专题复习化学计算专题复习学案 .docx

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1、精品名师归纳总结高三化学专题复习。化学运算化学运算的高考要求 : 1、把握有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的运算 ; 2、把握有关物质的量的运算 ; 3、把握有关气体摩尔体积的运算 ; 4、把握有关物质溶解度的运算 ; 5、把握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的运算 ; 6、把握有关溶液 pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简洁运算 ; 7、把握有关燃烧热的运算 ; 8、把握利用化学方程式的运算 ; 9、以上化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学试验等学问内容中,具有运算因素的各类问题的综合应用。第一讲 运算型挑选题巧解方法【考点点拨

2、】挑选型运算题的命题意图是以考查考生的运算才能为主,强调基本概念和基本原理的敏捷运用,通过合理的奇妙的方法,不需要经过复杂的运算过程。挑选型计算题常见的解题方法有概念解析法、原懂得析法、图形解析法、巧解法（如十字交叉法、差量法、守恒法、极值法、估算法等）。主要考查同学思维的灵敏性和发散性。命题趋势,连续保持技巧性强、智能要求高的题型。【解题特点】：“ 不要过程,只要结果,解题入口宽,方法多。” 解题时应运用题干给的条件,备选答案给出的提示,采纳敏捷的方法进行巧解妙算,实施速解策略,就可事半功倍。【解题指导】：要留意从题干上抓信息,从备选答案中找启示,从定量关系上作判定,从限制条件中寻答案,从例

3、题分析中学方法,要能自觉运用估算、极限法、守恒法、差值法、平均值法、十字交叉法等去巧解速算。基础在娴熟的化学基本运算,关键在敏捷、灵敏的思维才能。 典例解析 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 型例题 1 有某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结100mL,已知溶液中各阳离子的物质的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结量浓度相等,硫酸根离子总浓度为 6mol/L 。此溶液中溶解铁粉的质量为 A、10.6g B、11.2g C、 33.6g D、 5.6g 思路点拨 本例采纳 守恒法 解题。守恒法就是奇妙的挑选化学式中某两数（如

4、总化合价 数、正负电荷总数）始终保持相等,或几个连续的化学方程式前后微粒（如原子、电子、离子）的物质的量保持不变,以它们作为解题的依据,这样可防止书写化学方程式,从而提高解题的速度和精确性。由于电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数肯定等于阴 离子所带的负电荷总数,所以此题可利用电荷守恒关系求解。依据题意,可设溶液中 H +、Fe 2+、Fe 3+ 物质的量各为 x。依据电荷守恒, （123）x6 0.1 2, x 0.2mol, 0.2mol H + 可溶解 0.1mol Fe, 0.2molFe 3+可溶解 0.1molFe ,所以此溶液共可溶解 Fe粉： 56g/mol （ 0.1mol

5、0.1mol ） 11.2g 。 参考答案 B 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 典型例题 2 丁烷、甲烷、乙醛的混合气体在同温同压下和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO 2 的密度相同,就三种气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的体积比为A、512 B、125 C、4 27 D、215 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 思路点拨 本例采纳 十字交叉法解题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结。十字交叉法是一种数学运算技巧,也是有关混合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物的运算中一种常用的解题方法。它能

6、将某些原来需要通过一元一次方程或二元一次方程组来解的运算转化为简洁的算术运算,因而具有快速、精确的特点。MrC4H10 = 58, MrCH 4 =16, MrC 2H4O = 44, MrCO 2 = 44, 由于乙醛的分子量和CO2 相同,无论乙醛取何种体积比,对混合气体的密度无影响。故要使混合体密度与 CO相同,取决于丁烷和甲烷的体积比： C 4 H10 58 28 44 CH 4 16 14 nC 4 H 10:nCH 4 =58-44:44-16=28:14 故： VC4 H10:VCH 4:VC 2H4O = 2:1:V。 参考答案 CD。 典型例题 3 （2002上海） 0.03

