主要化学品物化性质(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 主要化工物料的物理化学性质及危害山东海力化工有限公司2011年1月27日一、氯气（液氯)、组成结构：1、 原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子。2、 分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式CL2。3、 离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定。、物理性质1、 分子量70.91，比重：1.561（在-34.6呈液态时),沸点：-34.6，熔点：-101。2、 在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6时易液化（干燥氯气在常温下压缩到8-12大

2、气压，或在大气压下冷却到-35-40时都可以液化为液氯）。如果将温度继续冷却到-101时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气。3、 氯气有强烈的刺激性和窒息性。干燥的氯气在低温下不甚活泼，但遇水时首先生成次氯酸及盐酸，能强烈的腐蚀金属。可生成毒性更大的光气。与松节油、氨气、乙炔、乙醚、轻金属粉末等反应时可着火、爆炸。4、 危害：对眼、呼吸系统粘膜有刺激作用。可引起迷走神经兴奋、反射性心跳骤停。急性中毒：轻度者出现粘膜刺激症状：眼红、流泪、咳嗽；中度者出现支气管炎和支气管肺炎表现，病人胸痛、头痛、恶心、较重干咳、呼吸及脉搏增快，可有轻度紫绀等；重度者出现肺水肿，可发生昏迷和休克。慢

3、性中毒：长期低浓度接触，可引起慢性支气管炎、支气管哮喘和肺水肿；可引起职业性痤疮及牙齿酸蚀症。空间允许含量：小于1mg/ m3.二、氯乙烯1、 中文名称：乙烯基氯2、 物化特性：分子式C2 H3CL ,分子量62.5，氯乙烯在常温下是一种无色气体，有醚样气味，比重0.9195（-15液体），熔点：-159.8，沸点-13.9，相对密度（水=1）：0.91，相对蒸汽密度（空气=1）：2.15，凝固点-160，闪点-78，自燃点415，易燃、易爆，与空气形成爆炸混合物的极限为4%-22%。微溶于水，易溶于有机溶剂，见光或有催化剂时易聚合。用作塑料原料及用于有机合成，也用作冷冻剂等。3、 危害：氯乙

4、烯是一种有乙醚香味的气体，具有麻醉作用，吸入一定量的氯乙烯气体，能使人中毒，出现头昏、浑身软弱无力、逐渐神志不清、站立不稳、四肢痉挛，呼吸困难，最后失去知觉。慢性影响：表现为神经衰弱综合症、四肢末端麻木、并有肝脏肿大、肝功能异常和消化功能障碍。皮肤可出现干燥、皴裂、湿疹。手部肢端溶骨症。空间允许含量：小于30mg/ m3.三、氨1、 物化特性：氨为无色的， 有强烈刺激性气味的气体。比重0.5971，熔点-77.7，沸点-33.5，自燃点651，最易引燃浓度为17%，在常温下加压即可使其液化，液氨储存于加压的钢瓶中运输。它的水溶液呈弱碱性。与空气混合，能发生爆炸，爆炸的极限为15.1%-28%，

5、氨水与碘接触时，能引起爆炸，也易和氧化银、汞结合生成爆炸物质。氨气轻于空气，氨属低毒类，浓度较低时人体吸入后可在肝脏解毒而排出体外。2、 危害：随着氨浓度增大，人体可出现呼吸不适，恶心、头痛、眼鼻刺激，脉搏加速，咳嗽等症状，当浓度达到175mg/m3以上，可危及生命，甚至立即死亡。氨水溅到皮肤上，可引起冷灼伤或液氨冻伤，出现红肿，水肿，严重时可致皮肤坏死。氨水溅入眼内，可出现眼结膜、水肿、虹膜炎、角膜溃疡、晶体混浊甚至失明。空间允许含量：小于30mg/ m3.四、HCL（盐酸）1、 物理性质：分子式HCL，分子量36.5，中文名称为氢氯酸，盐酸为HCL的水溶液。HCL属于不燃气体。相对密度：1

