H3高中基本概念理论综合(共23页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中基本概念理论综合A组 B下列化学名词正确的是A 三溴苯酚 B 烧碱 C 乙酸乙酯 D 石炭酸 B下列说法中错误的是A 铅笔不含铅 B 重水不是水 C 纯碱不是碱 D 水银不含银 C下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（1）糖类 （2）塑料 （3）石油 （4）蛋白质 （5）合成纤维 （6）棉花 （7）陶瓷 （8）玻璃 （9）天然气 （10）水泥 （11）合成橡胶 （12）煤 （13）油脂 （14）羊毛A （1）、（4）、（13） B （2）、（5）、（11）C （7）、（8）、（10）、（14） D （3）、（9）、（12） D下列物质中前者为纯净物，后者为

2、化合物的是A 纯盐酸 黑火药 B 液氯 淀粉C 天然气 冰醋酸 D 冰水 碱式碳酸铜 B下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B 冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C 单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氯气 D 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 B下列有关物质分类或归类正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2,烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60,C70,金刚石、石墨A B C D B有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。则

3、各组中的一种物质依次为（1）食醋、牛奶、加碘盐、水 （2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 （4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁A 牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 B 水、金刚石、盐酸、烧碱C 食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 D 加碘盐、冰、氯化钠、纯碱 C下列物质有固定熔、沸点的是A 氨水 B 石油 C 冰醋酸 D 煤 B下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是A SiO2 B C2H5OH C NH4Cl D P D下列化学名称正确的是A 氨根离子 B 石碳酸 C 甲笨 D 坩埚钳 C下列各组物质有关物理性质的比较中，前者大于后者的是A 密度：氯丁烷与氯丙

4、烷 B 硬度：晶体硅与金刚石C 沸点：硬脂酸与软脂酸 D 水溶性：小苏打与苏打 D物质X（）和物质Y（）的反应如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是A 3X8YX3Y8 B 3X十8Y3XY2十2YC 3X6YX3Y6 D X2YXY2 D下列实验或生产操作：蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；二氧化氮经加压凝成无色液体；石蜡催化裂化；碘受热变成碘蒸气；照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是A B C D B下列过程需要通电才可进行的是：电离；电解；电镀；电泳；电化腐蚀。A B C D 全部 D下列物质中各元素的质量分数总是不变的是A 空气 B 石蜡 C 氨水 D 二氧化氮气体 B

5、下列四种物质相比较，能肯定纯度最高的是A 经多次蒸馏精制的酒精 B 含硅元素为99.9%的多晶硅C 含磷元素为100%的磷单质 D 含碳元素为14.2857%的某种碳酸氢钠 A在盐的组成中，一定含有的元素种类是A 非金属元素 B 金属元素 C 氧元素 D 氢元素 B下列变化中，属于化学变化的是橡胶的老化 油脂的硬化 石油的裂化 蛋白质的盐析A B 只有 C 只有 D 只有 C下列过程不涉及化学变化的是A 水泥硬化 B 用草酸除去沾在衣服上的蓝墨水C 甘油用作油墨的添加剂 D 天然橡胶的硫化 C通过化学反应不能实现的是A 生成一种新离子 B 生成一种新分子C 生成一种新核素 D 生成一种新物质

6、C.从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由离子构成。下列说法中不正确的是A 55Fe与56Fe互为同位素B 只由一种分子组成的物质一定为纯净物C 质子数相同、电子数也相同的微粒，可能是一种分子和一种离子D 46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等 D下列说法错误的是A O3与SO2的结构与性质相似B 硫粉不溶于水易溶于CS2中C Be(OH)2是两性氢氧化物D 在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 C下列各组物质的分类，正确的是A 同位素：金刚石、石墨、C60B 非电解质：Cl2、NH3、C2H5OHC 非极性分子：N2、CO2、CCl4D 同系物：OH、CH3OH

7、、CH3CH2OH D如图能正确表示化学四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是 A B C D C从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀产生BaSO3沉淀CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN C下列说法中正确的是A 酸性氧化物都是非金属氧化物B 含有极性键的分子一定是极性分子C 含有离子键的化合物一定是离子化合物D 所有物质中都存在化学键 A下列说法中正确的是元素的相对原子质量是该元素原子的质量与一个12C

