九年级化学上册第五单元化学方程式单元综合测试题(新版)新人教版(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第五单元附相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，K-39一、 选择题：(每题只有一个正确答案，共20分）1、 下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A、 水结成冰前后，质量保持不变 B、50ml水和50ml酒精相混合后总体积小于100mlC、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2、（2015雅安）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示说法正确的是（）甲乙丙丁反应前质量分数/%70156.258.75反应后质量分数/%357.

2、548.758.75A丁一定是这个反应的催化剂B参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C甲一定是化合物，乙一定是单质D该反应可能是分解反应3、 在化学反应前后，一定发生变化的是（）A、 物质状态 B、物质的总质量 C、原子数目 D、分子种类4、 关于2CO+O2点燃2CO2的叙述正确的是（）A、 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B、 一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C、 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D、 2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳5、 AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）

3、A、 SO2 B、NO2 C、NH3 D、N26、下列化学方程式书写正确的是 （ ）A.水在直流电作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2B.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 C.硫在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2D.利用过氧化氢制取氧气： H2O2 H2 + O27、发射“嫦娥二号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为（） AH2 BCH4 CC2H8N2 DC2H8N时间原子种类时间时间时间物质质量原子个数原元素

4、子种类元素种类DBAC8、红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ ）9、右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是（）(反应前) (反应后)A此反应有单质生成B原子在化学变化中是不可分的C图中生成物全部是化合物D参加反应的两种分子的个数比为1110、以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（其中和“ ”“”分别表示两种不同的原子） 由图可知，下列说法中正确的是该反应属于化合反应 生成物可能是氧化物反应遵守质量守恒定律反应前后分子和原子种类都不变 分子在化学变化中可以再分

5、，而原子不能再分A.B . 二、 填空题：（共34分）11、（4分）右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子。 (1) 反应后方框内应再填入1个 微粒。 A B C (2) 该反应所属的基本反应类型是 反应。 (3) 写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 。12、（12分）阅读有关消毒剂的资料并回答相关问题：(1)“84消毒液”是由次氯酸钠和表面活性剂混合配制的消毒剂，是一种无色或淡黄色液体，广泛用于公共场所和家庭卫生消毒，由于“84消毒液”有一定腐蚀性，将其稀释成0.2%0.5%，浸泡时间为10到30分钟。 次氯酸钠化学式为NaClO，其中氯元素的化合价为 ；

6、 使用“84消毒液”清洗衣服后要漂洗干净，其原因是 。(2) 阅读下表，回答其它消毒剂相关问题：消毒剂化学式性质和用途注意事项过氧乙酸溶液CH3COOOH过氧乙酸易挥发、易分解，其分解产物为醋酸和氧气。过氧乙酸具有很强的消毒杀菌能力，可以迅速杀灭各种微生物，包括病菌、细菌等对皮肤有腐蚀作用双氧水H2O2过氧化氢溶液俗称为双氧水，是一种无色液体，容易分解，其分解产物为水和氧气。双氧水具有较强的消毒杀菌能力。需低温避光保存对生活中不慎产生的外伤伤口进行消毒时，选用的合适消毒剂是 ，原因是 。(3) 水是生命之源。为了保障我市居民饮用水的安全，自来水必需进行消毒处理。 自来水厂处理水的过程中一般可先

7、加入 ，吸附水中悬浮的颗粒而沉降； 在一些偏远农村一般用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式是Ca(ClO)2。次氯酸钙很不稳定，能和空气中的某些成分反应生成CaCO3和次氯酸（HClO），后者见光分解生成盐酸并放出氧气，因而具有消毒杀菌作用。请写出次氯酸分解反应的化学方程式 。（4）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：ClO2读作 ，它属于 （选填“单质”、“氧化物”或“混合物”）。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：+（其中“ ”表示氯原子，“ ”表示钠原子，“ ” 表

