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1、第 9 课时构成物质的微粒认识化学元素主题二物质构成的奥秘考点一构成物质的基本微粒种类构成物质相互关系分子气体(如N2,稀有气体除外)、非金属氧化物(如H2O、CO等)、有机物(如CH4、C2H5OH等)原子 金属单质(如Fe、Al等)、稀有气体、金刚石、石墨离子 大部分碱(如NaOH等)、盐(如NaCl、CaCl2等)考点二分子1.概念由分子构成的物质, 是保持物质 的最小粒子。 2.性质(1)分子的质量和体积都 。 (2)分子在不断地运动着。(3)分子之间 。 (4)分子间存在相互作用力斥力和引力。分子化学性质很小有间隔 3.分子运动的实验(1)现象:烧杯A中的溶液逐渐由色变为色。 (2)
2、结论:分子在不断;浓氨水能使酚酞溶液变红。 无红图9-1运动1.定义 中的最小粒子(但不是一定不可分,一定条件下可再分,如核裂变)。 2.原子的结构(1)构成原子是不显电性的,原子序数=质子数= 数=核外数。 考点三原子化学变化原子核核外电子中子质子核电荷电子(2)表示(原子结构示意图)图9-2质子数各层上的电子数(3)应用应用分类结论及判断依据判断原子、离子原子核内质子数=核外电子数离子阴离子核内质子数核外电子数判断元素种类金属元素最外层电子数4(氢、氦、硼除外)非金属元素最外层电子数4稀有气体元素最外层电子数是8(氦为2)应用分类结论及判断依据判断得失电子情况易失电子最外层电子数4既不易得
3、也不易失电子最外层电子数为8或2化学性质对比原子的 数相等,化学性质相似 （续表）最外层电子3.相对原子质量(1)定义:以一种碳-12原子质量的 作为标准,其他原子的质量跟碳-12原子质量的的比值,称为该原子的 相对原子质量。(2)近似计算式:原子质量主要集中在上,相对原子质量数+数。 (3)单位:相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,一般省略不写。原子核质子中子考点四离子1.定义带电的原子或原子团。2.分类阳离子带电;阴离子带电。 3.表示在元素符号的右上角用“+”“-”号表示离子的电性,用数字表示离子所带的电荷数,先写数字,后写正负号,当数字为“1”时,省略不写。正负4.离子符号及其周围
4、的数字图9-3考点五元素1.元素(1)定义:数(即 数)相同的一类原子的总称。元素属于宏观概念,只讲种类不讲个数。 质子核电荷分类内容金属元素“钅”字旁(汞除外),最外层电子数一般4个,易 电子,形成 离子 非金属元素“石”“氵”“气”字旁,最外层电子数一般 4个(H、He、B除外),易电子,形成离子 稀有气体元素稀有气体最外层电子数为8(氦为2),化学性质稳定,不易得失电子(2)分类失去阳得到阴(3)在自然界中的分布(按质量分数)地壳中含量居前四位的元素是 。 生物体内含量最多的元素是;人体中含量最高的金属元素是。空气中含量最多的元素是。 农作物生长必需的化学元素:、磷、钾。 (4)元素与原
5、子结构的关系:元素的种类由原子中决定,元素的化学性质和原子的密切相关。 氧、硅、铝、铁氧钙氮氮质子数最外层电子数(5)元素符号写法:由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写,即“一大二小”。意义分类举例宏观表示一种元素O表示_表示由 构成的一种物质 Cu表示_微观表示组成元素的一个原子O表示_氧元素原子物质铜一个氧原子2.元素周期表(1)组成及规律横行(周期)每一个横行叫作一个周期,共7个周期;同周期数相同, 从左至右逐渐增加。 纵行(族)每一个纵行叫作一个族,共18个纵行,16个族(8,9,10三个纵行共同组成一个族);同族数相同(化学性质相似
6、),数逐渐增加。 电子层最外层电子数最外层电子电子层(2)在元素周期表中,每一种元素均占据一格。如图9-4。图9-4还可以得出的信息有 。原子序数元素符号相对原子质量碳属于非金属元素考向一粒子的性质（6年6考）1.2019益阳建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是()A.品红在水中扩散分子在不断运动B.水蒸发由液态变成气态水分子发生改变C.NO与NO2化学性质不同构成物质的分子不同D.10 mL H2O与10 mL C2H5OH混合后体积小于20 mL分子间有间隔答案 B解析水蒸发由液态变成气态,是因为水分子间的间隔发生了改变。2.2019武汉下列说法正确的
7、是()A.分子是化学变化中的最小粒子B.不同元素的本质区别是电子数不同C.原子核由电子和质子构成D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动答案 D解析化学变化中的最小粒子是原子而不是分子;不同种元素之间的本质区别是质子数不同;原子核由质子和中子构成;墙内开花墙外香,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香。考向二粒子结构示意图3.2019营口根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题(填序号)。 (1)属于同种元素的粒子是。 图9-5答案 (1)和解析 (1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,质子数相同的粒子属于同种元素。和的质子数相同,属于同种元素。3.201
