2019-2020学年九年级化学上册-5.1-洁净的燃料学案(新版)粤教版.doc

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1、2019-2020学年九年级化学上册 5.1 洁净的燃料学案(新版)粤教版备课人： 导学目标：1.认识氢气的物理性质 2.了解氢气的可燃性、 3.初步了解氢气的验纯方法 4.认识氢气是未来理想的高能燃料自主学习：知识点一 氢气的物理性质1. 氢气是_色_味，密度_的气体，_溶于水。2. 用氢气吹肥皂泡，在空气中会_,说明氢气的密度比空气的_。知识点二：氢气的化学性质1.可燃性（1）纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，产生_色的火焰，用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有_出现，手触烧杯感到_（2）氢气燃烧的化学方程式_（3）如果氢气与空气混合点燃，可能会_，所以点燃氢气前一定要_，在检验过程中

2、若听到_的声音则表明氢气已经纯净。（4）氢气是一种理想的高能燃料，它有很多优点，例如_ 、 _（5）目前由于氢气在_ 、_、 _等方面还有许多技术问题没有解决，所以尚未得到广泛应用。2.氢气在加热时能和一些金属氧化物反应例如：H2+CuOCu+H2O此反应过程中我们将看到的现象：黑色的粉末逐渐变红；试管口有水珠。3.在实验室制取氢气用：锌和稀硫酸，反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2收集方法为_ 或 _两种。知识点三：凡是具有可燃性的气体（或粉末）与空气充分混合点燃都可能发生爆炸。自主检测：1.鉴别氢气、氧气和空气，简便有效的方法是（ ）A、闻气味 B、分别冲入气球中C、分别通入澄

3、清的石灰水中 D、用燃着的木条分别放入三种气体中2.从环保的角度考虑，下列燃料最理想的是（ ）A、H2 B、天然气 C、酒精 D、汽油3.航天所用燃料之一为液氢，下列说法属于H2的化学性质的是（ ）A、液氢燃烧 B、氢气是最轻的气体C、氢气具有可燃性 D、燃烧产生淡蓝色火焰4.氢气是一种绿色能源。科学家研制和利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。利用此技术使海水分解的化学方程式可表示为： 激光2H2O=2H2+O2 下列说法不正确的是（ ） TiO2A、TiO2在反应中作催化剂 B、该技术可以将太阳能转化为氢能C、水分解不产生污染物 D、TiO2在反应中质量会减少 5.2组成燃

4、料的主要元素碳备课人：刘红霞 李新玲 陈英 朱广建第一课时：碳的单质 碳的燃烧产物学习目标：1.了解金刚石与石墨的物理性质及用途2.明确物质的性质与用途的关系。3.认识碳的燃烧及其产物。学习重点：1.金刚石、石墨的物理性质及重要用途。2.碳的化学性质。自主预习：1.纯净的金刚石是_的固体，是自然界中_的物质。2.石墨是一种_色，有_光泽，_状固体，质软有滑腻感，具有良好的_性。3.金刚石的主要用途有_。石墨的主要用途有_。4.木炭、活性炭都有_的结构，因此有很强的_能力，能吸附除去有害气体、色素等。5.C60分子是一个由_个碳原子构成的分子，它形似_，这种分子的结构性质稳定。6.金刚石、石墨、

5、C60分子它们都是由同种元素_组成的不同单质，其化学性质相似，物理性质存在较大差异，差异原因是_。7.物质的性质与用途的关系是_。8.常温下碳的化学性质较稳定，在点燃或加热时化学活动性增强。请写出碳在充足O2中和不足O2中分别燃烧的方程式：_、_在高温条件下碳又可与CO2、Fe2O3、CuO等反应。写出方程式：_、 _、_达标提高：1.下列物质属于能导电的非金属单质的是（ ）A、金刚石 B、铜片 C、硫酸铜溶液 D、石墨2.下列物质硬度最大的是（ ）A、金刚石 B、铜片 C、玻璃 D、石墨3.下列叙述正确的是（ ）A金刚石、石墨都是无色透明的固体 B、金刚石、石墨都有润滑性C、金刚石、石墨中碳

