高中化学第一轮复习知识点总结好 2.docx

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1、精品名师归纳总结高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移） 特点：反应前后元素的化合价有变化仍原性化合价上升弱氧化性概念及转化关系反应物 仍原剂氧化剂氧化性变化变化氧化反应仍原反应化合价降低 氧化产物仍原产物弱仍原性产物氧化仍原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化仍原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化仍原反应。概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物） 仍原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价上升物） 氧化产物：仍原剂被氧化所得生成物。仍原产物：氧化剂被仍原所得生成物。可编辑资料 - - -

2、欢迎下载精品名师归纳总结氧化仍双线桥：原反应失电子,化合价上升,被氧化氧化剂 +仍原剂 =仍原产物+氧化产物得电子,化合价降低,被仍原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电子转移表示方法单线桥：电子仍原剂 +氧化剂 =仍原产物+氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区分：电子数目等依据原就：氧化剂化合价降低总数=仍原剂化合价上升总数配找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数。 平方法步骤：求最小公倍数,得出两剂系数,观看配平其它。有关运算：关键是依据氧化剂得电子数与仍原剂失电子数相等,列出守恒关系式求解。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、由元素的金属性或非金属性比较。

3、（金属活动性次序表,元素周期律）强弱、由反应条件的难易比较。较比、由氧化仍原反应方向比较。 （氧化性：氧化剂 氧化产物。仍原性：仍原剂仍原产物）、依据（氧化剂、仍原剂）元素的价态与氧化仍原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性,最低价只有仍原性,处于中间价态既有氧化又有仍原性。氧化、活泼的非金属,如Cl2、Br 2、O2 等。、剂、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物,如MnO 2、KMnO 4 等仍氧化剂：、元素（如S、N 等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H 2SO4 、HNO 3 等原剂、元素（如 Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐,如 KMnO 4、KClO 3、FeCl3、K

4、 2Cr 2O7、过氧化物,如 Na2O2、H 2O2 等。、活泼的金属,如Na、Al 、Zn、Fe 等。、元素（如C、S 等）处于低化合价的氧化物,如CO 、SO2 等仍原剂：、元素（如Cl 、S等）处于低化合价时的酸,如浓HCl 、H 2S 等、元素（如S、Fe 等）处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等、某些非金属单质,如H2 、C、Si 等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参与或生成的反应。离子互换反应离子非氧化仍原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化仍原反应置换反应一般离子氧化仍原反应化学方程式：用参与反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用

5、实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法写：写出反应的化学方程式。离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。 离子方程式： 书写方法：删：将不参与反应的离子从方程式两端删去。查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示肯定物质间的某个反应。仍能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al 2 O3 、SiO2）中学常见的难溶物碱： MgOH 2、AlOH 3、CuOH 2、FeOH 3生成难溶的物质： Cu2+OH -=CuOH 2 盐： AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO3、BaCO3生成微溶物的离子

6、反应：2Ag+SO42-=Ag 2SO 4发生条件由微溶物生成难溶物： CaOH 2+CO 32-=CaCO3 +2OH-生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH 3COOH 、H 2CO3 、NH 3 H 2O生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH 3 等发生氧化仍原反应：遵循氧化仍原反应发生的条件。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-1定义：在化学反应过程中放出或吸取的热量。 符号： H单位：一般采纳KJmol测量：可用量热计测量讨论对象：肯定压强下在放开容器中发生的反应所放出或吸取的热量。反应热：表示方法：放热反应 H0 ,用“ +”表示。燃烧热

7、：在 101KPa 下, 1mol 物质完全燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH 2O 时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+aq+OH -aq=H 2 Ol; H=-57.3KJ mol -弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热| H|MgAlSiPSCl.-2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-详细规律： 3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：FClBr Na+Mg2+Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如FeFe2+

8、Fe3+与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱单质的仍原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）相互置换反应依据：原电池反应中正负极与 H2 化合的难易及氢化物的稳固性元素的非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属单质的氧化性或离子的仍原性性强弱的判定相互置换反应、同周期元素的金属性,随荷电荷数的增加而减小,如：NaMgAl ; 非金属性,规律：随荷电荷数的增加而增大,如：SiPSCl 。、同主族元素的金属性,随荷电荷数的增加而增大,如：LiNaKRbClBrI 。、金属活动性次序表：KCaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu12-27定义：以

9、C原子质量的 1/12 （约 1.66 10kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（ SI ）单位为一,符号为1（单位 1 一般不写）原子质量：指原子的真实质量,也称肯定质量,是通过精密的试验测得的。-26如：一个 Cl 2 分子的 mCl 2 =2.657 10kg。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结核素的相对原子质量： 各核素的质量与12C 的质量的 1/12 的比值。一种元素有几可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,相对原子质量诸量比较：如 35Cl 为 34.969, 37 Cl 为 36.96

