【高中化学】一轮复习学案：晶体结构与性质(共26页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第三章 晶体结构与性质【高考新动向】考点梳理1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。【考纲全景透析】一.晶体常识1.晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特性结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特性有自范性、固定熔点、对称性、各向异性没有自范性、固定熔点、对称性、各向异性2.获得晶体的三条途径熔融态物

2、质凝固气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)溶质从溶液中析出3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。4.晶胞中微粒数的计算方法均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二. 常见晶体类型的结构和性质1.四种晶体的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概念分子间靠分子间作用力结合而形成的晶体原子之间以共价键结合而形成的具有空间网状结构的晶体金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体结

3、构构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力分子间的作用力共价键金属键离子键性质密度较小较大有的很大，有的很小较大硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及举例大多数非金属单质(如P4、Cl2)、气态氢化物、酸(如HCl、H2SO4)、非金属氧化物(如SO2、CO2，SiO2除外)、绝大多数有机物(如CH4，有机盐除外)一部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体

4、硼)，一部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)2.几种典型的晶体模型晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解氯化铯晶体每8个Cs、8个Cl各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子(Cs或Cl)。在每个Cs周围最近的等距离(设为a/2)的Cl有8个，在每个Cs周围最近的等距离(必为a)的Cs有6个(上、下、左、右、前、后)，在每个Cl周围最近的等距离的Cl也有6个二氧化碳晶体每8个CO2构成立方体且再在6个面的中心又各占据1个CO2。在每个CO2周围等距离(a，a为

5、立方体棱长)最近的CO2有12个(同层4个、上层4个、下层4个)金刚石晶体每个C与另4个C以共价键结合，采取sp3杂化，前者位于正四面体中心，后者位于正四面体顶点。晶体中均为CC，键长相等、键角相等(10928)；晶体中最小碳环由6个C组成且六者不在同一平面内；晶体中每个C参与了4条CC键的形成，而在每条键中心的贡献只有一半，故C原子数与CC键数之比为12石墨晶体层内存在共价键、金属键，层间以范德华力结合，兼具有原子晶体、金属晶体、分子晶体的特征。在层内，每个C与3个C形成CC键，采取sp2杂化构成正六边形，键长相等，键角相等(均为120)；在晶体中，每个C参与了3条CC键的形成，而在每条键中

6、的贡献只有一半，每个正六边形平均只占62个C，C原子个数与CC键数之比为23SiO2晶体每个Si与4个O结合，前者在正四面体的中心，后四者在正四面体的顶点；同时每个O被两个正四面体所共用。正四面体键角为10928，每个正四面体占有一个完整的Si，四个“半O原子”，故晶体中S：原子与O原子个数比为1(4)12【热点难点全析】考点一 晶胞组成的计算方法晶胞组成的计算方法分割法【典例1】如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图(2)晶体中，在每个Na

7、的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计算式)(4)设NaCl的摩尔质量为Mr gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA.食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_ cm.【解析】 (1)如图所示(2)从体心Na看，与它最接近的且距离相等的Na共有12个(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法由此可知，如图NaCl晶胞中，含Na：864个；含Cl：1214个(4)设Cl与Na的最近距

8、离为a cm，则两个最近的Na间的距离为a cm，又NAMr.即a .所以Na间的最近距离为：.【答案】 (1) (答案不唯一，合理即可)(2)12(3)412144864(答案不唯一，只要与第1问对应即可)(4)考点二晶体熔、沸点高低的比较方法 1.不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。 (2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 2.同种晶体类型熔、沸点的比较(1)原子晶体 如熔点：金刚石碳化硅硅。 (2)离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的

9、熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。(3)分子晶体 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。(4)金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgAl。【典例2】C和Si

10、元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_，SiC和晶体Si的熔沸点高低顺序是_。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。Na、M、Ca三种晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中

11、C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述键，而Si、O原子间不能形成上述键：_，SiO2属于_晶体，CO2属于_晶体，所以熔点CO2_SiO2(填“”)。(5)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MO、CO2、M六种晶体的组成微粒分别是_，熔化时克服的微粒间的作用力是_。【解析】(1)C、Si和O的电负性大小顺序为：OCSi。(2)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3，因为SiC的键长小于SiSi，所以熔点碳化硅晶体硅。(3)SiC电子总数是20个，则该氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带