8、示氧原子）该反应的化学方程式为 。由微观示意图得出的结论： 13、（8分）化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色的固体。【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？【查阅资料】记录了下列几种物质的颜色：物质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2颜色白色白色淡黄色白色白色白色小红同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是： 。【提出猜想】分析资料小红认为淡黄色固体可能是和空气中的 反应生成的。【实验探究】小红设计实验来验证自己的猜想，他的方案可能是： 。【实验结论】根据小红的实验结果，写出镁条在空气中燃烧的两个化学反应方程式： ； 。 【

9、反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新认识 。14、（6分）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：(1)镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏 。(2)若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。【发现问题】氮气是怎么减少的呢?【推测一】氮气与镁条反应而减少；【推测二】 【查阅资料】镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)固体，反应的方程式为： ，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为 15、（4分）如

10、图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷，来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。 白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败。导致瓶塞被冲开的原因是什么？ 为了防止瓶塞被冲开，你能将实验作如何的改进？ 实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？三、 计算题：（本题6分）16、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04分析表中数据，完成

11、下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为_g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）参考答案：1【答案】D。【考点分析】质量守恒定律适用范围。【解析】质量守恒定律适用范围是：化学变化，不适合物理变化，而A、B、C都是物理变化，所以A、B、C都是不符合质量守恒的。2【答案】B。【考点分析】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定。【解析】A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；B、甲反应后质量减少7035=35g，为反应物，乙质量减少157.57.5g，为反应物，丙质量增加48.756.25=42.5

12、g，故B正确；C、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误；D、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，故为化合反应，故错误。3【答案】D。【考点分析】质量守恒定律的宏观与微观解释。【解析】化学反应前后物质的状态可能改变，物质的总质量一定不变，原子数目一定不变，而分子的种类一定改变，故选择D。4【答案】B。【考点分析】化学方程式的读法。【解析】化学方程式的读法有宏观与微观两种，宏观是：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。所以B正确。微观是：两个一氧化碳分子和一个氧分子在点燃条件下可以生成二个二氧化碳分子，C错

13、误。5【答案】B。【考点分析】化学反应前后元素的种类不变。【解析】AgNO3固体见光或受热易分解，根据化学反应前后元素的种类不变，不可能生成SO2 和NH3 因为反应物中没有S元素和H元素。N2是无色无味的气体，也不符合放出有刺激性气味的气体要求，故选择B。6【答案】A。【考点分析】化学方程式正确书写。【解析】化学方程式书写中“写”、“配”、“等”、“注”四步一步都不能少，B中 Cu(OH)2 旁边少了“”，C中SO2旁边多了“”，D中生成物是水而不是氢气，同样也没有配平。只有A正确。7【答案】C。【考点分析】化学方程式中遵守质量守恒定律，即化学反应前后原子种类和原子个数相等。【解析】根据化学

14、前后原子种类和原子个数相等，反应前氮原子个数为4个，反应后氮原子个数为6个，相差2个，即X中有2个氮原子。反应前碳原子个数为0个，反应后碳原子个数为2个，相差2个，即X中有2个碳原子。反应前氢原子个数为0个，反应后氢原子个数为8个，相差8个，即X中有8个氢原子。所以选择C。8【答案】D。【考点分析】质量守恒定律的宏观和微观含义。【解析】红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，符合质量守恒定律，反应前后各物质总质量相等，B错误。反应前后元素的种类（原子的种类）、原子个数不变，所以A、C错误，D正确。9【答案】C。【考点分析】化学反应中微观示意图所表示的意义。【解析】反应后是单质，A正确。原子在化学变化

