福州市2014年中考化学试题及答案(解析版).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2014年福建福州市中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Cu64一、选择题（共36分）1 (2014福州)关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A为了身体健康，必须均衡膳食 B为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠考点：化学与健康 试题分析： A、只有均衡膳食，才能合理地摄入保证人体健康所需要的各种营养，此项正确。B、海带中含有较丰富的碘元素，可为人体补充碘元素。此项正确。 C、加入的防腐剂的量过大，则会影响人体的健康，此项错误

2、。D、碳酸氢钠可在加热的情况下生成二氧化碳，二氧化碳加热时膨胀从而使食品松软。此项正确。所以应选C项。2 (2014福州)下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A铁锅 B瓷碗 C塑料盆 D玻璃杯考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响解析：根据材料的成分进行分析解答即可解：A、铁锅属于金属材料；B、瓷碗属于无机非金属材料；C、塑料属于有机合成材料；D、玻璃属于无机非金属材料故选C3 (2014福州)二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为2价，则锡元素的化合价为（）A+1 B+2 C+3 D+4考点：有关元素化合价的计算解析：根据在化合物中正负化合价代数和，进行解答本

3、题解：根据在化合物中正负化合价代数和，氧元素的化合价为-2，设SnO2中Sn的化合价为x，则：x+（-2）2=0，解得x=+4故选：D4 (2014福州)实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）A装药品 B制备 C收集D验满 考点：化学实验基本操作试题分析： A、取用高锰酸钾这种小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来；此项不正确。B、给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂；此项不正确。C、氧气不和空气中的成分反应，且其密度比空气大，可用向上排空气法收集

4、，此项正确。D、氧气的验满方法： 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；此项将带火星的木条伸入瓶中是不正确的。所以应选C项。解：A、应先将横放，再将药匙伸入，最后竖起，以避免药品砸碎试管或者沾染在试管内壁；B、加热固体需将试管略向下倾斜，以免冷凝水倒流是试管破裂；C、氧气密度比空气大，这样有利于氧气的收集和空气的排出；D、若满了瓶口处就会有溢出的气体，验满需放于瓶口。 5 (2014福州)下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）AKNO3 BK2CO3 CCO（NH2）2 DCa（H2PO4）2考点：常见化肥的种

5、类和作用解析：含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；C、CO（NH2）2中有氮元素，属于氮肥；D、Ca（H2PO4）2中有磷元素，属于磷肥故选：A 6 (2014福州)下列保护自然资源的措施错误的是（）A. 为防治空气污染，应加强工业废气处理 B. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C. 为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D. 为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层试题分析： A、工业废气中含有大

6、量的可造成空气污染的污染物，此项正确。B、工业废水中往往含有酸、碱、盐、有毒物质、重金属离子等污染物，可使农作物被污染，不能用于浇灌农田。此项不正确。C、开发和使用新能源可减少化石燃料的使用。此项正确。D、在铁制品表面覆盖保护层，可将铁制品与空气中的氧气和水隔离，从而达到防止铁制品生锈的目的。此项正确。所以应选B项。7 (2014福州)用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A.分子不停地运动 B. 分子间间隔变大C. 分子体积急剧增大 D. 分子本身不发生改变考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题解析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同

7、种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可解：A、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子是在不停地运动的，故选项解释正确B、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确C、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，而不是体积急剧增大，故选项解释错误D、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，只是二氧化碳分子间的间隔变大，分子本身不发改变，故选项解释正确故选：C 8 (2014福州)下列事实和解释相符的是（） A铜丝作导线铜有良好的导电性 B盐酸清除铁锈盐酸能与铁反应 C汽油清洗油污汽油起乳化作用 D活性炭净水活性炭能与水中杂

8、质反应考点：金属的物理性质及用途；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；碳单质的物理性质及用途解析：A根据铜的导电性来分析；B根据稀盐酸的化学性质来分析；C根据汽油的作用来分析；D根据活性炭的性质来分析解：A铜具有良好的导电性，可用来制成导线，正确；B铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可以除铁锈，不是铁与盐酸反应，错误；C油污能溶解在汽油中，是溶解过程而不是乳化作用，错误；D活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，并不是与水中的杂质发生反应，错误故选A 9 (2014福州)某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是（） A该物质属于有机物 B该物质的化学式为CH4

