上海市2018-2019学年初三化学一模汇编溶液-填空题-含答案(共18页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019初三一模汇编-溶液【填空题】（宝山）水蒸发示意图 水电解示意图P溶解度温度/g/100g水MN4050305040甲乙48水是大自然对人类的恩赐。图一 图二 图三图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是 （8） 。（填写编号，下同）a水分子变大了b水分子间隔变大了 c水分子在不断运动图二水电解反应的化学方程式为 （9） ，检验 a管中气体的方法是 （10） 。水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：P点表示的含义是 （11） ；甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 （12） ；40时，将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为 （

2、13） 克；图中有关甲物质M、N两种状态溶液的描述正确的是 （14） 。 a都降低10，M、N溶质质量分数均减小 b都恒温蒸发，M、N点均不动c都升高10，M、N溶质质量分数均不变 d都加入10g水，M、N点均不动48.（8）b、c （9）2H2O 2H2+O2 （10）打开活塞，把带火星的木条放在尖嘴口处，观察是否复燃（11）30时，甲和乙的溶解度相等，均为40g/100g水 （12）冷却热饱和溶液法 （13）75克 （14）c （崇明）48右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。溶解度（g/100g水）50时，硝酸钾的溶解度是 （13） ；硝酸钾85.5硝酸钾的溶解度随温度的升高而

3、 （14） （填氯化钠36“增大”或“减小”）。31.6硝酸钾和氯化钠都属于 （15） 物质（填“难2050温度/0溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。“海水晒盐”利用的方法是 （16） （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。20时，如要提纯9g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择 （17） （填“10mL”、“25mL”或“100mL”）规格的量筒量取所需要的水最为合适，理由是： （18） 。在20时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如右图所示，说法错误的是 （19） （填序号）。烧杯甲烧杯乙A烧杯乙中的上层溶液是饱和溶液B烧杯甲

4、中溶液的溶质是硝酸钾C烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大D将温度升高到50，烧杯乙中的固体不一定全部溶解48.（13）85.5g/100g水 （14）增大 （15）易溶 （16）蒸发结晶（17）25mL （18）粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL。 （19）B D（错选、漏选不得分）（奉贤）48图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1 时，将等质量的A和B分别加入盛有100gP图一 图二0 t1 t2 t（）AB20S（g/100g水）水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。图中P点的含义（8） 。t1时，50克水中最多能溶解A（9） 克。烧杯

5、甲中溶液是否达到饱和状态？（10） （填“是”、“否”或“无法判断”），其中的溶质是（11） （选填“A”或“B”）。若A中混有少量B，提纯A采用的方法是 （12） 。关于图二烧杯内的物质，下列说法正确的是（13） 。A蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出B烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D将温度升高到t2，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发）48（8）t2时，A与B溶解度相同（9）10（10）无法判断（11）B（12）降温结晶（13）B、D（虹口）49氯化钠的部分溶解度如下： 温度（）1

6、02030406080100溶解度（g/100g水）35.836.036.136.437.138.039.2 80氯化钠的溶解度是 （14）g/100g水 20时，15 g水中溶解 （15）g氯化钠刚好形成饱和溶液； 粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是 （16） 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作是 （17） ； 操作过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是 （18） 。（选填编号）am3=20 gbL、P表示的溶液，溶质质量分数相同c（m2-m1）是减少的水的质量dN点时，停止加热49.（14）38.0（15）5.4（16）不饱和（17）过滤

7、（18）b（黄浦）49硝酸钾的部分溶解度数据见下表。温度（）10204060溶解度（g/100g水）20.931.663.911020时，称取10.0克硝酸钾固体加入到40克水中，用 （15） （写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到 （16） （选填“饱和”“不饱和”）溶液。将上述溶液升温至60，所得溶液的溶质质量分数为 （17） 。将60的硝酸钾溶液进行如右图所示操作。将溶液I降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于 （18） （选填编号）之间。A40-60 B20-40 C10-20 D低于10 为得到60时硝酸钾饱和溶液，将溶液II恒温蒸发15 克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由 (1

