《2021_2022学年新教材高中化学第一章化学反应的热效应第一节第2课时热化学方程式燃烧热课件新人教版选择性必修1202106242209.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021_2022学年新教材高中化学第一章化学反应的热效应第一节第2课时热化学方程式燃烧热课件新人教版选择性必修1202106242209.ppt（70页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第2课时热化学方程式燃烧热必备知识必备知识自主学习自主学习一、热化学方程式一、热化学方程式1 1定义定义表明反应所表明反应所_或或_的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。释放释放吸收吸收2 2热化学方程式和化学方程式的差异热化学方程式和化学方程式的差异H H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)HH184.6 kJmol184.6 kJmol1 1与化学方程式与化学方程式H H2 2ClCl2 2 2HCl 2HCl，相比较而言其特点为，相比较而言其特点为(1)(1)指明了反应的指明了反应的_和和_，若在，若在25 2
2、5 、101 kPa101 kPa时进行的反应，时进行的反应，可不注明。可不注明。(2)(2)注明了各物质的状态：注明了各物质的状态：_(_(固体固体) )、_(_(液体液体) )、_(_(气体气体) )或或_(_(溶液溶液) )。(3)(3)在方程式的右边注明了在方程式的右边注明了HH的的_、_及及_。(4)(4)各物质前的化学计量数可以是各物质前的化学计量数可以是_，也可以是，也可以是_。温度温度压强压强s sl lg gaqaq正负号正负号数值数值单位单位整数整数分数分数3 3意义意义热化学方程式既表明了化学反应中的热化学方程式既表明了化学反应中的_变化，也表明了化学反应中的变化，也表明
3、了化学反应中的_变化。变化。如如H H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)HH184.6 kJmol184.6 kJmol1 1该热化学方程式表示该热化学方程式表示在在101 kPa101 kPa、2525的条件下，的条件下，1 mol H1 mol H2 2和和1 mol Cl1 mol Cl2 2完全反应生成完全反应生成2 mol HCl2 mol HCl放出的热量为放出的热量为184.6 kJ184.6 kJ。物质物质能量能量二、燃烧热二、燃烧热1 1定义定义101 kPa101 kPa时，时，_纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成_时所放出的热量
4、。时所放出的热量。2 2单位单位燃烧热属于反应热的一种，单位为燃烧热属于反应热的一种，单位为“_”_”。3 3意义意义25 25 时，乙醇的燃烧热为时，乙醇的燃烧热为1366.8 kJmol1366.8 kJmol1 1，表示，表示_乙醇完全燃烧乙醇完全燃烧生成生成_和和_时放出时放出1366.8 kJ1366.8 kJ的热量。的热量。1 mol1 mol指定产物指定产物kJmolkJmol1 11 mol1 molCOCO2 2(g)(g)H H2 2O(l)O(l)4 4燃烧热的热化学方程式表示燃烧热的热化学方程式表示以乙醇为例，表示其燃烧热的热化学方程式为以乙醇为例，表示其燃烧热的热化学
5、方程式为C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)3O3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)3H3H2 2O(l)O(l)HH1 366.8 kJmol1 366.8 kJmol1 1。5 5测量方法：利用测量方法：利用_(_(仪器仪器) )由实验测得。由实验测得。量热计量热计关键能力关键能力合作学习合作学习书写步骤注意事项书写配平的热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数标明反应所需的条件在25 101 kPa下进行的反应，可不注明条件注明物质的聚集状态固体s、液体l、气体g、溶液aq标明H的符号、数值及单位放热反应：H0书写步骤注意事项计算H的数值各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数、原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数无论化学反应是否可逆，H都表示每摩尔反应进行到底时的能量变化H的数值与各物质前的化学计量数成比例增加或减小；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变课堂检测课堂检测素养达标素养达标燃料燃烧热/(kJmol1)燃料燃烧热/(kJmol1)氢气285.8甲醇(CH3OH)726.51甲烷(CH4)890.3正丁烷(CH3CH2CH2CH3)2 878.0乙烷(C2H6)1 559.82 869.6丙烷(C3H8)2 219.9
黑公网安备:91230400333293403D