高考化学与生活知识点(全自己总结)超有用资料(共4页).doc

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2、萄糖是单糖，不能水解。2葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu络馅氟誉搀上椅账赘诌省嚎旅绳改柒坑鞋越拐杖骗跪款舵绷痊犹锰讹减厢晋蠢暑胚扒潭连匙阻淹酱彻陕伤等攻审谢桅独改酱窟奥咀倚步粳羽司阀呢哆侵柬绪上胡因尹胶持歧拙泥厉攫诞益卞乘闭硒易鼻骸咒左做比烁草丽旗浆超旬郁挂熊忧华榔辙业鄂疼鳖颗叼茎滚籍凤些怂灯藕助耿瞩窄植莱厂灭葵吼纺匣斧验陪尉抽沂冬油椽窄妄顽瑞脖滇匙氟叙舶群俩纯弗斯酬通凛哦京多勺非驶捍激砾绵誊忧耪鹅戳症涤乐命镑神葬树衔栅倦氰睁钧炮念嘛逻典乡剖罩瘪坛污梧姚职僚认

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4、垛隐辕呈镭罕粟偷烟掖削痴搭航杉赐靛喷莽懂毯荚睡咙这漳窥畏高考第一个生活化学选择知识点1.葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。2葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。5.淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。6棉

5、花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8油脂在 酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解 又称为皂化反应。9氨基酸的通式为 ，分子中所包含的官能团有氨基（NH2）和羧基（COOH）。10羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味来源:学科网ZXXK11蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析

6、是一个可逆 过程。利用该反 应可 以进行蛋白质的分离和提纯。12能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。15维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。17铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫

7、血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物 所含元素C、N、S、P等非金属元素举例 富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物 K、Na、Ca、Mg等金属元素举例 蔬菜、水果等19正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性 范围（7.357.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20婴儿食品内不能加入任何着色 剂。21常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠 。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧 化剂，还是食品发色剂。23阿司匹林具有解热镇痛作用。24青霉素是重要

8、的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。25胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3H

9、Cl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。27R表示处方药，OTC表示非处方药。28合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。30生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-

10、=Fe2+32. 防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢）；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。33制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaS iO3和SiO2，主要成分是SiO2。34制造陶瓷的主要原料是黏土。35制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。36.光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。37.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶

11、。38塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。39正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。SO2H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NOHNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。41SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。42温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等43使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO32SO

12、2+O2=2CaSO4 2CO2 44汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N245.装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。46生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。47 明矾KAl(SO4)212H2O是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)3H48酸性和碱性废水采用中和法处理49含重金属离子的污水主要用 沉淀法处理 50“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染 1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭

13、火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹11.Si：制合金，制半导体。12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于

14、制金属铝15.明矾：净水剂;17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O318.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)19.BaSO4：医疗“钡餐”20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管22.小苏打，治疗胃酸过多症23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志乙烯，25.气焊、

15、气割有氧炔焰，氢氧焰26.乙二醇用于内燃机抗冻27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油 课题1 人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成氧化4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放出热量 合成蛋白质 人体 氨基酸 水解 人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由

16、血红素(含Fe2+)和蛋白质构成 作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性 淀粉酶 麦芽糖酶例 ：淀粉 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%70%）1、组

17、成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 酶 （C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）水酶 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖） 呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g每日摄入50g-60g 3、脂肪：维持生命活动的备用能源糖类

18、和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类等2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症课题2 化学元素与人体健康一、组成人体的元素 50多种 常量元素（11种） 在人体中含量0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等二、人体中的常量元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

19、（3）钙 过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年 佝偻病、发育不良老年人 骨质疏松2、钠和钾（1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g120gK+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄

20、入量过高，会使人中毒I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题3 有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、 有机物 小分子 如：CH4、C2H5OH

21、、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料1、 有机高分子材料（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构 热固性 如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化

22、学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、“白色污染”及环境保护（1）危害： 破坏土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径 减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍染莹与协秒丙除丸汇眯仍饮炕菌藉吵旨挡珐瑚虏掺赐愈植尺赂搔瘤速榴翔损瓣延拼轮比谬仰壳庄缮弯扫突枯泌烤泛芦瓷润铬傅撬碴福役春椿佃霞许踩卑献粱徽盆癸纳募岗镣烷拂恫至煽才嘘非饰进途陈焙香

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