九年级化学上册-第1-5单元复习提纲-新人教版(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第1-5单元复习提纲 嗨，你还记得我们吗？我们可想你们了，如果你忘记我们的话，没事的，请你慢慢回忆我们吧，这一次你们可要记住我们哦，我们会给你们带来好运和惊喜的第一单元：走进化学世界复习提纲幸福回忆一、物理变化和化学变化。1.物理变化：没有生成其他 的变化。如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。2.化学变化（化学反应）：生成别的 的变化。如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、食品腐败、金属生锈等。化学变化的根本特征：有 生成。3.判断依据：有无 生成。二、物理性质和化学性质。1.物理性质：不需要通过 就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、 性、

2、 性、 性、延展性、挥发性等。2.化学性质：在 中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、毒性等。三、对蜡烛燃烧的探究。1.蜡烛物理性质：一般情况下蜡烛是固体，难溶于水，密度比水小，有滑腻感，质软(用小刀可切割)，受热易 。2.蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心， 温度最高。3.证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水：操作步骤水：用一干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的上方，烧杯内壁有 。 二氧化碳：片刻后取下罩在火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。或用一个内沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰的上方。观察到的现象：发现烧坏内壁有小水珠生成。发现澄清石灰水

3、。结论：蜡烛燃烧有水生成，蜡烛燃烧有二氧化碳生成。 四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：现象和结论的回忆。人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中 ；人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体 ；人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中 。五、实验基本操作。1.药品取用的准则药品取用的“三不”准则：不能 接触药品；不要把 凑近容器口闻气味；不得 任何药品的味道。实验完毕对剩余药品的处理：掌握“三不一要”： 不能放回 里(以免污染原试剂)； 不能随意 (以免产生危险)；不能 实验室(以免产生危险)，要交还实验室，倒入指定的容器。药品取用量的标准：没有说明用量时取最少量：液体取 ml，固体只需 试管底部

4、。2.药品的存放：固体药品存放在 中，液体药品存放在 中。3.药品的取用：固体药品的取用：（没有说明粉末状药品还是块状一般用 ）。取用粉末状药品用药匙，一斜，二送、三竖立。取块状或颗粒状固体药品用 ，一横，二放、三慢立。（详见课本P18）液体药品的取用：取一定量液体：用 和 （一放平稳二注液，三用滴管来定容详见课本P1920）。注意：“视线”要与量筒里 保持水平线；滴管不能倒放或平放，以免使试剂流入胶头，腐蚀胶头，既污染试剂。4.物质的加热：酒精灯的使用：“三禁”：一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯；二禁用嘴吹灭灯，应用灯帽盖灭；三禁向燃着的酒精灯添加酒精。酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的 。

5、酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心， 温度最高，应用酒精灯的外焰进行加热。加热的注意事项：a.给固体加热：试管口 (以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底，使试管炸裂)；试管夹夹在离 1/3处；酒精灯外焰对准有药品部位加热。b.给试管中液体加热：液体体积不能超过试管容积的 ；试管口不能对着自己和别人；试管夹夹在离试管口 处。（操作步骤：擦干试管外壁上的水用试管夹夹住试管，管口向上，并使试管与桌面保持45角 预热(使试管在酒精灯火焰上上下移动)加热的部位应是液体的中下部，并不时地移动试管，以防局部受热引起暴沸，而至液体冲出造成伤害)。能加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；能直接

6、加热的仪器： 、 、燃烧匙、坩埚；不能加热的仪器：广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶；5.洗涤仪器：常用仪器：试管刷玻璃仪器洗涤干净的标准： 。 第二单元：我们周围的空气复习提纲幸福回忆一、空气的组成。按 计算：氮气 （约4/5）,氧气 （约1/5），稀有气体0.94%,二氧化碳 ，其它气体和杂质0.03%。其中氧气的主要用途：供给呼吸，如潜水、医疗、航空等。支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等（均是用到氧气的 性）。氮气的主要用途：化工原料；性质稳定性：做 气（焊接金属、充灯泡）、食品袋充氮防 （防挤压）；液氮在医疗上做麻醉剂，超导材料在液氮环境下显示超导性能。稀有气体的主要用途：性质稳定：作

7、 气；用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等。二、空气的污染（主要是粉尘和有害气体）。（1）三种污染空气的主要有毒气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。（2）如何防止空气污染：植树造林，种草；不焚烧垃圾，采用碾压处理和回收利用；减少使用 （煤、石油和天然气）；工厂排放的 经处理达标后排放等。三、重要实验。实验2-1空气中氧气含量的测定：P27现象：红磷在集气瓶中燃烧，产生大量 ；水进入集气瓶约 的体积。化学反应方程式： 。气体少于1/5的原因可能是：a.红磷的量太少，瓶内的氧气没有全部反应；b.装置 。四、氧气的性质。1、物理性质：常温下为无色无味的气体， 溶于水，密