8、9) 。49（15）玻璃棒（16）不饱和（17）20 %（18）C（19）不能。蒸发15 g水后，还余5 g水，60 时5 g水中需溶解5.5 g 硝酸钾才能形成饱和溶液，溶液II中的硝酸钾为5 g，所以不能得到。（嘉定）48为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为5的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。实验一：配制l00 g溶质质量分数为5的氢氧化钠溶液将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行 （7） 操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出 （8） g数据为止。实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因不可能是 （9） 。 A氢氧化钠固体不纯 B.固体倒入烧杯时洒落到电子天平上 C

9、配制时所用烧杯内残留部分水 D.倒入试剂瓶时有少量液体溅出实验二：水的电解实验用右图装置进行水的电解实验。I.右图试管1得到的气体是 （10） 。该反应的方程式为 （11） 。II.电解水实验证明了水由 （12） 组成。电解水过程中保持不变的微粒是 （13） （填写微粒名称） 。.20时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。下列说法正确的是 （14） （填字母序号）。A. 图3中N表示的是甲的溶解度曲线 B. 图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等C. 图2中的甲溶液是不饱和溶液 D.

10、图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数48 去皮5gDH2或氢气（11）2H2O 2H2+O2（12）H、O或氢元素和氧元素（13）氢原子和氧原子（14）BC（金山）34R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，进行如图2所示实验。ABCS(g/100g水)图1 图2 t1 时，氯化铵的溶解度为 (25) 。 A烧杯中溶液的溶质质量分数为 (26) 。 根据以上信息可推出R是 (27) (写名称或化学式均可)。 关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的是 (28) 。aA、B、C中，只有C中上层清液是饱和溶液b若使C中的固体溶解，可采用加水或升温的方法cA和B

11、的溶液中，溶质质量相等dA的溶液中溶质质量分数一定比C的上层清液中溶质质量分数小34（25）40g/100g水 （26）25% （27）KNO3 （28）b、c（静安）34如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：A、B两种物质在（24）时溶解度相同。t2时，B物质的溶解度是（25）。t2时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是（26）。t2时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是（27）。（用“”、“”、“”、“”、“=”表示）A中混有少量B，要得到较纯净的A，可采取的方法是（28）。A的不饱和溶液变成饱和，可采用的方

12、法是（29）。（写一种）右图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是（30）。t2时，将三种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到t2，剩余溶液的质量由大到小的顺序是（31），此时A的溶质质量分数是（32）。（列式即可）34、（24）t1（25）40g/100g水 （2分） （26）A （27）20a40（2分）（28）降温结晶（29）加溶质或降温或蒸发溶剂（30）氧化钙和水反应，放出热量，温度升高，C的溶解度变随温度的升高而减小小（2分）（31）CBA （32）60/160*100%（闵行）23下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度（

13、单位：g/100g水）温度/02040607080S(KNO3)13.331.663.9110100169 分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时 （21） ；请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线 （22） 。 60时，50g水中最多溶解 （23） g KNO3。 除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过：溶解、蒸发浓缩、 （24） 、 （25） 、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。 将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是 （26） （选填编号）。A溶解度一定不变 B溶剂质量一定增大C溶质质量一定不变 D溶质质量分数一

14、定减小 A B C D EKNO3 20时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 （27） （填编号），溶质质量分数为 （28） （精确0.1%），装瓶后贴上标签并写上 （29） 。加热到40F 取上述配制的20100g硝酸钾的饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答： 上述溶液中一定是不饱和溶液的是 （30） （填“A、B、C、D、E、F”），所含溶质的质量B （31） F（填“”、“”或“”，下同），其中A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是 （32） 。23（21）70（22）略（6点清晰、平滑曲线连接5个点）（23）55（24）降温结晶（冷却热的饱和溶液/冷却结

15、晶）（25）过滤（26）C（27）CBAED（28）24.0%（29）24.0% KNO3 （24.0%硝酸钾溶液）（30）CF（31）（32）CA=EF（浦东）49硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，其中a、b、c、d四点表示同一杯硝酸钠溶液随温度变化的情况。10时，硝酸钠的溶解度为 （13） g/100g水；此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是（14）。硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是 （15）。若此杯溶液由130g硝酸钠完全溶解在100g水中所得，溶液的溶质质量分数为 （16） ，该溶液在上图中对应的点是 （17）（填字母），该溶液降温到b点时，烧杯中固体质量为 （18）

