2F2 既是氧化剂又是复原剂C、假设生成 4

2、.48 L HF ，就转移 0.8 mol 电子D、复原剂与氧化剂的物质的量之比为1： 42、已知 NO 2 与 N 2O4 相互转化： 2NO 2g. N2O4g。 H= 24.2kJ/mol在恒温下，将肯定量NO 2 和 N2O4 g的混合气体充入体积为2L 的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图以下推理分析合理的是A 、a， b，c， d 四点中 c 正与 v 逆均相等C、前 10min 内，用 v NO 2表示的该反应速率为0.02mol/L.min D、25min 时，导致平稳移动的缘由是升温3、以下各组离子在溶液中能大量共存，加入OH 有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组

3、离子是A 、K +、Mg 2+、Cl 、HCO A 、SO2 为 0.8mol/L ， O2 为 0.4 mol/LB、SO2 为 0.5 mol/LC、SO3 为 0.8 mol/LD 、SO2、SO3 均为 0.3 mol/L6、肯定温度下，在2L 的密闭容器中， X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图以下描述正确的选项是A 、反应开头到 10 s 时，用 Z 表示的反应速率为0.158 mol.L.s 1B 、反应开始到 10 s 时， X 的物质的量浓度削减了0.79 mol.L 1C、反应开始到 10 s 时， Y 的转化率为 39.5%D 、反应的化学方程式为 X

4、 g+Y g. 2Z g7、向某密闭容器中加入0.3mol A 、0.1mol C 和肯定量的 B 三种气体，在肯定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示 t 0 t1 阶段 cB 未画出 图乙为 t2 时刻后转变条件平稳体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各转变一种条件并且转变的条件均不同已知，t 3 t4 阶段为使用催化剂 以下说法正确的选项是 1 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结34B、K +、Cu2+、SO 2 、Na+A 、假设 t1=15s，生成物 C 在 t 0 t1 时间段的化学反应速率为0.004mol.L.s33B 、t 4 t5 阶段转

5、变的条件为降低反应温度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4C、NH+、CO2 、NO 、Na+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 4D、+、Cl 、HCO 3、K +4、肯定条件下， 将 3molA 和 l mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中， 发生如下反应： 3Ag+B g. Cg+2Ds.2min 末该反应到达平稳，生成D 的物质的量随时间变化情形如图以下判定正确的选项是D、t 5 t6 阶段可能是增大压强二、综合题共 4 题。共 25 分8、 15 分讨论 NO2 、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义(1) 利用反应 6NO

6、 2+8NH 37N 2+12H 2O 也可处理 NO 2 ，当转移 1.2mol 电子时，消耗的NO2 在标准状况下是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 L 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 、假设混合气体的密度不再转变时，该反应不肯定到达平稳状态B、2 min 后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平稳正向移动C、反应过程中 A 和 B 的转化率之比为 3： 1D、开头到平稳，用A 表示该反应的化学反应速率为0.3mol.L 1.min1(2) 已知： 2SO2 g+O2g2SO3g H= 196.6kJ.mol 12NOg+O2g =2NO 2g H

7、= 113.0kJ.mol 1就反应 SO2g+NO 2 g. SO3 g+NO g的 H=kJ.mol 1肯定条件下， 将 NO 2 与 SO2 以体积比 1：2 置于密闭容器中发生上述反应， 以下能说明反应到达平稳状态的是 填字母可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO2 和 NO 的体积比保持不变D每消耗 1molSO 3 的同时生成 1mol NO 2(3) CO 可用于合成甲醇，反应方程式为COg+2H 2g. CH3OHg， CO 在不同温度下的平稳转化率与压强的 关系如下图该反应 H 0 填 “ ”或 “”，实际生产条件

8、掌握在250 、1.3 104kPa 左右，挑选此压强的理由是9、16 分某温度时，在一个2L 恒容的密闭容器中， X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图依据图中数据，试填写以下空白：(1) 该反应的化学方程式为 3 分(2) 从开头至 2min ， Z 的平均反应速率为 3 分32min 时 X 的转化率为4 以下措施使正反应的速率如何变化？填“增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”编号 转变的条件正反应的速率降低温度 增大 Y 的浓度 使用合适的催化剂 增大容器体积 10、 6 分氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料1 在肯定温度下