8、9营口根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题(填序号)。 (2)在化学反应中易失去电子的粒子是。 图9-5答案 (2)解析 (2)的最外层电子数是2,在化学反应中易失去电子。3.2019营口根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题(填序号)。 (3)具有相对稳定结构的粒子是。图9-5答案 (3)和解析 (3)和的最外层电子数均为8,均具有相对稳定结构。3.2019营口根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题(填序号)。 (4)化学性质相似的原子是。 图9-5答案 (4)和解析 (4)和表示的粒子为氟原子和氯原子,最外层电子均为7,化学性质相似。4.2019宿迁节选“宏观辨识与微观探析”
9、是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图,回答问题。(1)上述示意图中,共包含种元素。 图9-6答案 (1)4 解析 (1)从粒子结构示意图中可以看出,共包含氢、钠、硫、氯四种元素。4.2019宿迁节选“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图,回答问题。(2)A、B、C、E中属于阴离子的是(填离子符号)。 图9-6答案 (2)S2-解析 (2)A粒子中电子数等于质子数,表示氢原子;B粒子中质子数大于电子数,表示钠离子,属于阳离子;C粒子中质子数等
10、于电子数,表示硫原子;E粒子中质子数小于电子数,表示硫离子,符号为S2-,属于阴离子。4.2019宿迁节选“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图,回答问题。(3)若D表示某元素的原子,则该粒子在化学变化中容易(填“得到”或“失去”)电子。 图9-6答案 (3)得到解析 (3)若D表示某元素的原子,质子数等于电子数,故m为7,最外层电子数大于4,在化学反应中易得到电子。4.2019宿迁节选“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示
11、意图,回答问题。(4)若D为离子,则B、D构成的化合物的化学式为。 图9-6答案 (4)NaCl解析 (4)B钠元素与D氯元素形成的化合物为氯化钠,化学式为NaCl。考向三元素和元素周期表（6年7考）5.2018益阳下列有关元素的说法不正确的是()A.原子的质子数不同,则元素种类不同B.Cl 与 Cl-可以相互转化C.元素可分为金属元素和非金属元素D.混合物中一定含有多种元素答案D解析决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数,所以原子的质子数不同,元素种类不同;氯原子能通过得到电子形成氯离子,氯离子能通过失去电子形成氯原子;元素可以分为金属元素、非金属元素;混合物中不一定含有多种元素,如氧气
12、和臭氧的混合物,含有一种元素。6.2019兰州据西安电子科技大学芜湖研究所介绍,国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。图9-7是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是()A.氮原子核内质子数为7B.图中x=18C.镓原子核内中子数为31D.氮原子的相对原子质量为14.01图9-7答案 C解析镓原子核内质子数为31,从原子结构示意图中无法获得原子核内中子数的信息。1.2019安徽我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图9-8,有关说法正确的是()A.它们的化学性质相同B.碳在地壳中含量最高C.铝的原子
13、序数为13D.铝的相对原子质量为26.98 g图9-8答案C解析本题主要考查元素周期表。碳的原子序数为6,核外有6个电子,最外层电子数为4,铝的原子序数为13,核外有13个电子,最外层电子数为3,最外层电子数不同,化学性质不同;地壳中含量最多的元素是氧元素;铝的原子序数为13;相对原子质量不能表示原子的实际质量,而是一个相对质量,是一个比值,单位为“1”不是“g”,因此铝的相对原子质量为26.98。2.2018安徽硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如图9-9所示。下列有关硼的说法正确的是()A.相对原子质量为10.81 gB.属于金属元素C.原子的核电荷数为5D.原子核外有6个电子图9-9答案C解析根据元素单元格知识判断硼元素的相对原子质量为10.81;属于非金属元素;原子的质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数=5。
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