6、.19（水=1）、1.27（空气=1），熔点：-114.2，沸点-85，饱和蒸汽压；4225.6kPa（20），临界温度：51.4，临界压力：8.26。易溶于水。 盐酸属酸性腐蚀品，无色或微黄发烟液体，有刺激性酸味。能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气，遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体；与碱发生中和反应，放出大量的热。具有较强的腐蚀性。与水混溶，溶于碱液。是重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。五、硫酸1、 物化特性：分子式H2SO4 ，分子量98，强酸性，纯品为无色透明油状液体，无臭。相对密度：1.83（水=1）熔点：10. 5，沸点：330，相对蒸汽密度（空

7、气=1）：3.4。有很强的吸水能力，与水可按不同比例混合，并放出大量的热。与电石、高氯酸盐、硝酸盐、金属粉末发生剧烈反应。用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也用广泛的应用。2、 危害：对粘膜、皮肤等组织有强烈的刺激和腐蚀作用；对眼可发生结膜炎、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激症状，重者呼吸困难和肺水肿；口服后引起消化道烧伤以致溃疡，严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损伤、休克等。慢性有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺水肿和肝硬化。气相允许含量：小于2mg/ m3.六、次氯酸钠1、 物化特性：分子式NaC10，分子量74.5；微黄色溶液，有似氯气的气味。腐蚀品。相对密度：1.1

8、（水=1），熔点：-6，沸点：102。次氯酸钠用于水的净化，做消毒剂、纸浆漂白等，受热分解产生有毒的腐蚀性气体。2、 危害：次氯酸钠放出的游离氯可引起中毒，及皮肤病。用次氯酸钠漂白液洗手的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。七、环氧氯丙烷1、 (ECH)别名：表氯醇,化学名称：1-氯-2，3-环氧丙烷2、 分子式：C3H5OCL，分子量：92.853、用 途：有机合成的原料;也用作、增塑剂、表面活性剂等 4、毒性防护： 剧毒，可被皮肤吸收，刺激皮肤和粘膜。较高浓度时有麻醉作用。发生中毒时，有眼睛刺痛、结膜炎、鼻炎、流泪、咳嗽、疲倦、胃肠紊乱、恶心等症状。严重中毒时，可引起麻醉症状，甚至引起

9、肺、肝、肾的损伤。人体吸入MLC0.00002。大鼠经口LD50为90mg/kg。空气中最大容许浓度18mg/m3。生产要密闭，空气要流通，操作人员要配戴防护用具。此外，有激烈的自聚趋向，不应在明火中加热，以防容器爆烈。在用作试剂进行反应时，宜以惰性稀释，并缓缓加入。八、丙烯1、 理化特性：分子式：C3H6，分子量：42.081，无色、有烃类气味的气体。熔点：-191.2，沸点：-47.72，相对密度（水=1）：0.5，相对蒸汽密度（空气=1）：1.48，饱和蒸汽压：602.88kPa（0），燃烧热：2049KJ/mol，临界温度：364.75K，临界压力：4.550MPa，闪点：108，引燃

10、温度：455，爆炸上限%（V/V）：11.7，爆炸下限%（V/V）：2.0。溶于水、乙醇。用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。2、 其它理化性质：丙烯除了在烯键上起反应外，还可在甲基上起反应。丙烯在酸性催化剂（硫酸、无水氢氟酸等）存在下聚合，生成二聚体、三聚体和四聚体的混和物，可用作高辛烷值燃料。在齐格勒催化剂存在下丙烯聚合生成聚丙烯。丙烯与乙烯共聚生成乙丙橡胶。丙烯与硫酸起加成反应，生成异丙基硫酸，后者水解生成异丙醇：丙烯与氯和水起加成反应，生成1-氯-2-丙醇，后者与碱反应生成环氧丙烷，加水生成丙二醇：丙烯在酸性催化剂存在下与苯反应，生成异丙苯C6H5CH(CH3)2，它是合成苯酚和丙酮的原料