9、C该物质的1个分子中含有5个原子 D该物质中碳、氢元素质量比为1：4考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算解析：根据分子模型分析出物质的化学式，然后根据化学式对各选项进行相关的分析判断解：由分子结构模型可知，其化学式为：CH4A由化学式可知，该物质是含碳元素的一种化合物，属于有机物，正确；B由分子结构模型可知，其化学式为：CH4，正确；C由化学式CH4可知，1个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，共5个原子，正确；D由化学式CH4可知，该物质中碳、氢元素质量比为：12：（14）=3：1，错误故选D10. (2014福州)实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10

10、%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A用托盘天平称取5.0g蔗糖 B用量程为10mL的量筒量取所需的水C溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签考点：配制一定溶质质量分数的溶液试题分析： A、配制50.0g 质量分数为10蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为50.0g 10=5.0g 。此项正确。B、配制50.0g 质量分数为10蔗糖溶液，需要水的体积为45.0ml；应用50ml的量筒。此项不正确。C、可在烧杯中溶解蔗糖，用玻璃棒搅拌以加快固体溶解，此项正确。D、配制后的溶液状态为液态，可装入细口瓶中待用，需要盖好瓶塞并写好标签保存。此项正确。所以应选B项

11、。11. (2014福州)鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A硬水和软水观察颜色 B纯铝和硬铝比较硬度C碳酸钠和氯化钠稀盐酸 D羊毛纤维和合成纤维点燃闻气味考点：物质的鉴别、推断；硬水与软水；合金与合金的性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别解析：A、根据硬水和软水的不同是所含可溶性钙镁化合物的不同进行分析；B、根据合金的硬度和纯金属的硬度不同进行分析；C、根据碳酸钠、氯化钠与盐酸反应的不同现象进行分析；D、根据羊毛纤维燃烧会产生烧焦羽毛的气味进行分析解：A、硬水和软水的不同是所含可溶性钙镁化合物的含量不同，都是无色透明的液体，观察颜色的方法不能鉴别，应该使用肥皂水，

12、故A错误；B、硬铝的硬度比纯铝的硬度大，比较硬度的方法可以鉴别，故B正确；C、取样品加入盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、取样品分别点燃，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛纤维，没有此气味的是合成纤维，现象不同，可以鉴别，故D正确故选：A 12. (2014福州)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A蒸馏水 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液考点：金属活动性顺序及其应用解析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判

13、断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；B、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁氢铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管中，均无明显变化，说明活动性钠铁，钠铜，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误故选：B 二、非选择题（共64分）13 (2014福州)（1

14、5分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：（1）认识物质的组成和构成从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 （填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成。从微观上看，氧气和二氧化碳都由 构成。（2）认识物质的性质氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为 。将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图1）。说明二氧化碳具有的性质有 ，由此可推知的灭火原理是 。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是 。（3）认识物质的制法某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制

15、反应发生和停止（如图2）。若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为 。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为 （写名称）。工业上常用液化空气制氧气，该过程发生 （填“物理变化”或“化学变化”）。（4）辩证地认识物质量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成 （写化学式）。功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”： （举一例）。考点：物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式解析：（1）根据图1为碳元素的

16、“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，结合反应基本类型的定义分析属于的反应类型；根据图1为氢元素的“旅行”路线，结合水和氢气可以相互转化进行分析；（2）通过图2可以看出甲、乙、丙三种物质两两之间可以相互转化，结合学过的物质猜想，甲是铜，乙是硝酸铜，丙是氢氧化铜，然后对猜想的各种物质进行验证即可解：（1）图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应满足复分解反应的条件，所以该反应是复分解反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2

