初中化学总复习学案(共11页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上九年级化学全册复习学案第1课时（一）实验部分一、常用的仪器1、试管2、烧杯3、锥形瓶4、集气瓶 5、漏斗6、胶头滴管用于吸取和滴加 液体7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 也不能在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒 放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的 保持在同一水平面。8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到 克。注意：称量物放在 盘，砝码按由大到小的顺序放在 盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性

2、的药品（如氢氧化钠固体）必须放在 中称量。9、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入 以下，形成“液封”，（防止 ）10、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量11、酒精灯：使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）酒精灯的 最高，应在外焰部分加热，先 后集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿骤冷而炸裂）实验结束时，应用 灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）万一酒精在桌上燃烧，

3、应立即用 扑盖。二、基本操作1、使用药品要做到“三不”：不能用手 药品，不能把鼻孔凑到容器口 的气味，不得 任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取 ，固体只要 。3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。5、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用 夹取。（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用 6、液体药品的取用（1）少量液体药品的取用-用胶头滴管：吸有药液的滴管应 在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器

4、壁。（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞 在桌上， 向着手心（防止 ）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口（3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。A、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用胶头滴管滴加到刻度线。B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内 保持水平。俯视读数偏 ，实际只偏 ；仰视读数偏 实际值偏 。6、物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。A：给液体加热主要使用 、 ；给试管中的液体加热：试管一般与桌面成 角，先 后集中试管底部加热，试管内液体体

5、积不能超过试管容积的 ，加热时切不可 B：给固体加热可使用干燥的 、 。 给试管里的固体加热：试管口应略 （防止产生的 ）先预热后集中药品加热注意： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。三、仪器洗干净的标志是： 。四、仪器的连接五、常用的意外事故的处理方法：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用 。六、检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。七、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方

6、法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指 ；“二低”指 ；“三靠”指 八、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究：结论：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。2、对“人

7、吸入的空气与呼出的气体有什么不同”的探究结论：1)呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。 2)呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3)对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。小结：人呼出的气体中含有较多的 和 而吸入的气体中含有较多的 3、分子运动某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。 (1)实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验I得出的结

8、论有 。(2)实验(如上图中甲所示)：烧杯A中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验(如上图中乙所示)作为对比实验。你认为有无必要，理由是 。九、设计实验（要求：写出实验步骤、实验现象、结论 ）1、试设计一个实验证明蜡烛（沼气或天然气、纸张、酒精）中含有碳氢两种元素。2、设计实验证明二氧化碳的密度比空气大？3、设计实验证明二氧化碳极易溶于水？4、设计实验证明汽水（雪碧、可乐等碳酸饮料）中含二氧化碳？4、设计实验证明鸡蛋壳（贝壳、大理石、石灰石）的主要成分是碳酸钙？十、几种无色气体的鉴别方法： CO2的鉴别： 1鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将

9、该气体通入 中，观察现象。 2检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。 3检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的 观察现象。 CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO： H2的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是H2。 CH4的检验：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 出现

10、，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是CH4。 O2的检验： 第2课时（二）三大气体的性质、制取、收集和用途（氧气）1、氧气的物理性质： ； ； 2、氧气的化学性质：（1）化学性质 ，具有氧化性，是常见的氧化剂。（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的现象化学反应方程式式碳硫磷铁丝二、氧气的实验室制法1、药品及反应的原理：（1）高锰酸钾 （2）氯酸钾和二氧化锰 （3）过氧化氢和二氧化锰 3、实验装置装置C4、收集方法：因为 可采用 收集氧气；因为 可采用 收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。5、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄 6、检验方法： ，说明该瓶内的气体是

11、氧气。7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时： ，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时： ，说明该瓶内的氧气已满。8、注意事项：（1）试管口要略 倾斜（固体药品加热时），防止 （2）停止反应时，应先撤 ，后移 （防止 （3）收集满氧气的集气瓶要 放，瓶口处要盖上玻璃片。（4）用高锰酸钾制取氧气时，试管口 防止 9、氧气的工业制法分离液态空气法（属于 变化）10、氧气的用途： 、 （二氧化碳）1、物理性质： ； ； 2、化学性质: 1)一般情况下 2)与水反应生成碳酸： （生成的碳酸能使紫色的石蕊试液_），加热红色变为_色 （碳酸不稳定,易分解）_(写化学方程式，下同) 3)能使澄清的石

