初三化学方程式大全(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学式：镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O，氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2S

2、O4，氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化钠NaOH醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH-金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸、碱和盐溶液组成

3、、指示剂和pH：组成：酸 H+酸根离子 碱 金属离子+OH- 盐 金属离子+酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。pH:酸性溶液的pH7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH7。酸、碱和盐的溶解性：可溶于水的物质微溶于水的物质不溶于水的物质OH-NH4OH（挥发性）,KOH，NaOH，Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，Al(OH)3，Mn(OH)2，Zn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Cu(OH)2NO3-HNO3（挥发性）,NH4NO3,KNO3,NaNO3,Ba(NO

4、3)2,Ca(NO3)2,Mg(NO3)2，Al(NO3)3，Mn(NO3)2，Zn(NO3)2，Fe(NO3)2，Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，AgNO3Cl-HCl（挥发性），NH4Cl，KCl，NaCl，BaCl2，CaCl2，MgCl2，AlCl3，MnCl2，ZnCl2，FeCl2，FeCl3，CuCl2AgClSO42-H2SO4，(NH4)2SO4，K2SO4，Na2SO4，MgSO4，Al2(SO4)3，MnSO4，ZnSO4，FeSO4，Fe2(SO4)3，CuSO4CaSO4，Ag2SO4BaSO4CO32-H2CO3（挥发性），(NH4)2CO3，K2CO3，Na2

5、CO3MgCO3BaCO3，CaCO3，MnCO3，ZnCO3，FeCO3，Ag2CO3常见的不溶于水的物质：五种白色沉淀Mg(OH)2，AgCl，BaSO4，BaCO3，CaCO3一种蓝色沉淀Cu(OH)2一种红褐色沉淀Fe(OH)3化学之最：自然界最轻的气体氢气H2自然界最硬的物质金刚石空气中含量最多的气体氮气N2地壳中含量最多的元素氧O人体中含量最多的元素氧O地壳中含量最多的金属元素铝Al人体中含量最多的金属元素钙Ca目前世界上年产量最高的金属铁Fe导电、导热性最好的金属银Ag熔点最高的金属钨W熔点最低的金属汞Hg形成化合价最多的元素碳C化学变化中最小的粒子原子最简单的复合肥料硝酸钾KN

6、O3常见物质的俗称：物质名称俗名物质名称俗名氧化钙CaO生石灰氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰，水溶解后叫石灰水氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打碳酸钙CaCO3石灰石（大理石的主要成分）氯化氢（氢氯酸）HCl盐酸氧化铁Fe2O3铁红（铁锈的主要成分）固体二氧化碳CO2干冰一氧化碳CO煤气的主要成分甲烷CH4沼气和天然气的主要成分汞Hg水银乙醇C2H5OH酒精碳酸氢铵NH4HCO3碳铵硫酸铵(NH4)2SO4硫铵硝酸铵(NH4)2CO3硝铵能发生复分解反应的集中类型：表达式满足条件反应物生成物金属氧化物+酸盐+水至少有一种溶于水H2O酸

7、+碱盐+水至少有一种溶于水或H2O酸+盐新酸+新盐至少有一种溶于水或或H2O碱+盐新碱+新盐都必须溶于水或或H2O盐+盐新盐+新盐都必须溶于水在水中不能共存的离子：H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，Fe3+、Cu2+、Mg2+和OH-检验氨气的方法：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。基本反应类型：化合反应：多变一。分解反应：一变多。置换反应：单质+化合物 新单质+新化合物。复分解反应：AB+CD AD+CB。阳离子的检验：离子检验方法实验现象H+滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红色用pH试纸测量

8、其pHpH7加入少量氢前金属有气泡产生加入少量碳酸盐（碳酸钙或碳酸钠）有气泡产生Fe3+滴加NaOH或KOH溶液产生红褐色沉淀Cu2+滴加NaOH或KOH溶液产生蓝色沉淀Mg2+滴加NaOH或KOH溶液产生白色沉淀Ag+滴加盐酸（或可溶性盐酸盐）和稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸Ca2+滴加可溶性碳酸盐产生白色沉淀Ba2+滴加稀硫酸（或可溶性硫酸盐）和稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸NH4+滴加NaOH溶液共热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体若为固体，则取样品与熟石灰共研磨有氨味，试纸变蓝色有氨味阴离子的检验：离子检验方法实验现象OH-滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝色滴加无色酚酞

