初中化学中考知识点练习题常用的金属和盐.doc

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1、初中化学中考知识点练习题常用的金属和盐初中化学中考知识点练习题常用的金属和盐一、选择题（每题一、选择题（每题 1 分，共分，共 20 分）分）1、某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )AMg BAl CZnDAg2、下列肥料不属于复合肥料的是( )A.硝酸钾 B.磷酸氢二铵C.碳酸钾 D.磷酸二氢钾3、将洁净的铁丝浸入含有 Ag(NO3)2和 Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（ )A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe4、铁浸泡在硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是( )。A有大量气体生成 B溶液由蓝色变成黄色C铁表面有

2、蓝色沉积物 D溶液由蓝色变成浅绿色5、向氧化铜和铁粉混合物中加入一定量的稀硫酸，分反应后过滤，以下判断错误的是（ ） A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜6、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是( )A.只看到有大量气泡冒出B.只有白色沉淀析出C.开始冒气泡，后出现白色沉淀D.开始出现白色沉淀，后冒气泡7、既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是( )A.氯化铜溶液 B.食盐溶液C.氯化钙溶液 D.碳酸钠溶液8、下列说法正确的是( )A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：ZnAgCuC

3、.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素9、下列关于盐的说法中，正确的是( )A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐C.盐的水溶液一定呈中性D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子10、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中将 Zn、Cu 分别加入到 ZnSO4溶液中将 Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO4溶液中将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO4溶液中( ) A. 或 B. 或 C. 或 D. 或11、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反

4、应不正确的是 ( ) A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu12、 x、Y、z、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（ ） XYZW盐酸Z 的硝酸盐W 的硝酸盐 A.XWYZ B.XYWZ C.WXYZ D.YWZX氢气质量/g 反应时间/

5、s0ba13、下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是( )A避免长期接触潮湿空气 B用铁制品盛装食醋C应保持铁制品表面洁净、干燥 D为防止机床生锈，在机床表面涂油14、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量 Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则 Y 不可能表示（ ）A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D 生成氢气的质量15、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( ) A.曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁

6、均有剩余C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余16、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )铁钉表面产生气泡 液体由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量减轻 液体的质量减轻AB CD17、已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为 ( )AFeOBFe2O3 CFe3O4D无法判断18、有 A、B 两块等质量的铁，将 A 浸入稀硫酸中，同时将 B 浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量 mA、mB应该是( )AmAmB BmAmB CmAmB DmAmB19、把 A、B 两块质量相等的铁片分别放进盛有

7、等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上充分反应后铁片都有剩余，则天平指针( )A偏向盐酸一边B偏向硫酸一边C无法判断D天平平衡20、X、Y、Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：YZCl2=ZYCl2 XZCl2=ZXCl2 Y2HCl=YCl2H2 XHCl 不反应，则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )AZYXBXYZ CYXZDYZX二、填空题二、填空题(共共 19 分分)21、要除去 FeSO4中含有的 CuSO4杂质可以在其溶液中加入_，充分反应后，再用_方法除去杂质；反应的化学方程式是：_22、铁的化学性质比较活泼，在

8、纯氧中燃烧的现象是_，化学方程式为_铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是_；铁锈很_，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度23、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。在所得的溶液中,插入 ，充分作用。无明显现象在所得的溶液中,插入 ，充分作用。结论：金属活动性 Al Fe Cu(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；(3)小华同学认为在

9、小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 Al Fe H Cu 的结论。小华要补充的实验是 ；(4)小强同学认为要得到 Al Fe H Cu 的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。三、简答及计算题三、简答及计算题(共共 21 分分)24、联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：(1)写出设备 A 的名称： ；(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： (3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ；(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是

10、其中的哪一种？请你简述方法和现象： 。25、.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物 14 g，放入烧杯中，加入 96 g 碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为 100 g。(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_。(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？26、在实验室用一氧化碳还原 2.0 g 赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了 3.0 g 白色沉淀求赤铁矿样品中 Fe2O3的质量分数一、选择题(共 20 分)1、D 2、C 3、B 4、D

11、5、B 6、C 7、A 8、A 9、B 10、A 11、C 12、A 13、B 14、C 15、D 16、C 17、B 18、A 19、B 20、C二、填空题(共 19 分)21、 （4 分）铁粉 过滤 FeCuSO4=CuFeSO4 22、 （5 分）剧烈燃烧，火星四射 3Fe2O2点燃 Fe3O4 Fe2O3xH2O 疏松 23、 （10 分）(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色 (2)用砂纸打磨其表面的氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中(4)Cu Fe Al三、简答及计算题(共 21 分)24、 （5 分）(1)高炉 (2)3CO+Fe2O3 高温 2Fe

12、+3CO2 (3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 （4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰25、 （8 分）解：(1)10 g (2 分)(2)设固体混合物中含氯化钙的质量为 x，反应后生成氯化钠的质量为 y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl (1 分)111 100 117x 10 g y= x=11.1 g (1 分)= y=11.7 g (1 分)原混合物中含氯化钠的质量为：14 g11.1 g=2.9 g (1 分)(3)所得滤液中溶质的质量分数为： 100%=14.6% (2 分)26、 （8 分）解：设生成 3.0 g 碳酸钙需要二氧化碳的质量为 xCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(1 分)44 100x 3.0 gg 0 . 3100 44x (2 分)x100g 0 . 3441.32 g (3分)设生成 1.32 g 二氧化碳需要 Fe2O3的质量为 yFe2O33CO高温 2Fe3CO2(4 分)160 132y 1.32 gg 2 .13132 160y (5分)y132g 32. 11601.6 g (6分)赤铁矿样品中 Fe2O3的质量分数为g 2.0g 6 . 1100% (7分)80% (8分)答：赤铁矿样品中 Fe2O3的质量分数为 80%