9、， 在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N 2+3H 2 . 2NH 3 该可逆反应到达平稳的标志是A 、3v H 2正=2v NH3 逆B、单位时间生成m mol N 2 的同时消耗 3m mol H 2C、容器内的总压强不再随时间而变化D、混合气体的密度不再随时间变化E、a molNN键断裂的同时，有6amolN H 键断裂F、N 2、 H2、NH 3 的分子数之比为 1： 3：22 某化学讨论性学习小组模拟工业合成氨的反应在容积固定为2L 的密闭容器内充入1molN 2 和 3molH 2 ，加入合适催化剂体积可以忽视不计后在肯定温度压强下开头反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反

10、应时间 /min051015202530压强 /MPa就从反应开头到 25min 时，以 N 2 表示的平均反应速率 =。11、9 分698K 时，向某 V L 的密闭容器中充入3mol H 2g和 3mol I 2g，发生反应： H2g+I 2g. 2HIg，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如右图所示请答复以下问题：(1) 容器的体积 V=L (2) 反应到达最大限度的时间是 s，该时间内平均反应速率vHI =三、试验探究题 81212 分、讨论 CO、CO 2 的应用具有重要的意义(1) CO 可用于炼铁，已知：Fe2O3s+3Cs 2Fes+3CO g H1 =+489.0kJ.

11、mol 1C s+CO 2g 2COg H2=+172.5kJ.mol 1就 CO 复原 Fe2O3s的热化学方程式为(2) CO 2 和 H2 充入肯定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2 g+3H 2g . CH3 OHg+H 2Og。 测得 CH 3OH 的物质的量随时间的变化图：由如图判定该反应 H 0 。填 “ ”或“=”或“ ”肯定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判定该反应到达化学平稳状态的依据是 a. 容器中压强不变bH 2 的体积分数不变ccH 2=3cCH 3OH d容器中密度不变e2 个 C=O 断裂的同时有 3 个 C H 形成(3) 将燃煤废气中的 CO

12、 转化为二甲醚的反应原理为：2COg+4H 2g. CH 3OCH 3g+H 2Og依据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、单项挑选题1、【答案】 D答案解析部分C由图象可知， 10 min 内用 NO 2 的浓度变化量为 mol/L=0.4mol/L ，依据 v=运算 v NO 2。D.25min 时， X 的浓度增大， Y 的浓度不变，只能是增大X 的浓度3、【答案】 A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【考点】 氧

13、化复原反应，氧化复原反应方程式的配平，氧化反应的运算【解析】 【解答】解： A O 元素由 +1 价降低到 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是复原产物，故A 错误。 B在反应中， O2F2 中的 O 元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S 元素的化合价是 2 价，反应后上升为 +6 价，所以 H 2S 表现复原性，而O2F2 表现氧化性，故 B 错误。C外界条件不明确，不能确定HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C 错误。D由方程式可知复原剂和氧化剂的物质的量的比是1： 4，故 D 正确 应选 D【分析】反应 H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O 2

14、 中， S 元素化合价由 2 价上升到 +6 价，被氧化， O 元素由 +1 价降低到 0价，被复原，以此解答该题2、【答案】 B【考点】 物质的量或浓度随时间的变化曲线，化学平稳的运算【解析】 【解答】解：由图可知10 25min 平稳状态时， bd 点所在曲线的浓度增加量为mol/L=0.4mol/L ，c 点所在曲线的浓度削减量为mol/L=0.2mol/L ， bd 点所在曲线表示的生成物的浓度变化量是c 点所在曲线表示的反应物的浓度变化量的2 倍，所以 bd 点所在曲线表示 NO 2 浓度随时间的变化曲线，c 点所在曲线表示 N2O4 浓度随时间的变化曲线。反应时NO 2 浓度增大，

15、 N2O4 浓度减小，说明反应逆向进行，A 由图可知， 1025min 及 35min 之后 NO 2 和 N 2O4 的物质的量不发生变化，就相应时间段内的点处于化学平稳状态，即b、d 处于化学平稳状态，故A 错误。B. 由图可知 1025min 平稳状态时，反应消耗的N 2O4 浓度为 0.2mol/L ，就其物质的量为0.2mol/L2L=0.4mol ，反应逆向进行，要吸取热量，就反应吸取的热量为0.4mol 24.2kJ/mol=9.68kJ ，故 B 正确。C. 由图象可知， 10 min 内用 NO 2 的浓度变化量为 mol/L=0.4mol/L ，故 vNO 2=L.min

