新优化高考化学一轮全国通用版精致讲义铁及其重要化合物.docx

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1、精品名师归纳总结优秀资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第三讲铁及其重要化合物1.明白铁及其重要化合物的制备方法。2.把握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。铁及其重要化合物 学问梳理 1.铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，具有能被磁铁吸引的特点。2.铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示铁单质性质活泼，有较强的仍原性，铁元素主要化合价为2 价和 3 价。1与非金属单质的反应与 O2 的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃点燃： 3Fe 2O2=Fe3O4。点燃与 Cl 2 的反应： 2

2、Fe 3Cl 2=2FeCl 3。与 S 的反应： Fe S=FeS。高温2与水的反应： 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe 4H2Og=Fe3O4 4H 2。3与酸的反应与非氧化性酸反应的离子方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe2H =Fe2 H2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2 产生。4与盐溶液的反应与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - -

3、- - -第 1 页，共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结优秀资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -22 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe Cu=Fe Cu。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe2Fe3=3Fe2 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色黑色晶体黑色粉末红棕色粉末状态 有磁性 溶解性

4、难溶于水难溶于水难溶于水铁元素的化合价 2 3 2， 3稳固性不稳固稳固稳固3Fe 6H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 H 反应的2 2O3=2FeFe 8H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeO 2H=Fe3 O4=Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子方程式4.铁的氢氧化物H2O2O3H 2O 2Fe3 4H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学式FeOH 2FeOH 3色态白色固体红褐色固体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与盐酸反应FeOH 2H 2 2H3H 3 3H可编辑资料 - - - 欢迎下载

5、精品名师归纳总结2=Fe2OFeOH 3=Fe2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结受热分解2FeOHO 3H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 =Fe232可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2 制备可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 2OH=FeOH 2 3OH=FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在空气中， FeOH 2 能够特别快速的被氧气氧化成FeOH 3，现象是白可编辑资料 - - - 欢迎下

6、载精品名师归纳总结二者的关系色絮状沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4FeOH 2 O2 2H 2O=4FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5.亚铁盐和铁盐1亚铁盐2含有 Fe2 的溶液呈浅绿色，Fe2 既有氧化性，又有仍原性，Fe2与 Zn 、Cl反应的离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结方程式分别为Zn Fe2 =Zn2 Fe、2Fe2 Cl2铁盐3 2Cl。2=2Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化性：含有Fe3 的溶液呈棕黄色，Fe3具有氧化性，Fe3 与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3Cu=2Fe2 Cu2

7、 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结优秀资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -特性：含有Fe3 的盐溶液遇到KSCN 时变成红色。易水解： FeCl3 滴入沸水中的化学方程式：FeCl3 3H 2O=FeOH 3胶体 3HCl 。 自我检测 1.判定正误 正确的打“”，错误的打“”。1Fe 与稀 HNO 3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生， 说明 Fe 与两种酸均发生置换反

8、应。 2在 FeCl 3 溶液中加入KHCO 3 溶液，会有CO 2 产生，但无FeOH 3 沉淀生成。 3向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH 溶液，边加边搅拌， 即可制得白色的氢氧化亚铁。4铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3。 5Fe2O3 不行与水反应得到FeOH 3，所以不能通过化合反应制取FeOH 3。 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 3H3 3H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6氢氧化铁与HI 溶液反应的离子方程式为FeOH 3=Fe2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7将 FeCl 3 溶液直接蒸干即可得到无水FeCl3 固体。 答案：

9、 12 3 456 72.将以下物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。 Fe2O3a.红褐色A. 具有较强的仍原性 FeOH 2b.红棕色B.易被氧化成灰绿色最终变成红褐色 FeOH 3c.白色C.红色油漆、涂料 Fe2d.棕黄色D.受热分解成红棕色粉末 Fe3e.浅绿色E.具有较强的氧化性答案： bC c B aD e A d E1铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe 与 Cl 2 反应生成FeCl3，而 Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。2 铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。3铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe2S3。铁与碘

10、蒸气反应生成的是FeI2 而不是FeI3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4Fe3O4的组成可懂得为FeOFe2O，与非氧化性酸如盐酸、稀硫酸反应时生成Fe2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3和 Fe3 。与氧化性酸如 HNO3 。与仍原性酸如 HI 反应时生成Fe2 3 反应时生成Fe。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结优秀资料word 精心总结归纳 - - - - - - -

