《金属的性质》金属和金属材料PPT课件最新.pptx

《《金属的性质》金属和金属材料PPT课件最新.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《金属的性质》金属和金属材料PPT课件最新.pptx（27页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、金属的性质专题八 金属和金属材料根据下面的图片，你能说出金属的用途吗？从中根据下面的图片，你能说出金属的用途吗？从中你又可以总结出金属具有哪些物理性质？你又可以总结出金属具有哪些物理性质？有金属光泽有金属光泽良好的导电性良好的导电性良好的导热性良好的导热性良好的延展性良好的延展性金属的许多用途是由金属的物理性金属的许多用途是由金属的物理性质所决定的。质所决定的。金属的物理性质金属的物理性质应用应用导电性导电性做导线做导线导热性导热性做炊具、锅子做炊具、锅子延展性延展性做金属薄板，做金属丝、箔做金属薄板，做金属丝、箔机械强度机械强度做生产工具、建筑材料做生产工具、建筑材料金属光泽金属光泽做反光体

2、、装饰品做反光体、装饰品PPT模板：素材：PPT背景：图表：PPT下载：教程： 资料下载：范文下载：试卷下载：教案下载：PPT论坛： PPT课件：语文课件：数学课件：英语课件：美术课件：科学课件：物理课件：化学课件：生物课件：地理课件：历史课件： 共性共性 特性特性颜色颜色状态状态密度密度熔点熔点硬度硬度导电、热性导电、热性延展性延展性大多数银白色、有金属光泽大多数银白色、有金属光泽一般是固体一般是固体密度较大密度较大熔点较高熔点较高硬度较大硬度较大良好的导电、导热性良好的导电、导热性有延展性有延展性铜为紫红色、金为黄色铜为紫红色、金为黄色汞（水银）为液体汞（水银）为液体锇密度最大，锂最小锇密

3、度最大，锂最小钨的熔点最高、汞最低钨的熔点最高、汞最低铬的硬度最大、汞最小铬的硬度最大、汞最小银的导电性最好，铜第二银的导电性最好，铜第二金最好，银其次金最好，银其次金属之最金属之最地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素熔点最高的金属熔点最高的金属熔点最低的金属熔点最低的金属铝铝钙钙铁铁银银钨钨汞汞硬度最大的金属硬度最大的金属 铬铬在已经发现的在已经发现的110多种元素中，金属元多种元素中，金属元素有素有90多种，通常把密度在多种，通常把密度在4

4、.5 g 3以下以下的金属叫做的金属叫做轻金属轻金属，如钠、镁、铝等；密，如钠、镁、铝等；密度在度在4.5 g 3以上的金属叫做以上的金属叫做重金属重金属，如，如银、汞、铜等。银、汞、铜等。 在很多情况下人们实际使用的并不是纯金属，而是合金。二、合金二、合金1、什么叫合金？、什么叫合金？合金是由一种金属跟其他金属（或非金合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。属）熔合形成的具有金属特性的物质。2、合金的性能、合金的性能与纯金属相比，合金一般有以下性能：与纯金属相比，合金一般有以下性能：硬度较大熔点较低机械加工性能好硬度较大熔点较低机械加工性能好阅读课本表阅读课本表8

5、-18-1合金主要成分主要性能主要用途球墨铸铁铁、碳、硅、锰机械强度好在某些场合可代替钢锰钢铁、锰、碳韧性好、硬度大钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架不锈钢铁、铬、镍抗腐蚀性好医疗器械、炊具、容器、反应釜黄铜铜、锌强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀机器零件、仪表、日用品青铜铜、锡强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀机器零件如轴承、齿轮等白铜铜、镍光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工钱币、代替银做饰品焊锡锡、铅熔点低焊接金属硬铝铝、铜、镁、硅强度和硬度好火箭、飞机、轮船等制造业18K黄金金、银、铜光泽好、耐磨、易加工 金饰品、钱币、电子元件18K 白金金、铜、镍、锌光泽好、耐磨、易加工金饰品K是表示金的纯度的

6、指标。是表示金的纯度的指标。24K表示含金量达表示含金量达100%，18k表示含金量达表示含金量达75%，14K表表示含金量达示含金量达58.5%。人类历史上使用最早的合金是人类历史上使用最早的合金是青铜青铜，现，现在最常用的合金是在最常用的合金是生铁和钢生铁和钢（生铁和钢都属（生铁和钢都属于于铁的合金铁的合金）组成元素含碳量分类用途机械性能铁及少量碳、硅、锰、硫、磷铁及少量碳、硅、锰几乎不含硫、磷生铁钢2%2%4.3%4.3%0.03%0.03%2%2%白口铁：用于炼钢灰口铁：制造化工机械、铸件球墨铸铁：机械强度高，可代替钢碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳钢）合金钢（锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢）硬

7、而脆、无韧性、可铸不可锻坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可压延未来的钢铁钛合金钛合金镜框钛合金镜框 钛金属腕表钛金属腕表 钛合金与人体有很好的钛合金与人体有很好的“相容性相容性”，因此可用来，因此可用来制造制造人造骨人造骨 几种新型合金形状记忆合金、储氢合金1、目前世界上使用最多的金属材料是、目前世界上使用最多的金属材料是_。生铁和钢都是。生铁和钢都是_的合金，可根据含碳量的不同将它们区分开，含碳量较多的是的合金，可根据含碳量的不同将它们区分开，含碳量较多的是_，_的含碳量较少，生铁和钢都属于的含碳量较少，生铁和钢都属于_（填（填“纯净物或混合物纯净物或混合物”）。）。 2、如果在金属中加热

