高中化学必修一教案-----教师版(共92页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上课题：第一章 第一节 化学实验基本方法授课班级课 时1教学目的 1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。重 点过滤和蒸发的操作方法教学过程第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法一、化学实验安全做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。 1、取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)

2、，不得尝任何药品的味道。(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2.用酒精灯加热的安全注意事项：（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。(4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。3.着火和烫伤的处理、化

3、学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。 着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。)以上我们

4、用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。2、操作原则：四原则：(1)不增-提纯过程中不增加新的杂质(2)不减-不减少欲被提纯的物质(3)易分离-被提纯物与杂质容易分离(4)易复原-被提纯物质要复原三必须：(1) 除杂试剂必须过量(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3) 除杂途径必须选最佳3、基本实验方法： 过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有

5、哪些？(过滤、蒸发、结晶等)过滤使用于什么类型的混合物的分离？(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。过滤和蒸发（filtration and evaporation）实验11粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈 步骤现象1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴

6、飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。1、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。操作要点：“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流

7、向漏斗。注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。2、结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。注意：通常我们是两种方法结合使

8、用(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。思考题如何将NaCl 和KNO3 分离？将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体思考与交流从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？海水中含有可溶于水的CaCl2 、MgC

9、l2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)思考与交流我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐。实验设计现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。实验步骤将0.5g 盐放入试管中，加入2ml的水，先滴几滴盐

10、酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，现象：有白色沉淀，证明有SO42 离子。加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入Na2CO3 溶液。杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4=BaSO4+ 2 NaClMgCl2NaOH aqMgCl2 +2 NaOH =Mg(OH)2 +2NaClCaCl2Na2CO3 aqCaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？(能改变，只要保

11、证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3 +2NaCl ；最后会剩余OH 、CO32 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止)总结我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：课题：第一章 第一节 化学实验基本方法(二)授课班级课 时1教学目的 1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作3、会用合理的方法检验离子重 点萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。难 点 萃取与蒸馏的操作教学过程海水变淡水引做汤

12、的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？讲汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？过混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外,蒸馏和萃取 (二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程1、蒸馏我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl

13、。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。 (1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份

14、，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） （2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管实验演示实验室制取蒸馏水投（3）蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。讲锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。实验演示蒸馏水加入硝酸银溶液投影小结实验实验1-3 实验室制取蒸馏水实验现象1、在试管

15、中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2、在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 mL 液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀思考1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一

16、水平线？(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？投（4）蒸馏的使用范围: 液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。思考蒸馏与蒸发的区别： (加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)过渡在日常生

17、活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。板书2、萃取过我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。展示仪器分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水投(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。讲解实验演示我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解

18、度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，投（2）萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。 c.萃取剂与溶液不发生发应。讲解实验演示那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。讲解

19、静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。引导大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？ (勺子舀，吸管吸，。)讲我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。板书3、分液讲解实验演示最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧

20、杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）投影总结(1)定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作板书萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液小结通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）教师引导，学生思考、讨论提醒学生联系实际生活引导出蒸馏的概念引导学生设计实验思考与讨论研究，强化蒸馏的操作课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一) -物质的量和摩尔质量授课班级课 时1教学目的 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质

21、量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。重 点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难 点 物质的量及单位-摩尔知识结构与板书设计第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子

22、等。4.N、NA与n的关系： A1=1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M= 单位 gmol16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略教学过程教学步骤、内容教学方法引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之

23、间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用板书第二节 化学计量在实验中的应用讲就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。投 国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）板书一、物质的量(amount of substa

24、nce)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？学生活动阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系问1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02*1023个)问6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)问12C原子特指什么结构的碳原子？(1

25、2C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)师大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论： 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个讲1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。板书2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mo

26、l-1师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。点击试题填空1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。2. 2 mol氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO42是 个硫酸根离子。讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？板书3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。点击试题判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 小米不是微观粒子讲请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。例题根据摩尔的有关知识，进行计算。1. 1.2041024个H，

27、合多少 mol?(2mol)2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?（3.01*1024）3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)讲由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：板书4.N、NA与n的关系：讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3点击试题1.0.5 mol水中含有 个水分子。2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。3.1 mol H2SO4中

28、含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? 过前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.021023)问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子

29、质量)师很好！请大家推导思考题1思考假如一原子的质量为m1，碳12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。副板A1=师大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。(A2=。)问A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。( A1A2=m1m2)师很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。师下面让我们导出下列关系：微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.021023倍扩大6.01023倍扩大6.021023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏观质

