第三单元物质构成的奥秘知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结第三单元 物质构成的秘密考点 1 分子1、 概念：分子是 保持物质化学性质最小的粒子。 “最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子,而不是粒子最小。由于分子仍可以分解成原子,原子仍可以再分。 分子只能保持物质的化学性质,不能保持其物理性质。由于一些物理性质是由大量分子集合表现出来的,单个分子不能表现其物理性质。2、 分子的特点：分子总是在不停的运动,且温度越高,分子运动越快。分子的质量、体积都很小。分子间有间隔,且分子间隔受热增大,遇冷缩小。一般的,同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态液态固态利用两条特点可以说明：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。3、同种物

2、质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。考点 2原子1、 概念：原子是 化学变化中 最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分2、 化学变化的实质：在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新组合 成新的分子或物质。3、 分子与原子的比较分子原子概念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子特分子、原子的体积、质量都很小点分子、原子总是在不停的运动分子间、原子间有肯定的间隔实例水 H2O、氢气 H2铁 Fe、硅 Si 、金刚石 C、汞 Hg主要区分在化学变化中分子仍可以再分,原子不行以再分相互联系分子是由原子构成的,在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子。考

3、点 3运用分子、原子观点说明有关现象1、 物理变化和化学变化物质变化概念主要特点微观结构举例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理变化没有生成其他物质的变化没有其他物质生成分子、原子都不变水蒸发变成水蒸汽可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学变化生成其他物质的变化有其他物质生成分子种类转变、 原子种类不变水电解生成氧气和氢气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、 纯洁物和混合物同种分子构成的物质叫纯洁物。纯洁物的组成、性质固定。由不同种分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定,混合物中各物质保持各自的性质 。3、 留意：物质的 宏观组成 用元素来描述

4、,物质的 微观构成 用粒子 （分子、原子、离子） 来描述。例如：水是由氢、氧两种元素组成。水是由水分子构成的。考点 4原子的构成1、 原子构成：由居于 原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由 质子和中子 构成。由于每个质子带 一个单位的正电荷,每个电子 带一个单位的负电荷 ,中子 不带电 。所以整个原子不带电。质子数 电子数 核电荷数原子序数 原子质量集中在 原子核 上。即 原子的质量质子质量 +中子质量质子数 不肯定 等于中子数。不是全部原子都有中子 （氢原子无中子）2、相对原子质量（ Ar ）：以一种碳原子质量的1/12 为基准,其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子

5、质量。公式：,它是一种比值,单位是1,省略不写。 Ar 质子数中子数 。考点 5元素1、 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子 的总称。元素种类由 质子数或核电荷数 打算。元素的化学性质由 最外层电子数 打算。在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类不变,分子的种类转变。2、的壳中元素含量次序：氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾、仍有镁 氢和其他 。3、生物体中含量在前四位的元素：氧 碳 氢 氮4、元素符号书写：遵循“一大二小 ”5、记忆元素符号：氢H、氦 He、锂 Li 、铍 Be、硼 B、碳 C、氮 N、氧 O 、氟 F、氖 Ne、钠 Na、镁 Mg、铝 Al 、硅 Si 、磷

6、 P、硫 S、氯 Cl 、氩 Ar、钾 K、钙 Ca、锰 Mn、铁 Fe、铜 Cu、锌 Zn、银 Ag 、钡 Ba、金 Au、铅 Pb、汞 Hg 、碘 I （共 30 种） 6、元素符号：用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素,假如几种元素的名称第一个字母相同时,就附加一个小写字母来区分。7、元素符号意义 : 表示一种元素 （宏观意义） 。表示 该元素的一个原子（微观意义） 。元素符号前有系数只表示原子个数例如：表示 氢元素 。表示 一个氢原子 。：表示 个氢原子 。H2O: 表示 1 个水分子。表示水这种物质。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结表示水是由氧、氢两种 元素组成

7、 的。 表示 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成8、元素是宏观概念,只讲 种类,不讲 个数 。用“由某元素 组成”来描述。分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子, 即讲种类 ,又讲 个数,用“ 构成”描述。如。（ 1） 由分子构成的物质,有4 种描述方法（以水为例） 水由氢元素 和氧元素 组成。水是由 水分子 构成的。 水分子由 氢原子 和氧原子 构成。1 个水分子由 两个氢原子 和一个氧原子 构成。（ 2）由原子或离子构成的物质,有2 种描述方法（以汞、食盐为例）：汞是由 汞元素 组成的。食盐是由 钠元素 和氯元素 组成的。汞是由 汞原子 构成的。食盐是由 钠离子 和氯离子

