化学反应的方向速率和限度练习(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学反应的方向、限度和速率练习题一、选择题1、下列反应中，熵减小的是A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO(g)2C(s)O2(g)2、AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)3、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL

2、6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D4、变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度5、CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大6、同的条件下(500)，有相同体积的甲.乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是A.化学反应速率：乙甲 B.平衡时O2的浓度：乙甲C.平衡时SO2的转化率：乙甲 D.平衡时SO2的

3、体积分数：乙甲7、证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是：一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v(H2)0.6 mol(Lmin)1逆反应速率v(NH3)0.4 mol(Lmin)1。 A全部 BC D8、速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=KC(H2)mC(Cl2)n,式中K为常数,m、n值可用下表中数据确定之。C（H2

4、）/mol/LC（Cl2）/mol/Lv/mol/Ls101010K201020K204040K由此可推得，m、n值正确的是 A m=1 n=1 B m=1/2 n=1/2 C m=1/2 n=1 D m=1 n=1/29、在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为 A3B4C5D610、反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，

5、再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是 Ax+yCBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC13在等温、等容条件下,有下列气体反应：2A(g)2B(g) C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：.A和B的起始浓度均为2mol/L；.C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。下列叙述正确的是 A达到平衡时，途径的反应速率V(A)等于途径的反应速率V(A)B达到平衡时，第条途径混合气体的密度与第条途径混合气体的密度相同C和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同D和两途

6、径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同14.右图表示温度和压强对可逆反应：XX2X1 T2 T1 T/P2 P12K（g）Q(g)2Y(g) ；H0的影响。下列有关说法可能正确的是Ax轴表示Y的体积分数 Bx轴表示气体混合物的质量C其他条件相同时，P2下先达到化学平衡状态DP1P215、 t时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应 B增大压强，W质量分数增加 C增大X浓度，平衡向正反应方向移动D升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 1

7、6某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1 mol A气体，发生如下可逆反应： 2A（g）（g）+2C（g）；H+aKJmol （a0） 2 min后反应达平衡，A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是AB物质的反应速率为0.03 mol（Lmin） B充分反应后，反应吸收的热量为0.3aKJC达平衡后，若容器体积缩小到2.5L，保持温度不变，平衡向正反应方向移动D若温度和容器体积不变，起始时充入0.5 mol B和1 mol C，则达平衡时，A的物质的量仍为0.4mol17可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催

8、化剂，则其v-t图象如下右图：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A. B. C. D. 18、对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) ; H0，下列图像正确的是AB3%温度1106 Pa1105PaCAB3%500时间100B逆正温度AAB3%压强100500D19、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是A反应速率abcB达到平衡时A2的转化率大小

9、为：bacC若T2T1，则正反应是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba20某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是A在30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08molL1min1C反应方程式中的x1，正反应为放热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为421已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HT122、在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)2B(g

10、)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2 mol，.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/223在恒温恒压下，将3 mol A和1 mol B放入一密闭容器中发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到化学平衡。在同样条件下，3 mol A和2 mol B发生同样的反应，达到化学平衡。现将平衡的混合气体全部

11、压入平衡的容器中，在同样条件下达到化学平衡。下列关于平衡、的说法错误的是 A平衡中A的转化率等于B的转化率B平衡中A的转化率小于B的转化率Cn(C)/n(A)的比值，平衡中比平衡中的小Dn(A)/n(B)的比值，平衡中比平衡中的大24难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2 (s)+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) 下列说法正确的是A在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B在提纯过程中，I2 的量不断减少C在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D该反应

12、的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比123456789101112131415161718192021222324二、填空题25、反应2A BC，在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_热反应；(2)若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_态；(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态。26、某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)若E1215kJmol1，E2625kJmol1，则该反应的热化学方程式为_。(2)当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。(3)该反应

13、的平衡常数表达式为K_，升高温度平衡常数K_(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”)。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则_(用字母代号填空)。AE1减小，E2减小，反应热不变 BE1减小，E2减小，反应热减小CE1减小，E2增大，反应热减小 DE1增大，E2增大，反应热增大27、在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) H = ）。若改为等温等压，则a b, m n。（2）若保持温度容积不变，改通a mol N2、b mol H2、c mol NH3，达到平衡时要使NH3的体积分数仍为a% ，则a、b、c应同时满足 ， 。若改为温度、压强不变呢？ 。专心-专注-专业