10、6 。（原子量）核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl 为 35, 37Cl 为 37。元素的相对原子质量： 是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如： ArCl=Ar 35Cl a% + Ar37Cl b%元素的近似相对原子质量： 用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。 留意： 、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的运算。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定义：核电荷数相同,中子数不同的核素,互称为同位素。（

11、即：同种元素的不同原子或核素） 同位素、结构上,质子数相同而中子数不同。特点：、性质上,化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有不同。、存在上,在自然存在的某种元素里,不论是游离态仍是化合态,同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度肯定）。1、定义：相邻的两个或多个原子之间剧烈的相互作用。、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子键、存在：离子化合物（ NaCl 、NaOH 、Na2O2 等）。离子晶体。、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。、存在：共价化合物,非金属单质、离子化合物中（如：NaOH 、Na2O2）。

12、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、分类共价键分子、原子、离子晶体。共用电子对是否偏移不同原子间极性键共价化合物存在分子的极性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学键非极性键非金属单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、分类：共用电子对的来源（孤对电子 ）相同原子间双方供应：共价键单方供应：配位键如： NH 4+、H 3O+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。键能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、键参数键长键角分子的稳固性打算分子的空间构型打算分子的

13、极性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）定义：把分子集合在一起的作用力 分子间作用力（范德瓦尔斯力） ：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用、形成条件：其次周期的吸引电子才能强的N、O、F 与 H 之间（ NH 3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升。、氢键的形成及表示方式：F- H F-H F- H代表氢键。氢键OOHHHH OHH、说明：氢键是一种分子间静电作用。 它比化学键弱得多, 但比分子间作用力稍强。 是一种较强的分子

14、间作用力。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2 、Cl 2 等。举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4 等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子如几何结构对称就为非极性分子 如： CO2、CS2 （直线型）、CH4 、CCl4 （正四周体型）极性分子： 定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl 、NO 、CO 等多原子分子： 含极性键的多原子分子如几何结构不对称就为极

15、性分子如： NH 3三角锥型 、H 2O（折线型或 V 型）、H2O2非晶体离子晶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结固体物质晶体：构成晶体粒子种类粒子之间的相互作用分子晶体原子晶体金属晶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结构成微粒：离子微粒之间的相互作用：离子键举例： CaF2 、KNO 3、CsCl、NaCl 、Na2O 等NaCl 型晶体：每个Na+同时吸引 6 个 Cl -离子,每个 Cl- 同结构特点时吸引 6 个 Na+。 Na+与 Cl -以离子键结合,个数比为1：1。微粒空间排列特点：CsCl 型晶体：每个 Cs+ 同时吸引 8 个 Cl -离子,每

16、个 Cl -同时吸引 8 个 Cs+。 Cs+与 Cl -以离子键结合,个数比为1： 1。离子晶体：说明：离子晶体中不存在单个分子,化学式表示离子个数比的式子。、硬度大,难于压缩,具有较高熔点和沸点。性质特点 、离子晶体固态时一般不导电,但在受热熔化或溶于水时可以导电。、溶解性：（参见溶解性表）晶体晶胞中微粒个数的运算：顶点,占1/8。棱上,占 1/4。面心,占 1/2。体心,占 1、构成微粒：分子结构特点 、微粒之间的相互作用：分子间作用力、空间排列： （ CO 2 如右图）分子晶体：、举例： SO2、S、CO2、Cl2 等、硬度小,熔点和沸点低,分子间作用力越大,熔沸点越高。 性质特点 、

17、固态及熔化状态时均不导电。、溶解性：遵守“相像相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂,极性分子易溶于极性分子溶剂。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结构成微粒：原子微粒之间的相互作用：共价键举例： SiC、Si、SiO 2、C金刚石 等、金刚石： （最小的环为非平面6 元环）结构特点每个 C 被相邻 4 个碳包围,处于 4 个 C 原子的中心微粒空间排列特点：原子晶体：、 SiO 2 相当于金刚石晶体中C 换成 Si,Si 与 Si 间间插 O说明：原子晶体中不存在单个分子,化学式表示原子个数比的式子。、硬度大,难于压缩,具有较高熔点和沸点。 性质特点 、一般不导电。、溶

18、解性：难溶于一般的溶剂。、构成微粒：金属阳离子,自由电子。 结构特点 、微粒之间的相互作用：金属键、空间排列：金属晶体：、举例： Cu、Au、Na 等、良好的导电性。 性质特点 、良好的导热性。、良好的延展性和具有金属光泽。、层状结构结构：、层内 C C 之间为共价键。层与层之间为分子间作用力。 过渡型晶体（石墨） ：、空间排列： （如图）性质：熔沸点高。简单滑动。硬度小。能导电。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学反应速率、化学平稳意义：表示化学反应进行快慢的量。定性：依据反应物消耗,生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比较定量：用单位时间内反应物浓度的削减或生成

