初中化学方程式总结.doc

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1、初中化学方程式总结初中化学方程式总结化学中考复习指导汇编初中化学方程式总结一、化合反应点燃1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末点燃2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑。点燃4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。点燃5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出

2、热量（3）烧杯内壁出现水雾。点燃6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。点燃7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。点燃8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊点燃9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO高温10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO（是吸热的反应）点燃11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

3、现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物水酸如：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物水碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O2KOH氧化钡溶于水：BaO+H2O=Ba（OH）2点燃14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O二、分解反应：通电16、水在直流电的作用下分解

4、：2H2O2H2+O2现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O22：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰17、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2第1页化学中考复习指导汇编现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。18、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O219、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O220、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。21、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2CaO+CO2（二氧化碳工业

5、制法）22、锻烧石灰石：CaCO3高温23、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2现象：石蕊试液由红色变成紫色。24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O三、置换反应：（1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H227、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H228、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H229、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H230、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H231、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22631的

6、现象：有气泡产生。32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H233、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H23233的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐34、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)35、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。36、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白

7、色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水高温37、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2高温38、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。39、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成40、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO第2页化学中考复习指导汇编41、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2高温高温2Fe+3H2O42、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO四、复分解反应：1、碱性氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2

8、SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、碱酸盐H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸盐新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

9、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、盐1盐2新盐1新盐2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石

10、灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O注意：16都是：酸性氧化物+碱-盐+水点燃7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2C

11、O2+2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。点燃8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。加热9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。高温10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2第3页化学中考复习指导汇编12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2光照13、光合作用：6CO2+6H

12、2OC6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O第4页扩展阅读：初中化学方程式及知识点总结初中化学方程式总结一物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在氧气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO1

13、0.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO(2)化合物与氧气的反应：11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO212.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（氧炔焰）二分解反应：15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O216.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O217.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO218.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O

14、219.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O220.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO221.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2三氧化还原反应：22.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O23.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO224.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO225.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO226.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO227.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO228.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四单质、

15、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H230.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H231.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H232.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H233.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H234.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H235.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H236.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2)金属单质+盐（溶液）-另一种盐+另一种金属（置换反应）37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

16、38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸-盐+水40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱-盐+水46.氢氧

17、化钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(5)酸+碱-盐+水51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)

18、2=CaCl2+2H2O55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐62.碳酸钙与稀盐酸反应：Ca

19、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO263.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO264.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO265.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO366.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO267.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO469.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl70.氢

20、氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(8)盐+盐-两种新盐73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO374.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl五其它反应：75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO376.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)277.氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO479.硫酸铜

21、晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜

22、色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3.水通电分解（分解反应）2H2O=2H2+O2现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca（OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化

23、钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热5.实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵

24、塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6.木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C+O2=CO不充分燃烧：2C+O2=2CO现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后

25、的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S+O2=SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe+2O2=Fe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消

26、耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P+5O2=2P2O5现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10.氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2+O2=2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。11.木炭还原氧化铜（置换反应）C+2CuO=2Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了

27、检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂12.氢气还原氧化铜（置换反应）H2+CuO=Cu+H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=Ca

28、Cl2+H2O+CO2现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2相关知识点：CaO俗名为生石灰15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO+O2=2CO2现象：产生蓝色火焰相

29、关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。16.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂17.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=CO2+2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。18.工业制造盐酸（化合反应）H2+Cl2=2HCl相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。19.实验室制取氢气（置换反应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前

30、，一定要检验它的纯度。20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C+CO2=2CO相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2+H2O=H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。22.碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3=H2O+CO2相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。23.灭火器的反应原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃

31、物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.24.金属和水的反应（置换反应）2K+2H2O=KOH+H23Fe+4H2O=Fe3O4+4H225.水与非金属的反应（置换反应）C+H2O=CO+H226.水与氧化物的反应（化合反应）SO3+H2O=H2SO4Na2O+H2O=2NaOH27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3=NH3+H2O+CO228.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反

32、应）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀31.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O32.点燃酒精C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO335.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl236.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象：固体溶解，产生气泡相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱第 15 页 共 15 页