7、mol 铜完全溶于硝酸,产生氮化物（NO、NO2 、N2O4）混合气体共 0.05mol 。该混合气体的平均相对分子质量可能是A、 30 B、46 C、50 D、66 思路分析 本例采纳的方法是极值法。极值法（又称极端思维法）就是从某种极限状态动身,进行分析、推理、判定的一种思维方法。一般做法是,先依据边界条件（极值）确定答案的可能取值范畴,然后再结合题给条件,确定答案。从极限的角度分析 , 如生成的气体全部是 NO,就相对分子质量为 30; 如生成的气体全部是 NO2, 就应为 NO2和N2O4的混合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物.0.03molCu 完全反应生成的可编辑

8、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NO2应为 0.06mol, 质量为 2.76g ,由于 NO2转化为 N2O4时n减小,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结所以混合气体的物质的量为0.05mol ,平均相对分子质量为2.76/0.0555.2 。所以混合气体的平均相对分子质量应在30 55.2 之间。参考答案 BC 典型例题 4 （全国高考题）在一个 6L的密闭容器中,放入 3LX（气）和 2LY气 ,在肯定条件下发生以下反应：4X（气） +3Y（气） 2Q（气） + nR（气）。反应达到平稳后,容器内温度不变,混合气体的压强比原先增加 5%,X的浓度减小 1/3 ,就

9、该反应方程式中 n值是 A 、3 B、4 C、5 D、 6 思路分析 本例采纳的方法是估算法。有些运算题,如按常规方法求解,需经过比较复杂的运算才能得出结论,但假如能从概念入手,充分利用边界条件、极限等,即可速算、巧算,乃至无须运算就可以快速、精确的得出结果,所以这种方法也叫“ 似算非算法” 。从表面看,这是一道关于平稳的运算题,假如按部就班求解,既麻烦又易出错,如能变换思维角度,就此题根本不用运算,用化学原理直接推,即可得出结果。 依据“ 等温、等容时,等质量的任何气体,它们的压强与其物质的量成正比” 及题给条件就不难可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结判定出：混合气体总物质的量

10、增加了。再依据“可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结X的浓度减小” ,可知平稳向右移动。因可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结此,气体的系数应满意：4 3 2 n ,即 n 5 。 参考答案 D。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 课后巩固练习 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、 某碱金属 R及其氧化物组成的混合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4.0g ,与水充分反应后,蒸发溶液,最终可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结得干燥固体 5.0g ,就该碱金属元素是 A 、Li B、Na C、K D、Rb 2 、把

11、 70%HNO 3（密度为 1.4g/cm 3）加到等体积的水中稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 A 、0.35 B、 0.35 C、 0.35 D、 0.35 3、38.4mg铜与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体 22.4mL（标准状况）,反应消耗的 HNO 3 的物质的量可能是A、1.0 10-3mol B、 1.6 10-3mol C、2.2 10-3mol D、2.4 10-3mol 4、电解含有重水的一般水时,在两极收集到气体 18.5g ,在标准状况下其体积 33.6L 。那么这些气体中重氢和一般氢的原子个数比为 A、1 2 B、23 C、13 D、32 可编辑资料 -

12、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、在化合物 X2Y和YZ2 中, Y的质量分数分别为 数约为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结40%和50%,就化合物 X2YZ3 中, Y的质量分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A、 35% B、 30% C、25% D、20% 6、硝酸铜是制备 CuZnAl 系催化剂的重要原料。19.2g 纯铜粉理论上可制得纯洁硝酸铜晶体的质量为A、 28.2g B、 56.4g C、64.2g D、72.6g 7、已知硫酸铜在 25时的溶解度为 25g,假如在 25下,将 50g硫酸铜放入 100g水中,充分搅拌溶解后,所得溶液的质量为A

13、、125g B、115g C、105g D、84g 8、Fe和Fe2O3 的混合物共 15g,加入 150mL稀 H2SO4,在标准状况下收集到 1.68LH 2,Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的 H2SO4,并使 FeSO4 全部转化为 FeOH2 沉淀,消耗了 200mL 3mol/L 的 NaOH溶液,就该 H2SO4 的物质的量浓度为A、2.25mol/L B、2mol/L C、0.3mol/L D、0.6mol/L 9、有一种由 Na2S、Na2SO3 和Na2SO4 组成的混合物, 经测定含硫 30.4%,就此混合物中氧的质量分数为A、25.9% B、28.7% C、47.3