16、，故 C错误。D. 5min 时， X 的浓度增大， Y 的浓度不变，只能是增大X 的浓度，所以曲线发生变化的缘由是增加NO 2 浓度，故D 错误。 应选 B 【考点】 离子共存问题【解析】 【解答】解： A 该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH H+有二氧化碳有氢氧化镁沉淀生成，加入气体生成，故 A 选。B该组离子之间不反应，可大量共存，但加H +没有气体生成，故B 不选。C该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH没有沉淀生成，故C 不选。D该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH 没有沉淀生成，故D不选。应选 A 【分析】 依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、 水、弱电解质等， 就离子

17、大量共存， 再结合加入 OH 有沉淀生成， 加入 H +有气体生成来解答4、【答案】 D【考点】 化学平稳的运算【解析】 【解答】解： A 、反应生成固体 D，气体质量和气体体积发生变化，假设混合气体的密度不再转变时，该反应肯定到达平稳状态，故A 错误。B 、2min 后，加压会使正、逆反应速率都加快，平稳正向移动，故B 错误。C、将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中， 反应比和起始量之比相同，所以反应过程中A和 B 的转化率之比为 1： 1，故 C 错误。D、2min 内生成 0.8mol D ，就消耗 A 的物质的量为 1.2mol ，故 2 min

18、内 A 的反应速率 vA =0.3 mol.L.min 1， 故 D 正确。 应选 D 【分析】 A 、反应前后气体质量和气体体积发生变化，假设混合气体的密度不再转变时，该反应肯定到达平稳状态。 B、 2min 后，加压会使正、逆反应速率都加快，平稳正向移动。C、将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中， 反应比和起始量之比相同，所以反应过程中A和 B 的转化率相同。D、依据 D 的物质的量的变化运算A 的物质的量的变化，再依据v=运算 vA 5、【答案】 B【考点】 化学平稳的运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【分析】由图可知 10 25m

19、in 平稳状态时， bd 点所在曲线的浓度增加量为mol/L=0.4mol/L ，c 点所在曲线的浓度【解析】【解答】 解：由以上分析可知到达平稳时：0 nSO20.8mol.L 1 。0 nO2 0.4mol.L1 。0 nSO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结削减量为 mol/L=0.2mol/L ， bd 点所在曲线表示的生成物的浓度变化量是c 点所在曲线表示的反应物的浓度变化0.8mol.L 1，A SO2 为 0.8mol/L ， O2 为 0.4 mol/L 不在范畴内，不符合条件，故A 不选。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结量的 2 倍，所以 bd

20、 点所在曲线表示NO2 浓度随时间的变化曲线，c 点所在曲线表示N2O4 浓度随时间的变化曲线。 反应时 NO 2 浓度增大， N 2O4 浓度减小，说明反应逆向进行，A 物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平稳状态。 B依据反应中物质的量之比等于热量比来运算。B. 如平稳逆向移动， SO2 为 0.5 mol/L 0.8mol.L， 在范畴内，符合条件，故B 选。 1C. SO3 的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平稳，假设二氧化硫和氧气完全反应，SO3 的浓度的浓度为0.8mol/L ，实际应小于该值，故C 不选。 D反应物、生产物的浓度不行能同时减小，一个浓度增大，另一个浓度肯

21、定减小，故D 不选可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结应选 B 【分析】该题 2SO2g+O 2g. 2SO3g是一个可逆反应假设SO2g和 O2g全部转化为 SO3 gD. 由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X 、Y 的物质的量减小， Z 的物质的量增大，所以X 、Y 是反应物，Z 是生产物， l0s 后 X 、Y 、Z 的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且nX ： nY ： nZ=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO2gO22SO3 mol ： mol ：1.58mol=1 ： 1：2，参与反应的物质

