2020年高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修2.ppt

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1、第三节化学键第三节化学键学习目标学习目标核心素养建构核心素养建构1.理解离子键和共价键的含义。理解离子键和共价键的含义。2了解常见的离子化合物和共了解常见的离子化合物和共价化合物。价化合物。3能用电子式表示简单离子化能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过合物、共价化合物的形成过程。程。4认识化学键的含义，并从化认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实学键的角度理解化学反应的实质。质。知知 识识 梳梳 理理一、离子键和离子化合物一、离子键和离子化合物1离子键离子键(1)定义：定义： _之间的之间的_。(2)成键粒子：成键粒子：_和和_。(3)成键元素：一般是成键元素：一般是_

2、元素和元素和_元元素。素。(4)存在：离子化合物。存在：离子化合物。带相反电荷离子带相反电荷离子相互作用相互作用阴离子阴离子阳离子阳离子活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属2离子化合物离子化合物(1)定义：定义：_。(2)形成过程形成过程电子式：在元素符号周围用电子式：在元素符号周围用“”或或“”来表示来表示_的式子。如：的式子。如：原子：原子：Na_、Mg _ 、Cl_、S_；阳离子：阳离子：Na _ 、Mg2 _ ；阴离子：阴离子：Cl_、S2_。NaMg NaMg2由离子键构成的化合物由离子键构成的化合物原子的最外层电子原子的最外层电子(价电子价电子)形成过程：形成过程：【自主思考自主思

3、考】1(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？离子化合物中一定只含有离子键吗？提示提示(1)不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。(2)不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如共价键，如KOH除含有离子键外还含有除含有离子键外还含有OH共价键。共价键。二、共价键及其表示方法二、共价键及其表示方法1共价键共价键(

4、1)定义：原子间通过定义：原子间通过_所形成的所形成的_。(2)成键粒子：成键粒子：_。(3)成键元素：同种或不同种成键元素：同种或不同种_元素化合时能形成共元素化合时能形成共价键。价键。(4)存在存在非金属单质非金属单质(除稀有气体除稀有气体)，如，如H2、O2、N2、O3。共价化合物，如共价化合物，如_。某些离子化合物，如某些离子化合物，如_ _。共用电子对共用电子对相互作用相互作用原子原子非金属非金属CO2、HCl、H2SO4、SiO2NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl(5)分类分类(6)表示：表示：电子式：如电子式：如HCl_、H2_、_；结构式：如结构式：如N2_、HCl

5、 _、CO2_。2共价化合物共价化合物(1)定义：以定义：以_形成的化合物。形成的化合物。(2)形成过程：形成过程：_。提醒提醒HClO的电子式是的电子式是H ，而不是，而不是 ；结构式是；结构式是HOCl，而不是，而不是HClO。H: :HNNHClO=C=O共用电子对共用电子对【自主思考自主思考】2只有共价化合物中才含有共价键吗只有共价化合物中才含有共价键吗？提示提示不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离子不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。等均含有共价键。3所有的非

6、金属单质中都含有共价键？所有的非金属单质中都含有共价键？提示提示错误。绝大多数非金属单质中存在共价键，但是稀错误。绝大多数非金属单质中存在共价键，但是稀有气体等单质分子内无化学键。分子间存在分子间作用有气体等单质分子内无化学键。分子间存在分子间作用力。力。三、化学键、分子间作用力和氢键三、化学键、分子间作用力和氢键1化学键化学键(1)概念：使概念：使_相结合或相结合或_相结合的作用力。相结合的作用力。(2)形成类别形成类别原子间价电子的转移原子间价电子的转移_。原子间价电子的共用原子间价电子的共用_。(3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上

7、就是_的过程。的过程。离子离子原子原子离子键离子键共价键共价键旧化学键的断裂和新化学键的形成旧化学键的断裂和新化学键的形成2分子间作用力分子间作用力(1)定义：把定义：把_的作用力叫做分子间作用的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。力，又叫范德华力。(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量子质量_，分子间作用力，分子间作用力_，物质的熔、沸点也，物质的熔、沸点也就就越高越高，如卤素单质的熔、沸点：，如卤素单质的熔、沸点：F2_Cl2 _Br2 _ I2。3氢键氢键如液态如液态NH3、H2O和和HF中分子之间存在的一种比分子间

8、作中分子之间存在的一种比分子间作用力用力_的相互作用，叫做氢键。氢键不是的相互作用，叫做氢键。氢键不是_，可看作一种可看作一种_。点拨点拨化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。分子聚集在一起分子聚集在一起越大越大越大越大稍强稍强化学键化学键较强的分子间作用力较强的分子间作用力效效 果果 自自 测测1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。(1)任何物质中均含有化学键任何物质中均含有化学键()(2)含有金属元素的化合物一定是离子化合物

