无机化学知识点归纳2.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第一篇：化学反应原理第一章：气体第一节：抱负气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：气体没有固定的体积和外形。不同的气体能以任意比例相互匀称的混合。气体是最简洁被压缩的一种集合状态。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、抱负气体方程：PVnRTR 为气体摩尔常数，数值为R =8.314 Jmol1K1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成抱负气体。其次节：气体混合物1、对于抱负气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下

2、该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。3、0 =273.15KSTP下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg其次章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情形不同，将系统分为：封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。放开系统：系统与环境之间既有能量传递以热或功的形式进行又有物质传递。隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。2、 状态是系统中全部宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。

3、状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何匀称部分叫做相。相可以由纯物质或匀称混合物组成，可以是气、液、固等不同的集合状态。4、 化学计量数对于反应物为负，对于生成物为正。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、反应进度 k e sain tn 0反应后 - 反应前=化学计量数，单位： mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其次节：热力学第肯定律0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q表示。如环境向系统传递能

4、量，系统吸热，就Q0。如系统向环境放热，就QO。系统对环境做功，W0。2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。非体积功：体积功以外的全部其他形式的功称为非体积功。3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情形下，系统内全部微观粒子的全部能量之和称为热力学能，又叫内能。4、 气体的标准状态纯抱负气体的标准状态是指其处于标准压力P下的状态，混合气体中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为P且单独存在时的状态。液体（固体）的标准状态纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T，压力为 P时的状态。1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - -

5、 - - - - -第 1 页，共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -液体溶液中溶剂或溶质的标准状态溶液中溶剂可近似看成纯物质的标准态。在溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结中，溶质的标准态是指压力PP, 质量摩尔浓度bb，标准质量摩尔浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结b1molkg 1 ，并表现出无限稀释溶液特性时溶质的（假想）状态。标准质量摩尔可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓度近似等于标准物质的量浓度。即

6、bc1molL 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、 物质 B 的标准摩尔生成焓f H m （ B, 相态， T）是指在温度T 下，由参考状态单质生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物质 B（B1 ）反应的标准摩尔焓变。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6、 参考状态一般指每种物质在所争论的温度T 和标准压力P时最稳固的状态。个别情形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结下参考状态单质并不是最稳固的，磷的参考状态是白磷P4 s, 白 ，但白磷不及红磷和黑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结磷稳固。 O2g 、 H2g 、Br

7、2l、I 2 s 、Hgl 和 P4 白磷 是 T=298.15K ， P下相应元素的最稳固单质，即其标准摩尔生成焓为零。7、 在任何温度下，参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8、 物质 B 的标准摩尔燃烧焓c H m （ B，相态， T）是指在温度T 下，物质BB1 完可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结全氧化成相同温度下指定产物时的反应的标准摩尔焓变。第四节： Hess 定律1、 Hess 定律：化学反应不管是一步或分几步完成，其总反应所放出或吸取的热总是相等的。其实质是化学反应的焓变只与始态和终态有关，而与途径无关。2、 焓变

8、基本特点：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结某反应的r H m （正）与其逆反应的r H m （逆）数值相等，符号相反。即可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结r H m （正） =-r H m （逆）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结始态和终态确定之后，一步反应的r H m 等于多步反应的焓变之和。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、 多个化学反应计量式相加 或相减 ，所得化学反应计量式的r H m （ T）等于原各计量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结式的r H m （ T）之和（或之差） 。第五节：反应热的求算1、 在

9、定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结标准摩尔生成焓之和。r H m =f H m （总生成物） -f H m （总反应物） 假如有参考可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结状态单质，就其标准摩尔生成焓为零2、 在定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于反应物的标准摩尔燃烧焓之和减去产物的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结标准摩尔燃烧焓之和。r H m =c H m （总反应物） -c H m （总生成物） 参考状态单可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结质只适用于标准摩尔生成焓