14、% D、无法运算10、在肯定条件下,某密闭容器中发生反应：2SO2（气） + O2（气）2SO3（气） + Q,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应达平稳后, SO2 、O2 、SO3 的物质的量之比为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结324。其它条件不变,上升温度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结达到新平稳时,SO2 为1.4mol ,O2 为0.9mol ,就此时 SO3 物质的量为A、1.4mol B、1.6mol C、1.8mol D、2.0mol 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11、肯定条件下 amol CO2 通过足量

15、Na 2O2,将所得气体与 不考虑 NO2 的二聚反应,就关于 c的判定错误选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结bmol NO 混合,得 cmol 气体。如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A、如 ab时, c （ a b） B、如 ab时, c（ ab）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C、如 ab时, c （ a b） D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、如 ab时, c （ ab）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12、 50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合,点燃爆炸后复原到原先的状况（常温、常压）,体积共缩小

16、 100mL,就三种烃可能是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A、 CH4 、C2H4 、C3H4 B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、C2H6 、 C3H6 、C4H6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C、 CH4 、C2H6 、C3H8 D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、C2H4 、 C2H6 、C2H2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13、某化肥厂用 NH3 制NH4NO3 。已知：由NH3 制NO的产率是 96%。由 NO制HNO 3 的产率是 92%。HNO

17、 3 与NH3 反应生成 NH4NO3 。如不考虑生产中的其它消耗,就制 HNO 3 所用去 NH3 的质量占总消耗 NH3 质量的A、 47.0% B、50.0% C、53.1% D、88.3% 14、在肯定条件下,CO和CH4 燃烧的热化学方程式：2COg + O2 g 2CO2 g 。 H 566KJ/mol ,CH4 g + 2O 2 g CO2g+ 2H 2Og 。 H 890KJ/mol ,由1mol CO和 3mol CH4 组成的混和气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为A、2912KJ B、2953KJ C、3236KJ D、3867KJ 15、C8H18 经多步裂化, 最

18、终完全转化为 C4H8 、C3H6 、C2H4 、C2H6 、CH4 五种气体的混合物,该混合物的平均相对分子质量可能是A、28 B、30 C、38 D、40 16、铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸, 如反应中硝酸被仍原只产生 4480mL的NO2 气体和336mL的N2O4 气体（都已折算到标准状况下）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 其次讲多步反应的运算 考点点拨 化工生产或化学试验中,要制得某一产品常常涉及多步反应。如要运算产物与原料的质量关系,可以依据化学方程式找出连续反应的过程中不同反应步

19、骤之间反应物、生成物物质的量关系,即利用关系式法进行一次性运算,以简化运算过程。命题趋势,连续保持原题型,即源于工业生产和生活实际的应用型运算。 解题指导 在实际生产中, 从原料到最终产物,一般都不是一步完成的,中间需经过多个连续的反应过程,像这样的连续反应,我们称为多步反应。在多步反应中,第一步反应的产物,即是下一步反应的反应物。依据化学方程式,每一步反应物和生成物之间有一定的量的关系,即物质的量之比是肯定的。所以,可以利用某中间物质为“ 中介” ,找出已知物质之间的量的关系,简化解题过程。在进行多步反应的运算时,一般解题步骤为：1、写出各步反应的化学方程式。2、依据化学方程式找出可以作为中

20、介的物质,并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系。3、确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系。4、依据所确定的最初反应物和最终生成物的量的关系和已知条件进行运算。 典例解析 典型例题 1 工业上常用接触法制硫酸。现用80吨黄铁矿制硫酸,最终生产出100吨98%的硫酸。（1）黄铁矿中硫元素的质量分数至少达到 %。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2）如反应过程中硫元素的缺失率为 思路分析 先写出化学反应方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5%,求黄铁矿中 FeS2的质量分数？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 SO 3+H2OH2