8、度比空气 ，液氧呈 色。2、化学性质：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。化学方程式为： 。氧气具有 性。3、相关反应方程式及现象。 磷在氧气中燃烧：（现象：产生浓厚的 ，生成 色固体，放出 ）（化学方程式为： ） 硫在氧气中燃烧: （硫在空气中燃烧发出 色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的 色火焰，都生成一种有 气味的气体，放出 ）（化学方程式为： ） 铁丝在氧气中燃烧：（剧烈燃烧、 ，生成 色固体，放出 。）（化学方程式为： ）。 注意：要在瓶底装少量水或铺一层细沙，防止 。木炭在氧气中燃烧：（发出 ，放出 ，生成的气体使澄清的石灰水 。）（化学方程式为： 、 ） 镁条在氧气中燃烧：（

9、发出耀眼的 ，生成 色固体，放出热量）（化学方程式为： ） 五、制取氧气。1、实验室制取氧气（三种办法）： 原料： 、 和 。反应方程式： ； ； 。（它们的化学反应类型是 ）2、重要知识：检验办法（检验收集的气体是否为氧气）：用带火星的木条 集气瓶中，若木条 ，则为氧气。验满的办法：用带火星的木条放在 ，若木条 ，说明已集满氧气。其中加热高锰酸钾制氧气的操作步骤：一检（气密性），二装（装药品），三固定，四热（加热），五收在瓶中；六撤导管七灭灯，八盖玻片正立桌。3、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的 速率,而本身的 和 在化学变化 都没有变化的物质。4、注意事项。气体发生装置中的试管口应 (

10、防止加热时试管口冷凝水倒流，使灼热试管炸裂。)试管口放一团棉花(以防加热时 。)用排水法收集气体时，应在导气管口 放出气泡时才能开始收集(因导气管开始时冒出的气泡是试管内的 ，造成收集到得气体不纯)。用向上排空气法收集氧气时，应将导气管尽量插入集气瓶的 部(以利于排尽集气瓶里的 ，提高所收集的气体的纯度)。制取氧气实验结束时，应先把 ，后撤离 (以防水槽中的水沿着导管倒流入热的试管，而使试管炸裂)。 六、反应类型。化合反应：由 物质生成 物质的反应。氧化反应：物质和 发生的化学反应。分解反应：由 反应物生成 其他物质的反应。注意：其中化合反应和分解反应才属于基本反应类型。七、物质的分类。纯净物

11、：由 物质组成（能用 表示）。如氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)。混合物：由 组成的物质。如：空气、溶液、自来水、硬水等。第三单元物质构成的奥秘和第四单元自然界的水复习提纲幸福回眸。一、水电解实验。1现象：（1）电极上都产生 ；（2）正极：产生的气体能使带火星的木条复燃。证明是 。负极：产生的气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明是 。（正氧负氢）（3）正负两极产生气体的体积比为 （正一负二）。（化学方程式为： ，属于 反应。）2 结论：水由 组成的。在化学反应中， 可分，而 不能再分。 是化学变化中的最小粒子。化学反应前后 种类不变等等。3 为了增强水的导电性，可以在水中加入少量的

12、稀硫酸或烧碱溶液。二、分子和原子：1.分子概念： ；2.原子概念： 。3.分子和原子的主要性质：分子和原子的质量和体积 ；分子和原子都在 ，温度越高分子的运动速度 ；分子和原子间都有一定的 ；同种分子（或原子）性质 ，不同种分子（或原子）性质 。重要实验：课本P50（活动与探究，要认真分析现象和结论）三、物质的分类：（纯净物分为单质和化合物）。单质：由 组成的纯净物，如：氧气、氮气、碳、硫、铁、铝等。化合物：由 组成的纯净物，如：水、二氧化碳、高锰酸钾、四氧化三铁、过氧化氢、二氧化硫、氧化铝等。氧化物：由 种元素组成的，其中一种是 元素的化合物。如P2O5、MgO、H2O等。四、水的净化方法。

13、1.常见的净化方法有：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒、蒸馏。其中只有 能除去可溶性杂质， 是化学变化。2.常用的絮凝剂是 （吸附水中悬浮颗粒杂质，使之沉降）。3.过滤除去的是 杂质，其操作要点：（一贴二低三靠）一贴：:滤纸紧贴漏斗 ；二低：a、滤液要比滤纸边缘 ，b、滤纸要比漏斗边缘低；三靠：a.盛浑浊液体的烧杯口要紧靠 ，使液体沿玻璃棒流入过滤器；b.玻璃棒下端轻轻斜靠在 滤纸的一边；c.漏斗下端要紧靠下面烧杯的 。 玻璃棒的作用： 。4如果过滤后的溶液仍然浑浊，请你分析可能的原因？a.滤纸破裂了；b.接受器烧杯不干净；c.滤液高于滤纸边缘。五、硬水与软水。1定义： 硬水：含较多的可溶性的

