2018-2019学年度高一化学第二学期期末考试试卷及答案(共9页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20Na23Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65Ag108 Ba137本试卷分第I卷（）和第II卷（非）两部分。第I卷（121小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第卷（ 共50分）一、（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A含氟冰箱 B含铅汽油C含磷洗涤剂 D含碘食盐下列关于硅的叙述，不正确的是A硅在地壳中的含量排在第二位 B硅在常

2、温下可以与氧气发生反应C硅可以用作半导体 D硅单质的熔沸点很高3关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有7个主族 BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有8个周期 D短周期仅指第二、三周期4下 列各组中属于同位素关系的是A 与 BT2O与H2O C 与 D金刚石与石墨5下列原料在生产水泥和玻璃时都要用到的是A粘土 B硅石 C石灰石 D纯碱6下列关于碳族元素的叙述，不正确的是A碳族元素位于元素周期表的A族，原子最外层有4个电子B随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强C随着核电荷数的递增，单质的 熔沸点逐渐升高D随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10能将浓度相

3、同的Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以鉴别的试剂是ACaCl2溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO411下列 各组离子，在水溶液中能大量共存的是AH+, Cl-, Na+, ClO- BCO32- , HCO3- , K+ , H+CCa2+, K+, H+ ,SiO32- DNa+, S2-, SO32-, , OH-12下列各组气体中，通常情况不能共存，且能用浓H2SO4 干燥的是AO2、SO2 BSO2、H2SCH2S、HCl DHI、H213下列各种性质比较中，正确的是A 溶解度：NaHCO3 Na2CO3B 酸性：H2SiO3 H2CO3C 熔点：金刚石

4、晶体硅D 热稳定性：NaHCO3 Na2CO316检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英，应选用最佳的试剂是A水 B盐酸 C稀硫酸 D氢氧化钠17在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中A一定含有SO42- B一定含有Ag+C一定同时含有Ag+和SO42- D含有Ag+和SO42-中的一种或二种二、（本题包括4小题，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）18列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)

5、3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：SOF19下列说法正确的是A含有共价键的化合物可能是共价化合物B含有离子键的化合物中可能存在共价键C含有离子键的化合物中一定没有共价键D难失电子的原子，获得电子的能力一定强20有一Na2S，Na2SO3和Na2SO4混合物，经测是含硫25.6 %（质量分数），则比混合物含氧量为A376% B368%C512% D无法计算21质量为m g的铜与浓H2SO4完全反应，生成气体为VL，则被还原的硫酸是Am/32 mol Bm/64 molC98v/224 g D64v/224 g（以上卷不交，请保留好，以便试卷讲评）二、（本题包括4小题，共16分。）得分

6、评卷人三、（每空1分，共27分）22在118号元素中，除稀有气体元素外：（1）原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 。（2）单质的还原性最强的元素是 ，单质的氧化性最强的元素是 。（3）形成化合物种类最多的元素是。23有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是_ _ （2）只由极性键构成的物质是_（3）只由 非极性键构成的物质是_ _（4）只由非金属元素组成的离子化合物是_（5）由极性键和非极性键构成的物质是（6）由离子键和极性键构成的物质是_（7）由离子键和非极性键构成的物质是_24在下列用途或反应中，硫酸表现 出的性

7、质为：A高沸点；B强酸；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气_； （2）实验室制取氯化氢气体_；（3）干燥氢气_； （4）浓硫酸溶解金属铜_；（5）浓硫酸可 用钢瓶贮运_； （6）生产过磷酸钙化肥_；（7）浓硫酸使蔗糖变黑_ _。25请填写下表中除去杂质的试剂及操作方法：物质杂质试剂主要操作SiO2Fe2O3CO2CONaClMgCl2Cl2气体HCl得分评卷人四、实验题（每空2分，共14分）26为验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳，选用下图仪器(含所盛物质)，组装成套实验装置，试回答下列问题。（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，A、B、C、

8、D各装置的连接应该是： 。（用字母符号）各导管的连接顺序应该是： 。（用数字符号）（2）试管B、C、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳、二氧化硫？B中为 。 C中为 。 所采取的两支 酸性高锰酸钾溶液试管的主要目的是 。D中为 。（3）写出A装置中反应化学方程式： 。得分评卷人五、（每空2分,方程式每条2分，共20分）28已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，且B-、D、C、A+ 所含原子个数分别是2、3、4、5。请写出： A _；B _；C _；D _。（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的

9、微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式_ _。得分评卷人六、：（共9分）29将某质量的硅钢片（含Fe，Si）试样，分别投入足量的稀盐酸和NaoH溶液中，在相同条件下放出气体的体积相等。则此硅钢片中硅的质量分数为多少？生成气体的体积为多少？（相对原子质量：Fe 56 Si 28）高一化学及评分说明一、（每小题2分，共34分）题号1234567891011121314151617正确选项DBACCDBB ADDBCACAD二、（每小题4分，共16分）题 号18192021正确选项C DA BAB C二、（方程式每条2分，其余每空1分,共27分）20102011学年度第二学期期末高一化学及评分说明 第1页，共2页C中第二支试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，第一支试管中酸性高锰酸钾溶液不褪色先用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用酸性高锰酸钾溶液检验是否除尽D 褪色（3）C + 2H2SO4 CO2+ SO2+ 2H2O五、（每空2分，共20分）27 BaSO4往溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，如有白色沉淀生成即证明有硫酸根离子。防止其它离子如氯离子或碳酸根离子的干扰。 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O专心-专注-专业