11、- - - - -含有 a g HNO 3 的稀硝酸跟b g 铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO。已知有a/4 g HNO 3 被仍原，就a b 不行能是 A.3 1B.3 2C.41D.9 2解析 如生成硝酸亚铁：3Fe 8HNO 3=3FeNO 32 2NO 4H 2O1682 63 126ba/4168/b 126 4/aa b3 1如生成硝酸铁：Fe 4HNO 3=FeNO 33 NO 2H2O 5663ba/4 56/b 634/ a a b9 2仍可能生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，所以ab 介于 3 1 与 92 之间，不在此范畴的只有 B 项。答案 B铁元素是典型的变价金属元素，它

12、在化合物中主要表现为2 价和 3 价，通过归纳总结完成以下填空：单质铁与填编号， 下同 反应时只生成3 价铁。 与反应时只生成2价铁。与反应时既生成2 价铁也生成 3 价铁。所选试剂：Cl2O2H 2OgS盐酸稀硝酸 足量 稀硫酸 CuSO4 溶液 FeCl2 溶液铁粉与稀硝酸溶液满意nFe nHNO 3 5 16答案： 数轴法分析铁与稀HNO 3 反应的产物一是明确哪种物质过量，二是依据两种物质的量分析争论判定，依据反应方程式：HNO 3 过量： Fe 4HNO 3稀=FeNO 33 NO 2H 2O。Fe 过量： Fe2FeNO 33=3FeNO 32。两者相加得总方程式：3Fe 8HNO

13、 3稀=3FeNO 32 2NO 4H2 O，可以用数轴表示：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结优秀资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -解题时需留意量的范畴。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结即： nFe1nFe3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 ，产物仅有FeNO3 3，稀 HNO 3 可能有剩余。nHNO 34nHNO 3，产物8可编辑资料

14、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结仅有 FeNO3 2， Fe HNO 3 都反应完全。可能有剩余。14nFe nHNO 33，产物为8FeNO 33 和 FeNO32， Fe 和稀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结题组一铁及其化合物的性质及运算1.以下有关铁及其化合物的说法中正确选项A. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B. 铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为3 价C.工业上可用铁制容器储存浓硝酸和浓硫酸，缘由是铁在常温下与两种酸不反应D. 工业上用 CO 在高温条件下仍原含Fe2 O3 的铁矿石炼铁解析： 选 D。自然界中有少量铁以单

15、质形式存在如陨铁 ，A 错。铁在纯氧中燃烧产物是 Fe3O4，其中铁的化合价有2 价和 3 价两种价态， B 错。铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化，形成了致密的氧化膜隔绝铁与酸的接触，C 错。2.向肯定量的Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸， 恰好使混合物完全溶解，生成1.344 L NO 标准状况 ，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色显现。如用足量的氢气在加热条件下仍原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A.0.24 molB.0.21 molC.0.16 molD.0.14 mol解析： 选 B 。向肯定量的Fe、FeO 和 Fe2O3 的

16、混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色显现，就溶液中的溶质为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeNO3 ， 1.344 L NO 标准状况 的物质的量为1.344 L222.4 L/mol 0.06 mol ，依据氮元素守恒，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeNO3 2中的 NO 的物质的量为0.12 L 4 mol/L 0.06 mol 0.42 mol ，所以硝酸亚铁的物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3质的量为0.42 m

17、ol 2 0.21 mol ，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为nFe 0.21 mol ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B 项正确。3.2021江淮名校联考 5.6 g 铁粉与肯定量的硫黄混合，在空气中加热发生猛烈反应，冷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2.0 L 气体 标准状况 ，通过分析可知其小于应生成的气体量，其最可能的缘由是A. 硫黄量不足B. 生成了 FeS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 20 页 - - - -

18、- - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结优秀资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -C.生成了 Fe2 S3D. 有部分 Fe 被空气中的氧气氧化了解析： 选 D 。当此混合物反应完全后，加入足量的盐酸时，假如铁过量，1 mol 铁对应1 mol 氢气，假如硫黄过量，硫化亚铁与盐酸反应，1 mol 硫化亚铁对应1 mol 硫化氢气体，故 5.6 g 铁反应，对应的气体为2.24 L 标准状况 ，但是实际产生的气体体积偏小，可能原 因是部分Fe 被空气中的氧气氧化了。题组二FeOH 2 的制备试验探究4.以下各图示中能较长时间看到F

