高一化学必修一期中测试题(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学必修一 期中测试题可能用到的相对原子质量： H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 一、单项选择题（每小题3分，共48分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是 （ ） 2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ）A.硫酸 、纯碱、 石灰石 B.醋酸 、熟石灰 、苛性钠C.硝酸 、烧碱 、胆矾 D.盐酸、生石灰 、醋酸钠3.下列说法正确的是（ ）A.液态HCl、固体NaOH均不导电，所以HCl、NaOH均是非电解质B.蔗糖、酒精在溶于水和熔化时均不导电，所以它们是非电

2、解质C.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质D.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质4下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L50.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A5：2B 3：1C15：2D 1：36下列叙述正确的是( )A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C单位物质的量的任何物质都含有约6.021023个原子D一定温度、压

3、强下，气体体积主要由分子之间的距离决定7用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NAB常温下，48gO2和O3的混合物中含有的原子总数为3NAC在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NAD 2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA8在4时， 100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的（）A该溶液物质的量浓度为10molL1B所得溶液的体积约为22.5L C该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得9溶液、胶

4、体和浊液这三种分散系的根本区别是A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子的大小C. 是否能透过滤纸 D. 是否均一、透明、稳定10、下列反应的离子方程式中，错误的是()A铁跟稀硫酸反应2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸镁跟硫酸反应MgCO32H=Mg2H2OCO211、纳米材料是粒子直径为1100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是()是溶液是胶体能

5、产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A. B C D.12、某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比对应为2：3：1：3：1，则X可能为（ ）A、Al3+ B、Mg2+ C、Cl- D、Na+13、氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 上述反应中每生成1mol AlN，N2得到3mol电子C 上述反应中C为氧化剂，N2为还原剂D 氮化铝晶

6、体既是氧化剂又是还原剂14下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO215、已知：在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是()A.该反应属于置换反应 B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2 D.还原性为KIO3，氧化剂为I216下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是()ACH3COOHNaOH=CH2COONa

7、H2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O二、填空题（6个小题，共52分）17（11分）请按要求填空：(1)除去生石灰中的石灰石，方法是_。(2)除去乙醇中溶解的食盐，方法是_。(3)除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是_、蒸发、结晶、_。(4)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用_操作。(5)除去KCl溶液中的SO离子，依次加入的溶液为(填化学式)：_、_、_。(6)除去混合在植物油中的水的操作称_；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用_操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成

8、分，其过程称_。18.（6分）.（1）0.3molNH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等；（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液2L，溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是_；(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量是_.19.（6分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。20.（8分）A、B、C、

9、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。（1） 写出下列物质的化学式A：_，X：_。（2） 写出下列反应的离子方程式X+C白色沉淀：_;白色沉淀+D溶解：_.21.（12分）.欲用质量分数为98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制500ml物质的量浓度为0.5mol/的稀硫酸（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_、_.（2）需量取浓硫酸的体积为_ml.量取时仰视会使所配溶液浓度_.(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)（3）浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中，所配溶液浓度_; 配溶液前容量瓶未干燥

10、，所配溶液浓度_22（9分）用KMnO4氧化密度为1.2 gcm3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O15.8gKMnO4能使 ml HCl溶液发生上述反应。.有_molHCl被氧化，产生的Cl2 在标准状况下的体积为 L一、 单项选择题（每题3分，共48分）DCBCC BBCBB CBBAA C二、填空题（6个小题，共52分）17（第空1分，共11分）（1）高温（加热）分解 （2）蒸馏 （3）溶解，过滤（4）过滤 （5）BaCl2、K2CO3、HCl （6）分液、蒸馏、萃取18（每空2分，共6分）（1）0.3NA（1.8061023） （2） 0.3 mol/L （3）106 g/mol19（每空2分，共6分）HCO3- + H+ = H2O + CO2 产生的CO2气体会加速胃穿孔Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O20（每空2分，共8分）（1）NaOH MgSO4（2）SO42- + Ba2+ = BaSO4 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O21（每空2分，共12分）（1）500ml容量瓶 胶头滴管 （2）13.6 偏高 （3）偏高，无影响22（每空3分，共9分）66.7 0.5 5.6专心-专注-专业