8、原子质量的1/12的比值质子数相同的微粒一定属于同一种元素分子是保持物质性质的一种微粒原子是物质变化中的最小微粒同一种元素组成的单质是纯净物A 均不正确 B 正确 C 正确 D 正确 D干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：物质干燥效率物质干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上数据，下列有关叙述错误的是A MgO的干燥性能比CaO好B 干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子 B以下化学用语正确的是

9、A 乙烯的结构简式CH2CH2 B 乙酸的分子式C2H4O2C 明矾的化学式KAlSO412H2O D 氯化钠的电子式Na B下列“反应”中不是化学变化的是A 显色反应 B 焰色反应 C 颜色反应 D 水解反应 C、D下列各项中化学用语表达正确的是A N2的结构式：NN B 热化学方程式：HOHH2O；H57.3kJ/molC CO2电子式： D N3结构示意图： D下列各项中表达正确的是A 氚原子符号：13H B 新戊烷分子的球棍模型：C 羟基的电子式： D S2的离子结构示意图： D正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A C2H4和C4H8两物质中碳的质量分数相同，

10、它们一定是同系物B 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C S2的结构示意图为：，乙烯和丁烷的最简式均为CH2D SiH4、CH4、NH4的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型 C正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A F离子结构示意图：B NH3分子的结构式为：C 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2OO24e4OH一D 100 mL 0.5 molL1稀硫酸与100 mL 1 molL1氢氧化钠溶液反应放出5.73 kJ的热，则其热化学方程式为：H2SO4（l）2NaOH（l）Na2SO4（aq）2H2O（l

11、）；H57.3 kJ/mol D用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是 砷原子结构示意简图 水合钠离子示意简图 HF分子间的氢键 在通常状况下氢原子电子云示意图A B C D C下列各组变化过程都不涉及化学变化的是A 电离、电镀、电泳 B 水解、电解、溶解C 蒸发、蒸馏、升华 D 爆炸、腐蚀、盐析 D下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是HF和HBr的沸点，纯水在25和80时的pH，同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO55H2O的质量，25时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，在NH3NON2

12、H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，耐火材料MgO和CaO的熔点，H和H离子半径，金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数A B C D A下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是A 单质碘中的分子间作用力和二氧化碳的分子间作用力B NaCl晶体中与一个Cl紧邻的Na数和CsCl晶体中与一个Cl紧邻的Cs数C 破坏晶体硅中1mol SiSi键所消耗的能量和破坏金刚石中1mol CC键所消耗的能量D CH3COOH分别跟H18OC2H5和H16OC2H5起酯化反应后，两者生成的水中所含H218O的质量分数 B下列变化属于物理变化的是A 苏打晶体风化 B 浓硝酸

13、“发烟”C O2在放电条件下变成O3 D 漂白的草帽久置于空气中变黄 B下列现象属于物理变化的是A 块状生石灰在空气中逐渐变成粉未B 煤焦油分馏制取苯C 红磷隔绝空气加热到416升华，它的蒸气冷却后变成白磷D 石灰石溶于地下水 C下列变化属于物理变化的是A KNO3溶液通直流电B 红磷加热至416升华后变为白磷C 鸡蛋白溶胶中加入饱和(NH4)2SO4溶液有蛋白质析出D 加热NH4Cl晶体，在试管壁上又结成NH4Cl颗粒 B、D下列变化过程是化学变化的是A 在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B 皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C 向Fe(OH)3胶体中加入较浓的MgSO4溶液，呈浑浊状

14、态D 用稀释的福尔马林溶液（0.l0.5）浸泡植物种子。 C下列变化：导电 电泳 焰色反应 无水硫酸铜吸水 白磷变红磷 久置的浓HNO3变黄 盐析 渗析，一定属于化学变化的是A B C D B表示下列变化的化学用语正确的是A NaHS的水解：HSH2OH3OS2B CO与H2混合气体ag充分燃烧后，通过足量Na2O2，Na2O2固体增重agC 0.5mol的浓硫酸与1mol NaOH反应放出57.3KJ的热量D 向VmLpHa的盐酸中滴加10VmLpHb的NaOH溶液，此时混合液中c(Cl)c(Na)，则（ab）为15 C下列化学用语表示正确的是A MgCl2的电子式：Mg B 钾原子结构示意

