高中化学知识点学习资料（推荐）.docx

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1、高中化学知识点学习资料高中化学知识点学习资料在日常生活和工作中，大家都经常接触学习资料吧？学习资料能够帮助大家预习、温习。好的学习资料都有哪些内容呢？下面是我为大家采集的高中化学知识点学习资料，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。高中化学知识点学习资料1常见物质的颜色1、有色气体单质：F2浅黄绿色、Cl2黄绿色？、O3淡蓝色2、其他有色单质：Br2深红色液体、I2紫黑色固体、S淡黄色固体、Cu紫红色固体、Au金黄色固体、P白磷是白色固体，红磷是赤红色固体、Si灰黑色晶体、C黑色粉末3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物：NO25、黄色固体：S、FeS2愚人金，金

2、黄色、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO最常见的黑色粉末为MnO2和C7、红色固体：FeOH3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜胆矾或蓝矾化学式：9、绿色固体：七水合硫酸亚铁绿矾化学式：10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。11、白色沉淀：FeOH2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、MgOH2、AlOH312、有色离子溶液Cu2+浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+棕黄色、MnO4紫红色、FeSCN2+血红色13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO414、不溶于

3、稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI高中化学知识点学习资料2铁的性质1、铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：1铁跟氧气反响铁在潮湿空气里既有H2O又有O2时易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁外表涂一层保护膜如涂漆或油；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反响反响后溶液呈浅绿色铁跟硫酸铜溶液反响当代湿法冶金的先驱化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝外表覆盖一层红色的铜，反响后溶液呈浅绿色铁跟硫酸反响Fe+H2

4、SO4=FeSO4+H2铁跟盐酸反响Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：有气泡生成，反响后溶液呈浅绿色铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物Fe2O3。FeO2、生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属或非金属熔合而成，具有金属性质的混合物。纯净物不是合金化学方程式的配平方法一、奇偶配平法1找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素

5、，求出它们的最小公倍数。2将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。3根据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。二、归一法1找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。2若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。三、观察法1从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反响物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。2根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。四、最小公倍数法1找出原子个数较多，且在

6、反响式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。2推出各分子的系数。元素1、元素是具有一样核电荷数即质子数的一类原子的总称。2、表示的意义：1宏观表示某种元素；2微观表示该元素的一个原子。注意：有些元素符号还能够表示一种单质。如Fe、S、He。3、一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同。4、地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al。5、根据原子构造示意图判定金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：1金属元素：最外层电子数小于填大于、小于或等于4，在反响中容易失去电子，构成阳离子；2非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反响中容易得到电子，构成阴离子；3稀

7、有气体元素：最外层电子数为8He为2，在反响中不易得失电子，性质稳定。高中化学知识点学习资料31、氧化复原相关概念和应用1借用熟悉的H2复原CuO来认识5对相应概念。2氧化性、复原性的互相比拟。3氧化复原方程式的书写及配平。4同种元素变价的氧化复原反响歧化、归中反响。5一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32的氧化复原反响。6电化学中的氧化复原反响。2、物质构造、元素周期表的认识1主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。2同周期、同主族原子的半径大小比拟。3电子式的正确书写、化学键的构成经过、化学键、分子构造和晶体构造。4能画出短周期元素周期表的草表，理解“位构性。3、熟悉阿伏加德

8、罗常数NA常考察的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。4、热化学方程式的正确表达状态、计量数、能量关系5、离子的鉴别、离子共存1离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。2因互相发生氧化复原而不能大量共存。3因双水解、生成络合物而不能大量共存。4弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。5题设中的其它条件：“酸碱性、颜色等。6、溶液浓度、离子浓度的比拟及计算1善用微粒的守恒判定电荷守衡、物料守衡、质子守衡。2电荷守恒中的多价态离子处理。7、pH值的计算1遵循定义公式规范本人的计算经过。2理清题设所问的是“离子还是“溶液的浓度。3酸过量或碱过量时pH的计算酸时以H+浓度计算

9、，碱时以OH计算再换算。8、化学反响速率、化学平衡1能计算反响速率、理解各物质计量数与反响速率的关系。2理顺“反响速率的“改变与“平衡移动的“辩证关系。3遵循反响方程式规范本人的“化学平衡相关计算经过。4利用等效平衡观点来解题。9、电化学1能正确表明“原电池、电解池、电镀池及变形装置的电极位置。2能写出各电极的电极反响方程式。3了解常见离子的电化学放电顺序。4能准确利用“得失电子守恒原则计算电化学中的定量关系。10、盐类的水解1盐类能发生水解的原因。2不同类型之盐类发生水解的后果酸碱性、浓度大小等。3盐类水解的应用或防止胶体、水净化、溶液制备。4对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。5能

10、发生完全双水解的离子反响方程式。11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物1容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反响。2注意N中的硝酸与物质的反响，其体现的酸性、氧化性“两作为是考察的的重点。3有关Al的化合物中则熟悉其两性反响定性、定量关系。4有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。5物质间三角转化关系。12、有机物的聚合及单体的推断1根据高分子的链节特点准确判定加聚反响或缩聚反响归属。2熟悉含C=C双键物质的加聚反响或缩聚反响归属。3熟悉含COOH、OH、COOH、NH2之间的缩聚反响。13、同分异构体的书写1请按官能团

11、的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。2本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。14、有机物的燃烧1能写出有机物燃烧的通式。2燃烧最可能获得的是C和H关系。15、完成有机反响的化学方程式。1有机代表物的互相衍变，往往要求完成互相转化的方程式。2注意方程式中要求表示物质的构造简式、表明反响条件、配平方程式。16、有机物化学推断的解答“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线1一般出现以醇为中心，酯为结尾的.推断关系，所以温习时就熟悉有关“醇和“酯的性质反响包括一些含其他官能团的醇类和酯。2反响条件体现了有机化学的特点，请同学们回首有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有

12、机反响的有利证据。3从物质发生反响前后的官能差异，推导相关物质的构造。17、化学实验装置与基本操作1常见物质的分离、提纯和鉴别。2常见气体的制备方法。3实验设计和实验评价。18、化学计算1近年来，混合物的计算所占的比例很大90%，务必熟悉有关混合物计算的一般方式含讨论的切入点，注意单位与计算的规范。2回首近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和详细计算时的优势。高中化学知识点学习资料4化学的基本守恒关系质量守恒：在任何化学反响中，参加反响的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。任何化学反响前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。化合价守恒：任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0任何氧化复原反响中，化合价升高总数和降低总数一定相等。电子守恒：任何氧化复原反响中，电子得、失总数一定相等。原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等即各电极得失电子数一定相等。能量守恒：任何化学反响在一个绝热的环境中进行时，反响前后体系的总能量一定相等。反响释放或吸收的能量=生成物总能量反响物总能量为负则为放热反响，为正则为吸热反响电荷守恒：任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号一样。【高中化学知识点学习资料】