9、试液无色酚酞试液变红色用pH试纸测量pHpH7可溶性铜盐溶液产生蓝色沉淀可溶性铁盐溶液产生红褐色沉淀Cl-滴加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸SO42-滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸CO32-（HCO3-）滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中有无色无味的气体产生，澄清石灰水变浑浊化学方程式：一.氧气的性质制取氧气：过氧化氢溶液中添加入二氧化锰：2H2O2MnO22H2O+O2 加热氯酸钾并添加二氧化锰：2KClO3MnO22KCl+3O2加热高锰酸钾：2KMnO4MnO2+K2MnO4+O2单质与氧气的反应（化合反应）：氢气在空气中

10、燃烧：2H2+O2点燃2H2O 碳在空气充分中燃烧：C+O2点燃CO2 碳在空气不充分中燃烧：2C+O2点燃2CO 硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO2磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3化合物与氧气反应：一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.自然界中的水水在直流电的作用下分解：2H2O电解2H2+O

11、2制取氢气：Zn+H2SO4ZnSO4+H2或Zn+2HClZnCl2+H2（无稀硫酸才用）生石灰与水反应：CaO+H2OCa(OH)2二氧化碳溶于水：H2O+CO2H2CO3三.质量守恒定律镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4用氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O四.碳和碳的氧化物碳的氧化化学性质：碳在空气充分中燃烧：C+O2点燃CO2碳在空气不充分中燃烧：2C+O2点燃2CO木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温2Fe+3CO2焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2煤

12、炉中发生的三个反应（化合反应）：煤炉的底层：C+O2点燃CO2煤炉的中层：C+CO2高温2CO煤炉的上层（蓝色火焰的产生）：2CO+O2点燃2CO2二氧化碳的制取和性质：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO3碳酸不稳定而易分解：H2CO3H2O+CO2高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO3高温CO2+CaO澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O一氧化碳的性质：一

13、氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2五.燃料及其运用碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六.金属酸+金属 盐+氢气（置换反应）：锌与稀硫酸反应：Z

14、n+H2SO4ZnSO4+H2铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2锌与稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2铁与稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2镁与稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2金属+盐 新盐+新金属：铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag七.酸、碱、盐酸的化学性质：酸+

15、金属 盐+氢气（见上）酸+金属氧化物 盐+水：氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl2+H2O氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O酸+碱 盐+水（中和反应）：盐酸与烧碱反应：HCl+NaOHNaCl+H2O盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O酸+盐 新酸+新盐：大理石

16、与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2硫酸与氢氧化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl碱的化学性质：碱+非金属氧化物 盐+水：氢氧化钠溶液暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2+Na2SO3+H20氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(O

17、H)2+SO2CaCO3+H2O碱+酸 盐+水（见上）碱+盐 新碱+新盐：氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3氢氧化钙与硫酸铜反应（制取波尔多液）：Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2盐的化学性质：盐+金属 新金属+新盐（见上）：铁与硝酸汞反应：Fe+Hg(NO3)2Fe(NO3)2+Hg盐+酸 新酸+新盐（见上）：硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3+HClAgCl+HNO3盐+碱 新碱+新盐：硫酸铜溶液与盐酸反应：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl硝

18、酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：2NaNO3+Ca(OH)22NaOH+Ca(NO3)2硫酸钙溶液与氢氧化钠溶液反应：CaSO4+2NaOHCa(OH)2+Na2SO4氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应：NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl22NaCl+Mg(OH)2盐+盐 新盐+新盐：氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl 石笋和钟乳石的形成：酸钙与二氧化碳、水反应：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2碳酸氢钙受热易分解：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O八、化学与生活：葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化：C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O专心-专注-专业