8、构成的。9、元素与原子的比较元素原子概念质子数相同的一类原子的总称化学变化中最小的粒子联系元素是同一类原子原子是元素的基本单位同种元素的原子可以是不同种原子。CCC121314例如：碳元素有三种不同中子数的原子：666考点 6元素周期表1、 元素周期表的编写1869 年,俄国化学家 门捷列夫 发觉了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中,现有元素112 种。2、元素周期表的结构：元素周期表共有7 个横行, 18 个纵行。一个横行叫做 个周期 ：共有 七个横行,即有 七个周期。有 18 个纵行,第 8、9、10 三个纵行为一个族,其余15 个纵行,每一个纵行叫做一个族,共 16 个族。3、

9、元素符号可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原子序数元素名称1H氢1.008可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相对原子质量4、元素周期表的意义：是学习和讨论化学学问的工具可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结为查找新元素供应了理论依据发人们在元素周期表的肯定区域查找新物质（如：农药、催化剂、半导体等） 考点 7原子核外电子的排布1、 核外电子的排布：原子的电子层最少 有 1 层,最多 有 7 层。2第一层不超过 2 个电子,其次层不超过 8 个电子,最外层不超过 8 个电子 只有 1 个电子层的最外层不超过2 个电子 。各层最多容纳的电子数是2n n 表示电

10、子层数 。离原子核近的电子能量较低,离原子核远的电子能量较高。离核最近的电子层为第一层,次之为其次层,以此类推。离核最远的叫做最外层。原子核外有很大的空间,电子就在这个空间做高速运动。2、相对稳固结构：最外层具有 8 电子 只有一层的 具有 2 个电子 。3、原子结构示意图4、元素化学性质与 核外电子数 亲密相关,特殊是 最外层电子数 。元素分类最外层电子数得失电子倾向稀有气体 元素8 个He 为 2 个不易得失 、相对稳固金属元素一般小于 4 个易失去 最外层电子、不稳固非金属 元素一般大于 4 个易得到 电子、不稳固考点 8离子1、离子：带电的原子或原子团。2、离子符号：在元素符号右上角

11、标明电量和电性 电量为 1 的省略 。2 2 3+3 阳离子： 带正电荷的原子或原子团 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如：钠离子 Na、镁离子 Mg、铝离子 Al、亚铁离子 Fe、铁离子 Fe、铵根离子 NH4 等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22 2阴离子： 带负电荷的原子或原子团 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如：氯离子 Cl 、硫离子 S、碳酸根离子CO3、硫酸根离子 SO4、硝酸根离子 NO3、氢氧根离子 OH 等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、离子符号及其意义 数字“ 2”的意义 。4、离子结构示意图：

12、 核电荷数 质子数 电子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+1328质子数电子数,为阳离子,Al离子结构示意图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+162 8 8质子数电子数,为阴离子,Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、离子与原子的区分和联系：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结粒子种类原子离子阳离子阴离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结粒子结构质子数 =核外电子数质子数 电子数质子数 电子数区分粒子电性不带电带正电带负电2符号元素符号阳离子符号,如 Mg阴离子符号,如 Cl 联系阳离子原子阴离子6、核外有 10

13、个电子的粒子有：（ 1）分子： Ne、HF、H2O、NH3 、CH4 。3-2-（ 2）阴离子： N 、O 、F 、OH。2+3+4+（ 3）阳离子： Mg 、Na 、Al 、NH 。7、离子化合物： 阴阳离子通过静电作用形成的化合物。 以 NaCl 为例8、化学式前有系数只表示分子个数 ,如 2H2O：只表示 两个水分子 。9、 原子、分子、离子构成的物质（ 1）由原子直接构成的物质少数非金属单质和少数非金属化合物：金刚石C、硅单质 Si 、石墨 C、碳化硅 SiC、二氧化硅 SiO2、氮化硅 Si 3 N4、氧化铝Ai 2 O3金属单质：铁 Fe、铜 Cu、镁 Mg、钠 Na、汞 Hg有气

14、体单质：氦 He、氖 Ne、氩 Ar 、氪 Kr 、氙 Xe、氡 Rn（ 2）由分子直接构成的物质大多数非金属单质：氧气O2、氮气 N2、氢气 H2 、硫 S、磷 P可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结共价化合物 （一般是由非金属和非金属元素组成的化合物）：水 H2 O、过氧化氢 H2 O2、氨气 NH3、二氧化碳 CO2 、二氧化硫 SO2（ 3）由离子直接构成的物质离子化合物（一般是由金属与非金属或原子团组成的化合物）：碱、盐例如：氢氧化钾 KOH、氢氧化钠 NaOH、氯化钠 NaCl、硫酸钾 K2SO4 、氯化铵 NH4 Cl 、硝酸钙 CaNO3 2大多数金属氧化物：氧化镁、氧化铁、氧化铜可编辑资料 - - - 欢迎下载