14、的水叫硬水。软水：不含或含较少可溶性 的水叫软水。2硬水与软水的的鉴别分别取水的样品，加入 ，并用玻璃棒搅拌。产生 的原液是软水；产生 的原液是硬水。3硬水可用 法、 法等办法使之转变为软水。六、造成水污染的主要原因： 污染， 污染， 污染。七、防治水污染的措施与办法。加强水质的监测；工业“三废”要进行综合处理，达标、无污染后再排放；农业生产上要 ；城市建立污水处理厂，生活污水需经污水处理厂净化后再排放，严禁生活污水的 ；禁止使用含 的洗涤剂，生产、使用无磷洗涤剂、洗衣粉等。七、构成物质的三种微粒： 、 、 。八、分子、原子、离子的联系和区别。1分子是保持物质 的最小微粒；2原子是 中的最小微

15、粒；3分子又是由 构成。4分子和原子的区别：在 中，分子可分，原子不可分。5化学变化的实质就是分子分解成 ， 又重新组合成新的分子，或原子直接聚集成 。6原子因得失电子形成带电荷的 叫离子。带正电荷的离子（质子数 电子数），如Na+、Ca2+，叫阳离子；带负电荷的离子（质子数 电子数），如Cl-、SO42-，叫阴离子。7元素分类：金属元素：原子的最外层电子数4，易 电子，化学性质活泼。 非金属元素：原子的最外层电子数4，易 电子，化学性质活泼。 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。九、原子的构成1原子由 和 构成，原子核由 和 构成。原子一般由 、 和 构成

16、（氢原子没有 ）。2在原子中，质子数 数 数。3相对原子质量 数 数，相对原子质量并不是原子的实际质量。4. 微粒中带电的有：质子（+）、电子（）、原子核（+）、阳离子（+）、阴离子（）。不带电的有： 、 、 。十、元素和原子的区别和联系。1元素：具有相同 （或 ）的同一类原子的总称。2决定元素种类的是 数（ 数）；3元素和原子的区别：元素：论种类，不论个数；原子：论种类，也论个数。4地壳中所含各元素的质量分数由高到低是： 、 、 、 。地壳中含量最高的元素是 ；地壳中含量最高的金属元素是 ； 人体中含量最多的元素是 ；人体中含量最多的金属元素是 ；空气中含量最多的元素是 。十一、核外电子排布

17、1.第一电子层最多排 个电子，第二电子层最多排 个电子，最外层电子数最多不超过 个。2一般认为，最外层有 个电子（最外层是第一层时有 个电子）的结构，是一种稳定结构。3元素化学性质，跟它的原子的 关系非常密切。十二、常用元素的化合价。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。 硫酸根 氢氧根 碳酸根 硝酸根 铵根 碳酸氢根 氯酸根（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）高锰酸根 锰酸根 磷酸根（ ） （ ） （ ）化合价和离子所带的电荷在数值上 ，正负也相同，但写法不同，表示的含义也不同。（注意化合价的运用！）十三、化

18、学式和化合价。（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种 ；b.表示该物质的 组成； 微观意义：a.表示该物质的一个 ；b.表示该物质的分子中的 构成；量的意义：a.表示物质一个分子中各原子 比；b.表示物质的各元素 比。 （2）单质化学式的读写 直接用 符号表示的： a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等； b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等；c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等。多原子构成分子的单质：其分子由多少个同种原子构成的就在元素符号右下角写多少。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢

19、气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）。多原子分子单质化学式：臭氧O3等。（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“ ”，如：MgO（氧化镁）；酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：CaCO3（碳酸钙）、K2SO4（硫酸钾），MgSO4（硫酸镁）。（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为 。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正 负 写出元素符号并标出 ； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的

20、。 6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。十四、化学符号的意义及书写。(1)化学符号的意义:a.元素符号:表示 ；表示该元素的 。 b化学式：c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示办法:用元素符号表示 b分子的表示办法：用化学式表示 c离子的表示办法：用离子符号表示 d化合价的表示办法：用化合价符号表示 十五、物质的构成：由 的物质：如水（H2O）、氢气（H2）、氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷

21、（P2O5）、氧化镁（MgO）等。由 构成的物质：所有金属：如铁（Fe）、铝（Al）等；稀有气体：如氩气（Ar）、氖气（Ne）、氦气（He）等；一些固体非金属：如金刚石（C）、硫（S）、磷（P）等由 构成的物质：如氯化钠（NaCl）、氯化钙CaCl2等。第五单元化学方程式复习提纲幸福回眸一、质量守恒定律的内容和原因1内容： 化学反应的 的质量总和，等于反应后 的 的质量总和。2.原因：在反应中，原子的 没有变化， 没有增减， 也没有改变。（识记“6一定不变”、“2个一定改变”和“2个可能改变”的具体内容及其应用！）二、化学方程式的书写和表示的意义1书写步骤：一写出反应物和生成物的 ，二配平化学方程式，三标明化学反应发生的 ，把短线改成等号，四注明生成物的 （气体、沉淀）。2书写化学方程式的原则：以 为基础；遵循 。 2表示的意义：a、表示反应物、生成物和反应条件，b、表示反应物与生成物的分子、原子数目关系，c、表示反应物与生成物的质量关系。专心-专注-专业