2022年中学化学竞赛试题资源库氯碱工业电化学综合.pdf

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1、化工流程电化学综合专题1用直式隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是A 阴、阳极电极材料分别是铁和石墨B 加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水C 加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子D 从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是A 电解氯化铜溶液的阴极B 铜锌原电池的负极C 电解饱和食盐水

2、的阴极D 电解饱和食盐水的阳极4下列关于铜电极的叙述，正确的是A 铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C 在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D 电解稀 H2SO4制 H2、O2时，可用铜作阳极5下列描述中，不符合生产实际的是A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D 在镀件上电镀锌，用锌作阳极6下列事实不能用电化学理论解释的是A 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C 铝片不用特殊方法保存D 锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快7以下现

3、象与电化腐蚀无关的是A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗8下列叙述正确的是锌跟稀硫酸反应制取氢气，加人少量硫酸铜能加快反应速率锌层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电镀槽的阴极冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O A B C D 9为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是A 与低电压交流电源相接B 与锌板相接C 与直流电源的正极相接D 与石墨相接10下列工作着的装置中，溶液总质量减少，而pH 值升高的

4、是A 铁作阴极，银作阳极，电解硝酸银溶液精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - - - B 铁片和铜片用导线连接起来插入盛有稀硫酸的烧杯中C 分别用铂作阴、阳极，电解氢氧化钠溶液D 铁作阴极，碳棒作阳极，电解氯化钾溶液11金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn 、Cu、 Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe2Ni2Cu2）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNi B 电解过程中，阳极质量的

5、减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的离子只有Fe2和 Zn2D 电解后， Cu 和 Pt 沉降在电解槽底部的阳极泥中12滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是甲乙A ac B bd C ad D bc 13下列装置中，当工作一段时间后，溶液的pH 值增大的是A B C D 14下图四个装置，各工作一段时间后，溶液pH 显著升高的是；溶液中电解质质量不变的是。A B C D 15下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是A B C D 16在下图的五个烧杯中都盛有天然水：铁被腐蚀由快到慢的顺序是A B C D 17

6、下列各组装置中，在两极的电极反应分别相同的组是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 16 页 - - - - - - - - - - A B C D 18下列四种装置中，溶液的体积均为250mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L ，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A 工作一段时间后溶液的浓度B 工作一段时间后溶液的pH 值：C 产生气体的总体积：D 电极上析出的固体的质量：19能够使反应Cu2H2OCu(O

7、H)2H2发生的是A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液20某同学为了完成2HCl 2Ag2AgCl H2的反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（电解质溶液为HCl ）A B C D 21按下列反应式进行的过程可否实现？Cu2H2OCu(OH)2H2如果能实现，则指出必需的条件和为进行这一反应所用仪器的略图。如果不可能，请说明为什么？22为了判断电源A、B 两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从 A、B 两极中

8、引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A 极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。23实验室用普通的食盐进行电解饱和食盐水的实验。食盐水装在U 形管内。 结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。造成浑浊的难溶物主要是（填写名称） 。24原电池、电解池在工作时，各极的质量变化有以下三种可能：变大、变小、不变（1）负极质量变化可能是；（2）正极质量变化可能是；（3）阴极质量变化可能是；（4）阳极质量变化可能是。25对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：（甲）（乙）（丙）（丁）（1）甲装置中，Zn 极；Ag 极；精品资料 - - - 欢迎下载 - -

9、 - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 16 页 - - - - - - - - - - （2）乙装置中，Cu 极；Ag 极；（3）丙装置中， Fe 极；C 极；（4）丁装置中，Pt 极；Fe 极。26已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuSO4溶液、 Fe2(SO4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：（1）电工操作上规定：不能用铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因。（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？，若能，请写出电极反应式，负极，正极。 （若不能，后面两空