15、图：C 光气COCl2的结构式ClCl D PP塑料（聚丙烯）结构式：CH2CH2CH2 B下列说法中错误的是A 磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B 干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C 甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 C下列说法中不正确的是A 裂化、风化、硝化、磺化都是化学变化B 福尔马林、过磷酸钙、漂白粉、煤油都是混合物C 金属的熔沸点都高于分子晶体的熔沸点D 甘油不是油，纯碱不是碱，石炭酸不是酸 D下列变化肯定属于不可逆的是A 电离 B 水解 C 盐析 D 蛋白质变性 D下列过程属不可逆变化的是A 晶体的溶解

16、B 弱电解质的电离 C 盐的水解 D 盐的电解 D下列过程不可逆的是A 食盐的溶解 B 硬脂酸钠的盐析C CuCl2的水解 D 蛋白质的变性 D下列变化肯定不可逆的是晶体的溶解 盐溶液的电解 盐的水解 电解质的电离 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混和 蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液 蛋白质溶液中加入福尔马林A B C D A下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是铁、木炭、二氧化硫、纤维素 铁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯电石、淀粉、蛋白质、氨基酸 氯气、氯乙烷、过氧化钠、乙烯氮化镁、氧化铝、二氧化碳、蔗糖A B C D D下列过程中属于化学变化的是白色的硫酸铜粉末久置于

17、空气中变成蓝色；同素异形体之间的互变；福尔马林用来浸制标本；同分异构体之间的互变；蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；氯化钠溶液通电后导电A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 B下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）A 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯） D根据化学反应

18、ABCD中，某学生作了如下四种叙述：若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为(mn-w)g；若mgA和ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(mn)g；若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比。其中正确的是A B C D D物质发生化学反应时：电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A B C D CA、B两种有机物组成混和物，当混和物质量相等时，无论A、B以任何比例混和，完全燃烧所产生的CO2的量均相等，符合这一组合的条件可能有：同分异构体 同系物

19、 具有相同的最简式 含碳质量百分组成相同，其中一定正确的是A B C D D表示下列变化的化学用语正确的是A NaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32B 金属铝溶于NaOH溶液：Al2OHAlO2H2C 钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH4eO22H2OD 1L 0.5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4（aq）2NaOH（aq）Na2SO4（aq）2H2O（l）；H114.6kJ/mol C下列说法正确的是A 透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素形成的化合物B SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸作用C 1mol C10H22分子中含有31mol

20、共价键D 元素周期表中，IVA族元素形成的化合物种类最多；VIII族元素种类最多 A下列说法中正确的是A C60气化和I2升华克服的作用力相同B 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C 氯化钠和氯化氢溶于水时破坏的化学键都是离子键D 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 B下列叙述正确的是A 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B 生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C 生成阳离子的反应一定是氧化反应D 有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示 B下列说法错误的是A 盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应B 不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液

21、反应C 有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸D 酸与酸之间有的也能发生化学反应 C有下列两种假设：一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质；两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱，其中确有具体例证存在的是 A B C D 都不存在 C对于复分解反应：XYZW，下列叙述正确的是A 若Z是强酸，则X和Y必有一种是酸，而不能是强酸的酸式盐B 若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱C 若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成D 若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱 C、D下列物质水解后能生成两性化合物的是A 脂肪 B 蔗糖 C 蛋白质 D 明矾 D下列在一定条件下进行的反应属于水

22、解反应的是C12H22O11(麦芽糖)H2O2C6H12O6 CH2CH2H2OC2H5OHCH3CH2ClH2OCH3CH2OHHCl NH3H2ONH4OHCH3CH2ONaH2OCH3CH2OHNaOH CaC22H2OCa(OH)2C2H2A B C D D航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2 H0。下列对此反应的叙述中错误的是A 上述反应属于分解反应B 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D 在反应中高氯酸

23、铵只起氧化剂作用 C2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N24H2OCl22O2；H0下列对该反应的叙述中不正确的是A 高氯酸铵的水溶液是酸性B 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 A在下列说法中都包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是A 质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度B 熟石灰在20时与60时的溶解度C 红磷与白磷的着火点D 金属锂与金属铷的熔点