12、灰水变浑浊： 本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： （此反应为氧化还原反应C是还原剂） 3、二氧化碳的实验室制法1）药品及原理：用 和 反应原理： 2) 装置的选择与设计：看书P111 设计依据： A、发生装置：根据 、 来选择固体+固体 气体 （需要加热） 固体+ 液体 气体 （不需要加热）固体+ 液体 气体 （需要加热）B、收集装置：根据 、 来选择排空气法：向上排空气法（密度或相对分子质量比空气 ）向下排空气法（密度或相对分子质量比空气 ）排水法（ 溶于水、 水发生反应） 3）二氧化碳的发生装置：固体+ 液体 气体 （不需要加热） 气体收集方法：因为 可采用 收集二氧化碳4）验

13、证方法：将制得的气体通入 ，则是二氧化碳。验满方法： 。证明已集满二氧化碳气体。 5）操作步骤：按实验要求装配好仪器检查装置的气密性加入块状大理石或石灰石从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率用澄清的石灰水检验生成的气体收集气体并验满。6）注意事项;长颈漏斗下端管口须_才能达到密封的效果,否则生成的气体会_. 锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有_而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应，生成_并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。 4、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： 5、用途：1）灭火（因为

14、 ， ， ） 2)干冰用于 和 3）作气态肥料和碳酸饮料6、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起 ，导致 。 （氢气）1、物理性质： ； ； 2、化学性质： （） 可燃性 （用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要检验_ 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （） 还原性：（用途：冶炼金属） ,氢气还原氧化铜 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO） 、氢气的实验室制法1）药品： 和 原理： 2)制氢气的发生装置：固体+ 液体 气体 （不需要加热） 3）气体收集方法：因为 可采用 收集氢气，因为 可采用 收集氢气（本方法收集的气体较纯净）。、氢能源三大优点：无污染、

15、放热量高、来源广 第3课时（三）空气、水、碳及碳的化合物(空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有 ，同时 ，冷却后，水面上升约 体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： ，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。空气的成分按体积分数计算，大约是 为78%、 为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。属于 。 3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘

16、和气体两类，气体污染物较多是 、 、 ，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 3、氧气的用途：供给 和 4、氮气性质及用途： 5、稀有气体的性质和用途：6、保护空气：1）空气污染带来的危害： ； ； 2）保护空气的措施： ； ； （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于工厂生产中的 ，生活污水的 ，农业生产中施用的 流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上

17、要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：(1)电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的 。（2）结论： 水是由 、 组成的。 一个水分子是由 和 构成的。 化学变化中， 。 (3)反应的化学方程式 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 、 、 、 （均为物理方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。 （2）硬水与软水 A.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是 ，泡沫较多

18、的是 C硬水软化的方法： 、 其中生活中最常用的方法是 。 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、水的物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100，凝固点是0，密度为1g/cm36、其他 （） 是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的 氧化物 。 （） 水的检验：用无水硫酸铜，若由_变为_色，说明有水存在；水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 （碳及碳的化合物）一、碳的单质物理性质及用途：1、 （C）是自然界中最硬的物质，可用于制 、 、 等。 2、 （C）是最软的矿物之一，有优良的 ， 。可用于制

19、 、干电池的 、电车的滑块、做铅笔芯等 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.用途木炭作燃料，制黑火药，做吸附剂活性炭有 性，做防毒面具，做吸附剂焦炭冶炼金属炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料C60分子是一种 以上物质都是由 元素组成的单质，但由于它们的 不同，因此它们的 存在着差异。而CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的 不同。 二、.单质碳的化学性质:常温下碳的化学性质较稳定高温下可燃性1氧气充足： 2氧气不充足： 还原性1和CuO反应： 现象： 2和CO2反应： 三、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶

20、于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的 结合，使人体缺少 而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性） 1）可燃性： (写化学反应方程式，下同)（可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：根据燃烧产物的不同（不可根据火焰颜色） 2）还原性： （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮 ，石灰水 。四、C、CO、H2的比较CCOH2物理性质化学性质可燃性还原性 第4课时（四）物质的组成（物质的组成）1、混合物：由 混合而成的。如 、 、 等（里面的成分各自保持原来的性质）初中化学常见混合物的重要成分 1）空气：氮气（