10、，其标准摩尔燃烧焓不为零可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第一节：反应速率第三章：化学动力学基础可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其次节：浓度对反应速率的影响速率方程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、 对化学反应aAbByYzZ来说，反应速率r 与反应物浓度的定量关系为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1rkcA CB，该方程称为化学反应速率定律或化学反应速率方程，式中 k 称为反应速率可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结系数，表示化学反应速率相对大小。cA ,cB 分别为反应物A 和 B的浓度，单位为molL。可编辑资

11、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结，分别称为A， B 的反应级数。称为总反应级数。反应级数可以是零、正整 数、分数，也可以是负数。零级反应得反应物浓度不影响反应速率。（反应级数不同会可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结导致 k 单位的不同。 对于零级反应， k 的单位为molL 1s1 ，一级反应 k 的单位为s 1 ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二级反应 k 的单位为mol1Ls 1 ，三级反应k 的单位为mol2L2s 1 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、 由试验测定反应速率方程的最简洁方法初始速率法。在肯定条件下，反应开头时的瞬

12、时速率为初始速率，由于反应刚刚开头，逆反应和其他副反应的干扰小，能较真实的反映出反应物浓度对反应速率的影响详细操作是将反应物2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -按不同组成配置成一系列混合物。对某一系列不同组成的混合物来说，先只转变一种反应物 A 的浓度。保持其他反应物浓度不变。在某一温度下反应开头进行时，记录在肯定可编辑资料 - - - 欢

13、迎下载精品名师归纳总结时间间隔内A 的浓度变化，作出cAt 图，确定t=0 是的瞬时速率。也可以掌握反应条可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结件，是反应时间间隔足够短，这时可以把平均速率作为瞬时速率。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、对于一级反应，其浓度与时间关系的通式为：ct Akt可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ea第三节：温度对反应速率的影响Arrhenius方程c0 A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、 速率系数与温度关系方程：kk0 eRTa， k =Ea，k0 -b RT可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

14、k2Ea111可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c ， Ea 试验活化能， 单位为 KJmol。k0 为指前参量又称频可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结k1RTT1T2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结率因子。度无关。k0 与 k 具有相同的量纲。Ea 与 k0 是两个体会参量，温度变化不大时视为与温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12 、 对 Arrhenius方程的进一步分析：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在室温下，Ea 每增加 4 KJmol，将使 k 值降低 80%。在室温相同或相近的情形下，可编辑资料 - -

15、 - 欢迎下载精品名师归纳总结活化能Ea 大的反应，其速率系数k 就小，反应速率较小。Ea 小的反应 k 较大，反应速可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结率较大。对同一反应来说，温度上升反应速率系数k 增大，一般每上升10， k 值将增大2 10 倍。对同一反应来说，上升肯定温度，在高温区，k 值增大倍数小。在低温区k 值增大倍数大。因此，对一些在较低温度下进行的反应，上升温度更有利于反应速率的提高。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对于不同的反应，上升相同温度，Ea 大的反应 k 值增大倍数大。Ea 小的反应 k 值增可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

16、大倍数小。即上升温度对进行的慢的反应将起到更明显的加速作用。第四节：反应速率理论与反应机理简介1、r H m = Ea （正） - Ea （负）2、由一般分子转化为活化分子所需要的能量叫做活化能第五节：催化剂与催化作用1、 催化剂是指存在少量就能显著加速反应而本身最终并无损耗的物质。催化剂加快反应速率的作用被称为催化作用。2、 催化剂的特点：催化剂只对热力学可能发生的反应起催化作用，热力学上不行能发生的反应，催化剂对它不起作用。催化剂只转变反应途径（又称反应机理），不能转变反应的始态和终态，它同时加快了正逆反应速率，缩短了达到平稳所用的时间，并不能转变平稳状态。催化剂有挑选性，不同的反应常采纳