19、eOH 2 白色沉淀的是填序号 。解析：由于 FeOH 2 在空气中很简单被氧化为红褐色的FeOH 3，即发生反应： 4FeOH 2O2 2H2O=4FeOH 3。因此要较长时间看到FeOH 2 白色沉淀，就要排除装置中的氧气 或空气。 原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的FeOH 2 处在氢气2的爱护中。 的原理为铁作阳极产生Fe2 ，与电解 NaCl 溶液产生的OH 结合生成FeOH ，且液面用汽油爱护，能防止空气进入。 中液面加苯阻挡了空气进入。由于带入空气中的氧气，能快速将FeOH 2 氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。答案： 制备 FeOH 2 常用的三种方法1有机

20、掩盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上掩盖一层苯或煤油不能用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结优秀资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -CCl 4，以防止空气与FeOH 2 接触发生反应，如图1 所示。2仍原性气体爱护法用 H2 将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH 溶液混合，这样可长时间观看到白色沉淀，如图2 所示。3电解法用铁作阳极，电解NaCl

21、 或 NaOH 溶液，并在液面上掩盖苯或煤油 ，如图 3 所示。“铁三角”及Fe2 、 Fe3 的检验 学问梳理 1.“ 铁三角 ” 的转化关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1Fe2 与强氧化剂 O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、浓硫酸、 HNO3、NO2、K2 Cr2O7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2O7等 反应时，被氧化为Fe3 。例如： 6Fe2 Cr2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2S、I HI 等仍原剂反应时生成Fe2 。例如： 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2

22、 三价铁盐腐蚀印刷电路板。1氧化性： Ag3 22 。仍原性： S2 I Fe2 Br Cl 。FeCuFe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2只有在干态下3才能被仍原为Fe。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe2.“ 铁三角 ” 的重要应用1判定离子共存因氧化仍原不共存Fe2 、MnO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NO 3 H、ClO4 H。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结因氧化仍原不共存3Fe3S2 、I 、SO2。不共存33Fe2 、Fe3HCO 、 CO2等水解相互促进的离

23、子。2除杂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结优秀资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -溶液FeCl2杂质FeCl 3除杂方法加过量铁粉后过滤FeCl3FeCl 2加氯水或H 2O2FeCl2CuCl 2加过量铁粉后过滤3盐溶液的配制与储存4物质制备可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3.检验2 、Fe3的常用方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe(

24、1) Fe3 的检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 样品溶液滴加 KSCN 溶液3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 样品溶液 溶液变红色，证明含有Fe。加入氢氧化钠溶液3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 产生红褐色沉淀，证明含有Fe。(2) Fe2 的检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 样品溶液滴加 KSCN 溶液滴加氯水2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 无现象 溶液变红色，证明含有Fe。或双氧水加入氢氧化钠溶液 样品溶液 产生白色絮状沉淀，快速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有 Fe2 。3含 Fe3、

25、Fe2 的混合溶液中Fe3 、Fe2的检验 应分两次分别检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合溶液滴加 KSCN 溶液3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合溶液 溶液变红色，证明含有Fe。滴加酸性2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液 KMnO 4 溶液紫红色褪去，证明含有Fe。KMnO 4检验 Fe2和 Fe3 时的留意事项1检验 Fe2 时不能先加氯水后加KSCN 溶液，也不能将加KSCN 后的混合溶液加入到足量的新制氯水中新制氯水可以氧化SCN。2当溶液浓度较稀时，利用观看法或加NaOH 溶液的方法都不宜检验Fe2 和 Fe3的存在。3检

26、验 Fe2 、Fe3 的其他方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结优秀资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结检验Fe2 最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K=Fe3 FeCN 6 2 蓝色 。2 3 2FeCN3FeCN 6 ： 3Fe6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6H 5OH ，在 FeCl3检验 Fe3也可用苯酚

27、 C溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。 自我检测 1.判定正误 正确的打“”，错误的打“”。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12021高考全国卷 ，7B 依据铁比铜金属性强的性质，可用FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电路板。 2由于硝酸具有强氧化性，所以铁与硝酸反应产物只有FeNO 33。 3Fe3O4 溶于盐酸后加入几滴KSCN 溶液，溶液显红色。4FeCl 2 溶液蒸干灼烧后，得到FeCl2 固体。 5将 FeCl 3 饱和溶液滴入NaOH 溶液中，可制备FeOH3 胶体。 答案： 12 3 452.教材改编题 要证明某溶液中不含F