11、。丙烯在酸性催化剂（硫酸、氢氟酸等）存在下，可与异丙烷发生烃基化反应，生成的支链烷烃可用作高辛烷值燃料。丙烯在催化剂存在下与氨和空气中的氧起氨氧化反应，生成丙烯腈，它是合成塑料、橡胶、纤维等高聚物的原料。丙烯在高温下氯化，生成烯丙基氯CH2=CHCH2CL，它是合成甘油的原料。九、氮气1、 物理性质：单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的密度是1.25gdm-3，熔点63K，沸点75K，临界温度为126K，它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。通常市场上供应

12、的氮气都盛于黑色气体瓶中保存。十、氢气1、 物理性质：分子式：H2，沸点：-252.77（20.38K），密度：0.09kg/m3，相对分子量：2.016。氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小，只有空气的1/14。标准情况下，1升氢气的质量0.0899克，比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87时，氢气可转变成无色的液体；-259.1变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。2、 主要性能：A、 可燃性：氢气在空气

13、里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。2H2+O2=2H2O这一反应过程中有大量的热放出，是相同条件下汽油的三倍，因此可用作高能燃料。不纯的氢气点燃时会发生爆炸，当空气中所含氢气的体积占混合体积的4%74.2%时，点燃都会产生爆炸。B、 还原性： 氢气与氧化铜的反应的实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水，使氧化铜变为红色的金属铜。 CuO+H2=Cu+H2O 在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，被还原，即氧化铜发生了还原反应。这种含氧化合物失去氧的反应叫做还原反应。能夺取含氧化物里的氧，使其发生还原反应的物质，叫做还原剂。还原剂具有还原性。十一、氢氧化钠1、 物化特性：氢氧化钠，固体溶于

14、水放热，又称烧碱、火碱、苛性钠，是常见的、最重要的碱。化学式NaOH，式量：40.01，密度2.130g/cm3 ，熔点318.4，沸点1390。钠（Na）元素在元素周期表中为第11号元素，位于元素周期表第A族（第主族）第3周期，属于碱金属族（该族元素均呈强碱性，氢元素除外）。其核外电子排布为2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外层3s1电子为其价电子，Na元素很容易失去3s1电子而形成1价的钠离子（Na+），故呈强金属性。Na元素于水反应生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱

15、性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使试纸变蓝等。2、 纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。3、 危害：粉尘或

16、烟雾刺激眼和呼吸道，误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血、休克。烟雾允许含量：小于0.5mg/ m3.十二、双氧水（过氧化氢）1、 分子结构：过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为HOOH2、 物理性质： 过氧化氢是一种无色粘稠的液体，它的水溶液俗称双氧水。 分子式：H2O2 分子量：34 无色、无味透明无毒，但对皮肤有漂白及烧伤作用。双氧水蒸汽在空气中的最大浓度不应高于0.03mg/L3、 化学性质： 双氧水是一种强氧化性物质，但遇到比它更强的氧化剂，比如高锰酸钾、氯气等，则呈还原性质。 它的化学性质比较活泼，可以参与分解、分子加成、取代、氧化还原等反应。、H2O2是二元弱酸，

17、具有还原性、氧化性 H2O2+2KI+2HCl 2KCl+I2+2H2O 2Fe2+H2O2+2H 2Fe3 +2H2O H2O2+H2S S+2H2O2 H2O2+SO2 H2SO4在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。十三、芳香烃1、 分子中含有一个或多个苯环的烃类，简称芳烃。根据它们的结构，可分为三类：、 单环芳烃分子中只含一个苯环的芳烃。如苯、甲苯、二甲苯等。、 稠环芳烃，两个或两个以上的苯环分别共用两个相邻的碳原子而成的芳烃。如萘（熔点80.2、易升华、溶于乙醇和乙醚，存在于煤焦油中）、蒽（熔点217、难溶于乙醇和乙醚，较难溶于热苯）、菲（熔点