6、原子的排列不同 D、金刚石、石墨都可以装在钻头上4.如何证明金刚石、石墨、木炭的主要成分相同_5.古代用墨书写的字画天长日久不变色这是因为_6.某物质经测定发现只含有一种元素，下列说法错误的是（ ）A、它不是化合物 B、它一定是单质 C、它可能是混合物 D、它一定是氧气7.活性炭具有吸附性是因为（ ）A、发生了化学反应 B、活性炭含有多种元素C、活性炭具有疏松多孔结构 D、活性炭属于混合第二课时 CO2和CO 姓名备课人：导学目标：1.CO2的化学性质。2.CO的可燃性。自主预习：知识点1.CO2的物理性质1. 金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是_。2. 在通常情况下，CO2是_色_味的气

7、体，密度为1.977g/L，比空气的_ 收集CO2可用_，CO2能溶于水，收集时不能用_。把CO2气体降温加压可得到_状固体，这种固体叫_。获得这种固体的变化属_变化。知识点二：CO2的化学性质3.CO2的化学性质主要表现在：（1）不燃烧也不_。向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒CO2，_面的蜡烛先熄灭；这个实验说明了CO2的密度比空气_和_。（2）能与水反应。方程式_；碳酸不稳定易分解。方程式为_.(3)能与澄清石灰水反应，方程式为_.该反应可用来检验CO2气体的存在。知识点3.补充CO的性质4.CO是_色_味的气体，难溶于水。5.CO具有可燃性，反应的方程式为_,产生_色火焰；CO能与某些氧化物反

8、应。例： 高温CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO有剧毒。与血红蛋白结合的能力很强，使血液失去_能力。6.通过学习我发现CO和CO2的化学性质存在较大差异，原因是_.我会做：1.科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子厚的“碳片”，碳片是世界上最薄的材料。下列说法错误的是（ ）A、碳片是一种单质 B、碳片和C60是同一种物质C、在一定条件下，碳片可还原氧化铁 D、碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO22.除去CO中混有少量CO2的方法是（ ）A、通入浓硫酸 B、通入氢氧化钠溶液 C、点燃混合气体 D、通过灼热的氧化铁3.区别CO与CO2的方法很多，下列方法不

9、能用来区分CO和CO2的是（ ）A、分别通入紫色的石蕊试液中 B、分别通过灼热的氧化铜C、分别通入澄清的石灰水中 D、用鼻闻气体的气味4.下列说法中，正确的是（ ）A、煤炉上放一壶水可以防止CO中毒 B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬 C、用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质 D、用澄清石灰水可区分CO、CO25.某同学设计了如下一组实验：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验。回答下列问题：（1）观察到纸花的颜色变化是：纸花变红，：_，：纸花不变色，：_。（2）该同学进行的，两项试验，说明了什么？(3)该同学进行四组对比实验的目的是什么？_。（4）写出实验中发生反应

10、的化学方程式_6.二氧化碳能够灭火，这是因为它具有_的性质。久置石灰水的试剂瓶内壁上附着一层白色的固体，用方程式表示_5.2第三课时 实验室怎样制取二氧化碳导学目标：1.实验室制取二氧化碳的原理、收集、检验及验满。2.实验室制取二氧化碳的装置设计。自主预习：知识点一 实验室制取二氧化碳的反应原理、收集、检验及验满方法。1.大理石、石灰石的主要成分是_。2.实验室制取二氧化碳时，反应物为_，可用_收集。用集气瓶暂时储存二氧化碳时，瓶口应向_放置。3.实验室制取二氧化碳的反应原理是（写方程式）_，检验方法是：_，验满的方法是：_。知识点二 二氧化碳的制取及收集装置4.实验室在制取气体时，在选择设计

