高中化学氧化还原反应测试题(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上氧化还原反应(用时：45分钟)A级基础达标1生活中碰到的某些问题，常涉及氧化还原反应知识，下列说法正确的是() AFe的生锈原理是Fe被还原B含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D保存FeSO4溶液时常加入Fe粉的目的是防止Fe2被还原2(2018山东省实验中学高三质检)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)24LiOHO2=4LiNi0.25Co0.75O26H2O(已知Ni与Co的化合价

2、均有2和3)。下列说法不正确的是()ANi0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是2BLiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是3C该反应中LiOH是还原剂D该反应中O2是氧化剂3已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na。下列说法正确的是() A该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B若Fe2失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 LC4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色4向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中

3、滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是() A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液 可能呈紫红色5(2018河南郑州模拟)在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO、ClO、CNO、H2O、Cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。 下列有关该反应的说法正确的是()A在上述反应体系中，CNO是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为13C在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子D上述反应中，只有两种元素化合价发生

4、了变化6(2018洛阳模拟)下列说法正确的是()AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化 性强B已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，则氧化 性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C已知还原性：BCD，反应2CD2=2DC2和反应2CB2= 2BC2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应7用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤沾在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnOC2OHCO2Mn2。关于此反应的叙述中正确的是() A该反应右边方框内的产物是OHB配平该反应后，H的化学计量数是8C该反应中氧化产物是CO

5、2D该反应转移电子总数是5eB级专项突破8焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。 (1)根据题意，可判断出X是_(写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式：_。(3)发生氧化反应的物质是_，反应中4 mol的氧化剂能_(填“失去”或“得到”)_ mol电子。(4)反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_。9(2018晋中模拟)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得

6、溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C若将上述过程中的KI溶液换为K3Fe(CN)6溶液，则AB段有蓝色沉淀 生成D开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol10已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列说法错误的是 ()A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SO11配平下列方程式 【导学号：】(1)_FeO_HNO3(稀)=_Fe(NO3

7、)3_NO_H2O(2)_KClO3_HCl(浓)=_KCl_Cl2_H2O(3)_NH3_O2=_NO_H2O(4)_H2C2O4_MnO_H=_Mn2_CO2_H2O(5)_I2_Cl2_H2O=_HIO3_Cl_H(6)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O12完成并配平下列方程式。 【导学号：】(1)Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl(2)Mn2ClOH2O=MnO2Cl2_。(3)(2014福建高考)完成下列方程式NaClH2ONaClO3_。(4)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3。Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的

8、离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_。13写出下列新情景下的方程式。 (1)(2017全国卷)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。(2)在酸性条件下，用I将MnO(OH)2还原为Mn2，反应的离子方程式为_。(3)(2015山东高考，改编)Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为_。(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_。

9、(5)(2015重庆高考)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。(6)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。(7)将Cu投入到一定浓度的硝酸溶液中，已知生成NO与NO2的物质的量比为12，请写出该反应的离子方程式_。(8)酸性条件下，乙醇被KMnO4氧化为乙酸，写出该反应的离子方程式_。C级能力提升14根据有关新背景条件，写出符合要求的化学方程式。(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为_。(

10、2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。(3)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。(4)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(5)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置中，酸性条件下，NO被Ce4氧化的产物主要是NO、NO，

11、请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式：_。装置中电解的离子方程式为_。 15.(2018合肥模拟)实验室可用以下反应制得氯气：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。反应中有1 mol电子转移时制得氯气44 g，则反应物可能的组合是()AK35ClO36H35ClBK35ClO36H37ClCK37ClO36H35ClDK37ClO36H37Cl16把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是 () A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12

12、D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移17(2016全国卷，T28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)专心-专注-专业