2014-2015学年高中化学(人教版-必修1)章末过关检测卷一：第1章+从实验学化学(共13页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学必修1(人教版)章末过关检测卷(一)第一章 从实验学化学(测试时间：40分钟评价分值：100分)一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是()A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用解析：A项属于防试剂污染；B项属于防爆炸；C项属于防气体泄漏；D项属于防试剂污染。答案：B2分离食盐水中氯化钠的操作中，下列仪器不需要的是()A酒精灯 B蒸发皿 C温度计 D玻璃棒解析：从食盐水中提取氯化钠，采用蒸

2、发操作，不用温度计。答案：C3某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是()A过滤 B蒸发 C萃取 D溶解解析：过滤要用到铁架台、铁圈、普通漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯；蒸发要用到三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴；溶解要用到烧杯、玻璃棒；萃取要用到分液漏斗，没有提供，故答案选择C项。答案：C4下列分离或提纯物质的方法正确的是()A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用

3、加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质解析：制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故A项正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，故B项错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，故C项错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2、Mg2等除去才行，故D项错误。答案：A5选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小解析：将碘水中的碘萃取出来，该萃取剂符合：不溶于水；不与I2、水发生反应；比水更容易使碘溶解。故B项正

4、确。答案：B6下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是()解析：本题考查了初中化学中的基本实验操作。A选项，给试管里的液体加热时，应使试管与桌面呈45夹角，并上下移动试管，以使试管受热均匀；B选项，装置属于洗气瓶，混合气体中的CO2被NaOH溶液吸收，而CO气体从溶液中逸出，从而达到除杂的目的；C选项，向试管中倾倒液体时，标签应向着手心，瓶塞应倒放在水平桌面上；D选项的操作是浓硫酸稀释时的正确操作。答案：C7下列说法正确的是()A1 mol氧 BSO的摩尔质量是96 gC3 mol小麦 D标准状况下，1 mol O2解析：A项，指代不明确；B项，摩尔质量的单位是gmol1；C项，“摩尔”是量

5、度微观粒子的；D项，是指标准状况下的1 mol氧气分子。答案：D8冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为98 g/NAD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析：质量的单位是g，故A项错误；以gmol1为单位时，CH3COOK的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故B项错误；1 mol CH3COOK的质量为98 g，则1个CH3COOK的质量约为g，故C

6、项正确；因1 mol CH3COOK中碳原子为2 mol，即6.0210232个，故D项错误。答案：C9在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()AXY3 BXY CX3Y DX2Y3答案：A101.6 g 某物质含有 6.021022个分子，该物质的相对分子质量为()A16 B64 C32 D96解析：根据MMr gmol1求得M，即可知Mr。由nN/NA(6.021022)/(6.021023 mol1)0.1 mol，Mm/n1.6 g/0.1 mol16 gmol1，得Mr16，故答案为A。答案：A二、双项选择题(本题

7、包括4个小题，每小题5分，共20分，每小题有两个选项符合题意)11下列说法中正确的是()A1 molL1的NaCl溶液中Na为6.021023B0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5 N12.在配制250 ml 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是()解析：溶液的体积不确定，无法计算粒子数，故A项错误；0.5 mol H2O中含有的原子数0.5 mol 31.5 mol，故B项正确；64 g氧气是2 mol，其中含氧原子是4 mol，故C项正确；构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等，故D项错误。答案：BC 解析：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等

8、操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。故所给的仪器中一定用到250 mL的容量瓶和胶头滴管。答案：AD13体积为 V mL，密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为w，下列表达式正确的是()Ac(w1 000)/M BmV(w/100)Cw(cM)/(1 000)% Dc(1 000m

9、)/(VM)解析：根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系。质量分数换算成物质的量浓度c，故A项正确；已知溶液的体积和密度及质量分数，求得溶质质量mVw，故B项不正确；换算成质量分数w100%，故C项错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质相对分子质量，求物质的量浓度c，故D项正确。答案：AD14. 下列实验操作中，所用仪器合理的是()A在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸C用托盘天平称取25.20 g NaClD用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 molL1的盐酸解析：由氯化钠溶液得到晶体，利用加热蒸发溶剂

10、法，故A项正确；量筒、容量瓶的选择遵循“大而近”原则，故B项正确；D项应选择500 mL容量瓶，故D项错误；托盘天平只能粗略称量物质质量，记录数据时小数点后只能保留1位小数，故C项错误。答案：AB三、非选择题(本题包括4个小题，共50分)15(10分)(1)0.5 mol CH4的质量是_g，在标准状况下的体积为_L；含_个氢原子。解析：0.5 mol CH4的质量是0.5 mol16 gmol18 g, 在标准状况下的体积为0.5 mol22.4 Lmol111.2 L，含有氢原子数是0.5 mol46.0210231.2041024。答案：811.21.2041024(2)将标准状况下22

11、.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_；配制300 mL 0.5 molL1氯化钠溶液，需要1.5 molL1的氯化钠溶液的体积是_ mL。解析：标准状况下22.4 L的HCl是22.4 L22.4 Lmol11 mol，物质的量浓度为1 mol0.2 L5 molL1；由稀释规律知，所需氯化钠溶液的体积是(300 mL0.5 molL1)1.5 molL1100 mL。答案：5 molL110016(14分)用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL。(1)应称取Na2CO310H2O晶体的质量：_。解析：配制0.2

12、 molL1的Na2CO3溶液480 mL，实际上应该配制500 mL溶液，故需要Na2CO310H2O 0.1 mol，质量为28.6 g。答案：28.6 g(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号，下同)，偏低的有_，无影响的有_。解析：Na2CO310 H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓度偏高；称量时正确的操作

13、是“左物右码”，用“左码右物”的称量方法称量晶体，根据m(砝码)m(游码)m(晶体)可知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小，会引起所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。答案：(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质解析：容量瓶不能贮存液体，只能配制规定体积的液体，不能用来加热。答案：B、C、E(4)某

14、同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有_。A1处 B2处 C3处 D4处解析：称量的固体的质量错误，应该是10.6 g；定容时不应该仰视。答案：B17(14分)食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。请回答：(1)加入的A是_，检验A已过量的方法是_。(2)加入的B是_，加入稍过量B的目的是_。(3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_溶液。解析：检验CO过量应向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若出现沉淀，则说明Na2CO3不足，若无明显现象

15、，则说明Na2CO3已过量。答案：(1)Na2CO3在上层清液中滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，则加Na2CO3溶液已过量(2)盐酸除尽溶液中过量的Na2CO3(3)酸化的AgNO318(12分)生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分

16、数为多少(写出计算过程)?解析：用差量法计算混合气体中甲烷的物质的量：固体质量净减的量等于氧化铜失去氧元素的量，n(O)4.8 g/16 gmol10.3 mol。CH44CuOCO22H2O4Cun(O) 1 mol 1 mol 4 mol 0.075 mol 0.075 mol 0.3 mol与氧化铜完全反应后气体中二氧化碳总物质的量为n(CO2)n(CaCO3)8.5 g100 gmol10085 mol。原气体中二氧化碳的量：n(CO2)0.085 mol0.075 mol0.01 mol。原气体总物质的量为n(CO2，N2，CH4)2.016 L22.4 Lmol10.09 mol，其中氮气的物质的量为n(N2)0.09 mol0.01 mol0.075 mol0.005 mol。原气体中氮气的体积分数为0.005 mol/0.09 mol100%5.56%。答案：(1)0.075 mol(2)5.56%(计算过程见解析)专心-专注-专业