24、A、B下列实验中，能不断增大硫酸铜溶液里的H离子浓度的是A 通入H2S B 用碳棒做电极电解 C 加锌粒 D 加Na2S溶液 C、D下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A 0.10molL1的醋酸溶液和0.01moL1的醋酸溶液中水的电离度B 将pH4的盐酸和醋酸分别稀释成pH5的溶液，所加水的量C 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中NH4的浓度D 物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH B下列各选项中所述的2个量，前者一定大于后者的是A F2和Br2的沸点B 纯水在25和80时的pHC 同温下，分别在100g水中最多能溶解的无

25、水CuSO4和CuSO45H2O的质量D 25时，等体积的、pH都等于3的盐酸与AlCl3水溶液中，已电离的水分子数 C下列叙述正确的是A 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 D下列说法正确的是A 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B 周期表中所有元素都有从自然界中发现的C 过渡元素不全是金属元素D 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 D下列叙述中正确的是A 同主族元素单质的熔点从上到下定逐渐升高B L层电子为偶数的所有主族元

26、素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C 硼化物BxHY2与B10C2H12的电子总数相同，则BxHY2的正确表达式为B11H122D 水结成冰、体积膨胀，密度下降与水分子之间形成的氢键有关 B下列微粒的个数不是11的是A 氘（H）原子中的质子和中子 B NH3分子中的质子和电子C NaHSO4晶体中的阴离子和阳离子 D K2O2固体中的阴离子和阳离子 D共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：ABAB，均裂：ABAB，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是A 2K2H2O2KOHH2B 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2C Na2CO3H2ONaHCO3NaOHD CH3COOHC2

27、H5OHH2OCH3COOC2H5 C下列说法中，不正确的是A 室温下，CH3COOH分子可以存在于pH8的碱性溶液中B 在0.1 molL1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H)减小C 在由水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液中，Al3不可能大量存在D 在NaAlO2溶液中，HCO3不可能大量存在 B下列各项中指定的比值是21的是A Na2S溶液中c（Na）与c（S2）之比B Na2O2晶体中阳离子与阴离子的数目比C 18O原子核内中子数与质子数之比D C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比 A下列指定微粒的个数比为21的是A Be2离子中的质子和电子B

28、H原子中的中子和质子C NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 B下列叙述正确的是A 分子间作用力越大，构成分子中原子之间的化学键越牢固B H原子中的中子和质子的微粒个数比为21C 1L 1mol/L的硫酸溶液中含硫酸分子数约为6.021021个D 乙醇分子结构中含有共用电子对数为10对 B下列有关说法不符合事实的是A 同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B 氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低C 可逆反应是否达到化学平衡状态取决于正、逆反应速率是否相等D 元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子

29、百分比 C下列说法正确的是A 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 B分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D B下列说法不正确的是A 离子晶体中，一定存在离子键B

30、 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C 纳米粒子分散到水中，有丁达尔效应D 氯碱工业中使用的离子交换膜是一种新型功能高分子材料 D下列说法正确的是A 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B 共价化合物中不含有离子键C 失电子难的原子获得电子能力强D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C下列说法错误的是A 元素的种类由核内质子数决定B 原子的种类由核内质子数和中子数共同决定C 分子的种类由分子的组成决定D 晶体的种类由组成晶体的基本微粒和微粒间相互作用共同决定 C.下列有关叙述正确的是A 电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低B “加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”

31、等等，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子C “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D 电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强 C下列说法正确的是A 有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石；有些是由离子直接构成的，如食盐B 分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒C 下列氧化物不都是酸性氧化物：CO2 NO2 P2O5 CO NO；下列氧化物不都是碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3D 使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化 D下列说法正确的是A H与D，16O

32、与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD 由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 C中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用数据的几种情况，其中不正确的是A 用NaOH和HCl反应测得的中和热数据，推算一定量的稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热B 用沸点数据推测将两种液体混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性C 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大