22、的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+初始mol. L 1变化mol. L 1gg.X g+Y g. 2Z g，故 D 正确。 应选 D 【分析】 A 由图可知， 10s 内 Z 的物质的量变化量为1.58mol ，依据 v=运算 vZ。 B由图可知， 10s 内 X 的物质的量变化量为0.79mol 。C依据转化率 =100%运算。D依据物质的量的变化， 判定出反应物、 生成物及是否是可逆反应， 利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式7、【答案】 D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结平稳00mol.L 1假设 S

23、O3g全部转化为 SO2g和 O2g【考点】 化学平稳移动原理【解析】 【解答】解： A 加入 NaOH 溶液后， NaOH 和 HBr 、HBrO 发生中和反应导致平稳正向移动，就溶液颜色变浅，能用平稳移动原懂得释，故A 不选。B 上升温度，平稳逆向移动，气体颜色变深，能用平稳移动原懂得 释，故 B 不选。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO2gOg2SO3C增大压强平稳正向移动导致氮气转化率增大，能用平稳移动原懂得释，故C 不选。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+初始mol. L 1变化mol. L 1平稳mol. L 1.g0D催化剂只能转变反应速率但不

24、能转变平稳移动，所以不能用平稳移动原懂得释，故D 选。 应选 D 【分析】勒夏特列原理为：假如转变影响平稳的条件之一，平稳将向着能够减弱这种转变的方向移动，使用勒夏特 列原理时，该反应必需是可逆反应，否就勒夏特列原理不适用8、【答案】 D【考点】 常见阳离子的检验，常见阴离子的检验【解析】 【解答】解： A 钾元素的紫色必需透过蓝色钴玻璃来观看，故假如不透过蓝色钴玻璃，无法确定是否含有钾元素，故 A 错误。B加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可以是钙离子、镁离子等，再加盐酸白色沉淀消逝，所以不肯定有 Ba2+， 故 B 错误。C Na2CO 3 和 NaHCO 3 都可与盐酸反应生成气体，不能用加入

25、盐酸观看是否产愤怒体来鉴别，故C 错误。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结该反应是一个可逆反应，无论向正反应方向进行仍是向逆反应方向进行，实际不行能100%转化，以此解答该题 6、【答案】 D【考点】 化学平稳建立的过程，化学平稳的运算【解析】【解答】 解：A 由图可知， 10s 内 Z 的物质的量变化量为1.58mol ，用 Z 表示的反应速率为vZ =L.s，故 A 错误。B 由图可知， 10s 内 X 的物质的量变化量为0.79mol ，X 的物质的量浓度削减了 c=0.395mol/L ，故 B 错误。C.10s 内， Y 的转化率 =100%=100%=79% ，故 C

26、 错误。D向无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl 2 有白色沉淀生成，就该溶液中肯定含有SO42， 故 D 正确。 应选： D【分析】 A 钾元素的紫色必需透过蓝色钴玻璃来观看。 B和碳酸根离子形成沉淀的离子不肯定是钡离子，钙、镁离子等也可以生成沉淀。C Na2CO 3 和 NaHCO 3 都可与盐酸反应生成气体。D检验 SO42 的方法是向溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl 2 有白色沉淀生成9、【答案】 A【考点】 物质的量或浓度随时间的变化曲线，化学平稳的运算【解析】 【解答】解： A 、假设 t1=15s，生成物 C 在 t0 t1 时间段的平均反应速率为：vC=可编辑资料

27、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结=0.004mol.L 1 .s 1， 故 A 正确。B 如 t4 t5 阶段转变的条件为降低反应温度，平稳移动发生移动，就正逆反应速率不相等，应为降低压强，故B 错误。C反应中 A 的浓度变化为 0.15mol/L 0.06mol/L=0.09mol/L ，C 的浓度变化为 0.11mol/L 0.05mol/L=0.06mol/L ，反应中 A 与 C 的计量数之比为 0.09： 0.06=3 ： 2， t3 t4 阶段与 t4 t5 阶段正逆反应速率都相等，而t3 t4 阶段为使用催化剂， 就 t4 t5