11、发生装置时要考虑的因素是_ 、_，在选择收集装置时要考虑气体_和_。5.实验室制取二氧化碳的仪器有_收集气体的仪器有_。6.泡沫灭火器可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火；干粉灭火器可用来扑灭一般失火、油、气等燃烧引起的失火；二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。练习：1.实验室制取CO2气体，最适宜的一组试剂是（ ）A、纯碱和稀硫酸 B、木炭和氧气C、大理石和稀硫酸 D、石灰石和稀盐酸2.实验室制取某气体，选择发生装置和收集装置时，下列各项中可不考虑的因素是（ ）A、反应条件 B、反应物的性质和状态 C、生成物的性质和状态 D、生成物的颜色3.实验室制取CO2时，

12、向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是（ ）A、没有加热 B、锥形瓶的橡皮塞漏气C、加入的酸是硫酸 D、没有用玻璃棒搅拌反应物4.烧水的铝壶用一段时间后，常结有一层水垢（主要成分是CaCO3），除去这层水垢的最好方法是（ ）A、用刀铲 B、加入适量稀硫酸C、燃烧 D、加入适量稀盐酸浸泡，再用水冲洗5.可以证明集气瓶 内盛有的无色无味的气体是CO2的简便实验是（ ）A、测定密度，如果密度大于空气的是CO2B、将燃着的木条放在瓶口，火焰熄灭C、向瓶内倒入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊D、将燃着的木条伸入瓶里，火焰熄灭。6.下列各组仪器中，可用于实验室制取二

13、氧化碳的是（ ）集气瓶导气管酒精灯长颈漏斗量筒广口瓶试管水槽带1-2个孔的胶塞燃烧匙A、 B、 C、 D、7.等质量的碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾分别与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳最多的是（ ）A、碳酸钠 B、碳酸钙 C、碳酸钾 D、一样多8.根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：_ _。（2）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：_并据此选择上图中_（填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置。（3）如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为_8.甲烷是一种无色无味的气体，它的化学式为CH4，极难溶于水。在实验室里，常用醋酸钠CH3COONa和氢氧

14、化钠固体为反应物，用氧化钙作催化剂并同时加热的条件下发生反应而制得，得到的另一种产物为碳酸钠。请写出反应的化学方程式_。制取甲烷时发生装置与实验室制取_的发生装置相同，收集甲烷可用_法或_法。9.将25g大理石（含碳酸钙80%）放入到足量的稀盐酸中，能生成多少克二氧化碳？5.3 古生物的遗产化石燃料 班级备课人：导学目标：1. 化石燃料的种类、形成、组成及用途。2. 化石燃料的燃烧对环境的影响。自主预习：知识点一 化石燃料1.人们常说的化石燃料指的就是_ 、_、 _。2.化石燃料都是由古代_经过地层深处_一系列复杂变化而形成的。3.煤被形象地比喻成_，是复杂的混合物；_是洁净的气体燃料主要成分

15、是甲烷，化学式为_；石油被形象地比喻成_，是多种碳、氢化合物的_（填“纯净物”或“混合物”）知识点二 化石燃料的燃烧对环境的影响1. 化石燃料在燃烧过程中会产生各种_ _ 及 _，它们都会污染环境。2. 化石燃料燃烧造成环境污染主要有：（1）_（2）_（3）_（4）_知识点三 化石燃料的综合利用1. 化石燃料属于不可再生资源，十分有限，如果将它们当作燃料直接烧掉，不仅_、而且造成_2. 有待我们开发利用的新能源有：_等3. 将煤隔绝空气加强热称为煤的干馏或_。可得到的产品有_ 、_和 _，焦炉煤气的成分有_是一种经济、洁净高效燃料。4. 石油分馏是利用它的各组分的_不同，把它们加热蒸馏而分开。

16、5. 石油的分馏属_变化，煤的干馏属_变化。学案导学：探究一 关于煤和石油你知道多少？ 煤主要是由碳元素组成的复杂的混合物，它不仅可以作为燃料燃烧，还可以隔绝空气加热，分解成许多有用的物质，如：焦炭、煤焦油、煤气等。石油中主要含有碳氢两种元素，将石油炼制，利用石油中各成分沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品，它们具有广泛的用途。煤和石油都是化石燃料，化石燃料要经过数百万年才能形成，最终会被耗尽等。1.下列变化是化学变化的是（ ）A、石油蒸馏B、干冰升华C、水结冰D、煤燃烧2.把煤隔绝空气加强热，使煤分解生成的固体是_；液体是_；气体是_。探究二 能量是否等同于热量？化学反应与能量有直接的关系