9、含有金属元素的化合物一定是离子化合物()(3)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物()(4)由分子组成的物质中一定存在共价键由分子组成的物质中一定存在共价键()(5)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()(6)离子化合物中一定不存在共价键离子化合物中一定不存在共价键()(7)含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物()(8)共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键()(9)构成单质分子的粒子一定含有共价键构成单质分子的粒子一定含有共价键()(10)由非金属元

10、素组成的化合物不一定是共价化合物由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物()(11)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2对于对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚、金刚石，回答下列问题：石，回答下列问题：(1)不存在化学键的是不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是属于共价化合物的是_。(3)属于离子化合物的是属于离子化合物的是_。(4)既含离子键，又含共价键的是既含离子键，又含共价键的是_。答案答案(1)Ne(2)

11、HCl、H2SO4(3)NaOH、NaCl、NH4Cl(4)NaOH、NH4Cl探究一、化学键与物质类别的关系探究一、化学键与物质类别的关系【合作交流合作交流】1根据离子化合物和共价化合物的概念分析。根据离子化合物和共价化合物的概念分析。(1)在共价化合物中一定存在共价键，是否可以存在离子在共价化合物中一定存在共价键，是否可以存在离子键？键？(2)在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？键？(3)根据上面的分析，判断根据上面的分析，判断“只要含有离子键的化合物就是只要含有离子键的化合物就是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物离子化

12、合物，只含有共价键的化合物是共价化合物”这句这句话是否正确？话是否正确？提示提示(1)在共价化合物中一定不存在离子键，如在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分分子中只有共价键。如果含有离子键，那么此物质就属于离子化子中只有共价键。如果含有离子键，那么此物质就属于离子化合物。合物。(2)可以存在共价键。如可以存在共价键。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物等离子化合物中既有离子键又有共价键。中既有离子键又有共价键。(3)正确。只要化合物中含有离子键，它一定是离子化合物，正确。只要化合物中含有离子键，它一定是离子化合物，但离子化合物可能含有共价键。共价化合物中必须只含有共价但离

13、子化合物可能含有共价键。共价化合物中必须只含有共价键，不能含有离子键。键，不能含有离子键。2含共价键的物质一定是共价化合物吗？含共价键的物质一定是共价化合物吗？提示提示不一定。如非金属单质不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等等)中含共价中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物键，但不属于化合物；某些离子化合物(如如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等等)中既含离子键，也含共价键，属于离子中既含离子键，也含共价键，属于离子化合物；只要含有离子键的化合物就是离子化合物。化合物；只要含有离子键的化合物就是离子化合物。3非金属单质非金属单质(除稀有气体外除稀有气体外)可能存在极性键吗？化合物中

14、可能存在极性键吗？化合物中可能存在非极性键吗？可能存在非极性键吗？提示提示(1)非金属单质由同种元素的原子构成，同种元素的非金属单质由同种元素的原子构成，同种元素的原子吸引电子的能力相同，电子对不偏向任何一个原子，原子吸引电子的能力相同，电子对不偏向任何一个原子，不能形成极性键，故非金属单质中不可能存在极性键。不能形成极性键，故非金属单质中不可能存在极性键。(2)化合物中可能存在非极性键，如化合物中可能存在非极性键，如H2O2、Na2O2等。等。【点拨提升点拨提升】1离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念由离子键构成的化由离子键

15、构成的化合物合物以共用电子对形成的化合物以共用电子对形成的化合物构成粒子构成粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子粒子间粒子间的作用的作用离子键离子键共价键共价键熔、沸点熔、沸点较高较高一般较低，少部分很高一般较低，少部分很高(如如SiO2)导电性导电性熔融态或水溶液导熔融态或水溶液导电电熔融态不导电，溶于水有的导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸如硫酸)，有的不导电，有的不导电(如蔗糖如蔗糖)熔化时破熔化时破坏的作用力坏的作用力破坏离子键破坏离子键一般不破坏共价键，极少数破坏一般不破坏共价键，极少数破坏共价键共价键(如如SiO2)实例实例强碱、大多数盐、强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物活泼金属

16、的氧化物酸、非金属的氢化物、非金属的酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物氧化物2. 化学键和化合物关系的化学键和化合物关系的“三个一定三个一定”和和“三个可能三个可能”(1)“三个一定三个一定”离子化合物中一定含离子键。离子化合物中一定含离子键。含离子键的一定是离子化合物。含离子键的一定是离子化合物。共价化合物中一定不含离子键。共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能三个可能”离子化合物中可能含有共价键，如离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如完全