28、 阶段应为减小压强， 就该反应中气体的化学计量数之和前后相等，就有： 3Ag. Bg+2Cg， 依据方程式可知消耗0.09mol/L 的 A ，就生成 0.03mol/L 的 B，容器的体积为 2L，生成 B 的物质的量为 0.06mol ，平稳时 B 的物质的量为 0.1mol ，所以起始时 B 的物质的量为 0.1mol 0.06mol=0.04mol ，故 C 错误。D、由 C 分析可知，如增大压强，平稳不移动，可知t5 t6 阶段应为上升温度，故D 错误。 应选 A 【分析】 A 依据 v=运算反应速率。B t4 t 5 阶段正逆反应速率减小且相等，如是降低温度，平稳移动发生移动，就正

29、逆反应速率不相等。 C依据 C、A 浓度的变化判定二者计量数关系，依据t4 t5 阶段判定化学方程式，依据化学方程式运算。 D假如增大压强，正逆反应速率都增大，平稳不移动10、【答案】 B【考点】 化学反应的可逆性，化学平稳的运算【解析】 【解答】解：假设反应向正反应进行，假定完全反应，就：X 2g3Y 22ZL转化mol/ L平稳0mol/ L由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平稳时浓度范畴为0 cX 2 0.2， 0 c Y2 0.6， 0 cZ 0.4，故 B 正确、 ACD 错误。 应选： B【分析】化学平稳的建立，既可以从正反应开头，也可以从逆反应开头，或者从正逆反应开头，不管从哪

30、个方向开 始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，运算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据 此判定分析二、综合题11、【答案】 13NO 2+H 2O=2HNO 32 41.8。 BC。3。在 1.3 104kPa 下， CO 的转化率已较高，再增大压强CO 的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+起始mol/ L 转化mol/Lg.g【考点】 反应热和焓变，化学平稳状态的判定，化学平稳的运算，含氮物质的综合应用【解析】 【解答】解： 1NO 2 与 H 2O 反应的方程式为： 3NO 2+H 2O 2HNO3+NO 。 6

31、NO2+8NH 3 7N2+12H 2O，当反应中有 1 mol NO 2 参与反应时，共转移了 4 mol 电子，故转移 12mol 电子时，消耗的 NO 2 为 12422.4L=67.2L ，故答案为： 3NO2 +H 2O 2HNO3+NO 。67.2。2已知： 2SO2g+O 2g. 2SO3g H= 196.6kJ.mol 1 2NOg +O2g. 2NO2g H= 113.0kJ.mol 1 ， 利用盖斯定律将 得 NO 2 g+SO2g. SO3g +NO g H= 196.6kJ.mol 1 113.0kJ.mol 1= 41.8kJ.mol 1， A 无论是否到达平稳，体系

32、压强都保持不变，不能用于判定是否到达平稳状态，故A 错误。 B混合气体颜色保持不变，说明浓度不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结平稳00mol/ L假设反应逆反应进行，假定完全反应，就：变，到达平稳状态，故B 正确。 C SO2 和 NO 的体积比保持不变，说明一氧化氮消耗和二氧化硫消耗相同，在化学方程式定量关系可知，证明反应正逆反应速率相同，能判定是否到达平稳状态，故C 正确。 D物质的量之比等于化学计量数之比，就每消耗1mol SO 3 的同时生成 1molNO 2， 反应逆向进行不能判定是否到达平稳状态，故D 错误可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结X 2g3Y

33、 22ZNO 2gSO2SO3gNO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+g.g+g +.g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结起始mol/起a2a00始可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物质的体积转xxxx化物质的体积平a-x2a-xxx衡物质的体12、【答案】 13X+Y . 2Z2 0.05mol.L 1.min 13 30%4减小。增大。增大。减小【考点】 物质的量或浓度随时间的变化曲线，化学平稳的运算【解析】 【解答】解： 1由图可知， Y 、X 的物质的量减小， Z 的物质的量增加，就Y、 X 为反应物， Z 为生成物， Y 、X 、Z 的n

34、之比为：0.2 0=1： 3： 2， 2min 到达平稳状态，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3X+Y . 2Z ，故答案为： 3X+Y . 2Z。 2从开头至 2min ， Z 的平均反应速率为=0.05mol.L 1.min 1，故答案为： 0.05mol.L 1.min 1。 32min 时 X 的转化率为100%=30% ，故答案为： 30%。 4 降低温度，正逆反应速率均减小，故答案为：减小。 增大 Y 的浓度，反应物浓度增大， 就正反应速率增大，故答案为：增大。使用合适的催化剂，就正反应速率增大，故答案为：增大。 增大容器体积，浓度减小，就正反应速率减小，故答案为：减小