17、不同的催化剂，即每个反应有它特有的催化剂。同种反应假如能生成多种不同的产物时，选用不同的催化剂会有利于不同种产物的生 成。每种催化剂只有在特定条件下才能表达出它的活性，否就将失去活性或发生催化剂中毒。第四章：化学平稳熵和 Gibbs函数第一节：标准平稳常数1、平稳的组成与达成平稳的途径无关，在条件肯定时，平稳的组成不随时间而变化。平稳状态是可逆反应所能达到的最大限度。平稳组成取决于开头时的系统组成。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、对可逆反应aA gbB aqcC sxX gyY aqzZ l来说，其标准平稳常数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3可编辑资料 -

18、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Kp xxypc Ycab可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结p Apc Bc3、两个或多个化学计量式相加（或相减）后得到的化学计量式的标准平稳常数等于原各个化学计量式的化学平稳常数的积（或商），这称为多重平稳原理。其次节：标准平稳常数的应用1、反应进度也常用平

19、稳转化率来表示。反应物A 的平稳转化率A 表达式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结n0AAn0neqA A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、J 表示反应商。如J K，就反应逆向进行。 第三节：化学平稳的移动1、浓度对化学平稳的影响：浓度虽然可以使化学平稳发生移动，但并不能转变化学平稳常数的数值，由于在肯定温度下，K值肯定。当反应物浓度增加或产物浓度削减时，平稳正向移动。当反应物浓度削减或产物浓度增加时，平稳逆向移动。2、压力对化学平稳的影响：综合考虑各反应物和产物分压是否转变及反应前后气体分子数是否转变。3、温度对化学平稳都影响：温度变化引起标准平稳常数的转变

20、，从而使化学平稳移动。温度对标准平稳常数的影响用van t Hoff方程描述。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第四节：自发变化和熵1、自发变化的基本特点： K 2K 1r H m11RT1T2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在没有外界作用或干扰的情形下，系统自身发生的变化称为自发变化。有的自发变化开头时需要引发，一旦开头，自发变化将始终进行达到平稳，或者说自发变化的最大限度是系统的平稳状态。自发变化不受时间约束，与反应速率无关。自发变化必定有肯定的方向性，其逆过程是非自发变化。两者都不能违反能量守恒定律 。非自发变化和自发变化都是可能进行的。但是只有自发变化能自

21、动发生，而非自发变化必需借助肯定方式的外部作用才能发生。没有外部作用非自发变化将不能连续进行。2、在反应过程中，系统有趋向于最低能量状态的倾向，常称其为能量最低原理。相变化也具有这种倾向。3、 系统有趋向于最大纷乱度的倾向，系统纷乱度的增加有利于反应的自发进行。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、 纯物质完整有序晶体在0K 时熵值为零。Sm H, aq,298.15K0 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、 熵与物质集合状态有关。同一种物质气态熵值最大，液态次之，固态熵值最小。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有相像分子结构且相对分子质量又相近的

22、物质，其Sm 值相近。分子结构相近而相对可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分子质量不同的物质，其标准摩尔熵值随分子质量增大而增大。物质的相对分子质量相近时，分子构型越复杂，其标准摩尔熵值越大。6、反应的标准摩尔熵变等于各生成物的标准摩尔熵值之和减去各反应物的标准摩尔熵值之和7、在任何自发过程中，系统和环境的熵变化总和是增加的。即：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SzongSxitongShuanjing0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Szong Szong Szong0自发变化0非自发变化0平稳状态可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

23、4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -H8、ShuanjingT可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第五节： Gibbs 函数1、 Gibbs 函数被定义为：GHTS , G 被称为 Gibbs 自由能。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、 在不做体积功和定温定压条件下，在任何自发变化中系统的Gibbs 函数是削减

