选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上选修3第二章分子结构与性质测试题 满分：110分 时间：120分钟 选择题每小题只有一个正确答案(每小题2分，共50分)1.关于CO2说法正确的是 A.碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构 C.CO2分子中含非极性键 D.CO2为极性分子2.单质碘的熔沸点较低，其原因是A.碘的非金属性较弱 B.碘分子中键能较小C.碘晶体中碘分子间以范德华力结合 D.I-I共价键的键长较长3.下列分子中，键的极性最强的是 APH3 BH2S CHBrDHCl4.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，

2、而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子5.下列粒子属等电子体的是 ANO和O2 BCH4和NH4+ CNH2和H2O2 DHCl和H2O6.下列叙述中不正确的是A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合7.下列含有极性键的非

3、极性分子是 （1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF A.（2）（3）（4）（5）（8）B.（1）（3）（4）（5）（8）C.（1）（3）（4）（8）D.以上均不对8.下列各组酸中，酸性依次增强的是 A.H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B.HNO3 、 H3PO4、H2SO4 C. HI、 HCl、 H2S D.HClO 、 HClO3 、 HClO49.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO2 H2S B.C60 C2H4 C.C2H4 CH4 .NH3 HCl10.下列说法中错误的

4、是A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B.Ag(NH3)2+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.已知Cu(NH3)22+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型11.只有在化合物中才存在的化学键是 A.氢键 B.共价键 C.极性键 D.非极性键12.关于氢键，下列说法正确的是 .每一个水分子内含有两个氢键 .冰、水和水蒸气中都一定存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致13.下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧

5、酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A. B. C. D.14.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为15.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX16.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸

6、(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是17.下列说法不正确的是A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同 D.手性异构体性质相同18.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形19.下列物质不能溶于浓氨水的是 A.AgCl B.Cu（OH）2 C.AgOH D.Fe（OH）320.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A.16 B.26

7、C.36 D.4621.在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 A.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C.C-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D.C-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键22.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是 A.Si B.Al C.F D.S 23.下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是ABCEDA.五元素中，原子半径E最小 B.C、D的氢化物沸点D比C高C.第一

8、电离能A、B、C依此增大D.五元素的最高价含氧酸酸性D的最强24.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较 A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较25.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。C.向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应D. 在Cu（NH3

9、）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 1 2 3 4 5 6 7 8 91011121314151617181920212223242526.（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是_。 （2）下列与分子的结构相似的的是 。 3+ E.NO2-（3）分子中某原

10、子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有 _对孤对电子。 （4）分子是否为极性分子_（是或否）。27.（4分） “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，它 (填“含有”或“不含”)非极性键。28.（6分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子

11、原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。 29.(10分）氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。NH2的电子式为 。 N3有 个电子。写出两种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型

12、 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 30.（13分）(1)用VSEPR 理论判断：物质价层电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状COCl2BF3NCl3H3O+SO3NH4+CO32-（2）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42

13、-ClO4-空间构型31.（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数； Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺

14、序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_。32.（9分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物

15、的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是： 。湖北黄石二中选修3第二章分子结构与性质测试题答案满分：110分 时间：120分钟 命题人：高存勇 2011.2.12 1 2 3 4 5 6 7 8 910111213BCDCBDCDCCCCB141516171819202122232425BCBDCDDACDCB26. 同素异形体; C E; 5; 是27（5分）1. （3分）含有（2分）28、（1）CO和N2 ；CO2 和N2O （2）O3、SO2 29（9分

16、）N2H62+2OHN2H4+2H2O（2分） （2分）22 （1分）N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4等 （两空各1分） 说明可将N3中“N”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。直线型（1分）一个单位正电荷 （1分）30、(1)用VSEPR 理论判断：物质价层电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状COCl23SP2平面三角形BF33SP2平面正三角形NCl34SP3三角锥形H3O+4SP3三角锥形SO33Sp2平面三角形NH4+4Sp3正四面体CO32-3Sp2平面三角形（2）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-空间构型角形平面正方形正八面体三角双锥正四面体正四面体31. (1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b (4)SiCN(5)3232.（1）H、C、O、Na （2）2和4，键，键（3）NaHCO3（1分），因为HCO3中含有OH键，相互之间可通过OHO氢键缔合专心-专注-专业