17、由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。【典题例证典题例证1】下列叙述中，不正确的是下列叙述中，不正确的是()A共价化合物可能含有离子键共价化合物可能含有离子键BCCl4和和NH3都是只含有极性键的共价化合物都是只含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物DCaO和和NaCl晶体熔化时要破坏离子键晶体熔化时要破坏离子键答案答案A【学以致用学以致用1】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()AHClBKClCCaCl2DNH4NO3解析解析HCl中只有共价键，中只有共价键，KCl和和CaCl2中只有离

18、子键，中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。中既有离子键又有共价键。答案答案D探究二、用电子式表示物质及其形成过程探究二、用电子式表示物质及其形成过程【合作交流合作交流】提示提示相同，都表示电子。只不过来源不同，相同，都表示电子。只不过来源不同，“”表示的表示的是来自于钙原子的电子，是来自于钙原子的电子，“”表示的是来自于氟原子的电表示的是来自于氟原子的电子。子。2列举用电子式表示离子化合物的形成过程容易出现的错误列举用电子式表示离子化合物的形成过程容易出现的错误有哪些？有哪些？提示提示用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误：错

19、误：(1)漏标离子的电荷数；漏标离子的电荷数；(2)离子所带的电荷数与元素的化合价分不清；离子所带的电荷数与元素的化合价分不清；(3)阴离子漏加方括号；阴离子漏加方括号；(4)把相同的离子归在一起，如把相同的离子归在一起，如MgCl2错写成错写成(5)把把“”写成写成“=”等等。【点拨提升点拨提升】书写电子式的注意要点书写电子式的注意要点(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用都用“”或或“”。如：如：Mg不能写成不能写成Mg。(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。

20、如号。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是子的最外层都是8电子结构电子结构(H除外除外)，在表示电子的符号，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。(3)离子化合物中阴、阳离子个数比不是离子化合物中阴、阳离子个数比不是1 1时，要注意每一时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。对的数目和表示方

21、法。(5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。不清。(6)防止漏写未参与成键的电子对。防止漏写未参与成键的电子对。【典题例证典题例证2】下列化合物的电子式书写正确的是下列化合物的电子式书写正确的是答案答案D答案答案C探究三、物质变化过程中化学键的变化探究三、物质变化过程中化学键的变化【合作交流合作交流】1有化学键断裂的过程一定是化学反应吗有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？提示提示不一定。如不一定。如NaCl受热熔化断裂离子键，受热熔化断裂离子键，HCl溶于水溶于水断裂共价键，但都不是化学变化。断裂共价键，但都不是化学变化。

22、2有化学键形成的过程一定是化学反应吗有化学键形成的过程一定是化学反应吗？提示提示不一定。如从水溶液中结晶形成离子化合物时有离不一定。如从水溶液中结晶形成离子化合物时有离子键形成，但这个过程是物理变化。子键形成，但这个过程是物理变化。【点拨提升点拨提升】1化学反应的本质化学反应的本质实质：实质：旧键断裂：旧键断裂：HHHH(吸收能量吸收能量)ClClClCl(吸收能量吸收能量)新键的形成：新键的形成：HClHCl(放出能量放出能量)2化学键的破坏化学键的破坏(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。(2)离子化合物的溶解或熔化过程。离子化合物的溶解或熔

23、化过程。(3)共价化合物的溶解或熔化过程。共价化合物的溶解或熔化过程。溶解过程：溶解过程：熔化：熔化：(4)单质的熔化或溶解过程。单质的熔化或溶解过程。由分子构成的固体单质，如由分子构成的固体单质，如I2的升华、的升华、P4的熔化只破坏分子的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。间作用力，而不破坏化学键。由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。键。对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。等。【典题例证典题例证3

24、】在下列变化在下列变化I2升华，升华，烧碱熔化，烧碱熔化，NaCl溶于水，溶于水，HCl溶于水，溶于水，O2溶于水，溶于水，Na2O2溶于水中，溶于水中，未发生化学键破坏的是未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是键破坏，又发生共价键破坏的是_。解析解析I2和和O2是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学键，键，NaCl是离子化合物，是离子化合物，HCl是共价化合物，是共价化合物，NaOH和和Na2O2既含共价键又含离子键，但既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子熔化时只破坏离子键，而键，而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。坏了共价键。答案答案【学以致用学以致用3】在下列变化过程中，属于在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非破坏极性键和非极性键极性键形成极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是过程的是()A冰冰水水水蒸气水蒸气H2和和O2答案答案D