15、中是不可再分的，B正确。生成物中是单质，所以C是错误的。参加反应的两种分子个数比为1：1，不是3：2，因为反应后还剩1个分子。10【答案】A。【考点分析】通过微观示意图所给的信息得出化学方程式的意义。【解析】由图可知：该反应属于化合反应 生成物可能是氧化物反应遵守质量守恒定律都是正确的，反应前后原子种类不变，但分子种类一定改变，分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分正确。故选择A。11【答案】（1）C。（2）化合反应。（3）2H2 + O22H2O【考点分析】结合微观示意图化学反应前后原子个数相等，反应的基本类型，化学方程式书写。【解析】由图可知，根据化学反应前后原子个数相等，得出反应后方框

16、内就填入1个，选择C。由图可知反应后是剩余的不是生成的，所以该反应类型是化合反应。 写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式,因为该微观示意图中两种不同的分子都是由同种原子构成的，所以只能写2H2 + O22H2O。12【答案】（1）+1价由于“84消毒液”有一定腐蚀性，所以使用“84消毒液”清洗衣服后要漂洗干净，否则造成衣服腐烂。（2）双氧水，因为使用过氧乙酸溶液对人体皮肤有腐蚀性。（3）明矾HClO=HCl+O2（4）二氧化氯、属于氧化物。Cl2+2HClO2=2ClO2+2HCl化学反应前后原子的种类和个数不变。【考点分析】元素的化合价，明矾的作用，化学方程式，物质的读法和分类，质

17、量守恒定律的微观解释。【解析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，Na为+1价，O为-2价，求出Cl为+1价。由于“84消毒液”有一定腐蚀性，所以使用“84消毒液”清洗衣服后要漂洗干净，否则造成衣服腐烂。（2）双氧水，因为使用过氧乙酸溶液对人体皮肤有腐蚀性。（3）明矾HClO=HCl+O2（4）二氧化氯、属于氧化物。Cl2+2HClO2=2ClO2+2HCl化学反应前后原子的种类和个数不变。13【答案】空气的成分中不含氯元素 氮气（或N2） 将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，燃烧并生成有淡黄色固体 2MgO2点燃 2MgO3MgN2点燃 Mg3N2 燃烧不一定只需要有氧气【考点分析

18、】化学反应前后元素种类不变，实验方案的设计，化学方程式的书写，燃烧的新认识。【解析】根据化学反应前后元素种类不变，由于空气成分中不含有氯元素，所以不可能生成氯化镁。由资料可知氮化镁为淡黄色，所以淡黄色固体可能是和空气中的氮气反应生成的。将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否有淡黄色固体生成。化学方程式为：2MgO2点燃 2MgO，3MgN2点燃 Mg3N2 。对燃烧的新认识：燃烧不一定有氧气参加。14【答案】（1）大 点燃点燃（2）21 ；氮气在高温下与其他物质反应或氮气溶于水等 Mg + N2 = Mg3N2 ； Mg + CO2 = MgO + C【考点分析】空气中氧气含量测定，氮气

19、的性质，化学方程式的书写。【解析】镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏大。若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%，因为空气中氧气的含量为21%。氮气与铁丝反应而减少（氮气与细沙反应而减少）等。化学方程式：点燃点燃Mg + N2 = Mg3N2 ； Mg + CO2 = MgO + C15【答案】白磷燃烧放热造成锥形瓶内压强增大导致瓶塞被冲开。将玻璃棒用一端扎有气球的导管来代替。用聚光镜来点燃白磷。【考点分析】用白磷燃烧验证质量守恒定律的实验注意事项。【解析】白磷燃烧放热造成锥形瓶内压强增大导致瓶塞被冲开。为了防止这种现象发生，应该将将玻璃棒用一端扎有气球的导管来代替。聚光镜聚集太阳光温度升高达到白磷的着火点而使白磷燃烧。16【答案】（1）0.96g（2）81.7%。【考点分析】根据化学方程式的有关计算。【解析】(1)根据质量守恒定律可知，完全反应后，生成氧气的质量=3.0g-2.04=0.96g（2分）（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2 （1分）245 96x 0.96g x=2.45g （2分）氯酸钾的质量分数100%81.7% 答：设原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。（1分）专心-专注-专业