元素化学复习建议.ppt

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1、元素化学复习建议,厦门集美中学 曹桂祯2012/11/27,一、福建省高考中的元素化学题,（2009年） 7.能实现下列物质间直接转化的元素是,A硅 B硫 C铜 D 铁,23 加热（3）S2H2SO4(浓)=3SO22H2O MnO2（4）2H2O2=2H2OO2,24（1）Al2O36H2Al33H2O（2）SiO22OHSiO32H2O（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案,（2010年） 9下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是,（2011年） 9.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是,Al(OH)3+

2、OH-=Al(OH)4-,（2012年） 11下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是,A二氧化氮 B钠C硫酸镁 D二氧化硅,Al+3NH3H2O=Al(OH)3+NH4+Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O,元素化学试题特点,1.覆盖面较广，一个选项一种元素 2009：硅/硫 /铜/铁 2010：钠/铜/碳/硅 2011：镁/铝/铁/有机 2012：氮/钠/镁/硅2.考查物质间的重要转化关系，试题难度不大,3.直接考查元素化学知识的试题量不大4.元素化学知识成为概念、原理、实验考查的载体，元素化学知识不过关，会影响其他试题的解答。,物质性质,

3、化学反应原理（过程）,物质结构（构成）,解释,解释,化学实验,研究,二、学情分析,1。课程设置带来的问题 元素化学都集中在必修1，过度集中让学生应接不暇，加上高一课程多、课时少，为赶进度实验没有落实，感性认识少，机械记忆的成分多，必然造成所学元素化学知识不扎实。2。元素化学自身特点 元素化学中物质性质的表达方式化学方程式多，很多学生记得快也忘得快。从高一上期到现在间隔一年半，遗忘比较严重。,三、元素化合物复习建议,1。整体规划，有序推进（前中后） 前：氧化还原反应、离子反应（为元素化学复习准备好分析工具） 中：元素化学（应用概念原理理解物质性质，分析有关反应） 后：元素周期律（通过元素周期律断

4、后巩固提升对元素化学认识）。 （1）概念、原理的准备： （2）复习物质的通性： 复习酸、碱、盐、氧化物的通性，以便学生从类别角度记忆物质性质，减少复习时不必要时的重复。,（3）讲清复习元素化学知识的基本线索、基本方法 基本线索 金属线： 单质氧化物氢氧化物盐 非金属线： 氢化物单质氧化物酸盐 基本方法 结构性质用途、制法、保存 从物质类别看物质性质（通性） 从元素化合价看物质的氧化性或还原性 记住物质的特性,【元素化合物的学习方法-思维导图】,例：,H2SSSO2SO3H2SO4,SO2的化学性质,从物质类别角度具有酸性氧化物的通性,从硫元素化合价角度具有氧化性和还原性,特性漂白性,SO2+2

5、NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2O=Na2SO3(SO2+H2O=H2SO3),2SO2+O2 2SO3SO2+2H2S=3S+2H2O,使品红溶液褪色（用于检验SO2）,2.复习过程紧密联系概念、原理,（1）氧化还原理论 利用氧化还原理论预测物质性质，帮助学生理解有关反应。如： FeFe（+2）Fe（+3） （只有还原性）（既有氧化性 （通常只表现氧化性） 又有还原性）（2）电离理论 利用电离理论指导离子方程式的书写。如： Cl2+H2O H+Cl-+HClO,（3）元素周期律理论 利用元素周期律理论理解元素间的相似性、递变性，从周期、族的意义上认识元素。如： 氯、溴、碘（同族）

6、/钠、镁、铝（同周期）（4）化学反应原理 利用化学反应原理理解物质性质。如： 氯水的成分？ 久置氯水最后变成什么物质？ 为什么可用排饱和食盐水方法收集氯气？,Cl2+H2O H+Cl-+HClO,（5）物质结构理论 利用物质结构理论理解物质的构成和性质。 如： 氨为什么极易溶于水？ 氨与酸反应的实质是什么？ 为什么不能用电解熔融AlCl3制铝？ 电解法制镁时，为什么用MgCl2，而不用MgO？ 为什么 “3KSCN+FeCl3=3KCl+Fe(SCN)3”能反应？,3.不要人为加重学生负担,严格按照考试说明和省颁教学要求进行复习（苏教版和鲁科版的交集），不要把现行教材中没有的反应加进去。如：

