铝、镁、铜习题及答案(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上镁、铝、铜检测题1、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ()A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2、将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 ()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液3、将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多，则镁与硅物质的量之比为 ( ) A.21 B.41 C.11 D.314、(双选)下列反应加

2、入过量试剂仍能保持透明溶液的是 ( ) A 在硫酸铝溶液中滴加过量氨水 B 在氯化镁溶液中滴加过量的烧碱溶液 C 在四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸 D 在氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳5、(双选)向100 mL 2 molL-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为78 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是 （ ） A1 molL-1 B15 molL-1 C3 molL-1 D7 molL-16、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列气体：空气二氧化碳 氩气 氢气 氮气中,可作为冷却气体的是A B C D

3、( )7、下列物质分别与75克质量分数为10的盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的物质的量浓度最小的是 A Mg B MgO C Mg(OH)2 D MgCO3 （ ）8、较长时间煮沸Mg(HCO3)2和Ca(HCO3)2的混合溶液，生成的不溶性物质是 （ ）A CaCO 3 B MgCO3 C CaCO3 及 MgCO3 D CaCO3及Mg(OH)29、(双选)某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）A常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mo

4、l H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在00.6 mol之间10、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）AAl3+BAl(OH)3 CAl（OH）4 DAl3+和Al(OH)311、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是 ()氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水A B C D12、

5、今有下列物质：NaHCO3、(NH4)2S、Al2O3、Al(OH)3、Al。其中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是 ()ABCD全部13、近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是（ ）A铝矿资源比较丰富 B铝燃烧时热值高C铝质轻，有利于运输和贮存 D用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础14、足量铝粉分别与等体积pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的某强酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1与V2的关系可能为 （ ） A. V1 V2 D.上述三

6、种情况都可能15、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 () A锌 B铁 C铝 D镁16、只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 ()AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAl(OH)4溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A B C D17、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲乙12，则加入铝粉的质量为 ()A5.4 g B3.6 g

7、C2.7 g D1.8 g18、某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是（ ）19、硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原溶液中K的浓度为 ()A0.20 mol/L B0.25 mol/L C0.225 mol/L D0.45 mol/L20、将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并

8、产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 ()AMg和Al的总质量为8 g B硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L DNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L21、人体的胃酸是盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉。服用小苏打或胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可解出胃痛，试写出服用上述两种药物所发生的离子反应方程式： ， 。如果病人同时伴有胃溃疡，此人最好服用 ，理由是 。22、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是

9、工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式： A_，乙_。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_ _(3)写出下列变化的化学方程式： A与NaOH溶液反应的离子方程式; 乙与过量CO2反应的离子方程式： 戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_ 23、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml2 molL-1的硫酸溶液中，然后再滴加1 molL-1的NaOH溶液.请回答。（1）、若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示。当V1=160ml时，金属粉末中n(Mg)= mol, V2= mL.（2）、若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Al

10、3+、Mg2+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= mL.24、某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为_。(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_ _；滤渣中含有_；在溶解过滤时使用的主要仪器有_ _。(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式_ _ _ (4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为_ _ (5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为_

11、。25、某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是_，ab段反应的离子方程式为_。1234567891011121314151617181920镁 铝 铜 检测题答案1234567891011121314151617181920CDACDCDC

12、CDCDCADDBCAABBD21、HCO3-+H+=CO2+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 。胃舒平 ， 防止服用小苏打产生二氧化碳气体发生胃穿孔 。22、(1)AlNaAl(OH)4(2)作耐高温材料；制取铝单质(3)2Al2OH2H2O=2 Al(OH)43H2Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCOAl33Al(OH)4=4Al(OH)323、（1）0.06 440 （2）40024、(1)托盘天平(2)Mg2+、Al3+；铜和硅；漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）、滤纸(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；AlCl3+ 4NaOH=NaAl(

13、OH)4+3NaCl(4)25、解析：(1)因溶液是无色的，所以肯定不含Fe3，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO、SiO，Oa段发生反应的离子为AlO、SiO，ab段发生反应的离子为CO，bc段则是Al(OH)3溶解。(2)当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH与OH发生反应，因Mg2、Al3不能与CO、SiO、AlO共存，故此时溶液中的阴离子只有Cl。答案：(1)SiO、Al(OH)4COAl(OH)33H=Al33H2O(2)Al3、Mg2、NH、ClNHOH=NH3H2O专心-专注-专业