19、物浓度的增大来表示。表示方法：、单位： mol/L min 或 mol/L s 、同一反应,速率用不同物质浓度变化表示时,数值可能不同,但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结说明：对于方程式：aA + bBcC + dD就有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学vA: vB: vc : vD= a : b : c : d可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应速率1vAa1=vB =b1vC =c1vDd可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（由于不变）、对于没有达

20、到化学平稳状态的可逆反应：v 正v 逆内因（主要因素） ：参与反应物质的性质。、结论：在其它条件不变时,增大浓度,反应速率加快,反之浓度：就慢。、说明：只对气体参与的反应或溶液中发生的反应速率产生影响。与反应物总量无关。影响因素、结论： 对于有气体参与的反应,增大压强, 反应速率加快, 压强： 反之就慢、说明：当转变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时,就反应速率不变。如：向密闭容器中通入惰性气体。、结论：其它条件不变时,上升温度反应速率加快,反之就慢。 温度：a、对任何反应都产生影响,无论是放热仍是吸热反应。外因：、说明b、对于可逆反应能同时转变正逆反应速率但程度不同。c、一般温度每上升

21、10,反应速率增大24 倍, 有些反应只有在肯定温度范畴内升温才能加快。、结论：使用催化剂能转变化学反应速率。催化剂a、具有挑选性。、说明： b 、对于可逆反应,使用催化剂可同等程度的转变正、逆反应速率。c、使用正催化剂,反应速率加快,使用负催化剂,反应速率减慢。缘由：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学平稳状态：指在肯定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。逆：讨论的对象是可逆反应动：是指动态平稳,反应达到平稳状态时,反

22、应没有停止。平稳状态特点：等：平稳时正反应速率等于逆反应速率,但不等于零。定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。变：外界条件转变,原平稳破坏,建立新的平稳。cC p .cD q可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、定义： mAg+nBgpCg+qDg、意义：表示可逆反应的反应进行的程度。K = cA m .cB n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、影响因素：温度（正反应吸热时,温度上升,K 增大。正反应放热时,化学平稳常数：温度上升, K 减小）,而与反应物或生成物浓度无关。用化学平稳常数判定化学平稳状态。、用途： a 、Q=K时,处于平稳状态, v 正=v

23、 逆 。b、QK时,处于未达平稳状态。 v 正v 逆 向逆向进行。c、Qv 逆 向正向进行。缘由：反应条件转变引起：v 正 v 逆化学平稳：结果：速率、各组分百分含量与原平稳比较均发生变化。化学平稳移动：v正v 逆向右（正向）移方向： v 正=v 逆平稳不移动v 正v 逆向左（逆向）移留意：其它条件不变,只转变影响平稳的一个条件才能使用。、浓度：增大反应物浓度或削减生成物浓度,平稳向正反应方向移动。反之向逆反应方向移动结论：增大压强, 平稳向缩小体积方向移动。 减小压强, 平稳向扩大体积的方向移动。、压强：、反应前后气态物质总体积没有变化的反影响化学平稳移动的因素：应,压强转变不能转变化学平稳

24、状态。 说明： 、压强的转变对浓度无影响时,不能转变化学平稳状态,如向密闭容器中充入惰性气体。、对没有气体参与的反应无影响。、温度：上升温度,平稳向吸热反应方向移动。降低温度,平稳向放热反应方向移动。勒沙特列原理：假如转变影响平稳的一个条件（如浓度、压强、温度等）平稳就向能减弱这种转变的方向移动。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结概念：在肯定条件下（定温、定容或定温、定压）,对同一可逆反应,只要起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平稳时,同种物质的含量相同,这样的平稳称为等效平稳。等效平稳：（ 1）、定温、定容：、对于一般的可逆反应只转变起始时加入物质的物质的量,如通过可逆反

25、应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平稳相同,就两平稳等效。规律：、对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平稳相同,两平稳等效。（2）、定温、定压：转变起始时加入物质的物质的量,只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平稳相同,就达平稳后与原平稳等效。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解质溶液非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物化合物强碱强电解质水溶液中全部电离的电解质大多数盐离子化合物金属氧化物电解质：分类强酸强极性化合物弱酸电解质和弱电解质水溶液中部

26、分电离的电解质弱碱弱极性化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解质溶液溶水于水、（强）一步电离与（弱）分步电离表示：电离方程式、（强）完全电离与（弱）可逆电离、质量守恒与电荷守恒能否导电：有自由移动离子,溶液能导电。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解质溶液 混合物电解质溶液导电才能：相同条件下,离子浓度越大,就导电才能越强。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结意义：肯定条件下,弱电解质离子化速率与分子化速率相等时,就建立平稳。动：动态平稳, v 电离 =v（结合） 0弱电解质的特点： 定：条件肯定,分子、离子浓度肯定电离平稳变：条件转变,平稳被破坏,发生移动如： H 2CO 3H 2CO3HCO3- +H+表示：电离方程式,可逆符号,多元弱酸分步书写。HCO 3-CO32-+H+影