33、小D 用原子（或离子）半径数据推断某些简单原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 C中学化学教材中提供了不少数据（图表）。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是A 依据中和热的数据，推算一定量的H2SO4和NaOH的稀溶液反应的反应热B 依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性C 依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低D 用键能大小的数据，判断分子的稳定性 B中学化学课本中有大量的数据资料。下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是A 利用相对分子质量大小可以判断某些物质的熔沸点高低B 利用密度数据可判断液体物质挥发性的大小

34、C 利用原子（或离子）半径数据可推断同主族某些原子（或离子）的氧化性和还原性的相对强弱D 利用沸点数据可推测将一些液体混合物一一分离开来的可能性 C教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。下列是中学化学教材中摘录的部分表述内容，根据你所学的化学知识判断，其中不够科学严密的是A 第一册教材P101：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。B 第一册教材P17：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。C 第三册教材P20：除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉。D 第二册教材P34：不同的化学反应

35、，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。 C下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH) 相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等 B下列叙述正确的是A 22.4升氧气中含有阿佛加德罗常数个氧分子B 0、2.02l05帕时，1molCO2的质量为44gC 11.2升的HCl气体溶于水，制成1升盐酸溶液，其浓度为0.5mol/LD 0、1.01105帕时，纯水中HOH1l07mol/L B下列物质中，既能跟N

36、aOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且水溶液pH值最大的是A H2NCH2COOH B NaHCO3 C AgNO3 D NaHSO4 D某元素x的原子量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn（m1），下列有关叙述正确的是A 该酸的水溶液中，HXOnmm1B 该酸的摩尔质量为（ma16n）gC 100mL该酸溶液只能中和4g NaOHD 若0.1mol/L该酸溶液的pH1，则NamXOn的水溶液的pH值7 A下列说法正确的是A pH2和pH1的硝酸中c（H）之比为110B Na2CO3溶液c（Na）与c（CO32）之比为21C 0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c（H）之比为

37、21D NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为31 A下列各项中的两个量，其比值一定为21的是A 在反应2FeCl3Fe3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B 相同温度下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H)C 在密闭容器中，N23H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D 液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积 C下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是A K3PO4溶液中K与PO43B 乙炔分子中CC键能与乙烷分子中CC键能C 银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物

38、质的量与被还原的硝酸的物质的量D Al（气）Al3（气）所需能量与Al（气）Al（气）所需能量 C下列描述正确的是A CaH2为离子化合物，在水中能以Ca2+和H离子形式存在B 在原电池反应中，负极发生的是还原反应C 在肥皂水（高级脂肪酸的钠盐溶液）中，若干个阴离子的烃基相互聚集形成胶粒，其直径在1nm100nm之间，所以肥皂水也能发生丁达尔现象D pH1的醋酸溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈中性 A下列说法中正确的是A 铜和稀硝酸反应时，参加反应未被还原的硝酸的量是已被还原的硝酸的量的3倍。B pH10的NaOH溶液中的H的物质的量浓度是pHl3的NaOH中H的物质的量浓

39、度的3倍C 0.3mol/L的氨水中OH离子数是同体积，0.1mol/L的氨水中OH离子数的3倍D 在磷酸钠的水溶液中，Na的物质的量浓度是PO43的物质的量浓度的3倍 C下列叙述正确的是A 反应Na2O22HCl2NaClH2O2为氧化还原反应B 反应：HOCH2CH(OH)CH2COOHHBrBrCH2CHCHCOOH2H2O 仅涉及消去反应类型C 10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH2（设溶液总体积不变）D 10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH

40、7（设溶液总体积不变） A、D下列变化规律中正确的是A PH3，H2S，HCl的热稳定性由弱到强B 浓度均为0.1moL1的醋酸、盐酸、硫酸各10mL分别与100mL 0.1moL1的Na2S2O3溶液反应，反应速度由大到小C 戊烷、2甲基丁烷、2，2二甲基丙烷的熔点由低到高D 物质的量浓度相等的NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的pH由大到小 D下列于化学有关的叙述正确的是A 铜锌原电池中，铜为负极B 0.1mol N2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2mol NH3C 1mol/L AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/LD 18g H2O中含1mol氧原子 D下列叙述中，正确的是A 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物B 具有相同质子数的粒子一定居于同一种元素C 任何原子都是由质子、中子和