21、SO4 依据化学方程式,可以找出以下关系： FeS 2 2SO22SO3 2H2SO4 即 FeS2 2H2SO4 也可以依据硫元素的转化关系得： S2SO4 参考答案 （1）由 S H2SO4 32 98 80tws 100t98% 得 ws = 40% （2）由 FeS 2 2H 2SO4 120 298 80t95%wFeS2 100t98% 得 wFeS2 = 78.9% 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 典型例题 2 石油化工是江苏省的支柱产业之一。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结聚氯乙烯是用途非常广泛的石油化工产可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

22、师归纳总结品,某化工厂曾利用以下工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： CH 2 = CH 2+Cl2CH2Cl CH2Cl CH 2Cl CH2ClCH2 = CHCl+HCl 请回答以下问题：实际产量（1）已知反应中二氯乙烷的产率（产率 = 100%）为98%,反应中氯乙烯理论产量和氯化氢的产率均为 95%,就2.8t 乙烯可制得氯乙烯 t,同时得到副产物氯化氢 t。（运算结果保留 1位小数）（2）为充分利用副产物氯化氢,该工厂后来将以下反应运用于生产：2CH2 = CH 2+4HCl+O22CH2Cl CH2Cl+2H2O 由反应、获得二氯乙烷,再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢,副产

23、物氯化氢供反应使用,形成了新的工艺。由于副反应的存在,生产中投入的乙烯全部被消耗时,反应、中二氯乙烷的产率依次为 a%、c%。二氯乙烷全部被消耗时,反应中氯化氢的产率为 b%。试运算：反应、中乙烯的投料比为多少时,新工艺既不需要购进氯化氢为原料,又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢,也不消耗氯化氢）。 思路分析 （1）依据题中给出反应式找出关系式,然后依据关系式进行运算。 CH 2 = CH 2 CH2 =CHCl HCl 28 62.5 36.5 2.8t98%95% mCH2=CHCl mHCl 得 mCH2 = CHCl = 5.8t mHCl = 3.4t 可编辑

24、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2）设投入反应、的乙烯物质的量分别为 x、y,就：由反应生成的二氯乙烷为 xa%,由反应生成的二氯乙烷为 yc%。就由反应、共制得二氯乙烷的物质的量为（xa%+yc%）,通过反应可获得 HCl的物质的量为（xa%+yc%）b%。据题意,反应消耗的 HCl为2yc%,就： 2yc%=xa%+yc%b% 解得：x = 200 c bcy ab反应、中乙烯的投料比应为 200 c bc。ab 参考答案 见上 典型例题 3 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的分数 x%来表示漂白粉的优劣 , 漂白粉与酸的反应 CaClO2+CaCl2+2H2

25、SO4=2CaSO 4+2Cl 2 +2H2O。现为了测定一瓶漂白粉的 x%进行了如下试验：称取漂白粉样品 2.00g ,加水研磨后转入可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结250mL容量瓶内,用水稀释至刻度,摇匀后,取出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结25.0mL,加入过量 KI 溶液和过量的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结稀硫酸静置,待漂白粉放出氯气与KI 完全反应后,用0.100mol/L 的Na2S2O3标准溶液滴可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定反应中生成的碘,反应如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2

26、S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI。滴定时用去 Na2S2O3溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结20.0mL, 试由上述数据运算漂白粉的 x%。 思路分析 此题实际上可看成是多步反应的运算,只要写出全部有关反应方程式,找出Cl 2和 Na2S2O3间物质的量的关系,列出比例式即可求解,有关配平的化学方程式： CaClO 2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO 4+2Cl 2 +2H2O Cl 2+2KI 2KCl+I 2 2Na 2S2O3+I 2 Na 2S4O6+2NaI 关系式： Cl 2 2Na 2S2O3 参考答案 设25.0ml 溶液中产生的 Cl2的