8、熔合某些、如果在金属中加热熔合某些_或或_，就可以，就可以制得具有金属特征的物质，即制得具有金属特征的物质，即。3、纯铁较、纯铁较_，而生铁比纯铁，而生铁比纯铁_； 不锈钢不仅比纯铁不锈钢不仅比纯铁_，而且其而且其_性能也比纯铁好得多。因此，在日常生活、性能也比纯铁好得多。因此，在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是_，而，而是它们的是它们的_。 4、尽管目前已经制得的纯金属只有、尽管目前已经制得的纯金属只有_多种，但由这些纯金属多种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达按一定组成和质量比制得的合金已达_种。种。钢铁钢铁铁铁生

9、铁生铁钢钢混合物混合物非金属非金属金属金属软软硬硬硬硬抗锈蚀抗锈蚀纯金属纯金属合金合金90 几千几千 课题一、金属材料课题一、金属材料一、金属一、金属1、金属的一些物理性质：大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性二、合金二、合金2、考虑物质用途时考虑多种因素 1、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得合金 2、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好 纯铁纯铁铁的合金铁的合金生铁生铁钢钢（含碳量不同）（2%4.3%）硬度比纯铁硬 （0.03%2%）硬度、抗腐蚀 性能增强 内容小结内容小结1、以下铁的用途，涉及了那些铁的性质？、以下铁的用途，涉

10、及了那些铁的性质？（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄装上木柄（2）铁块可以制成铁丝或铁片）铁块可以制成铁丝或铁片（3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险，因此，车尾有一条拖电，易发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链地的铁链铁有良好的导热性铁有良好的导热性铁具有延展性铁具有延展性铁具有导电性铁具有导电性三三.金属的化学性金属的化学性质质1.与氧气反应与氧气反应2.与酸反应与酸反应3.与盐反应与盐反应 点燃点燃3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+Cu

11、SO4=FeSO4+Cu1. 有些金属能与酸发生置换反应，有些金属能与酸发生置换反应，但反应的剧烈程度是否是一样呢？但反应的剧烈程度是否是一样呢？2.有些金属能与某些盐溶液发生有些金属能与某些盐溶液发生置换反应。为什么有些反应不发置换反应。为什么有些反应不发生呢？生呢？四.探究金属的活动性 在在3支试管中各加入少量等体积、等浓支试管中各加入少量等体积、等浓度的盐酸（或稀硫酸），分别在试管中加度的盐酸（或稀硫酸），分别在试管中加入入1根经砂纸打磨过的洁净的镁条、铜片和根经砂纸打磨过的洁净的镁条、铜片和铁钉，观察反应现象，并比较其反应的剧铁钉，观察反应现象，并比较其反应的剧烈程度。烈程度。镁条镁条

12、铜片铜片铁钉铁钉1.在上述实验中能与酸发生反应的金属有_ 不能与酸发生反应的金属有 _ 。2.在能与酸发生反应的金属中，反应剧烈程度由强到弱的顺序是_。Mg FeCuMgFe3.金属能否与盐酸或稀硫酸反应放出金属能否与盐酸或稀硫酸反应放出氢气及反应剧烈程度的差异可说明金氢气及反应剧烈程度的差异可说明金属的活动性强弱。金属越活泼，与盐属的活动性强弱。金属越活泼，与盐酸或稀硫酸反应越剧烈。据此，镁、酸或稀硫酸反应越剧烈。据此，镁、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是是_MgFeCu 金属与某些盐溶液能否发金属与某些盐溶液能否发生置换反应，也可说明金属生置换反应，也可说

13、明金属活动性的强弱。活动性较强活动性的强弱。活动性较强的金属能将活动性较弱的金的金属能将活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。属从它的盐溶液中置换出来。请完成以下探究活动：请完成以下探究活动：探究目的：通过实验比较铜、铁两种探究目的：通过实验比较铜、铁两种 金属的活动性强弱。金属的活动性强弱。你的假设：你的假设：_你的实验方案：你的实验方案：_ 实验现象记录：实验现象记录：_ 你的结论：你的结论：_铁的活动性比铜的强铁的活动性比铜的强铁的活动性比铜的强铁的活动性比铜的强 (1)Fe与与CuSO4溶液混合溶液混合(2) Cu与与FeSO4溶液混合溶液混合 (3)分别与酸混合分别与酸混合 经过许

14、多类似上述实验的探经过许多类似上述实验的探究，人们总结出了常见金属的究，人们总结出了常见金属的活动性顺序：活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱练习：练习：1判断下列各组物质能否发生反应？判断下列各组物质能否发生反应？可以反应的写出方程式可以反应的写出方程式（1）银和稀盐酸）银和稀盐酸（2）铝和稀硫酸）铝和稀硫酸（3）铜和硫酸锌溶液）铜和硫酸锌溶液（4）锌和硫酸铜溶液）锌和硫酸铜溶液（5）镁和硝酸银溶液）镁和硝酸银溶液2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2Zn +

15、 CuSO4 ZnSO4 + CuMg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2AgK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反应不反应不反应不反应课课本（本（P46）4、请设计两种实验方案，、请设计两种实验方案，将铜粉中混有的少量铁粉除去。将铜粉中混有的少量铁粉除去。用磁铁吸引 与盐反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 与酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2 Fe+2HClFeCl2+H2解答：考考点：点：1、金属活动性顺序及其应用；2、混合物的分离方法；3、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式分析：根据除杂的原则作答，除杂遵循的原则是除去杂质但不能引进新的杂质