江苏省扬州市2016年中考化学试题(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上扬州市2016年初中毕业、升学统一考试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Ar 40 Fe 56 Cu 64 说明：1本试卷共6页，包含选择题（第1题第20题，共20题）、非选择题（第21题第26题，共6题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。3所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，

2、选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。选择题单项选择题：本题包括15小题，每小题2 分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1扬州创建成为“国家生态市”。下列做法与此不相符的是A节能减排，利用太阳能光伏发电B绿色出行，提倡乘坐公共交通工具C方便生活，推广使用一次性塑料餐盒 D变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油2下列物质属于化合物的是A硫 B水 C铜 D空气3下列过程仅包含物理变化的是A矿石粉碎 B钢铁生锈 C食物变质 D葡萄酿酒4下列物质由分子构成的是A铁 B干冰 C氯化钠 D金刚石5下列食物富含淀粉的是A青菜 B大米 C鸡蛋 D

3、猪肉6下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是AZn BCu CK2SO4 DNaOH7NaClO2 广泛用于造纸工业。NaClO2中氯元素的化合价为A-1 B0 C+3 D+58下列属于温室气体的是AH2 BN2 CO2 DCO29下列属于复分解反应的是A2H2O 2H2 + O2 BH2 + CuO Cu + H2OC3Fe + 2O2 Fe3O4 DAgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO310为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是A在车船的表面喷涂油漆 B将使用后的菜刀用布擦干C洗净铁制品表面的油膜 D在铁制品表面镀上一层锌11下列为“禁止烟火”标志的是A B C D12下

4、列物质的用途仅与其物理性质有关的是A用金刚石切割玻璃 B用氢气作高能燃料C用生石灰作干燥剂 D用小苏打治疗胃酸过多13阿司匹林的分子式为C9H8O4。下列关于阿司匹林的说法正确的是AH、O原子个数比为18B相对分子质量为180C阿司匹林中含21种元素D氧元素的质量分数最小14下列关于实验现象的描述不正确的是A向酚酞试液中通入氨气，溶液变红B向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝C向石蕊试液中通入二氧化硫，溶液变蓝D灼烧羊毛，有烧焦羽毛的气味产生15某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 “”和“”表示不同元素的原子A反应物与生成物共有5种物质 B反应后原子的个数增多C该图可示意SO2与O

5、2的反应 D该反应属于分解反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是甲 乙 丙 丁甲 乙 丙 丁A甲图表示称取7.5 g氯化钠 B乙图表示量取42.5 mL水C丙图表示溶解氯化钠 D丁图表示向试剂瓶中转移溶液17KNO3与NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是AKNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B加水能使NaCl的饱和溶

6、液变为不饱和溶液Ct1 时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等D用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出18除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是序号物质杂质试剂操作ACu(NO3)2溶液AgNO3Cu过滤BNa2CO3NaHCO3盐酸结晶CFeCu稀硫酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气19某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量(m1)与纯N2质量(m2)。重复多次，结果均为m1m2。样品中含哪种气体可解释该结果A氖 B氩 C甲烷 D水蒸气20以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的

7、过程如下： “转化”过程的反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。若原料中含FeSO4 9.12 t，下列说法正确的是A. 理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8 tB. 理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320 kgC. 该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64 t D. 若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小非选择题21（12分）化学用语是学习化学的重要工具。（1）写出下列微粒的化学符号： 镁离子 二氧化氮分子 5个硅原子 硝酸分子 （2）用下列字母序号填空：a硫酸铜b氯化钠c氮气d石墨 用作调味品和防腐剂 用

8、作粮食保护气 用于配制波尔多液 用于生产铅笔芯（3）写出下列反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钠溶液反应 铝与氧气反应 项 目摄入量推荐摄入量蛋白质(g)72.965脂 肪(g)65.148.272.3维生素C(mg)176100钙(mg)807800铁(mg)2120硒(mg)0.0370.05一氧化碳与氧化铁反应 用高锰酸钾制取氧气 22（8分）化学与生活密切相关。（1）右表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较（部分）。蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是 。钙、铁、硒三种元素中， 在人体内含量最高（填元素名称，下同），缺 易得贫血症，该女士摄入的 没有达到行李箱盖：镁铝合金车门：