17、吗？热量是能量的一种，化学反应能够放热，且与能量有一定的关系。在当今社会，并不是所有的能量都是由化学反应产生，如：风力、水力产生的能量就没有化学变化。1.物质的变化过程中伴随着能量的变化。化学变化中通常伴随着能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能大小不同；在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能等。（1）举出一个从环境中吸收热能的物理变化的例子_（2）镁条燃烧时，化学能转化为_能和_能。（3）已知甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳的变化放出热能。根据能量守恒原理，反应前甲烷和氧气的混合物所包含的化学能比反应后二氧化碳和水包含的化学能_（填“高”或“低” ），理由是_。2.“可燃冰

18、”是由水与天然气形成的一种外观似冰的白色晶体，学名叫天然气水合物，化学式可表示为CH4nH2O。“可燃冰”主要存在于冻土层和海底大陆架中，被称为“21世纪清洁能源”。下列说法与事实不符的是（ ）A、冰、干冰、可燃冰的组成中都含有氧元素B、可燃冰可作为为了的清洁能源C、形成可燃冰的基本条件是：低温高压D、可燃冰中C、H、O原子个数比为1：2n：n自主测试：1.2001年11月13日至18日，短短6天中，某省连续发生4起小煤窑爆炸事件，造成58人死亡和多人受伤的恶性事故。引起爆炸的其体主要是（ ）A、氢气B、一氧化碳C、甲烷D、二氧化碳2.煤、石油、天然气被称为化石燃料，是不可再生的能源。（1）天

19、然气的主要成分是_,写出该主要成分在空气中燃烧的化学方程式_。（2）分别写出一种煤、石油加工后可以用作燃料的产品，煤_石油_。3.煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打了一些孔。请你分析这种变化的优点是_4.南京著名风景区珍珠泉水底有大量气泡冒出，像串串珍珠，珍珠泉由此得名。某学生推测这种气体可能是沼气，查资料得知沼气中含60%70%的CH4，还含有CO2、N2、CO等。某人想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成，设计了如图甲所示的取气方法：将空的瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的

20、气泡收集。 （1） 这种集气方法叫_,针对瓶口太小有不便于收集的缺点，在不换瓶的情况下你的改进方法是_（2） 如图已所示，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接_导管（填A或B）6. 实验室要制取少量甲烷，可用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）的混合物加热来制取， 反应的方程式如下：CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4。实验室若要制取一瓶甲烷，发生气体的装置和制取_气的发生装置相同。收集甲烷可用_法，理由是_。点燃甲烷前应该先_,因为_ 知识系统：一、碳的单质1.存在形式：金刚石、石墨、C60等物理性质：金刚石硬度_，石墨很_且有_，有优良的_化学性

21、质：可燃性完全燃烧_（填方程式，下同）不完全燃烧_。还原性：_、_。3. 二氧化碳：组成：宏观：二氧化碳是由_组成的。微观：每个二氧化碳分子由_构成。物理性质：无色气体，密度比空气_，_溶于水，对环境形成温室效应。化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，与水反应生成碳酸_(写方程式，下同)碳酸不稳定_，与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaCO3_。用途：灭火、光合作用、化工产品的原料、气体肥料实验室制法：原理_。仪器：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、集气瓶。收集方法：只能用_法收集。验满方法：用燃着的木条接近集气瓶_，火焰熄灭表明已集满。4. 一氧化碳：物理性质：没有颜色，没有气味的气体，难溶于水等化学性质：可燃性_；还原性_；毒性。计算：1.有含碳酸钙和氯化钙的混合物共20g加入足量稀盐酸恰好完全反应，得到标准状况下的气体3.36L（该气体在标准状况下的密度为1.977g/L）。求：（1）反应生成的气体质量是多少克？（2）混合物中碳酸钙的质量分数是多少？