高中化学方程式配平总结最全的.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结* 最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简洁的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的帮助方主。运用此法一般可按下述步骤去 进 行 ： 1第一，找出反应式左右两端原子数最多的某一只显现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原先的原子数，所得之商值， 就分别是它们所在化学式的系数。 3然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数， 直至将方程式配平为止。4最终，验证反应式。 配平是否

2、正确。例 1试配平磁铁矿 Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4 十 Al Fe 十Al2O31该反应氧原子数较多且在两边只显现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 4312。（ 2）依据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4 的系数必需为312 4， AI2O3的系数必需为 412/3即：3Fe3O4 十 A1 Fe 十 4A12O3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。由已配得的 3Fe3O4 和 4Al2O3 可知， Fe 和 Al 的系数分别为 9 和 8 时，左右两边的Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O34最终检验，

3、得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3* 奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数。 奇数与偶数之和就为奇数 简称加法就。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数。两个奇数之积就仍为奇数简称乘法就。二、依质量守恒定律，反应前后各元 素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：1找出化学反应式左右两边显现次数较多的元素，且该元素的原子个数在 反应式左右两边有奇数也有偶数。 2选定含该元素奇数个原子的化学 式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化。 3由已推得的系数，来确定其它物质的系数。最终，验证方程式是否正确： 例 1 配平

4、FeS2 十 O2 Fe2O3 十SO2 分析1从反应方程式可知，氧元素在两边显现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。2反应式左边有 O2 ，由“乘法就 ”可知，其系数无论为何， O 原子总数必为偶，而由 “加法就 ”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必需给右边含 奇数个氧原子的Fe2O3 系数选配 2，使之偶数化，就：FeS2 十 O2 2 Fe2O3 十 SO23由已确定的系数，推出与此有关的 其它物质的系数。反应式右边有 4 个Fe 原子,故左边 FeS2 的系数须配 4,就:4FeS2 十 O2 2 Fe2O3 十 SO2然后以左边的 S 原子数,推得右边应有8SO2,即:4

5、FeS2 十 O2 2 Fe2O3 十 8SO2最终配平O 原子,当左边有11O2 时,反应式就可配平为 :4FeS2 十 11O2 2 Fe2O3 十 8SO2* 乘 积 法此法对大多数无机反应都适用，且有 简明易学的特点：它的原理是：把各 生成物 或反应物 分子中各元素 或原子团右下方的原子数相乘，其积放在反应物 或生成物 中最复杂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

6、结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学式的前面 有时为避繁就简就放在其它化学式前 ，然后依据质量守恒定律进行配平。请看下面几例： 例 1配平 AI十 Fe3O4 Fe 十A12O3分析1各生成物 Fe 和 A12O4 中各元素右下角的原子数之积为：123 6，将积 6 放到反应物中最复杂化学式 Fe3O4 的前面，即：A1 十 6 Fe3O4 Fe 十 A12O32依据质量守恒定律看出，右边应有 18FeFe 原子数要相等 和 8 A12O3O 原子数要相等，因而左边 Al 的系 数就为 16， 即：16

7、A1 十 6 Fe3O418Fe 十 8A12O33约简系数，即得完整的配平式为：8A1 十 3 Fe3O4=9Fe 十 4 A12O3* 代 数 法代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：1设 a、b、c、d 等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。 2依据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必需相等同的原 就，列出每种元素的原子数与化学式 系数a、b 、c、d关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：3解此待定方程组、就可求得各未知 数之间的倍数关系。axb yczd4.令某未知数为某一正整数， 使其它未知数成为最小正整数， 将所得的 a、b、c、d 等值代入原

8、化学反应式的待定位置，配平即告完成。例： 配平 Fe2O3 十 CO Fe 十 CO2 分析：1设 a、b、c、d 分别为反应式中各物质化学式的系数： aFe2O3 十 bCO cFe 十 dCO22依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必需相等，列出 a、b、c、d 的关系式： 对 Fe 原子有： 2a c 对 O 原子有： 3a 十 b 2d 对 C 原于有： b d3解一的联立方程组，可得以下关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d4 为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d3，就 a 1， b 3， c 2。 将 a、b、c、d 的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平