9、玻璃钢仪表外壳：聚氯乙烯推荐摄入量。（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料。上述材料中属于金属材料的是 ，属于合成材料的是 ，属于复合材料的是 。将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 铝的硬度（填“大于”或“小于”）。23（8分）水是人类宝贵的资源。（1）下列物质加入水中能形成溶液的是 ，能形成乳浊液的是 。（填序号）a植物油 b蔗糖 c粉笔灰（2）下列溶液pH7的是 ，pH7的是 。（填序号）a食盐水 b白醋 c肥皂水（3）NaCl易溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。这说明，物质的溶解能力与 和 有关

10、。（4）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏等。活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用。从盐水中获得饮用水，可采用的方法是 。24（8分）CO2的资源化利用日趋成为研究热点。（1）某小组查阅资料发现：CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；CH4在高温条件下能与CuO反应。为探究上述反应，设计如下装置。A B C D E F催化剂CO2H2CuOCuSO4足量NaOH溶液足量浓硫酸M气囊仪器M的名称是 。装置B中反应的化学方程式为 。设计装置C的目的是 。若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有 溶液的洗气瓶。一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝。该小组由此

11、得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应。你是否同意他们的结论？ （填“同意”或“不同意”），理由是 。（2）CH4、乙炔(C2H2)和丙烷(C3H8)都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烈的黑烟。试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因： 。CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将 能转化为电能。25（8分）CaCO3在生产生活中有广泛的用途。反应液温度()（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800 、900 和1000 条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完

12、全反应，测得反应液温度随时间的变化如右图所示。可知：CaO与水反应会 热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中， 煅烧所得 CaO 活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 。（2）以电石渣主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程如下：钙和镁的浸出率(%)右图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率= 100%）。可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为 ；浸取时主要反应的化学方程式为 。流程中虚线内部分若改用 溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。流程中虚线内部分若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。试从生成物的角度

13、分析原流程的优点：a.NH3可循环利用；b. 。 26（16分）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80条件下制备硫酸铜。题26图-1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为 ，采用水浴加热的优点是 ，多孔球泡的作用为 。A B C D E题26图-2题26图-1工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施除能加快反应速率外，还具有的优点是 。实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2。反应的化学方程式为 ，在题26图-2中，应选用的发生装置为 （填序号，下同），收集装置为 。（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的过程如下：“沉淀”时

14、的反应为：2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Cu2(OH)2CO3 + 2 + CO2。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是 （填化学式）。烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。若所得产品的产率（产率= 100%）偏高，其可能的原因为 。（填序号）a反应物未完全沉淀 b过滤时滤纸破损cCu2(OH)2CO3未洗涤干净 dCu2(OH)2CO3未完全烘干“沉淀”时若有少量5Cu(OH)22CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 。（填“偏大”“不变”或“偏小”）（3）T 时加热32.0 g硫酸铜，一段时间后得到15.2

15、g CuO和Cu2O的混合物。计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）。参考答案选择题题号12345678910答案CBABBACDDC题号11121314151617181920答案DABCDCBDABBC21、Mg2+ NO2 5Si HNO3 b c a dHCl+NaOH = NaCl+H2O 4Al+3O2 = 2 Al2O33CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O222、蛋白质 钙 铁 硒 镁铝合金 聚氯乙烯 玻璃钢 大于23、b a c b 溶剂种类(或溶剂性质) 温度 吸附 蒸馏24、酒精灯 2NaOH + CO2 =

16、 Na2CO3 + H2O 吸水 Ca(OH)2 (或氢氧化钙或石灰水)不同意 H2反应也能产生同样现象(或也可能是H2与CuO反应)碳元素含量不同 化学能25、CaCO3 高温 CaO + CO2 放出 900 煅烧时间10% 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O + 2 NH3(NH4)2CO3 (或NH4HCO3) 减少污染(分析：题中要求从生成物角度考虑)26、2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O 受热均匀且便于控制温度(答出1个即可)增大接触面积，加快反应避免杂质气体对实验的干扰 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 A DNa2SO4 漏斗 BaCl2溶液或Ba(OH)2、Ba(NO3)2 温度偏高，产生了CuOc、d 偏大(分析：铜元素质量不变，生成Cu(OH)2越多，产品总质量越小)解：设CuO的质量为x，则的质量为15.2g-x根据铜元素质量守恒可得：x + (15.2g-x) = 32.0g解得：x=8g答：该混合物中CuO的质量为8g。专心-专注-专业