沪教版初三化学第一章第二章概念基础知识点整理(共4页).doc

《沪教版初三化学第一章第二章概念基础知识点整理(共4页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪教版初三化学第一章第二章概念基础知识点整理(共4页).doc（4页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上 化学概念汇总(第一二章)基本概念：1 化学变化 有其他物质（新物质）生成的变化2 物理性质 ：颜色、气味、味道、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、导电导热性、吸附性 化学性质: 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、毒性、酸性、碱性、氧化性、还原性3 化学是一门研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学4我国最早的化学工艺有酿酒、制陶瓷、烧石灰、炼铜、炼铁、四大发明中跟化学相关的：火药、造纸5化学仪器 存放药品的仪器：广口瓶（固体） 细口瓶（液体） 滴瓶（少量液体） 集气瓶（气体） 取用药品的仪器：药匙（粉末状/小颗粒固体） 镊子（大颗粒固体）胶头滴管（少量液体

2、） 加热仪器：酒精灯 反应容器：可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 间接加热：烧杯、烧瓶 、锥形瓶（垫石棉网） 计量仪器：托盘天平（质量） 量筒（体积） 注：量筒没有零刻度线 分离仪器：漏斗 加持仪器：坩埚钳、镊子、试管夹、铁圈、铁夹 其他仪器：长颈漏斗、玻璃棒、试管刷、水槽6 药品取用原则：三不原则：不用手触摸药品、不凑近闻气味、不尝药品 节约原则：液体一般取用12 ml 固体一般盖满试管底部即可 处理原则：用剩余的药品应放入指定容器，不能放回原瓶或随地丢弃 固体药品的取用：块状：一横、二放、三慢竖（镊子） 粉末状：一斜、二送、三直立（药匙、纸槽） 液体药品的取用：少量液体（胶头滴管）

3、注：胶头滴管要垂直悬空 一定量液体（胶头滴管+量筒） 大量液体（直接倾倒）一倒二向三挨7酒精灯三禁：禁止用嘴吹灭酒精灯 禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯 禁止向已点燃的酒精灯添加酒精 酒精灯里的酒精量：1/42/3 . 失火处理：湿抹布或沙子盖灭8 试管加热注意点；液体加热时液体不能超过试管的1/3、与水平面呈45度、试管口不能对人9酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰温度最高、焰心温度最低10使用托盘天平称量时应垫上称量纸或烧杯（针对腐蚀性的药品）11 观察量筒时读数的变化：视线与凹液面最低处相平 平视 读数正常 仰视 读数偏小 俯视 读数偏大12 判断玻璃仪器是否已洗干净的标准是观察器

4、壁上附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 1. 元素之最：人体：含量最多的元素 氧 O 含量最多的金属元素 钙 Ca地壳：含量最多的元素 是氧 O （第二：硅 Si 第三：铝 A第四：铁Fe ） 含量最多的金属元素 铝 Al 空气中最多的元素 氮N2、 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡 发表元素周期表的科学家是俄国的门捷列夫。3、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定点燃a、可燃物要求：足量且产物是固体（红磷）文字表达式：磷+ 氧气 五氧化二磷 符号表达式：P+O2 P2O5b、装置要求：气

5、密性良好（燃烧匙）注：如何检查装置气密性 1：用手捂热集气瓶，将导管插入水中，若有气泡产生则装置气密性良好 2：将导管插入水中，若导管内的水面低于导管外水面则装置气密性良好c、现象：有大量白烟产生，打开止水夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 倒流的水量不足1/5的原因： 1：红磷可能太少，O2没有耗尽 2：装置气密性不好 3：瓶中空气没有冷却到室温，就打开止水夹 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫、蜡烛代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强

6、差能否用镁代替红磷？不能 原因：镁要与空气中除了氧气以外的气体发生反应 5空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等6目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2等）酸雨（SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 实验及现象部分：1把盐酸滴在大理石上现象：产生大量气泡，块状大理石逐渐溶解。文字表达式：碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O2向石灰水吹气现象：澄清石灰水

7、变浑浊，生成白色沉淀。文字表达式：氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水 Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O3高锰酸钾（紫黑色晶体）受热分解现象：残留黑褐色固体,生成能使带火星木条复燃的气体。文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O24氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造反应基本类型：化合反应：多变1分解反应：1变多5氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生浓厚的白烟硫

8、在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁剧烈燃烧，有耀眼的白光，放出大量热量，生成白色固体。铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)(铁丝不能在空气中燃烧）*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 (3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 (4) 收集装置：排水集气法（利用氧气难溶于水的性质）检验：氧气是否收集满：看集气瓶周围冒出大量气泡向上排气法（利用氧气的密度比空气大）检验：氧气是否收集满：带火星的木条应放在瓶口上方看是否复燃（因为氧气密度大于空气而向

9、下沉，若收集满则瓶口应有少量氧气溢出）检验：是否是氧气:用带火星的木条伸入集气瓶内（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以氯酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：（连）查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，不可立即收集）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部C双氧水制氧气实验注意点：1：长颈漏斗能替换分液漏斗但是末端必须伸入到液面以下 2：使用分液漏斗的好处是能控制加入液体的用量，从而控制反应速度 3：向上排空气法的时候，导管末端必须伸到集气瓶底部6催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）7常见气体的用途：氧气 供给呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术8常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方。专心-专注-专业