27、质量为 y。 Cl2 2Na 2S2O3 3来表示。 今抽取一血样 20.00mL,加适 71g 2mol y 0.1002.0 103mol 解得： x= 71 10 3g x%=2 .71103g100%=35.5% 00g25.0mL250mL答：漂白粉的 x%的为 35.5%。 典型例题 4 人体血液里 Ca 2+离子浓度一般采纳g/cm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结量的草酸铵 （NH4）2C2O4 溶液,可析出草酸钙（可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaC2O4）沉淀,将草酸钙沉淀洗涤后,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶于强酸,可得

28、草酸（H2C2O4）,再用 0.02mol/LKMnO 4溶液滴定,使草酸转化为 CO2逸出,这时共消耗 12.00mLKMnO 4溶液,求血样中 Ca 2+的浓度。 已知：5H2C2O4+2KMnO 4+3H2SO4= 2MnSO4+K2SO4+10CO2 +8H2O 思路分析 纵观此题,各步反应有关物质间的关系为：5Ca 2+ 5CaC2O4 5H2C2O4 2KMnO 4,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结因此,得关系式5Ca 2+ 2KMnO3L=0.024g 3 参考答案 设20mL的血样中含 Ca 2+的质量为 x。2+ 5Ca 2KMnO4 540g 2mol 12

29、.00 103L x 0.02mol/L x=540g0. 02mol/L12. 00102 mol血样中的 Ca 2+的浓度为 0.024g/20.00cm3=0.0012g/cm 课后巩固练习 1、某化肥厂用 NH3制备 NH4NO3。已知：由 NH3制NO的产率是 96%,由 NO制HNO 3的产率是 92%,HNO 3跟NH3反应生成 NH4NO3。就制 HNO 3所用去的 NH3的质量占总耗 NH3质量（不考虑生产上的其他损耗） %。2、我国政府为排除碘缺乏病,。强制推广食用加碘盐 在食盐中加肯定量碘酸钾（KIO3） 。（1）常温下碘酸钾较稳固,100以上发生分解。用加碘盐时,正确的

30、方法是（填选项的标号）。 A、炒菜时,先在冒烟的油锅中放入加碘盐 B、用高压锅炖汤时,先在水中放入加碘盐 C、待菜肴熟后,才加入适量加碘盐调味（2）以石墨为电极用 KI KOH溶液为电解液, 在肯定条件下进行电解,在阳极区生成 KIO3,在阴极生成 H2。该电解总反应的化学方程式：。（3）人体摄入的碘在甲状腺内会形成甲状腺素,其反应过程表示为A与I 2反应的化学方程式为：。产物 C的结构简式为。（4）国家规定,每千克食盐中需含碘元素 20mg40mg。现称取 250g某加碘盐样品,在酸性条件下用足量 KI 溶液将其中 IO3全部转化成 I 2（IO3+5I+6H + = 3I 2+3H2O）,

31、生成的 I 2恰好被 1.2 104molNa2S2O3仍原（ 2S2O3 2+I 2 = 2I+S4O6 2）。试通过运算,判定该加碘盐是否合格。3、测血钙的含量时,可将 2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量的草酸铵（ NH4）2C2O4后,再用 KMnO 4的酸性溶液滴定,氧化产物为 CO2,仍原产物为 Mn 2+,如终点时用去 20.0mL 104molL1的KMnO 4溶液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1）当血液中钙的含量太低时,肌肉会表现。（2）写出用 KMnO 4滴淀 H2C2O4的离子方程式。（3）判定滴定终点的方法是。（4）运算血液中含钙离子的浓度

32、为 g mL 1。4、取某城市用煤样品 4.8g ,将燃烧产生的 SO2通入足量氯水中。再加入 25.00mL浓度为0.01mol L1的BaCl 2溶液,取过滤后的滤液用 0.10mol L1Na2SO4溶液滴定,当滴入10.00mL时恰好将滤液中 Ba 2+完全沉淀出来。（1）求该城市用煤含硫的质量分数。（2）如该城市每天烧煤平均0.8 万吨,其中 80%的硫转化为 SO2进入空气,设某天该SO2中的70%未能扩散而随着约8 106m 3的雨水降落到的面上,取肯定体积的酸雨试样,在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结空气中长时间放置,最终酸雨可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