10、不填）。（3）若电池反应为：Cu2HCu2H2，该池属于原电池还是电解池？，请写出各电极的电极材料和电解质溶液。（4）在 50mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。则：若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化？答：。若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是。阴极上的电极反应式是。如果不考虑H在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e通过时，阴极增重g。27用惰性电极电解NaCl 与 NaHCO3混合溶液，测得溶液pH 变化如下图所示。在 0t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极；阴极。用离子方程式表明0t1时间内，溶液pH 升高比较缓慢的原因：。

11、28按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U 型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式（2）在 a、b 烧杯中发生什么现象（3）如果小烧杯中有0.508g 碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克? 29铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是。通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因除去杂质

12、后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“ A”或“ B” ）导出。pH 0 t1 t 7 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 30目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。试回答下列问题：（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO42杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。除去SO42可用钡试剂，该钡试剂可以是。 （选填a、b、c）A Ba(OH)2B Ba(NO3)2C BaCl2（2

13、）现有 200mL 食盐水，其中含有少量的NaOH ，该溶液的pH 等于 10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L （标准状况）时停止电解。阳极的电极反应式为。电解后溶液的pH 约为（忽略溶液的体积变化）。31氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）工业食盐含Ca2、Mg2等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为：，。（2）为有效除去Ca2、Mg2、SO42，加入试剂的合理顺序为（选填 A、B、C） 。A 先加 NaOH ，后加钡试剂，再加Na2CO3，再加盐酸B 先加 NaOH ，后加 Na2CO3，再加钡试剂C 先加钡试剂，后加N

14、aOH ，再加 Na2CO3，再加盐酸（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，以防止Cl2与 NaOH 反应；采用无隔膜 电 解 冷 的 食 盐 水 时 ， Cl2与NaOH充 分 接 触 ， 产 物 仅 是NaClO和H2， 相 应 的 化 学 方 程 式为。32请从下图中选出必要装置进行电解食盐水实验。要求准确测量产生氢气的体积（氢气的体积小于25mL ） ，并通过实验证明生成的气体是氯气。（1）铁棒 A、炭棒 B 应分别与电源的极、极相连接。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - -

15、-第 5 页，共 16 页 - - - - - - - - - - （2）请选用上图所示的仪器，设计出实验装置，并根据所设计的实验方案，将接口连接顺序用字母表达出来AB 。（3）实验中生成5.6mL 氢气时（标准状况下） ，U 形管内 50mL 溶液的 pH 值约为。33已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：AB电解M DE； M EAFB 请针对以下两种不同情况回答：（1）若 A 是一种钠盐，反应是化学工业上制取单质E 和化合物M 的重要方法。则A 的电子式为；反应的离子方程式为；在酸性条件下，若将化合物F 加到含 Fe2的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方

16、程式为。（2）若 A 是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1 个 A 的酸根离子中共含有50 个电子，其中含有一种元素X，X 的原子最外层电子数是电子层数的2 倍，则 X 在元素周期表中的位置是第周期族。X 单质的熔点是112.8则 X 单质的晶体类型属于晶体。X 与碳单质在一定条件下可以生成 CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则 CX2属于（填“极性”或“非极性”）分子。反应的化学方程式为。34 请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于 25 mL) ，并检验氯气的氧化性。（1）A 极发生的电极反应式是，B 极发生的电极反应式是。（2）电源

17、、电流表，与A、B 两极的正确连接顺序为L （）（）（）（） M （3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序是（）接（） 、 （）接 A、B 接（） 、 （）接（）35用下图I 所示装置通电10 分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U 形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U 形管右端液面上升。（1）用装置1 电解食盐水时，总反应的离子方程式为，为什么石墨电极上方得到气体的体积比铁电极上方得到气体的体积小得多? 。如果所用食盐水中含有MgCl2杂精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - -

18、-第 6 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 质，在电解过程中还可以观察到的现象是。（ 2） 用 装 置 进 行 实 验 时 ， 有 关 电 极 反 应 式 为 ： 铁 电 极， 石 墨 电极。36下图每一方框内的字母代表一种反应物或生成物：从 A 到 F 均为中学化学中常见的物质，其中B 跟 E 反应生成物质F，某温度下该反应起始和其时刻的反应混合组成如上表所示。请写出下列反应方程式：反应；反应；反应（须注明反应条件）；反应。37根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D 的反应， 反应是实验室鉴定化合物E 的反应。（1）单质 L 是。（2）化合物B 是。（3）

19、图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。它们的化学反应方程式分别是和38下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J 时的其它产物均已略去）。填写下列空白：（1）物质 B 是，F 是，J 是；（2）反应的离子方程式是。39烧碱和氯气都是重要的基本化工原料，它们大多来自氯碱工业。（1）电解饱和食盐水的总反应方程式为，阳极发生的电极反应为。（2）工业生产用的食盐水进入电解槽之前需精制，请简要说明精制的原因。（3）目前氯碱工业主要采用的方法有三种，它们各有特点（见表）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - -

20、- - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - - - A aX Y 方法电解槽特点产品中NaCl 含量电解液中 NaOH 含量总耗能(KWh t1) 其他隔膜法使用石棉纤维制成的隔膜隔开阳极较大低高细微石棉吸入人的肺内有损健康，目前正被离子膜交换法取代汞法由独立的电解室和解汞室构成，氢气和氯气在不同室产生低很高高汞易对环境造成污染，在我国已被淘汰离子膜法使用能选择通过离子的离子膜替代隔膜法中石棉隔膜很低较高低占地少、生产能力大、能连续生产，是氯碱工业的发展方向请比较三种方法的优缺点，指出哪些方面的主要

21、因素不断促进着电解槽革新？（4）氯碱工业的选址比较特殊，如果通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因和所带来的好处。40在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。 接通电源， 阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为。（2）阴极上的电极反应式为。（3）原上层液体是。（4）原下

22、层液体是。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是。（ 6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是，现象是。41电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X 极上的电极反应式为。在 X 极附近观察到的现象是。Y 电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用 CuSO4溶液，则精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - -

23、 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 16 页 - - - - - - - - - - X 电极的材料是，电极反应式是。Y 电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）42工业上电解质量分数为23.4的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为 kg L。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5的盐酸b kg，已知 H2、C12的利用率均为c。（1）写出该电解反应的离子方程式。（2）求残液中氯化钠的质量分数（用含A、B、c 的代数式表示） 。（3）求残液中NaOH 的物质的量浓度（用含A、B、c、 的代数式表示） 。43利

24、用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中 I2和 Fe2等可循环使用。（1）写出电解池A、电解池 B 和光催化反应池中反应的离子方程式。（2） 若电解池 A 中生成 3.36L H2（标准状况） ，试计算电解池B 中生成 Fe2的物质的量。（3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池 A 中流入和流出的 HI 浓度分别为amolL1和 bmol L1，光催化反应生成 Fe3的速度为cmol min1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式

25、表示溶液的流量Q。44已知在pH 为 45 的环境中， Cu2几乎不水解，而Fe3已完全水解，转化为Fe(OH)3。某同学欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀 H2SO4的 CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu 的相对原子质量。（1）向含有少量Fe2(SO4)3和稀 H2SO4的 CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A 搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A 的化学式为，加入 A 的作用是；（ 2） 将 较 纯 净 的CuSO4溶 液放 入 右 图所 示 的装 置 中 进 行电 解 ，石 墨电 极 上 的 电极 反 应 式为，电解反应的离子方程式为；（3）实

26、验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL ，铜电极增重a g，则 Cu 的相对原子质量（用带有a、V 的计算式表示）为。45某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验 1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的 pH 约为 10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。【实验 2】：将实验 1 中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：序号操作现象滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色