30、量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 56师由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。结果x=16 y=56问1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？(1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g)问由此可得出什么结论？(1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)问单位呢？( 克！)问1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子构成的，而分子的

31、相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)师很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)师回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：副板1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。师请大家做以下练习：点击试题

32、1 mol H2O的质量是 。1 mol NaCl的质量是 。1 mol Na+的质量是 。1 mol S的质量是 。师化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。板书5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M师也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比板书(2)、公式：M= 单位 gmol1讲依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体- 物质的量联系起来，请大家口答下列空点击试题1.Na的摩尔质量 。2.NaCl的摩尔质量 。3. SO摩尔质量 。师大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。

33、注意解题格式。板书6、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略点击试题1。5 mol Na2CO3 的质量是多少？小结从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方

34、便生活，方便科学研究，方便相互交流学生自学，师生一问一答，检验自学成果进行化学史的教育，培养学生科学态度 6.02*1023个 2.408*1024 6.02*1023 A、 没有指出是分子、原子或离子B. C. 小米不是微观粒子1. (2mol)2. （3.01*1024）引导学生自我总结公式 3.01*1023 1.204*1024 ； 2.408*1024 6.02*1023； 6.02*1023 H 、Cl 各1 mol 10； 6.02*1024学生推导，教师巡视并指导教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养学生讨论学生阅读，18g

35、 58.5g 23g 32g 23 gmol1 58.5 gmol1 96 gmol1 53 g147g ；6；3 ；96g ；3g 108g/mol C课题：第二节 化学计量在实验中的应用(二) -气体摩尔体积和阿伏加德罗定律授课班级课 时1教学目的 知识与技能1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算过程与方法1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面情感态度价值观1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学

36、习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。重 点气体摩尔体积难 点 决定物质体积的因素；气体摩尔体积知识结构与板书设计二、气体摩尔体积 (molar volume of gas )1、定义：单位物质的量气体所占的体积2、符号：Vm3、定义式：Vm=4、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子教学过程教学步骤、内容教学方法复习通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02*1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在

37、数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1 mol任何物质的体积又该如何确定呢？讲1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来，副板书讲若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？ (还需要知道物质的密度)问质量、密度和体积三者之间的关系是什么？副板书 密度体积质量 密度讲那么，请同学们思考一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。请同学们填写教材P13上科学探究2投科学探究密度/gL

38、-11 mol物质的体积O21.42922.4H20.089922.42、下表列出了0、101 kPa(标准体积)时O2和H2 的密度，请计算出1 mol O2和H2的体积密度/gcm-3质量 g体积cm3Fe7.86567.2Al2.702710H2O0.9981818H2SO41.839853.6下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积讲请同学们根据计算结果，并参照投影上1mol几种物质的体积示意图，分析物质的存在状态跟体积的关系投影小结1、1 mol 不同的固态或液态的物质、体积不同2、在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同3、同样是1 mol 物质

39、，气体和固体的体积相差很大。(1 mol H2O在液态时是18 mL，在100 气态时约为3.06*104 mL ，相差约1700倍 问一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？投影液态水变成水蒸气的图的动画模拟。投影固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图投影小结决定物质体积大小有三个因素：物质所含结构微粒数多少；微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松)微粒本身的大小(液态时小，气态时大)讲在我们计算中，物质的粒子数是相同的，都是1 mol，那么后两个因素

40、对体积大小有什么影响呢？小结对于固体和液体来说，粒子间距离非常小，主要取决于粒子本身的大小，对于气态来说，粒子间大小相差无几，主要取决于粒子间的距离。讲现在我们清楚了固、液、气态体积的决定因素。再进一步考虑，为什么相同外界条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积不同，而1 mol 气体物质所具有的体积却基本相同？小结在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积不同，而不同的气体在一定的外界条件下，分子间的距离可看作近似相同，同时，由我们所学的物理知识可知，粒子间距离主要受环境也就是温度和压强的影响，因此，在谈到气体体积时必须注明外界条件。过事实上，在我们学习生活乃至科研领域，用得更多的气

41、体的体积，而不是质量。无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为些，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容板书二、气体摩尔体积 (molar volume of gas )1、定义：单位物质的量气体所占的体积讲气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比板书2、符号：Vm3、定义式：Vm=4、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol讲我们为了研究方便，通常将温度为O，压强101 kPa时的状况称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L板书5、气体在标准

42、状况下的摩尔体积约是22.4L投影注意：1.为了研究的方便，科学上把温度为0C、压强为101 kPa规定为标准状态，用STP表示。2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。点击试题判断正误1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。2.1 mol气体的体积约为22.4 L。3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。思考同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?总结因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和