35、【分析】由图可知， Y 、X 的物质的量减小， Z 的物质的量增加，就Y 、X 为反应物， Z 为生成物， Y 、X 、Z 的 n之比为： 0.2 0=1 ： 3：2， 2min 到达平稳状态，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3X+Y . 2Z ，结合 v=、转化率 =及反应速率影响因素来解答可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结积平稳时 NO 2 与 SO2 体积比为 1： 6，即=1。 6，故 x=a，13、【答案】 12NH 3 6e2 BCE3 L min mol/L 2+6OH=N 2+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - -

36、 - 欢迎下载精品名师归纳总结故平稳常数 K=，故答案为： 41.8，BC。3由图可知，温度上升， CO 的转化率降低，平稳向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应， H 0。压强大，有利于加快反应速率，有利于使平稳正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故挑选250 、1.3 104kPa 左右的条件由于在250 、压强为 1.3 104 kPa 时， CO 的转化率已较大，再增大压强，CO 的转化率变化不大，没有必要再增大压强故答案为：，在1.3 104kPa 下， CO 的转化率已较高，再增大压强CO 的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失【分析】 1依据物

37、质与水的反应物与生成物来书写化学反应方程式，再利用氧化复原反应中电子转移运算，然后运算标准状况下气体的体积。2利用盖斯定律运算反应热，得到平稳状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度 不变，由此衍生的一些物理量也不变。平稳常数K=。 3利用化学平稳的影响因素和工业生产的关系来分析，由图可知，温度上升，CO 的转化率降低，平稳向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应， H0。压强大，有利于加快反应速率，有利于使平稳正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高4 2NH 3g+CO 2g CONH 22s+H 2Ol H= 87.0kJ.mol 1。 a PH 2Og a【考点

38、】 热化学方程式，化学电源新型电池，反应速率的定量表示方法，用化学平稳常数进行运算，化学平稳状态的判定，化学平稳的运算【解析】 【解答】解： 1碱性燃料电池中，负极上燃烧失电子发生氧化反应，所以该原电池中负极上氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为2NH 3 6e+6OH =N 2 +6H 2O，故答案为： 2NH 3 6e +6OH =N 2+6H 2O。 2A 2vH2正=3v NH 3逆 时，该反应到达平稳状态，所以3vH 2正=2v NH 3逆时该反应没有到达平稳状态，故错误。B单位时间生成 m mol N 2 的同时消耗 3m mol H 2， 正逆反应速率相等，所以该

39、反应到达平稳状态，故正确。C容器内的总压强不再随时间而变化，反应体系中各物质的浓度不变，所以到达平稳状态，故正确。D. 无论该反应是否到达平稳状态，混合气体的密度不随时间变化，所以密度不能作为判定依据，故错误。E. a molN N键断裂的同时，有6amolN H 键断裂，正逆反应速率相等，所以该反应到达平稳状态，故正确。F. N2 、H 2、NH 3的分子数之比为 1： 3： 2 时该反应不肯定到达平稳状态，与反应物的初始浓度及转化率有关，故错误。应选 BCE 。 3同一温度下，容器中气体压强与总的物质的量成正比，设平稳状态时混合气体的物质的量为x，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

40、纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16.80： 12.60= 1+3 mol ： x， x=3，所以平稳时混合气体的物质的量为3mol ， 设参与反应的氮气的物质的量为y，L.s【分析】 1依据 V=运算。 2当反应到达平稳状态时，各物质的浓度不变，依据vHI =运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N2g+3H2g. 2NH 3 物质的三、试验探究题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结g量削减15、【答案】 1Fe2O3s+3COg =2Fes+3CO 2g H= 28.5kJ.mol1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1mol2moly43mol 1mol ： 2mol=y ： 4 3 mol，2。 0.4 c1。 ab3CH 3OCH 3 12e+16OH 2CO32 +11H 2O。该反应分子数削减，压强增加使平稳右移，CH 3OCH 3 产率增加。压强增加使 CO 和 H 2 浓度增加，反应速率增大 1 C石墨 +CO【考点】 化学平稳的影响因素，物质