18、100-101，溶于乙醚、苯和四氯化碳）、 多环芳烃如：联苯（无色片状晶体、熔点69-70，溶于乙醇）、三苯甲烷（无色晶体、熔点94）2、 芳香烃主要来源于煤焦油和石油。芳香烃不溶于水，溶于有机溶剂。芳香烃一般比水轻：沸点随分子量的增加而升高。芳香烃易起取代反应，在一定条件下也能起加成反应。如苯跟氯气在铁催化剂条件下生成氯苯和氯化氢，在光照下则发生加成反应而生成六氯化苯（C6H6Cl6）。芳香烃主要用于制药、染料等工业。十四、苯1、 物化特性：中文名称：苯，结构：C原子以sp2杂化轨道形成键.，分子式：C6H6，相对分子量或原子量：78.11。无色透明易挥发和易燃液体，有强烈芳香味。熔点：5.

19、5，沸点：80.1，相对密度（水=1）：0.88，相对蒸汽密度（空气=1）：2.77，饱和蒸汽压：13.33kPa（26.1），燃烧热：3264.4Kj/mol，临界温度：289.5，临界压力：4.92MPa，辛醇/水分配系数的对数值：2.15，闪点：-11.1（闭式），引燃温度：560，爆炸上限%（V/V）：8.0，爆炸下限%（V/V）；1.2，蒸汽压(Pa)：3550（0）、9970（20）、35700（50），粘度mPas（20）：0.6468，折射率：1.5011，毒性LD50(mg/kg):大鼠经口5700。不溶于水，溶于乙醇、乙醚等许多有机溶剂。是染料、塑料、合成橡胶、合成树脂、合

20、成纤维、合成药物和农药等的重要原料，也是涂料、橡胶、胶水等的溶剂，也可以作为燃料。蒸汽与空气形成爆炸混合物，爆炸极限1.5%-8.0%（体积）。2、 苯在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。苯可燃，有毒，也是一种致癌物质。化学上，苯是一种碳氢化合物也是最简单的芳烃。它难溶于水，易溶于有机溶剂，能与乙醇、乙醚、二硫化碳等有机溶剂混溶，本身也可作为有机溶剂。能与水生成横沸混合物，苯在燃烧时产生浓烟。苯是石油化工基本原料。十五、甲苯1、 物化特性：中文名称：甲苯、甲基苯、苯基甲烷，结构：苯环上的C原子以sp2杂化轨道形成键，甲基C原子以sp3杂化轨道形成键。，分子式：C7H8；

21、CH3C6H5，分子量：92.14。无色透明易挥发的液体，有类似苯的芳香气味，熔点：-94.4，沸点：110.6，相对密度（水=1）：0.87，相对蒸汽密度（空气=1）：3.14，闪点：4.4（闭式），蒸汽压：4.89kPa（30），蒸汽压（Pa）：907（0）、2920（20）、74194（100），折射率：1.4967，不溶于水，可混溶于苯、醇、醚等多数有机溶剂。主要用于掺和汽油组成及作为生产甲苯衍生物、炸药、染料中间体、药物的主要原料，并作有机溶剂。化学性质与苯很像。蒸汽与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限为1.2-7.0%（体积）。2、 甲苯是有机化合物，属于芳香烃，在常温下呈液态，无色、

22、易燃。凝固点为-95。甲苯不溶于水，但溶于乙醇和苯的溶剂中，甲苯容易发生氯化，生成苯-氯甲烷或苯三氯甲烷。十六、二甲苯1、 二甲苯属于芳香烃类。为无色透明液体，为邻、间、对三种异构体的混合物，特臭，易燃。与乙醇、氯仿或乙醚能任意混合，在水中不溶。沸程为137-140。结构式：C6H4(CH3)，不溶于水，溶于乙醇和乙醚。有毒性。广泛用于有机溶剂和合成医药、涂料、树脂、染料、炸药和农药等。2、 一般对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯及乙基苯的混合物。级别一般为净水3和5馏程的优级品和一级品。十七、五氧化二钒1、 物理性质：化学式：V2O5，橙黄或砖红色固体。无臭、无味、有毒性。熔点：690，密度：3.