17、+H2O+CO2；图1为氢元素的“旅行”路线，水和氢气在一定条件下可以相互转化，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；（2）从图2可以看出甲、乙、丙三种物质两两之间可以相互转化，结合学过的物质猜想，甲是铜，乙是硝酸铜，丙是氢氧化铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠，氢氧化铜和硝酸会生成硝酸铜和水，硝酸铜和铁反应会生成铜和硝酸亚铁，猜想的物质均满足题中的转化关系，所以甲是Cu，乙是Cu（NO3）2，丙是Cu（OH）2故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，复分解反应； 2H2+O22H2O； （2）

18、Cu，Cu（NO3）2，Cu（OH）2 14、 (2014福州)（9分）化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。（注：“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线反应的化学方程式： （写一个），该反应属于 （填基本反应类型）。若图2为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式： 。（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图6所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。甲 ，乙 ，丙 。 15、 (2014福州)（16分）（1

19、）根据钠元素在元素周期表中的信息，将图1方框内-项内容补充完整： （2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题： t1时，两物质中溶解度较大的是 。t2时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1，析出固体质量较大的是 的溶液。t2时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。（3）某同学进行图9所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液由 色变为无色

20、，该反应的化学方程式为 。实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有 （写名称）。考点：元素周期表、原子的构成、溶解度曲线、化学方程式的书写、中和反应解析：（1）在元素周期表中的一格中，左上角的数值为其原子序数（质子数或核电荷数）；右上角的符号为其元素符号；中间的汉字为该元素的元素名称，最下方的数值表示该元素的相对原子质量。所以钠的相对原子质量为22.99；在结构示意图中，圆圈内的数值X为该原子的质子数，可根据前面的图知道其质子数为11；Y表示钠原子的最外层电子数。因为在原子中质子数=核外电子数；即11=2+8+Y；所以Y为1；因为钠原子的最外层电子数为1，小于4个，所以易失1个电子。钠

21、离子是由钠原子失去最外层的1个电子形成的，带一个单位的正电荷。根据离子符号的书写特点（先写出元素的元素符号，然后再右上角标明该离子所带的电量及电性），所以钠离子的符号为Na+。（2）根据二者的溶解度曲线图可知：在t1时氯化钾的溶解度要大于硝酸钾的溶解度。 根据图示可知：当温度由t2降温到t1时，硝酸钾的溶解度的变化值要选大于氯化钾的溶解度的变化值。所以当温度由t2降温到t1时，两物质的等质量的饱和溶液中，硝酸钾的溶液中析出的固体的质量大。 根据图示可知，在t2时氯化钾的溶解度为40g。即在t2温度下，氯化钾在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为40g。因此题目中向100g水里50g氯化钾时

22、，最多溶解40g加入溶剂。所以溶液为饱和溶液。 向溶液中再加入10g水，则水的总质量为110g，最多可溶解氯化钾的质量为44g，所以所得溶液仍为该温度下的氯化钾的饱和溶液。其溶质质量分数不变。 欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，则要求硝酸钾的溶解度不小于25g。根据硝酸钾的溶解度曲线可知，温度范围为：温度不低于t1。（3）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞变红。所以溶液原来为红色。随着加入的盐酸与氢氧化钠反应，溶液碱性逐渐减弱；当二者恰好完全反应时，溶液为中性，此时酚酞呈无色；再加入盐酸，则溶液呈酸性，溶液仍为无色。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O 实验后测

23、得试管中溶液的PH值为2，即溶液呈酸性。所以所含的溶质为氯化钠（为反应的生成物）、氯化氢（加入的过量的盐酸中的溶质）和原有的酚酞。答案：（1）22.99111失Na+ （2）氯化钾硝酸钾饱和 不变温度不低于t1 （3）红 HCl+NaOH=NaCl+H2O 氯化钠、氯化氢和酚酞16、 (2014福州)（14分）某兴趣小组用如图所示流程制取氧气（反应原理：2KClO3 2KCl+3O2），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。 A.提高实验效率 B.