16、 g。不符合右图图像纵坐标y的物理量是 （19） 。（不考虑水分的蒸发）Aa升温到b：溶剂的质量Ba升温到c：溶质的质量Ca升温到c：溶液的质量Da升温到d：溶质质量分数49（13）80（14）氯化钠（15）降温结晶（16）13/23（17）c d （18）30（19）A D（普陀）49下表为氯化钠和硝酸钾部分溶解度，请根据表中数据填空。溶解度单位是（13） 。称取40 g粗盐（含少量不溶于水的杂质）进行提纯。20时，将其溶解，取水量最适合的是（14） g（选填“100”“110”或“120”）。溶解、过滤、蒸发得到精盐，上述三步中都要用到的实验仪器是（15） 。20时，将硝酸钾进行如下实验过

17、程：进行A-D四个步骤其中，C中为（16） （选填“饱和”“不饱和”）溶液，其中溶质质量分数最大的是（17） （选填A、B、C、D编号）。当D降温至10后，烧杯中得到硝酸钾固体（18） g，若要继续得到较多量的硝酸钾，易采用的结晶方法是（19） （选填“蒸发”“降温”）。49（13）g/100gH2O（14）120（15）玻璃棒（16）不饱和（17）D（18）39.1（19）蒸发（青浦）27甲和乙的溶解度曲线如右图所示，请回答：图中a点的含义是（6） ，10时两物质中溶解度较大的是 （7） ；当乙中含有少量甲时，可采用 （8） 的方法提纯乙； 某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进

18、行了如下图所示的实验。则上述实验中m的取值范围为 （9） ；40时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40下列说法正确的是 （10） （填字母）。A恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙B恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲C若再降温到20时，溶液的质量：甲乙D若再降温到20时，溶液的溶质质量分数：甲乙甲 （2） NaOH+HClNaCl+H2O 红色溶液变为无色或pH逐渐减小至小于7 氯化钠、氯化氢 BD（2分）（长宁）32右图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 物质的溶解度ab的温度范围是 （22） ； P点的含义是（23）； 能将a、b、c三

19、种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是（24）（写一种）。 将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t3，则t3时三者溶质质量分数由大到小的排列是 （25） ；当固体a中混有少量的b时，可采用 （26） 的方法提纯a。 t3时将35g a物质加入到有60g水的烧杯中充分溶解，所得溶液的质量为 （27） g，所得溶液的质量分数为 （28） ，如果要改变该溶液中溶质的质量分数，采取的方法有 （29） 。32. 高于t2； t1时a、c的溶解度相等（合理给分）加溶质或恒温蒸发溶剂bac 冷却热饱和溶液或降温结晶90 1/3或33.3% 降温或保持温度不变加水量大于10克或保持溶剂质量不变，升

20、高温度使剩余固体部分或全部溶解（答对1点得1分，共2分）（杨浦）33（8分） 由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）：晶体1128gKNO360gNaCl200g热水均分成两份降温至20溶液1操作1加热至100蒸发90g水趁热过滤晶体2溶液2t温度（）102030406080100溶解度（g/100g水）硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.83636.336.43738.439.8（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是 。（2）实验时温度t的范围为 。（3）操作1用到的实验仪器有 。A酒精灯 B铁架台 C漏斗 D玻璃棒 E蒸发皿（4）定量描述晶体1的组成 。（5）溶液2为 （填物质名称）的饱和溶液。（6）关于溶液中NaCl与水的质量比： 溶液1 溶液2（选填“”、“”或“=”）。（7）关于上述实验说法错误的是 。A晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高B溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液C溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的溶质质量相同D溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体33（8分）（1）加快溶解速度（2）t40（3）BCD （4）32.4gKNO3（5）硝酸钾、氯化钠（6）（7）CD（2分）专心-专注-专业