24、的，由GHTS 得当H 0 时反应能正向进行。当H 0,S 0 时反应在高温下能正向进行。当H 0,S 0,S 0 时反应不能正向进行。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、 当HTS,G0 时的 T 在吸热熵增反应中是反应能正向进行的最低温度。在放热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结熵减反应中是反应能正向进行的最高温度。因此这个温度就是反应是否能够正向进行的转变温度。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、 物质 B 的标准摩尔生成Gibbs 函数f Gm （ B，相态， T）是指在温度T 下由参考状态单可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

25、质生成物质B（且B1 时）的标准摩尔Gibbs 函数变。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、f Gm 40 KJmol1时反应大多逆向可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结进行。 -40 KJ1molf Gm 40 KJmol1时要用r Gm 来判定反应方向。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6、 Van t Hoff方程： KTr H m T RTr Sm Ta R可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结KT1KT2r H m298K R11T1T2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

26、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第一节：酸碱质子理论第五章：酸碱平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、酸碱质子理论：凡是能释放出质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸。任何能与质子结合的分子或离子都是碱。简言之酸是质子赐予体，碱是质子接受体。2、质子理论强调酸和碱之间的相互依靠关系。酸给出质子后生成相应的碱，而碱结合质子后生成相应的酸。酸与碱之间的这种依靠关系称为共轭关系，相应的一对酸和碱称为共轭酸碱对。酸给出质子后生成的碱为这种酸的共轭碱，碱得到质子后所生成的酸称为这种碱的共轭酸。3、 酸碱解离反应是质子转移的反应。在水溶液中酸碱的电离时质子转移反应。盐类水解

27、反应实际上也是离子酸碱的质子转移反应。4、 既能给出质子又能接受质子的物质称为两性物质。5、 酸碱的强度第一取决于其本身的性质，其次与溶剂的性质等有关。酸和碱的强度是指酸给出质子和碱接受质子才能的强弱。给出质子才能强的酸是强酸，接受质子才能强的碱是强碱。反之，就是弱酸和弱碱。6、 溶剂的碱性越强溶质表现出来的酸性就越强，溶剂的酸性越强溶质表现出来的碱性就越强。其次节：水的电离平稳和溶液的PH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、 对反应H 2 O lHaqOHaq , K wc Hc OH, K w 被称为水的离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结积常数。 25时，

28、 K w1.010。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14第三节：弱酸、弱碱解离平稳1、酸的水溶液中存在质子转移反应：HA aqH 2O lH 3 OaqAaq，其标准可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结平稳常数 KK aHAc H

29、 3 Occ A c HAcc简写为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结K aHAc H 3Oc Ac HA， K aHA 称为弱酸HA的解离常数，弱酸解离常数的数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结值说明白酸的相对强弱。解离常数越大酸性越强，给出质子才能越强。响但变化不大。K a 值受温度影可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、在一元弱碱的水溶液中存在反应：B aqH 2O lBHaqOHaq ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结K bBc BHc OHc B, K bB 称为一元弱碱B 的解离常数。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

30、归纳总结3、解离度的定义为解离的分子数与总分子数的比值，即c HA100%, 解离度越可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c0 HA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结大 K a 越大， PH越小。解离度与解离常数关系为第四节：缓冲溶液K aHAc。对碱同样适用。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、 同离子效应：在弱酸或弱碱的溶液中，加入与这种酸或碱含相同离子的易溶强电解质，使酸或碱的解离度降低。2、 缓冲溶液：具有能够保持PH相对稳固性能的溶液（也就是不因加入少量强酸或强碱而显著转变PH的溶液。缓冲溶液通常由弱酸和他的共轭碱组成。缓冲溶液PH运算公式：

31、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结PHpK aHA c Ac HA, pH14.00pK bAc Ac HA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第五节：酸碱指示剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、 当溶液中pHpK aHIn1 即 ccHIn In10 时，溶液出现出HIn 的颜色。当可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结pHpK aHIn1 即 ccHIn In1 时，溶液出现In的颜色。当10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结pHpK aHInc HIn即c In1 时，溶液出现两者的混合颜色。可编辑资料 - - - 欢迎