23、357 g/cm3。溶体冷却时析出橙红色针状晶体，在1750时分解。微溶于水，生成淡黄色酸性溶液。2、 化学性质：五氧化二钒是两性氧化物，酸性大于碱性，溶于强碱生成钒酸盐，溶于强酸形成钒氧离子VO或VO3。偏钒酸铵热分解或三氯氧钒与水作用都可制得五氧化二钒。： 2NH4VO3 = V2O5+2NH3+H2O 2VOCl3+3H2O2 = V2O5+6HCl五氧化二钒主要用作接触法制硫酸的催化剂，也可做多种有机化合物氧化反应的催化剂，如蒽氧化为蒽醌等。还用于制造彩色玻璃和陶瓷。十八、环己烷1、 物理性质：有汽油气味的无色流动性液体。中文名称：环己烷；六氢化苯；六亚甲基；六环烷，分子式：C6H12

24、，结构：C原子以sp3杂化轨道形成键，相对分子量或原子量：84.16，密度：0.779，熔点：6.5，沸点：80.7，闪点：-18（闭式），折射率：1.4264，毒性LD50(mg/kg)：小鼠经口813。不溶于水，可与乙醇、乙醚、丙酮、苯等多种有机溶剂混溶，在甲醇中的溶解度为：100份甲醇可溶解57份环己烷（25）。主要用于制备环己醇和环己酮，也用于合成尼龙6。在涂料工业中广泛用作溶剂。是树脂、脂肪、石蜡油类、丁基橡胶等的极好溶剂。易挥发和燃烧，闪点18。蒸汽与空气形成爆炸混合物，爆炸极限1.3-8.3%（体积）。2、 化学性质： 环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生

25、反应，与稀硝酸在100以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。在铂或钯催化下，350以上发生脱氢反应生成苯。环己烷与氧化铝、硫化钼、钴、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。环己烷也可以发生氧化反应，在不同条件下所得的主要产物不同。例如：在185-200，10-40大气压下，用空气氧化时，得到90%的环己醇。若用脂肪酸的钴盐或锰盐作催化剂在120-140、18-24大气压下，用空气氧化，则得到环己醇和环己酮的混合物。高温下用空气、浓硝酸或二氧化氮直接氧化环己烷得到己二酸。在钯、钼、铬、锰的氧化物存在下，进行气相氧化则得到顺丁烯二酸。在日光或紫

26、外光照射下与卤素作用生成卤化物。用三氯化铝作催化剂将环己烷与乙烯反应生成乙基环己烷、二甲基涣、二乙基环己烷和四甲基环己烷等。十九、环己醇1、 物化特性：中文名称：六氢苯酚，分子式：C6H12O，分子量：100.16。无色、有樟脑气味、晶体或液体。熔点：20-22，沸点：160.9，相对密度（水=1）：0.96，相对蒸汽密度（空气）：3.45，饱和蒸汽压：0.13kPa（21），燃烧热：890.7KJ/mol，闪点：67，引燃温度：300。微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、乙酸乙酯、二硫化碳、油类等。2、 主要用途：用于制己二酸、增塑剂和洗涤剂等，也用于溶剂和乳化剂。二十、环己酮1、 分子式：C

27、6H10O2、 物化性质：无色透明液体，带有泥土气息，含有痕迹量的酚时，则带有薄荷味。不纯物为浅黄色，随着存放时间生成杂质而显色，呈水白色到灰黄色，具有刺鼻臭味。熔点-47。沸点155.6。闪点（开杯）54。相对密度0.947（20/4）。折射率nD（20）1.450。蒸汽压2kPa（47）。粘度2.2mPas（25）。自燃点520-580。与空气混合爆炸极限3.2%-9.0%（体积）在水中溶解度10.5%（10），水在环己酮溶液中溶解度5.6%（12），易溶于乙醇和乙醚。二十一、硫化氢1、 物理性质：分子式：H2S，分子结构：S原子以sp3杂化轨道成键、分子为V形分子、极性分子。式量：34.