33、名师归纳总结pH约为多少？（运算结果请用对数形式表示）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、为了测量水中有机物等仍原性污染物的含量,通常把 1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量,折算成以氧气为氧化剂时的质量（O2mgL1）来表示,称为该水样的化学耗氧量（ COD）。我国明文规定：COD500mgL1的污水不得直接排放。为了测定某工业废水的 COD,试验如下： 量取废水样品 20.00mL, 加入 0.100mol L1KMnO溶液 10.00mL和少量稀 H2SO4,在肯定条件下反应后, 再用 0.200mol L 1的草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的 KMnO 4,

34、达到滴定终点时消耗 Na2C2O4溶液 11.00mL。（1）写出酸性介质中 KMnO 4 被仍原为 Mn 2+ 与Na2C2O4（被氧化为 CO 2）反应的离子方程式。（2）运算该水样的 COD。写出运算过程。（3）假如每次取水样 20.00mL,加入等体积的 0.100mol L1酸性 KMnO 4溶液, 为简化运算,令滴定过量的 KMnO 4时,每消耗 1.00mLNa2C2O4溶液,就相当于水样的 COD为10mgL1,该Na2C2O4溶液的物质的量浓度应配制为多少？6、为测定大气中臭氧（O3）含量,将 0、 1.01 10 5Pa的空气 33.6m 3渐渐通过足量 KI溶液,使臭氧完

35、全反应。然后将所得溶液用 60.0mL 0.0100mol L 1的Na2S2O3溶液,恰好到达终点。运算空气中臭氧的体积分数。发生反应如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2KI+O3+H2O2KOH+O 2+I 2 2Na可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2S2O3+I 2 Na2S4O6+2NaI 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7、苯酚与溴的反应可用于苯酚的定量测定,方法如下： 按物质的量之比为 1：5酸制 KBrO3 KBr溶液 1000mL,该溶液在酸性条件下完全反应可以生成 0.05molBr 2; 用该溶液 （含过量的 Br2）与苯

36、酚充分反应后,用 KI 仍原未反应的溴,再用 Na2S2O3标准溶液滴定所生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成的碘, Na2S2O3与I 2反应的化学方程式为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结I 2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6; 依据所消耗的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2S2O3标准溶液的毫升数,便可运算苯酚的纯度。现称量 0.2g 苯酚试样, 在肯定条件下溶于水并稀释为 250mL,取该溶液 10mL上述 KBrO3 KBr溶液在酸性条件下反应后,加入过量 KI,再用 0.1mol/L Na 2S2O3溶液滴定至终点,消耗

37、 Na 2S2O3溶液 5.2mL。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试运算苯酚试样的纯度？（苯酚式量 94）第三讲 有关混合物的运算 考点点拨 有关混合物的运算是高考化学综合运算题的主体。近年高考题中,常常在争论中引 入混合物成分分析,并设置不确定因素,从而引出必需通过争论,再加以推断和运算以 确定混合物的组成的多种型题。近几年来常见题型有：（ 1）运算型挑选题,判定杂质成分的混合物运算。（ 2）求混合物中各组成分含量的运算。（ 3）渗入反应物过量判定的混合物运算。命题趋势： 连续保持原题型,难度稳中有降。 解题指导 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、混合物运

38、算是化学运算中的一种最基本的类型。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合物可以是固体、 气体或溶液,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解题过程中必需认真审题,理清各物质之间的数量关系,必要时可采纳图示或简捷的化 学用语表示。2、二元混合物是混合物运算中最重要的也是最基本的一种类型,其一般解题思路：设二个未知数,然后依据有关反应的化学方程式中物质的量关系,列出二元一次方程组求解。3、在解题中留意运用守恒法、极值法和差量法等方法以简化解题过程。 典例解析 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 典型例题 1 把含有一种氯化物杂质的氯化镁粉末可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 A反应,生成氯化银沉淀300mg,就该氯化镁中的杂质可能是、氯化钙、氯化钠 B、氯化铝 C、氯化钾 D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 思路分析 此题采纳“ 极端假设法” ,假如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结95mg粉末全部是氯化镁,将它溶于水与足量可编辑资料 - - -