7、硅的化学性质只要求掌握与氧气的反应，硅与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液的反应不作要求。 硫化氢只在与二氧化硫的反应中出现，对其可燃性、制法不作要求。,4.帮助学生梳理和记忆,例1：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (Na2O2与Na2O多1个O，多出氧的变氧气）例2：由“2OH-+CO2=CO32-+H2O; OH-+CO2=HCO3-”联想到 “2AlO2-+CO2 + 3H2O= 2Al(OH)3+CO32-; AlO2-+CO2 + 2H2O = Al(OH)3+HCO3-”例3：由铁的生锈条件（O2+H2O）联想到铜的生锈条件（ O2+H2O+CO2）例4：比较铁、铜分别与硫、

8、氯气的反应,4.帮助学生梳理和记忆,例5：钝化问题 常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝钝化。例6：由浓硫酸的三大特性（吸水性、脱水性和强氧化性） 联系硝酸的两大特性（不稳定性和强氧化性）例7：铝、氧化铝和氢氧化铝的性质,Al,Al2O3,Al(OH)3,Al3+,AlO2-,H+,H+,H+,OH-,OH-,OH-,(其中铝、氧化铝与OH-的反应要加水),4.帮助学生梳理和记忆,例8：“Mn/2 H2”规律例9：水的处理 软化：Ca(HCO3)2 CaCO3 Mg(HCO3)2 Mg(OH)2 消毒：Cl2+H2O=HCl+HClO 净化: Al3+3H2O Al(OH)3(胶体）+3H+ 例1

9、0：H2O2三角色 自身分解既作氧化剂，又作还原剂： 2 H2O2=2 H2O+O2 遇强还原性物质只作氧化剂： H2O2+2Fe2+2H+= 2H2O+2Fe3+ 遇强氧化性物质只作还原剂： 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O (联系H2O2溶液浓度的测定氧化还原滴定）,例11：共性归纳 N2（NH3）NONO2HNO3 S（H2S）SO2SO3H2SO4 C（CH4）COCO2H2CO3例12：记住特性 Br2、I2难溶于水，易于有机溶剂（萃取） Br2易挥发（水封保存） I2能升华，能使淀粉溶液变蓝色。 Fe(OH)2遇空气迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 NO遇

10、空气迅速变成红棕色 铝元素两性 铁元素变价 ,例13：置换反应归纳,5.播放重点实验,没有足够的实验作支撑，物质性质没有足够的感性认识，元素化学学起来很乏味、记起来很辛苦。实验本身是最好的化学语言，播放一段实验视频，让学生写出相关反应的化学方程式，这也是一种复习方式。实验视频资源很丰富，下载很容易，容易做到；有选择地播放花不了太多时间，与重做实验相比，更有可能。,6。强化化学方程式的书写,元素化学的复习，少讲几个题不影响复习质量，没能写好化学方程式则肯定没有质量。化学用语属于技能范畴，只有多写才能熟练，才能避免疏漏（看似会，写则错）。每节课的当堂训练，要求“快而准”一气阿成。把教材中的化学方程

11、式印发给学生，贴在复习用书扉页，每次考试前重过一遍。,7。始终重视学生的参与,（1）真正的会是学会，而不是讲会。（2）教师应根据教学重点、难点提出有序的任务链，驱动学生的活动。（3）学生的参与包括 课前：提前预习，提出疑难问题 课中：根据任务，积极参与活动（案例） 课后：及时消化，练习反思升华,5.引导学生自主建构转化网络 自主建构才能使知识真正得以内化，进而转化为能力。元素化学复习的最终目标，要求学生在掩卷回顾时，能比较完整画出某元素单质及其重要化合物的转化关系，并能快速准确写出相关转化的化学方程式（离子方程式）。,知识建构,O2,C,HF,Na2O/ NaOH/Na2CO3CaO/ Ca(

12、OH)2/CaCO3,NaOHCa(OH)2,H+/CO2+H2O,工业生产粗硅,刻蚀玻璃/氢氟酸的保存,碱性溶液的保存/玻璃的生产原理,C、Si两元素非金属强弱的比较,作半导体材料,生产光导纤维,原子晶体,解释：Na2CO3+SiO2,元素化学的复习，切不可成为性质简单乏味的重复。 在突出元素化学知识复习的同时兼顾其他内容的复习，可以使元素化学的复习变得更丰满些，同时也唤醒学生对其他部分知识的记忆。 如何让物质性质更容易记得住，值得研究。,讲一个地方的过去象历史学家， 讲一个地方的地形地貌象地理学， 讲一个地方的植被物种象生物学家。,漫长的国境线（与8个国家接壤）,被分割出去的土地,阿尔泰山,天山,昆仑山,准噶尔盆地,塔里木盆地,“三山夹两盆”,耳朵要听,双眼要看,嘴巴要动,关键要用心,聪,一起努力！想点办法，别让化学成为理科中的文科。,