21、N2）和氧气（O2） 2）水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3）煤气：一氧化碳（CO） 4）天然气、沼气：甲烷（CH4） 5）石灰石/大理石：（CaCO3） 6）生铁/钢：（Fe） ）7）木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8）铁锈：（Fe2O3） 2、纯净物：由 组成的。如 、 、 等（有固定的组成及化学式）。3、单质：由 。如 等。4、化合物：由 。如 等。5、氧化物：由 。如 等。（分子、原子、离子、元素）构成物质的微粒有 、 、 1、分子是 。1）分子的特性： 、 、 2、原子是 。原子中：1）核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 2）相对原子质量= = + 相对原子质量： 相对

22、原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。3）原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的（氢原子核内无中子），构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。4）分子和原子主要的区别： 5）化学变化的实质： 3、元素：1）定义 2）地壳中各元素含量顺序： （前四位） 其中含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 它们组成的化学式为 3）元素符号的意义：A.表示 .B.表是 例如：O的意义： 、 4）元素符号的书写规则 5）元素的分类 、 、 6）元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示 ，不表示 是微观概念，既表示 ，又表示 适用范围表示物

23、质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数或质子数相同的一类原子的总称原子是元素的最小单位4、离子：1）离子的形成：原子或原子团得或失电子后形成的带电原子2）核外电子排步用元素的原子结构示意图表示3）了解原子结构示意图的意义1-18号元素的原子结构示意图4）元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向带电情况化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失 电稳定金属元素一般 4个 易 电子带 电不稳定非金属元素一般 个 易 电子带 电不稳定元素的化学性质是由 决定的。元素的种类是由 或 决定的

24、。5）离子的表示方法离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-6）离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性_电性显电性显_电性符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na+、Mg2+用阴离子符号表示如Cl、S2联系阳离子 原子 阴离子5物质的构成与组成： 6元素周期表 (1)元素周期表的结构：每格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。每一横行(即： )：周期表每一横行叫做个周期。共

25、有 个横行，有 个周期。每纵行(即 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。（化学式）1、化学式1）定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2）意义：（1）表示某物质； （2）表示某物质由某元素组成（3）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)（4）表示一个某分子由几个某原子构成。例如：CO2表示的意义 3）书写2、化合价：记住常见元素的化合价及会计算化合物中未知元素的化合价3、符号周围数字的含义：1）元素符号前的数字：表示原子个数，如2O 2)化学式前面的数字：表示分子个数，如 2CO 3)离子符号前面的数字

26、：表示离子个数如 2Mg2+ 4)元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数，如Mg2+ +25)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价，如MgO 6)化学式中元素符号右下角的数字：表示该物质的一个分子所含有的某原子个数，如O2 第5课时 （五）物质的变化和性质（物质的变化）1、物理变化： 、化学变化： 2、化学变化的本质特征： 。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不一定伴随化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、吸附性、吸水性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃

27、性、氧化性、还原性、稳定性 、金属活泼性、脱水性、腐蚀性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、四大基本反应类型化合反应： 。A+B =AB 如： 置换反应 。A+BC=AC+B 如： 分解反应： 。AB =A +B 如： 复分解反应 。AB+CD=AD+CB 如： 6、催化剂：在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后 都没有发生变化的物质。（又叫触媒）（质量守恒定律） 1、在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化，所以反应前后各物质的 相等。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类、元素的质量原子的种类原

28、子的数目原子的质量； 一定改变的是：物质的种类分子的种类； 可能改变的是分子的数目、元素的化合价。 2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以 为基础，二是要遵 ，“等号”表示两边各原子 、 必须相等。初中化学方程式及其相关知识点总结(部分）一、 化合反应：1、镁在空气中燃烧： （写化学方程式，下同）现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 现象：（1）剧烈燃烧，_（2）放出热量（3）生成一种_固体注意：瓶底要 或 ，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热： ，现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧： ，现象：发出耀眼的白光，放热，有白色

29、固体生成。7、氢气中空气中燃烧： 现象：（1）产生_ 火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧： 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量_。9、硫粉在空气中燃烧： 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的_火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出_色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧： 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊（六）燃烧和灭火一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可） （1） （2） 3） 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1） （2） 3

30、） 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在_的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生_5、缓慢氧化：6、燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸的共同点是： 7、易燃、易爆物质的存放、运输、使用都要注意安全。二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 、 、 （混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物： 、 （引起酸雨）、 （导致温室效应） 烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：_），是较清洁的能源。 (写化学式)2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式: 化学性质:可燃性 工业酒精中常含有有毒的_，(填化学式)故不