27、气泡产生，最终得到蓝色溶液。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色， 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜（不稳定）橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色请回答下列问题：（1）铜的常见正化合价为，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式（2）阴极上发生的反应为：；阳极上发生的反应为：（3）写出实验

28、2 中、的离子方程式46已知在pH45 的环境中， Cu2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。某学生欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出的铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量，其实验流程如下图所示：试回答下列问题：（1）步骤中所加入的A 的化学式为；加入 A 的作用是。（2）步骤中所用部分仪器如右图所示，则A 接直流电源的极。（3）电解开始后的一段时间内，在U 型管内可观察到的现象是。其电解反应的离子方程式为。（4）下列实验操作属必要的是（填字母）。A 称量电解前电极的质量B 电解后的电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗C 刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量D 电

29、极烘干称重的操作必须按烘干称重再烘干再称重进行两次E 在有空气存在的憎况下，电极烘干必须采用低温烘干法（5）铜的相对原子质量为。47由于 Fe(OH)2极易被氧化，所以在实验室用亚铁盐与氢氧化钠反应很难制得Fe(OH)2沉淀。某学生设计了如图所示的装置制备Fe(OH)2，两极材料分别为石墨和铁。（1）a 电极材料应为，电极反应式为。（2）电解液可以选用（填序号，多选扣分）。A 蒸馏水B NaCl 溶液C 烧碱溶液D Na2SO4溶液（3）d 为苯，其作用是，在加入苯之前对C 溶液应作何简单处理。（ 4 ） 反 应 一 段 时 间 后 ， 停 止 通 电 ， 用 一 注 射 器 向 。 中 推

30、入 一 些 空 气 ， 看 到 的 现 象是，反应方程式为。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 48人们日常生活中广泛使用干电池，但电池中含有汞、镉、铅、锌、铜、锰等有毒物质，会严重污染环境，随着人们环保意识的加强，对废旧电池的处理已引起人们的广泛关注，特别是废旧电池的无害化处理和综合利用显得越来越重要。已知锌、锰干电池为一次性电源，负极为锌，正极碳包的主要组成为：碳棒、二氧化锰、碳粉、乙炔黑、氯化铵、氯化锌、电糊等以及少量的铅、

31、镉、汞。（1）锌、锰干电池分为四类：勒克朗谢电池、氯化锌电池、碱性电池和无汞电池。其中勒克朗谢电池表达式为： （） Zn （s） ZnCl2（aq） ，NH4Cl（aq） MnO2（s） ，C（s） （）；勒克朗谢电池的放电机理复杂，不是所有的细节都已经完全搞清楚了。基本的过程由锌的氧化、MnO2的还原和随后的电极反应产物的次级化学反应所构成。MnO2在阴极上还原为三价的MnOOH （s） 。请写出阳极和阴极的电极反应次级反应的主要产物是微溶的Zn(NH3)2Cl2，请写出次级反应的离子反应方程式和总电池反应如果铵根离子浓度极低，请写出总的电池反应式（2）下面是采用湿法硫酸浸取锌锰干电池的处理

32、工艺方法，制取的一水合硫酸锌和硫酸锰用于配制复合微肥，具有一定的实用价值。该反应另外加入FeS，作用是。请写出该反应的两个化学反应方程式对正极碳包用酸处理以后，对于滤渣还应该做什么后续工作？硫酸锰溶液中又引入新杂质，处理方法49通常情况下，塑料是绝缘材料，不能像金属那样直接电镀。在塑料上电镀铜要先进行表面处理、敏化、活化等，使其表面沉积一层导电的金属膜，然后再进行电镀。其操作程序如下：打磨除油粗化敏化活化化学镀铜电镀铜（1）在洁净粗糙的塑料表面进行“敏化”，需将塑料放人氯化亚锡（SnCl2）溶液中，吸附一层氯化亚锡。在“活化”时，将“敏化”后的塑料放入含银离子的溶液中，氯化亚锡与银离子反应形成