12、电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大，熔点高。Na、Mg、Ca三种晶体均为金属晶体，金属晶体都有金属光泽，都能导电、导热，都具有一定的延展性。(4)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，所以熔点SiO2CO2。(5)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体，组成微粒为原子，熔化时破坏共价键；Mg为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，熔化时克服金属键，CO2为分子晶体，由分子构成，CO2分子间以分子间作用力结合；MgO为离子晶体，由Mg2和O2

13、构成，熔化时破坏离子键。【答案】(1)1s22s22p63s23p2OCSi(2)sp3共价键SiCSi(3)MgMg2半径比Ca2小，MgO晶格能大(4)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键原子分子(5)原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属阳离子与自由电子共价键、共价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键【高考零距离】【2012年高考】1、（2012新课标全国卷37）化学选修3物质结构与性质（15分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题

14、：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_;（3）Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；（4）H2Se的酸性比H2S_（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为_，SO32-离子的立体构型为_；（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2，请根据结构与性质的关系解释；H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二步电离的原

15、因：_；H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：_；（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_pm（列式表示）。 【解题指南】解答本题时应注意物质的空间构型与杂化方式有关；Zns晶体结构中四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上。 【解析】（1）因为S8为环状立体结构，所以为sp3；（2）元素的非金属性越强，第一电离能越大，所以第一电离能由大到小的顺序为：OSSe； (3) Se是34号元素，M层核外单子排布式为：3s

16、23p63d10。（4）H2Se的酸性比H2S强，SeO3杂化方式为sp2，空间构型为平面三角形，SeO32-杂化方式为sp3 ，空间构型为三角锥型。（5）从带电粒子的带电情况分析(6)利用均摊法计算出晶胞中含有的粒子个数，再由其体积计算出其密度。；设a 为晶胞边长，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为2/4a ， 1/4a，即可求出斜边为3/4a=3/4540.0pm=1353。【答案】 （1）sp3（2）OSSe（3）34；3s23p63d10（4）强；平面三角形；三角锥形（5）第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子 H2SeO4和H2SeO3可表示为(HO)2S

17、eO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+（6）；2、（2012海南高考19）19选修3物质结构与性质】(20分)19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质解析A选项中锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能当然低于碳；B选项中都应该是分子晶体，分子构型相同；C选项明显有错，金属的氧化物不可能为气体化合物答案BD19-

18、II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为 ；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00gcm-3，则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学

19、式为 ； (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。【解析】（2）根据质量=体积密度，一个面心立方晶胞中含有4个原子，则一个晶胞中所含Cu的质量为463.6g/NA，从而求出NA。（3）Cu有+1、+2两种价，题中KCuCl3为+2价，则+1价的为K2CuCl3。（4）双氧水是一种氧化剂，而氨水提供配体，因此相当于二者相互促进，前者使之转化为铜离子，后者形成配合物。【答案】19.（14分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）4.7010-23 4.7010-23（3）sp3 K2CuCl3（4）

20、过氧化氢为氧化剂，氨与铜形成配离子，两者相互促进使反应进行。Cu+H2O2+4NH3=Cu（NH3）42-+2OH-3、（2012大纲版全国卷27） （15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1） 元素a为_；c为_（2） 由这些元素形成的双原子分子为_。（3） 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_。（写2种）（4） 这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属

21、晶体的是_，分子晶体的是_（每空填一种）。（5） 元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。【解题指南】解答本题时应掌握分子的构型、元素的推断、晶体的类型和有关化合物在生活中的应用等知识。【解析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的两倍，b和d的型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，可推出元素a为C、b为O、c为Na、d为S、e为Cl。由这些元素形成的双原子分子为CO、O2、Cl2；由这些元素形成的三原子分子中直线型的为CO2、CS2，非直线形的分子是：ClO2、SO

22、2、O3、SCl2等。这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体是Na，分子晶体的是O2、|Cl2或 CO；元素a和b形成的一种化合物即CO2与c和b形成的一种化合物即Na2O2发生的反应常用于防毒面具中，该反应的方程式为 。答案：（1）C Na (2) CO O2 Cl2 (3) CO2 H2O H2S (4)金刚石 NaCl Na S 或 CO （5）【2010、2011年高考】1（2010全国卷1）下列判断错误的是A沸点： B熔点：C酸性： D碱性：【答案】A【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第