32、下载精品名师归纳总结2、 指示剂的变色范畴是pK aHIn1 ，但是由于人的视觉对不同颜色的敏锐度的差异实可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结际变色范畴经常小于两个pH 单位。第六节：酸碱电子理论1、 酸是任意可以接受电子对的分子或离子。酸是电子对的接受体，必需具有可以接受电子对的空轨道。碱就是可以给出电子对的分子或离子。碱是电子的赐予体，必需具有未共享的孤对电子。酸碱之间以共价键相结合，并不发生电子对转移。第七节：配位化合物2、 在协作物中Lewis 酸被称为形成体 或中心离子 ，Lewis 碱被称为配体。协作物的定义 是形成体与肯定数目的配体以配位键按肯定的空间构型结合形成离子

33、或分子。这些离子或分子被称为配位个体。形成体通常是金属离子或原子，也有少数是非金属元素（B,P,H ）。通常作为配体的是非金属的阴离子或分子。4、 在配体中，与形成体成键的原子叫做配位原子。配位原子具有孤对电子。常见的配位原子有 F,Cl,Br,I,S,N,C等。配体中只有一个配位原子的称为单齿配体，有两个或两个以上配位原子的称为多齿配体。在配位个体中， 与形成体成键的配位原子个数叫作配位数。常见多齿配体有：6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -

34、- - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -5、 协作物的化学式：协作物的化学式中第一应先列出配位个体中形成体的元素符号，在列出阴离子和中性分子配体，将整个配离子或分子的化学式括在方括号中。6、 协作物的命名： 命名时， 不同配体之间用隔开。在最终一个配体名称后缀以“合”字。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结含配阴离子的协作物的命名遵照无机盐命名原就。例如Cu NH 34 SO4 为硫酸四氨可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结合 铜 PtNH 36 Cl 4 为氯化六氨合铂。可编辑资料 - - - 欢迎下载

35、精品名师归纳总结含配阴离子的协作物，内外层间缀以“酸”字。例如配体的次序：K 4 Fe CN 6为六氰合铁酸钾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结含有多种无机配体时，通常先列出阴离子名称，后列出中性粒子名称。例如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结K PtCl 3 NH 3为三氯氨合铂酸钾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结配体同是中性分子或同是阴离子时，按配位原子元素符号的英文字母次序排可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结列，例如Co NH 35 H 2O Cl 3 氯化五氨水合钴。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如配位原子相同

36、，将含原子数较少的配体排在前面，较多原子数的配体排在后面。如配位原子相同且配体中含有的与子数目也相同，就按结构中与配位原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相连的非配位原子元素符号的英文字母次序排列。例如为氨基硝基二氨合铂PtNH 2 NO2NH3 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结配体中既有无机配体又有有机配体，就无机配体排在前面有机配体排在后面。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例如 KPtCl 3C2 H 4为三氯乙烯合铂酸钾。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7、 简洁协作物：协作物分子或离子只有一个中心离子，每个配体只有一个配

37、位原子与中心离子成键。螯合物：在螯合物分子或离子中，其配体为多齿配体，配体与中心离子成键，形成环状结构。多核协作物：多核协作物分子或离子含有两个或两个以上的中心离子，中心离子间常以配体相连。羰合物：某些d 区元素以CO为配体形成的协作物称为羰合物。烯烃协作物：某些d 区元素以不饱和烃为配体形成的协作物称为烯烃协作物。第八节：配位反应与配位平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 、 AgNH 3 2aqAgaq2 NH 3aq ; K dc Agc NH 32, K d 是协作物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c Ag NH 3 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的解离常数，又称为协作物的解离常数或不稳固常数。K d 越大，协作物越不稳固。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、 Agaq2 NH 3 aqAg NH 3 2aq ; K fc AgNH 3 22 , K f 是协作物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c Ag生成常数，又称为稳固