33、一层活性单质银和 4 价可溶性锡盐。用水冲洗塑料并吹干。写出该反应的离子方程式：；该反应的还原剂是：。（2）将“敏化”、 “活化”后的塑料放人化学镀铜液中。在活性银和KNaC4H4O6催化作用下，化学镀铜液中的硫酸铜、氢氧化钠和甲醛反应，塑料表面生成一层金属铜沉积层，还生成甲酸钠、硫酸钠等。反应完成后，用水冲洗塑料，然后吹干。写出该反应化学方程式（3）电镀铜时，塑料制品作为极，金属铜板作为，含有的溶液作为电镀液。50在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是A 电流计 G 的指针不动B 通过电流计G 的电子流动方向是由上向下C 甲、

34、乙两装置都不是电解槽D 甲装置中铜极上有气泡产生E 乙装置中， H会减小精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 51如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl 饱和溶液， C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后， C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开 S1，接通 S2，电流表的指针发生偏转，说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是A C（）的电极名称是阴极B

35、C（）的电极名称是负极C C（）的电极反应式是2H2eH2D C（）的电极反应式是Cl22e2Cl52如右图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心钢球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝次应及两球的浮力变化）A 杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高 B 端低B 杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低 B 端高C 当杠杆为绝缘体时，A 端低， B 端高；为导体时，A 端高， B 端低D 当杠杆为绝缘体时，A 端高， B 端低；为导体时，A 端低， B 端高53以不破坏MnO4

36、为前提，试设计一个实验，证明KMnO4溶液的紫色是由于MnO4离子存在的缘故。54实验室分析白铁（镀锌） 样品成分步骤为：首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应。接着加入大量的NaOH 溶液；过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得到1.20g 红色粉末。试回答：（1）白铁镀锌的作用是；（2）盖玻片的作用是；（3）放出气体速度由快变慢的原因是；（4）为什么要加入过量NaOH 溶液；（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学反应方程式是；（6）锌在样品中的百分含量是。55金属铜的理想堆积模型为面心立方紧密堆积（CCP） ，右下图为金属铜晶胞，设它的边长为acm。

37、（1）将涂黑了的Cu 原子连接起来构成的面在晶体学中称为（1， 1，1）面，求（ 1，1，1）面所截得的 Cu 占整个（ 1，1，1）面面积的百分率。（2）在 1 个盛有 CuSO4溶液的电解槽内电镀铜，其中阴极经过特殊处理，只有1 个（ 1，1，1）面暴露在电解质溶液中，其余各面均被保护。假设此面面积为bcm2，电镀时电流恒为I。Cu2在此面上做恒速率均匀沉积，tmin 后，有一层Cu 原子恰好在阴极上沉积完毕，求这是已沉积的第几层Cu 原子 ?（阿伏加德罗常数为NA，法拉第常数为F）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - -

38、- - - - - - -第 12 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 参考答案（ 90）1 D 2 B、C 3 C 4 C 5 A 6 C 7D 8 B 9 B 10 C、D 11 D 12 B 13 A、D 14 D ACD 15 D 16 B 17 B 18 B 19 C 20 C 21 因铜是不活泼金属，放它在室温下与水不反应，只有在提高温度时才能生成少量热稳定性小的氢氧化铜。题述反应的实现，可以用电解水，并使铜氧化；或直接用电化学反应，电解产物为Cu(OH)2。于U 形管中电解氯化钠溶液时，此过程可以一步实现。用金属铜作阳极，不活泼的材料（铂或石墨）作阴极，电解

39、时所生成的氢氧化铜聚集在U 形管的中间。22 呈现红色的部位发生了2H2eH2，而导致H浓度下降，致使OHH，所以 A 是负极， B是正极23 氢氧化镁24 （1）（2）（3）（4）25 （1）Zn2eZn22H2eH2（2）AgeAg AgeAg（3）Fe2eFe22H2eH2（4）2I2eI22H2eH226 （1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。（2）能；负极： Cu2eCu2；正极： 2Fe32e2Fe2（3）电解池；阳极：Cu，阴极：石墨，电解液：盐酸或硫酸（4）浓度不变（类似于电镀）阳极： Zn2eZn2阴极： Cu22eCu 1.28g 27 阳极： 2C