28、08。硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的毒性气体。密度：1.539，熔点：-85.5，沸点：-60.7。硫化氢能溶于水，在常温下，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。2、 化学性质：化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，具有还原性。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它和许多非金属作用生成游离氯。在较高温度时，硫化氢分解成氢气和硫H2SH2+S硫化氢是一种可燃气体，在空气充足的条件下，硫化氢能完全燃烧发出淡蓝色的火焰，生成水和二氧化硫，如果氧气不足，硫化氢发生不完全燃烧，生成水和单质硫。2H2S+3O2 2H2O+2SO2（条件为点燃）2H2S+O2 2H2O+2S（条件为点燃）硫化氢

29、的水溶液叫做氢硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里溢出来。在实验室里，通常用硫化亚铁跟稀硫酸或稀盐酸反应制取硫化氢。FeS+2HCl FeCl2+H2SFeS+H2SO4 FeSO4+H2S二十二、硝酸1、 物理特性：分子式:HNO3，相对分子量或原子量：63.01，密度：1.5027（25），熔点：-42，沸点：86。无水纯硝酸是无色液体，易分解出二氧化氮，因而呈红棕色。通常所用的浓硝酸约含65%左右，密度为1.4 g/cm3 ，具有强烈的刺激气味和腐蚀性，是强氧化剂。几乎能与所有的金属起反应。硝酸是氧化酸，跟金属起反应一般不生成氢气。硝酸用途极广，是制取化肥、染

30、料和炸药的重要原料。2、 硝酸与金属反应的特点：、 硝酸与金属反应时，一般没有氢气产生，因为它氧化能力极强，会先将金属氧化，自身还原为NO、NO2，再与金属氧化物反应成盐。、 与Cu、Ag灯不活泼金属反应时，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO。、 活泼金属与稀硝酸反应时可将稀硝酸还原为N2O N2 NH3等。、 常温下，Fe、Ag在浓硝酸中钝化。浓硝酸与浓盐酸以物质的量之比为13的比例混合可产生能溶解铂和金的强酸王水。二十三、己二酸;【分 子 式】 C6H10O4别名：肥酸 分子式：C6H10O4结构式：HOOC-(CH2)4-COOH 物化性质： 1、白色结晶体；有骨头烧焦的气

31、味。 2、熔点153，沸点332.7，密度1.360，闪点209.85，燃点(开杯)231.85，熔融黏度4.54mPa?s(160)。 3、微溶于水，易溶于酒精、乙醚等大多数有机溶剂。己二酸在水中的溶解度随温度变化较大，当溶液温度由28升至78时，其溶解度可增大20倍。15时溶解度为1.44g/100mL；25时溶解度为2.3g/100mL；100时溶解度为160g/100mL。 4、当己二酸中氧气质量含量高于14%时,易产生静电引起着火。己二酸粉尘在空气中爆炸的质量含量范围为3.9%-7.9%。己二酸是脂肪族二元酸中最有应用价值的二元酸,能够发生成盐反应、酯化反应、酰胺化反应等,并能与二元胺或二元醇缩聚成高分子聚合物等5、产品用途：己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，聚氨酯泡沫塑料，在有机合成工业中，为己二腈、己二胺的基础原料，同时还可用于生产润滑剂、增塑剂己二酸二辛酯，也可用于医药等方面，用途十分广泛。用作合成高聚物的原料，也用于制增塑剂及润滑剂,是合成纤维尼龙66的主要单体 是尼龙工程塑料的主要原料,是合成聚氨酯泡沫、合成革（PU）、合成橡胶和胶片的主要原料 , 用途：可作为食品酸化剂、酯类增塑剂和纺织品处理剂。还可用于医药、农药、香料、粘合剂与助焊剂等的生产。专心-专注-专业