28、e3 而可能含Fe2 ，进行如下试验操作时，正确次序是 滴加氯水加足量 KMnO 4 溶液加少量 KSCN 溶液A. B. C.D. 解析： 选 C。此题检验方法的关键是Fe3 遇 SCN显红色，而Fe2 遇 SCN 不显红色。加入 KSCN 溶液不显红色证明无Fe3 ，再滴加氯水，如有Fe2 就可被氧化为Fe3 ，溶液显红色。 KMnO 4 溶液也能氧化Fe2 ，但因其本身呈紫色，使Fe3 遇 SCN溶液显红色不易观看。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) Fe2 处于铁的中间价态，既有氧化性又有仍原性，以仍原性为主。Fe2 遇 Br2、Cl 2、可编辑资料 - - - 欢

29、迎下载精品名师归纳总结H2O2、NO 3 H等均表现仍原性。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3(2) Fe3 处于铁的高价态， 表现较强的氧化性，如 Fe3 遇到仍原性离子如 I 、S2 、SO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结时，应优先考虑氧化仍原反应。33由于 Fe3 易水解，因此无论Fe3 溶液的配制仍是从FeCl溶液中制得无水FeCl3，都可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结需要考虑抑制Fe3 水解的措施，在此类问题的考查中，一般以试验题为主，主要是配制Fe333A 溶液的操作，或是从FeCl 溶液获得无水FeCl 的操作之类的文字表述题。

30、在涉及N的说可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结优秀资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -33法辨析中， 有时也会显现Fe3 水解的情形， 此外， FeOH胶体的制备方法也是利用了FeCl水解的性质，要娴熟把握。2021 高考全国卷 ，281234 某班同学用如下试验探究Fe2 、Fe3 的性质。回答以下问题：1分别取肯定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液

31、。在FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。2甲组同学取2 mL FeCl 2 溶液，加入几滴氯水，再加入1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl 2 可将 Fe2 氧化。 FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为 。3乙组同学认为甲组的试验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2 溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1 滴 KSCN 溶液，溶液变红， 煤油的作用是。4丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl 3 溶液混合。分别取2mL 此溶液于3 支试管中进行如下试验：第一支试管中加入1 mL CCl

32、4 充分振荡、静置，CCl 4 层显紫色。其次支试管中加入1 滴 K 3 FeCN 6溶液，生成蓝色沉淀。第三支试管中加入1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。试验检验的离子是填离子符号 。试验和说明：在I过量的情形下，溶液中仍含有填离子符号 ，由此可以证明该氧化仍原反应为 。2222=2Fe解析 1Fe2具有仍原性， FeCl 溶液易被氧化而变质，配制 FeCl溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2 被氧化。 2 溶液变红，说明有Fe3 生成，就FeCl溶液与氯水反应生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3成 FeCl，离子方程式为2Fe2 Cl3 2Cl 。 3 甲组试验中， FeC

33、l易被空气中的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2O2 氧化，会生成FeCl3，因此试验不够严谨。加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结空气的作用， 从而排除氧气对试验的影响。4 试验 中 K3FeCN 溶液的作用是检验Fe2 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6剩余，在依据试验 ， CCl 4 层显紫色，说明有 I 2 生成，依据试验 ，生成蓝色沉淀，说明有 Fe2 生成，依据试验 ，溶液变红，说明有 Fe3 I 过量的情形下，溶液中仍含有 Fe3 ，由此可以证明该反应为可逆反应。答案 1防止 Fe2 被氧化22

34、2Fe2 Cl =2Fe3 2Cl3隔绝空气 排除氧气对试验的影响 4Fe2Fe3可逆反应某同学设计了如下方法对X 盐进行鉴定：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结优秀资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -由此分析，以下结论中正确选项A.X 中肯定有Fe3B.Z 中肯定有Fe3C.Y 为 AgI 沉 淀D.X 肯定为 FeBr2 溶液解析： 选 B 。由反应过程可知，Z 与 KSCN 溶液反应后溶液显红色，Z 中肯定有Fe3 ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 H而 X 中不肯定有Fe3 ，也可能是Fe2 被 NO 色， AgBr 为淡黄色沉淀，所以只有B 项正确。 氧化为 Fe3 。AgI 沉淀为黄色而不是淡黄可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结题组一Fe2 与 Fe3之间的转化1.以下试剂中，不能使Fe2 转化为 Fe3 的是 氯气 NaCl