9、的方程式为：Fe2O3 十 3CO=2Fe 十 3CO25别忘了检验一下，方程式确已配平了。须留意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b 3 或 c2，也可得到相同的配平式。 ，* 电子得失法电子得失法的原理是：氧化一仍原反应中，仍原剂失去电子的总数必需等于氧化剂获得电子的总数。依据这一规章，可以配平氧化一仍原反应方程式 。 1从反应式里找出氧化剂和仍原剂， 并标明被氧化或仍原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情形，以便确定它们的电子得失数。 2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和仍原剂等有关物质化学式的系 数 。 3由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。 例 1

10、配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu十HNO3 浓 CuNO32十NO2十 H2O 分析1从反应式看， HNO3 为氧化剂， Cu 为仍原剂。其化合价的变化和电子得失的情形为： 0 +5 +2 +4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cu+HN

11、O3-CuNO32+NO2+H2O2使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +41Cu十HNO3 1CuNO32十2NO2 十 H2O3据此，推断其它化学式的系数：反 应式右边生成物多出2 个 N 原子，故必需在反应式左边再增加2 个 HNO3才可使两边的N 原子平稳，此时左边共有 4 个 HN03 ，为使两边的氢原子数相等，右边 H2O 的系数应配为2，于是得：Cu 十 4HNO3 CuNO32 十 2NO2十 2H2O4氧原子未作考虑，但全部系数均已确定了，故仍得最终验证一下，如两边的氧原子平稳了，就方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平稳了，故得：Cu十4H

12、NO3=CuNO32十2NO2十 2H2O* 归一法找到化学方程式中关键的化学式， 定其化学式前计量数为1，然后依据关键化学式去配平其他化学式前的化学 计量数。如显现计量数为分数，再将 各计量数同乘以同一整数，化分数为 整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：挑选化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设 NH3的系数为 1原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被仍原。如：KCIO3 KCIO4 KCIS KOH K2S K2SO3 H2O1 、三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是第一标记清晰反应式中不同物质分子中发生歧

13、化反应的元素的化合价。如：S0 KOH K2S -2 K2S+4O3H2O2 、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（肯定值），即为第三者的系数。3 、如有约数需约简：意思是说由其次步得到的三个系数如有公约数，就需要约分后再加到反应式中去。在 S 和 K2S中， S0 S-2 ，化合价变化值为 0-2 = 2 ，所以K2SO3前的系数为 2。在 S 和 K2SO3中， S0S+4，化合价变化值为 0-4 = 4 ，所以 K2S 前的系数为 4。在 K2S和 K2SO3中，S- 2S+4，化合价变化值为 -2-4 = 6，所以 S 前的系数为 6。又由于 2、4、6 有公约数 2，所以

14、约简为 1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：3S KOH 2K2S K2SO3H2O4 、悠闲观看便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠闲悠闲的观看一下就可以配平。观看可知：右边为6 个 K，所以 KOH前应加 6，加 6 后左边为 6 个 H，所以H2O前应加 3，于是得到配平后的化学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1NH3+O2 NO+H2O反应方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其次步：反应中的N原子和 H 原子分别转移到 NO和 H2O中，第三步： 由右端氧原子总数推O2系数*歧化反应的简捷配平法歧化反应又称自身氧化仍原反应， 在歧化反应

15、中，同一种元素的一部分3S 6KOH 2K2SK2SO33H2O* 观看法配平有时方程式中会显现一种化学式比 较复杂的物质，我们可通过这个复杂 的分子去推其他化学式的系数，例如： Fe+H2O Fe3O4+H，2Fe3O4化学式较复杂，明显， Fe3O4中 Fe 来源于单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - -

16、 - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe，O来自于 H2O，就 Fe 前配 3， H2O前配 4，就式子为： 3Fe+4H2O Fe3O4+H2由此推出 H2 系数为 4，写明条 件 ， 短 线 改 为 等 号 即 可 ： 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2【注】本词条的化学方程式中, 未加粗体的为下脚标 .本试验中 H2O必需是气态 , 所以 H2不上标.*氧化仍原反应交叉配平法。对于较复杂的氧化仍原反应，用该法配平就比较便利。1 、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：第一说明升价元素和降价元素的化合 价，然后将升降价数各自分别相加， 这样就得

17、出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。举例：请用交叉配平法配平如下反应式：FeS2 O2 SO2Fe2O3依据诗意的要求先说明升价元素和降价元素的化合价，于是得到： Fe+2S2-1 O20 S+4O2-2 Fe2+3O3-2依据诗意的要求再算出升价元素和 降价元素的价变总数。 Fe2+Fe3+化合价上升数为1， S-1S+4 化合价升 高数为 5，又由于 FeS2中有 2 个 S， 所以 S 的升价总数为 52=10，故升价元素（ Fe 和 S）的价变总数为1+10=11。 O0O-2 化合价降低数为2，因 O2含 2个 O，所以降价元素O的价变总数为22=4。于是得到下式