40、l2eCl2阴极： 2H2eH2或 2H2O2eH2 2OHHCO3OHCO32H2O 28 两极上均有气体产生，气体分别导入a、b 两只小烧杯中，有关的反应略（2）略（3）0.13g 29 （1）2Al2O34Al 3O2（2）2Al 2OH2H2O2AlO23H2（3） 4OH4e2H2OO2H放电，促进水的电离，OH浓度增大B 30 （1）a、c （2）2Cl2eCl2 13 31 （1）离子方程式为：Ca2CO32-CaCO3Mg22OH-Mg(OH)2。（2）加入试剂的合理顺序为：AC 。（3）化学方程式为：NaClH2ONaClOH2。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - -

41、 - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 32 （1）负、正（2）I、F、G（AB）D、E、C （3）12 33 （1）NaCl22OHClClOH2O 2Fe2ClO2H2Fe3ClH2O （2）三； VIA ；分子；非极性Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2 2H2O 34 （1）2H2eH22Cl2eCl2（2）ABJK 或 JKAB （3）H F G D E C 35 （1）2Cl2H2OCl2H2 2OH铁电极上生成的H2不溶于水，面石墨电极上生成相同体积的Cl2大部分

42、溶解于水并与水反应U 形官左端的溶液变浑浊（2）Fe2e2OHFe(OH)2， Cl22e2Cl或 HClO H2eClH2O 36 2CuSO42H2O2CuO2 2H2SO4Cu2H2SO4CuSO4SO2 2H2O 2SO2O2SO3SO3H2OH2SO437 （1）H2（2）H2O （3），2NaCl 2H2O2NaOHH2 Cl22Ca(OH)2 2Cl2Ca(OCl)2CaCl22H2O 38 （1） B 是氯气， F 是铁， J 是氢氧化铁；（2）Cl22OHClClOH2O 39 （1）2NaCl2H2O2NaOHCl2 H22ClCl2 2e（2）因为食盐水中含有Ca2、Mg

43、2等杂质，在电解过程中产生的沉淀会堵塞离子膜，所以要除去。（3）比较三种方法可看出电解槽的特点决定了电解槽的革新趋势。三种方法各有优缺点：隔膜法中产品纯度较低、能耗高、对工人健康不利；汞法在能耗、环境污染两方面有问题；离子膜法电解液中氢氧化钠含量较低，但这种方法取代了目前的其他方法，说明电解液中氢氧化钠含量高不是决定因素，且产品纯度很高、总能耗低、无对工人或环境不利的因素。所以，促进电解槽革新的主要因素为：提高产品中氢氧化钠的纯度（或降低产品中氯化钠含量）、降低总能耗、有利于环境或工人的身体健康。（其他表达合理也可）（4）氯碱工业的产品中氯气和氢气为气体，运输和贮藏有相当大的困难，特别是这两种

44、气体在运输过程中还存在很大的安全隐患。联合生产能很大程度上解决这些问题，而且节约能源、降低成本、减少安全风险，是循环经济、绿色化学的体现。（其他表达合理也可）40 （1）2I2eI2（2）2H2eH2（3）KI （或 NaI 等）水溶液（4）CCl4（或 CHCl3等）（5）I2在 CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到 CCl4中（6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若中答NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色。）41 （1） 2H2eH2放出气体，溶液变红。2Cl2eCl2把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色。（2）纯铜： C