23、8题已经考过，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3AsH3PH3；考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！其实还可以

24、拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。2（2010全国卷1）13下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【答案】D【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！【命题意图】

25、考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！【点评】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见： 但是若将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键（这是我们经常考的）3

26、.（2011江苏高考21）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物

27、的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。【解析】解答本题时应根据题干提供的各元素原子结构的特点推断出相关元素，再结合相关物质的结构、性质和晶胞结构回答具体问题。根据题给信息可推知X、Y、Z、W分别为氢、碳、氮、铜四种元素。（1）Y2X2为乙炔，乙炔含有一个碳碳三键，乙炔中的碳原子轨道的杂化类型为sp杂化,一个乙炔分子中含有3个键，1mol乙炔中键为3 mol；（2）ZX3为氨气，YX4为甲烷，氨气分子间能形成氢键，使沸点升高；（3）Y（碳）的氧化物有CO、CO2，Z（氮

28、）的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，CO2与N2O互为等电子体；（4）根据题目提供的晶胞结构，两种微粒的物质的量之比为1：1，所以该氯化物的化学式为CuCl, CuCl与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成物中有1个W(Cu) ,3个Cl，所以CuCl与HCl反应的物质的量之比为1：2。【答案】（1）sp 3 mol或36.021023（2）NH3分子间存在氢键（3）N2O （4）CuCl2HCl =H2CuCl3 （或CuCl2HCl = H2CuCl3）。4.（2011新课标全国卷37）化学选修3：物质结构与性质 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起

29、始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；（2） 基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；（3） 在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_；（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子

30、、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。【解析】解答本题时应注意化合物中电负性强的元素显负价；一个晶胞中所含元素原子个数的计算应注意其在晶胞中的位置，另外，摩尔质量是1摩尔物质（也即NA个微粒）所具有的质量而不是一个微粒的质量。（1）由B2O3制备BF3、BN的化学反应都是非氧化还原反应，写出主要的反应物、生成物再配平即可。（2）B原子的核外电子为5个，电子排布式为1S22S22P1;N电负性比B强，BN中B显正价，为+3价。（3）BF3分子构型为平面正三角形，B原子的杂化轨道类型为SP2杂化，F-B-F的键角是120，BF4-为正四

31、面体。（4）六方氮化硼晶体与石墨结构相似，则晶体类型为原子晶体，原子晶体层内原子之间的化学键为共价键，层间作用力为分子间作用力。（5）氮化硼晶胞结构如图：。氮原子位于顶点和面心，共有81/8+61/2=4个；硼原子在晶胞内有4个；晶胞体积为（361.510-10）3cm3，晶胞质量为 ，则密度为。【答案】（1）B2O33CaF23H2SO42BF33CaSO43H2OB2O32NH 32BN3H2O （2）1S22S22P1 N +3（3）120 SP2 正四面体 （4）共价键（极性共价键） 分子间作用力 （5）4 4 5.（2010江苏卷）21(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质

32、结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为 。【答案】（1） 2NA（2）1s22s22p

33、63s23p63d10（3）sp杂化 sp2杂化 3（4）4【解析】本题主要考察核外电子排布式、等电子体原理、杂化轨道、分子的平面构型、晶体结构等（1）根据等电子体原理可知，O22+的电子式，在1mol三键含有2mol的键和1mol的键，故1mol O22+中，含有2NA个键（2）Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d结构，Cu+的基本电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（3）通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，同一直线上有3个原子。（4）依据晶胞示意图可以看出，从晶胞结构图中可以看出，1个Ca2+周围距离最近的C22-

34、有4个，而不是6个，要特别主要题给的信息。【考点提升训练】一、选择题1.(2012沈阳模拟)图中曲线粗略表示原子序数在前18号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和相应单质沸点的关系，其中A点表示的元素是( )A.CB.NaC.NeD.N【解析】选C。由于图中曲线表示原子序数在前18号中按递增顺序连续排列的某些元素的沸点关系，故A点若为C元素，则图中各点从左到右依次为H、He、Li、Be、B、C、N、O，C单质的沸点应最高，故A项错；A点若为Na元素，则图中各点从左到右依次为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al，其中Al的沸点应最高，故B项错；A点若为Ne元素，则图中各点从左到右依次