18、：11 4FeS2 + O2 SO2 + Fe2O32 、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价 元素化合价的价变总数后，如二者有 公约数，就需约简后再交叉（如二者 是 6 和 9，就约简为 2 和 3）。言外之意，如二者为互质数，就直接交叉即 可。在这个例子中， 11 和 4 是互质数， 故可以直接交叉，于是得到下式： 11 44FeS2 + 11O2 SO2 + Fe2O3左右观看配平可得到答案：4FeS2 11O2 8SO22Fe2O33 、氧化仍原未参与，配平不要遗忘它：意思是说如有的反应物仅部分参与了氧化仍原反应，一部分未参与氧化仍原反应，那么应将交叉系数再加上

19、没有参与氧化仍原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。举例：请用交叉配平法配平以下反应式：Mg HNO3 MgNO32NH4NO3H2O依据诗意的要求分析如下： Mg 的价变总数为 2，N的价变总数为8，约简后为 1 和 4，故 Mg前系数是 4 已是无疑的， 而 HNO3前的系数好像应当是 1，但观看生成物中有9 分子的 HNO3没有参与反应， 故 HNO3前的系数不是 1，而是 1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：4Mg 10HNO3 4MgNO32 NH4NO3 3H2O4 、氧化仍原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说如是分子内氧化仍原反应，就应当从生成物着手交叉

20、配平。举例：请用交叉配平法配平以下反应式：NH4NO3 N2O2 H2O依据诗意分析如下：一看便知这是一个典型的分子内氧 化仍原反应，所以应从生成物着手交 叉。N0N-3 化合价降低数 -3 ，是N0N+5化合价上升数是5，故 N 的价变总数应是 5 + -3 = 2 ， O0O-2 化合价的价变总数为4，化简交叉后。观看配平得：2NH4NO3 2N2O2 4H2O5 、叉后前后特别偶，奇变偶后再交叉：意思是说如交叉系数后某原子反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，

21、共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结应前后的个数显现了一奇一偶现象， 就需将奇数（乘以2）变为偶数。举例：请用交叉配平法配平以下反应式：当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上 n.H2O。举例：写出 AI2SO43 和 Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeS KMnO4H2SO4 K2SO4程式。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结M

22、nSO4Fe2SO43H2OS、依据水解原理第一写出水解产可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结依据诗意的要求分析如下：Fe 和 S 的化合价上升总数为 3（奇数）， Mn的化合价降低总数为 5，所以交叉系数是 3 和 5，但 Fe2SO43 中有 2 个 Fe（偶数）， K2SO4中有 2个 K（偶数） ，故应将 3 和 5 分别乘以2，变为偶数 6 和 10，即 6 和 10 就是实际应当交叉的系数。由此得出：物：AI2SO43 Na2CO3 AIOH3 CO2 Na2SO4、由于要“谁弱选谁”，所以应选 AI3+和 CO32-。、添加系数电荷等，由于AI3+带3 个正电荷，而在

23、AI2SO43 中有 2个 AI3+，所以有 6 个正电荷。 CO32-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10FeS 6KMnO424H2SO4带 2 个负电荷，要使“电荷等”，就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3K2SO46MnSO45Fe2SO43必需在 CO32-前加系数 3，于是得到：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结24H2O10S说明：交叉配平法在说明的时候好像“较复杂 ”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬时的思维就完成了，* 双水解反应简捷配平法AI2SO43 3Na2CO3 2AI OH3 3CO2 3Na2SO4、“反应式中常加水”。

24、由于生成物中有 6 个 H，所以应在反应物中加上“ 3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AI2SO43 3Na2CO3 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用， 由于相互促进，从而使水解反应进行究竟的反应。如：AI2SO43 和 Na2CO3 反应。该法的特点是可以直接写系数， 可在瞬时完成配平过程。1 、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁” 的意思是说，在两种盐中要挑选弱碱 对应的金属离子（如AI3+是弱碱 AIOH3 对应的金属阳离子。 NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子 （如CO32-是弱酸 H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。2 、添加系数电何等：意思是说在挑选出的对象前添加肯定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷 数相等。3 、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适2AIOH3 3CO2 3Na2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载