氨气说课稿.doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上氨说课稿一、 教学分析1、 教材的地位和作用氨是化学1（必修）（鲁科版）第三章第二节氨的循环第二课时的内容，属于元素化合物知识，主要探究氨的化学性质。在本册教材第一章学习研究物质性质的方法和程序，第二章学习了电解质和氧化还原反应理论，本节就是利用前面所学的基本概念和理论来认识物质的性质，通过本节的学习，能够让学生对所掌握的概念和理论有进一步巩固和深化作用，同时为以后学习元素化合物知识提供模式和指导。在本册书中起承上启下的作用。2、 教学目标知识技能：1.通过观察实验，了解氨的主要物理性质。2.通过实验探究及氧化还原理论预测、掌握氨的主要化学性质。过程方法：1.通过对氨

2、的物理、化学性质学习，使学生进一步体会研究物质的基本方法和基本程序。2.进一步培养学生的实验观察能力，及通过实验推导结论的能力。情感态度与价值观：通过对氨性质的实验研究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。3、 教学重难点： 氨的化学性质二、 学情分析学生通过在前面两章的学习，已经掌握了研究物质性质的方法和程序及氧化还原反应理论。但没有学过物质结构理论，不能从结构预测氨的性质，具体教学过程中可以通过探究实验，让学生解释现象，总结性质，另外也可以利用氧化还原反应原理，从化合价角度推断氨的还原性。最终达到掌握氨的化学性质的教学目的。三、 教法分析结合教材及学生的实际准备采取以下教学

3、方法：1. 实验探究法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，探究氨的性质。2. 多媒体辅助法：合理、恰当运用先进教学手段，将抽象事物直观化，以突破教学难点。3. 演绎推理法：运用氧化-还原反应知识，通过逻辑演绎，预测氨的还原性。4. 讲解法：四、 学法分析“明天的文盲将不是目不识丁的人，二是不知道如何学习的人”。因此，教会学生如何学习，是我们教学过程中致力追求的一个目标。我从以下几个方面指导学生进行学习：1. 指导学生利用生活素材，提炼总结氨的物理、化学性质。2. 抓住事物内部的因果关系：例，根据氮元素的化合价（因）推测“氨具有还原性”（果）。3. 该演示实验为学生探究实验探究：

4、让学生边实验，边观察，边记录，养成良好的实验习惯。五、 教学过程设计思想：知识为基础，过程方法为主线，设疑探索，注重师生互动。共分为五个环节：导入新课、新课教学、课堂小结、巩固练习、课后研究。第一个环节：导入新课设问“科学界最高奖项是什么奖？”，学生一起回答“诺贝尔奖”，然后投影哈伯（Haber）的图片，介绍1918年诺贝尔化学奖授予哈伯（Haber），因为在合成氨方面做出巨大贡献，引出我们今天的探究主题：氨的性质。设计意图：为了激发学生的兴趣，体现化学与我们的生活息息相关第二个环节：新课教学本节重点内容是氨的化学性质，分为三部分。第一部分，氨与水反应。演示喷泉实验时产生红色喷泉，引出氨可以与

5、水反应并生成碱性物质。分析氨水的成分是这部分知识的难点，采用的方法是大屏幕投影“方法指导”：1.可逆反应特征是各反应物和生成物共存。2.弱电解质部分电离的。学生利用电解质理论可以分析、总结出氨水的成分。另外，喷泉实验也是这部分知识的另一难点，采用多媒体辅助解释喷泉实验的原理和实验成功的关键，将抽象事物直观化，以突破教学难点。第二部分，氨与酸反应。通过上面内部的学习知道，氨气是一种碱性气体，自然过渡到既然氨气是一种碱性物质，请大家预测可能与哪些物质反应？学生很容易预测得出可以与酸反应。演示化学小魔术浓氨水和浓盐酸的反应，达到验证预测结果的目的，又激发学生学习的兴趣。接下来，我将将给学生两个练习题

6、，请学生写出氨与硫酸、氨与硝酸反应的化学方程式，使学生真正掌握氨与酸的反应。第三部分，氨具有还原性。由于我们已经学过氧化还原反应理论，利用化合价自然过渡到如何预测氨的还原性。具体过渡过程如下：氨中的氮元素化合价是-3，是氮元素的最低化合价，请从化合价角度分析，氨可能具有什么性质？能与那类物质发生反应？学生预测：具有还原性，能与氧化剂发生反应。然后多媒体展示氨气与氧气的反应，要求学生利用已有氧化还原反应知识，从得失电子的角度，对方程式加以分析，说明该反应是工业制硝酸的基础。最后，沿用“性质用途”的学习方式，大屏幕投影氨的用途。第三个环节：课堂小结及时进行课题小结，突出化学基本理论对元素化合物学习

7、的指导作用，让学生知其然，更知其所以然。第四个环节：巩固学习课后设计两个习题，分别涉及氨水的碱性和喷泉实验，加强已学知识的巩固。第五个环节：课后研究分两个方面实验探究：涉及喷泉实验的引发身边的化学：液氨泄露的处理方法六、 板书设计一、教材分析二、学情分析三、教学方法四、学法分析五、教学过程（一）、物理性质（二）、化学性质1.与水反应NH3+H2ONH3H2O氨水中存在微粒：NH3，H2O，NH3H2 O，NH4+，OH-，H+（少）， 2.与酸反应NH3+HCl= NH4HClNH3+HNO3= NH4NO32NH3+H2SO4= (NH4) 2SO43.还原性4NH3 + 5O2 4NO + 6 H2O （催化剂、高温）（三）、用途专心-专注-专业