35、为B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg，沸点大小顺序符合图示，故C项正确；A点若为N元素，则图中各点从左到右依次为He、Li、Be、B、C、N、O、F，C单质的沸点最高，故D项错。2.（浙江省慈溪中学2013届高三第一次月考）某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为gcm-3，其摩尔质量为Mgmol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）A该晶体结构与ZnS晶体相似B该晶体每个晶胞中有2个A2和B2C该晶体晶胞的边长为cmDA2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体3.根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（ ） A在

36、NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1:2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE【答案】D4.（2011哈六中期末）有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C金属晶体发生形变时，金属键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏【答案】B4.(2012浙江杭州高中阶段测试)下列说法正确的是 ( ) A.冰熔化时,分子中HO键发生断裂 B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高 C.分子晶体中,共价键键能越大,分子晶体的熔沸点越高 D.分子晶

37、体中,分子间作用力越大该物质越稳定 【解析】 冰熔化时,只有分子间作用力被破坏,没有化学键的断裂,共价键键能大小与分子晶体的熔沸点、硬度均无关,A、C项错误;分子间作用力只影响分子晶体的物理性质,如熔沸点、硬度等,与其稳定性无关,D项错误。 【答案】 B 5.(2012黑龙江哈九中月考)下列说法正确的是( ) A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B.原子晶体中,粒子之间只有一种作用力,即共价键 C.分子晶体中,粒子之间均有两种作用力,即范德华力和共价键 D.依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 【解析】 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成,A项错误;分子

38、晶体中,一定存在范德华力,可能存在氢键,在分子内可能存在共价键,C项错误;金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体是依据构成晶体的粒子及粒子间的相互作用来进行分类的。 【答案】 B 6.(2012黑龙江哈尔滨月考)下列物质的晶胞(小球代表相应的原子、分子或不同离子)不符合右图的是( ) A.CsCl B.干冰 C.HeD. 【解析】 图中所示的晶胞结构为面心立方结构,而CsCl的晶胞结构为体心立方结构。 【答案】 A 7.(2012云南玉溪一中阶段测试)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中白球表示钛原子,黑球表示碳原子,则它的化学式为 ( ) A.TiC

39、B. C.D. 【解析】 本图所示为一个分子的模型,故图中所有原子都属于该分子。 【答案】 D 8.(2012哈尔滨模拟)石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成CxK，其平面图形如图，则x值为()A8 B12C24 D60【解析】可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位：其完全占有的碳原子数为4；占有的钾原子为3，故碳原子与钾原子个数比为81。【答案】A9(2012福州质检)常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750 时主要以S2形式存在，下列说法正确的是

40、()AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C常温条件下单质硫为原子晶体D把硫单质在空气中加热到750 即得S2【解析】S8、S6、S4、S2属于不同的分子，它们之间的转化为化学变化；常温条件下单质硫为分子晶体；硫单质在空气中加热到750 时被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2。【答案】B10下列关于晶体的说法一定正确的是()A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【答案】B【解析】有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，

41、A错；因在晶体中Ti4位于顶点而O2位于面心，所以CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相邻，B正确；SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合，C错；有些金属晶体比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D错11.下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【答案】C【解析】A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF沸点高；D项AlCl3为共价化合物12.(2012山西师大附中)下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(

42、 ) A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云 B.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C.p能级的原子轨道呈哑铃形,随着电子层的增加,p能级原子轨道数也在增多 D.与s原子轨道的电子相同,p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加 【解析】 电子云是形象地描述电子在核外的运动状态,而非真正像云一样笼罩在原子核周围,A项错误;s能级的原子轨道呈球形,只能说明s电子经常出现在原子核外的轮廓大致上是球形,在该球形空间内,电子出现的概率约为90%,B项错误;p能级有三个轨道,且相互垂直,C项错误。 【答案】 D 二、非选择题13(2012湖南省长郡中学月考)有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能极，I1（a）I1（c）I1（b）且其中基态b原子的2p轨道处半充满状态，已知bc2+写ac2互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，f的原子序数为29请回答下列问题，（如需表示具体元素请用相应的元素符号）（1）写出bc2+的电子式 ，基态f原子的核外电子排布式 。（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其