24、保证固体1全部溶解 C.节约能源（3）写出图2中仪器a、b的名称：A ，b 。步骤中的操作m应选择图11中 （填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是 。步骤中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 （用化学方程式表示）。（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 （写一点）。考点：根据化学反应方程式的计算；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；证明盐酸和可溶性盐酸盐解析：（1）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氯酸钾的质量求出氧气的质量（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为蒸发时节约能源；（3

25、）根据仪器名称解答； 根据过滤操作中玻璃棒的作用解答； 硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾解答；（4）根据实验误差原因解答解：（1）设，可制得氧气的质量为x 2KClO3 2KCl+3O2， 245 96 15.0g x ， x=5.9g答：可制得氧气的质量是5.9g（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，加入适量的水一方面为了缩短蒸发时间，另一方面为蒸发时节约能源；故答案：AC；（3）仪器a铁架台，b酒精灯；故答案：铁架台，酒精灯； 步骤中的操作m为过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流；故答案：甲，引流； 硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式：AgNO3+KCl=AgCl

26、+KNO3；故答案：AgNO3+KCl=AgCl+KNO3；（4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有蒸发过程中氯化钾飞溅；答案：蒸发过程中氯化钾飞溅 17、 (2014福州)（10分）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）。【资料在线】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。（3）本实验条件下，氮气密度为1.15gL-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性。（2）取一定量氧化铜，准确称得其质

27、量为2.40g。（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据（见表1）。（4）连接A、B、C装置， 将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据（见表1）。【实验装置】【相关数据】数据编号测量项目玻璃管（含药品）的质量/g52.4051.92B装置（含药品）的质量/g102.00102.54氮气的体积/mL/243.5【回答问题】B装置中氧化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）。实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。分析实验测量的数据，生成水

28、的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。 由此推知，气体X中一定 （填“有”或 “没有”）氧元素。通过计算推导出气体X的化学式。考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式解析：由题目的信息可知：B装置中的碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应，因此只吸收水蒸气，增加的质量就是生成的水的质量：102.54g-102.00g=0.54g；氧化铜中氧元素的质量=52.40g-51.92g=0.48g；由此推知，气体X中一定没有氧元素，因为0.54g水中氧元素的质量=0.54g=0.48g；B装置中氧化钙吸

29、水的原理为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙；实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化；根据元素的质量比求x的化学式，有关的计算要准确解：（1）B装置中氧化钙吸水的原理为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2（2）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化；故答案为：量气管内液面不再下降；防止灼热的铜被氧化；（3）B装置中的碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应，因此只吸收水蒸气，增加的质量

30、就是生成的水的质量：102.54g-102.00g=0.54g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g=0.48g，氧化铜中氧元素的质量=52.40g-51.92g=0.48g，由此推知，气体X中一定没有氧元素；故答案为：0.54；0.48；没有；（4）设气体x的化学式为NmHn ， 有：所以x的化学式为：NH3；故答案为：NH3 2014年福州市中考化学一、选择题 1-5 CCDCA 6-10 BCADB 11-12 AB二、非选择题13（15分） 元素 分子 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 使燃烧物隔绝空气（或氧气） 将棉芯从烧杯中取出（合

31、理均可）（3） 2H2O2=(MnO2)2H2O+O2（合理均可） 大理石（合理均可） 物理变化（4） CO（或CO和CO2） 使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围（合理均可）14. （9分）（1） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 复分解反应（合理均可） 2H2 + O2 点燃 2H2O （合理均可）（2）Cu Cu (NO3)2 Cu(OH)2 （合理均可）15. （16分）（1） 22.99 11 1 失 Na+（2） 氯化钾 硝酸钾 饱和 不变 温度不低于t1（3）红 HCl + NaOH = NaCl +H2O 氯化钠、氯化氢和酚酞15. （16分）（1）解：设理论上制得氧气的质量为x， 2KCO32KC+3O2 245 96 15g x ， x=5.9g； 答：理论上制得氧气的质量为5.9g. （2）A C（3） 铁架台 酒精灯 甲 引流 KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 蒸发过程中，氯化钾固体飞溅（合理均可）17.（10分） （1）CaO+H2O=Ca（OH）2 （2）量气管内液面不再下降 防止灼热的铜被氧化 （3）0.54 0.48 没有 （4）解：设气体x的化学式为NmHn， . 答：气体x的化学式为NH3 .专心-专注-专业