45、u22eCu 粗铜： Cu2eCu242 （1）2Cl2H2OCl2H2 2OH（2）w(NaCl) bacbac5.365.58234. 0100（3）c(NaOH)bacb5 .36100molL 43 （1）电解池A：2H2IH2I2 电解池 B：4Fe32H2OO2 4H4Fe2光催化反应池：2Fe2I22Fe32I（2）n(H2)0.450mol 转移电子的物质的量为n (e)2n(H2) 0.300mol 因为电解池A、B 是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。所以， n(Fe2) n(e)0.300mol （3）根据化学反应2Fe2I22Fe32I精品资料 - - - 欢迎下载

46、 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 光催化反应生成I的速率 v(I)v(Fe3)cmolmin1 电解池 A 中消耗 I的速率应等于光催化反应池中生成I的速率amol L1 Qbmol L1 Qcmol min1 Qc/(ab)min144 （1）CuO 调节溶液 pH 至 45，除去 Fe3（降低溶液酸度，除去Fe3可得分）（2）4OH4eO2 2H2O 2Cu22H2O2CuO2 4H（3）V11200a45 （1） 1、 2 Cu2O （2）阴极上发生的

47、反应：2H2eH2或 2H2O2eH2 2OH阳极上反生的反应：答CuCleCuCl，仅答 CueCu或 CuOHeCuOH （3）该反应的离子方程式：3Cu2O14H2NO36Cu22NO 7H2O Cu2O2HCuCu2H2O 46 （1）CuO 消耗 H使溶液 pH 升高， Fe3几乎完全水解成Fe(OH)3而加以除去（2）负（3）Cu 极上有红色物质析出，石墨极上产生气泡，溶液的蓝色逐渐变浅2Cu22H2O2Cu4HO2（4）A、B、D、E （5）11200n/V 47 （1）Fe Fe2eFe2（2）C、D （3）隔绝空气将溶液加热煮沸（4）白色沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色4Fe(

48、OH)2O22H2O4Fe(OH)348 （1）阳极： Zn（s）Zn2（aq） 2e阴极： 2MnO2（s） 2H2O（l） 2e2MnOOH （s） 2OH（aq）次级反应：Zn22OH2NH4Zn(NH3)222H2O Zn(NH3)222ClZn(NH3)2Cl2Zn（s） 2MnO2（s） 2NH4Cl（aq） 2MnOOH （s） Zn(NH3)2Cl24Zn（s） 2MnO2（s） 2H2O（l） 2MnOOH （s） Zn(OH)2（ s）（2）还原剂，将四价锰还原为二价锰；9MnO22FeS10H2SO49MnSO4Fe2(SO4)310H2O ZnH2SO4H2OZnSO4

49、H2OH2因为残渣里含有铅、镉、汞等重金属离子，应该回收处理防止污染由于 1 反应引入新杂质Fe3，可以中和净化加试剂调节pH 使沉淀 Fe349 （1）Sn22Ag2AgSn4氯化亚锡（或SnCl2或 Sn2）（2）HCHO CuSO43NaOHCu HCOONa Na2SO42HO2（3）阴阳硫酸铜（或含有可溶性Cu2的盐）50 A、B 51 D 52 D 54 （1）保护铁不被腐蚀（2）防止空气中的O2进入氧化Fe2（3）开始时，形成原电池，且H大，反应速度快。随着反应的进行，Zn 溶解， H减小，反应速度减慢（4）使 Zn(OH)2溶解而与Fe(OH)3分离（5）4Fe(OH)2O22

50、FE2o34H2O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 16 页 - - - - - - - - - - （6）%10000.1160/11220. 1116% 55 （1）设 Cu 原子半径为r，r2a/4，一个（ 1，1，1）面上有 1/2 31/63 2 个 Cu 原子。 SCu2r2 a2/4 ，S总3a2/2，SCu/S总3/690.7。（2） 阴极面上一层Cu 的物质的量为：2/32ab2AN1ANab2334； 沉积的 Cu 原子的物质的量是：FIt260，层数：A