九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸教学课件(新版)浙教版.pptx

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1、教学课件教学课件科学科学 九年级上册九年级上册 浙教版浙教版第1章 物质及其变化第3节 常见的酸生活中发现的酸生活中发现的酸“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？1.人的胃液里含有盐酸；2.汽车电瓶里含有硫酸；3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4.酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状

2、态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法。探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质。浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶口的现象打开瓶口的现象其它其它 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？H2SO4HCl无色无色、油状、粘稠液态液态无剌激性气味有剌激性气味大大无现象 瓶口有白雾有吸水性有挥发性点拔：点拔： 打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小

3、液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。拓展：拓展：产生原理：雾的液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。讨论：讨论：敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变减少减少不变增加增加减少提示：提示： 由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂。盐酸和硫酸的用途： 用 途 盐 酸 硫 酸 讨论：讨论：盐酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水

4、性，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸稀释的正确操作浓硫酸稀释的正确操作 现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。浓硫酸的特性浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性强烈的腐蚀性强氧化性实验内容现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论稀硫酸和稀盐酸的化学性质。石蕊：变红 酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解

5、，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡硝酸硝酸具有很强腐蚀性的酸，在工业上用途很广，它的化学式是HNO3。1 1. .与指示剂作用与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。酸的通性酸的通性结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。2 2. .金属与酸反应金属与酸反应补充：盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4 。金属金属 + + 酸酸盐盐 + + 氢气氢气如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 F

6、e + H2SO4 = FeSO4 + H2问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O（黄色）（黄色）（红色）（红色）（红色）（红色）（黄色）（黄色）3.金属氧化物与酸的反应金属氧化物 + 酸盐 + 水CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O CuO + 2HCl =CuCl2+ H2O（蓝色）（蓝色）（黑色）（黑色）（黑色）（黑色）（蓝色）（蓝色）讨论：讨论： 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长

7、时间浸在酸中？为什么？4.4.碱碱与酸的反应与酸的反应Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O碱碱 + + 酸酸盐盐 + + 水水（蓝色沉淀） （蓝色）（红竭色沉淀）（黄色）问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O5 5. .盐与酸反应盐与酸反应盐盐 + + 酸酸盐盐 + + 酸酸硝酸银和稀盐酸反应：补充实验补充实验氯化钡和稀硫酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaS

8、O4+ 2HCl思考：思考：1.如何检验含Cl-的化合物？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3, ,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3 。2.如何检验含SO42-的化合物？方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3 。方法二：先滴几滴稀方法二：先滴几滴稀HCl,HCl,再滴加再滴加BaClBaCl2 2 。3.如何区分盐酸和硫酸？3、如何区分盐酸和硫酸？用用BaClBaCl2 2溶液，不用溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液。思考：思考：4.除杂（括号内为杂质）HCl（H2SO4) 所选试剂：BaCl2HNO3（H2SO

9、4） 所选试剂： Ba(NO3)2HNO3（HCl） 所选试剂： AgNO35.转化H2SO4 HCl HNO3你能得出答案吗？你能得出答案吗？1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸C C2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.AlD D3.下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ） A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸 CDCD4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属

10、杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al （D） A.或 B.或 C.或 D.或5.将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？ 例1.下列物质久置于空气中，质量会增加的有（B B）浓硫酸 浓盐酸 生石灰 浓硝酸A. B. C. D.应用迁移应用迁移 巩固提高巩固提高变式题变式题下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（A A）A.浓硫酸 B.浓盐酸C.稀硫酸 D.氧化钙固体例2.下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（ A A ）A.NaOH、

11、BaCl2、Na2CO3B.MgCl2、BaCl2、KNO3C.NaOH、HNO3、NaClD.HCl、NaNO3、Ba(NO3)2现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。再用另一支试管取原溶液少量，滴加氯化钡溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是 ，一定不含有的酸是，可能含有的酸是 。变式题变式题盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸 总结反思总结反思 拓展升华拓展升华总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和脱水性（又称腐蚀性）。稀释浓硫酸要注意“酸入水”的顺序

12、。对于稀盐酸和稀硫酸，它们有极为相似的化学性质，都能与指示剂、较活泼的金属、金属氧化物等发生反应。 思考思考“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”这则谜语指的是什么化学物质？例3.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。铜铜铁铁硫酸亚铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铜当堂检测反馈当堂检测反馈1.下列叙述正确的是（A）A.稀盐酸和金属的反应是置换反应B.有酸参加的反应一定是置换反应C.有单质生成的反应一定是分解反应D.有氧化物参加的反应一定是化合反应