-学高二化学期末试卷及答案 .docx

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1、精品名师归纳总结20212021 学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间： 90 分钟试题分数： 100 分可能用到的相对原子质量：H 1O 16Ni 59S 32P 31Cu64C12Fe56Cr 52卷一、选择题。 每题只有一个正确答案，每题2 分，共 20 分1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所把握的电镀原理， 你认为硬币制作时，钢芯应当做A. 正极B.负极C. 阳极D. 阴极2. 中学化学中很多“规律 ”都有其适用范畴，以下依据有关“规律 ”推出的结论正确的选项是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液常温下钠与氧气反应生成氧化钠，上升温度，

2、B 上升温度，反应速率越快Na2O 的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于 Cu2+CaSO4 悬浊液中滴加Na 2CO 3 溶液可生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D Ksp 小的沉淀易向 K sp 更小的沉淀转化CaCO3 沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 蒸干并灼烧以下物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知 31g 红磷 P，固体在氧气中燃烧生成P4O10 固体放出 738.5kJ 热量， 31g 白磷 P4 ，固体在氧气中燃烧生成P4O10 固体放出 745.

3、8kJ 热量。以下判定正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4 s+5O 2g=P 4O10sB. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳固H=-745.8kJmol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 已知 HF、CH 3COOH 均为弱酸，酸性强弱次序为HF CH 3COOH 。以下说法不正确的选项是A. 浓度均为 0.1mol L-1 的 NaF、CH 3 COONa 溶液相比较， CH 3COONa 溶液碱性较强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 0.1molL -1CH 3CO

4、OH 溶液，加水稀释过程中，全部离子浓度均减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. NaF 溶液中含有 Na+、F-、H+、OH -、H2O、 HF 六种微粒D. NaF 溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液中 cF-变大2 合成 CH 3OH ： COg+2H 2g . CH 3OHg 反应的平稳常数如下表：温度 /0100200300400平稳常数667131.9 10 22.4 10 4110 5以下说法正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 该反应的 H 0B. 加压、增大 H2 浓度和加入催化剂都能提高CO 的转化率C. 工业上接受 5103

5、kPa 和 250的条件，其缘由是原料气的转化率高D. t时， 向 1L 密闭容器中投入 0.1mol CO 和 0.2mol H 2，平稳时 CO 转化率为 50%，就该温度时反应的平稳常数的数值为1007. 常温下的以下各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0 的溶液中： Fe2+、NO 3-、SO42-、I-B. 由水电离出的 cOH -=1 10-13mol L -1 的溶液中： Na+ 、AlO 2-、S2-、CO32-C. 含有大量 Fe3+的溶液中： Na+、I -、K +、 NO 3-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3D. cH +=10-14mol L

6、 -1 的溶液中： Mg 2+、NO-、 Fe2+、 ClO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8. 以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag 的粗铜进行电解精炼。以下表达正确的选项是粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电路中每通过 3.0l1023 个电子，得到的精铜质量为16g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结杂质 Ag 以 Ag 2SO4 的形式沉入电解槽形成“阳极泥 ”A BCD 9. 已知 25时， MgOH 2 的 Ksp 5.6 10-12， MgF 2 的 Ksp 7.4

7、10-11。以下说法正确的选项是 A 25时，在 Mg OH 2 的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体， cMg 2+增大B 25时，饱和 Mg OH 2 溶液与饱和 MgF 2 溶液相比，前者cMg 2+大C 25时， MgOH 2 固体在同体积同浓度的氨水和NH 4 Cl 溶液中的 Ksp 比较，前者小D 25时，在 MgOH 2 的悬浊液中加入饱和NaF 溶液后， MgOH 2 不行能转化成 MgF 210. 一般水泥在固化过程中自由水分子削减并产生CaOH 2，溶液呈碱性。依据这一特点，科学家发明白电动势 E 法测水泥初凝时间，此法的原理如下图，反应的总方程式为：2Cu Ag 2O=

8、Cu 2O2Ag 。以下有关说法不正确的选项是A 工业上制备一般水泥的主要原料是黏土和石灰石B测量原理装置图中，Ag 2O/Ag 极发生氧化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C负极的电极反应式为：2Cu 2OH 2e=Cu 2O H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D在水泥固化过程中，由于自由水分子削减，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化二、选择题。 每题只有一个正确答案，每题3 分，共 27 分11. 肼N2H 4是一种可用于火箭或原电池的燃料已知：N 2g+2O 2g=2NO 2g N 2H 4g+O 2g=N 2g+2H 2Og H= 534kJ/m

9、ol 以下说法正确的选项是A. 反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 2N 2H4g+2NO 2 g=3N 2g+4H 2O g H= C. 铂做电极， KOH 溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料电池其负极反应式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N 2H4 4e +4OH=N 2+4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. 铂做电极， KOH 溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料，工作一段时间后，KOH 溶液的pH 将增大2 充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO 2g+COgCO 2g+N

10、Og并到达化学平稳，发觉有50%的 CO 转化为 CO2。在其它条件不变的情形下，假设将1molCO 和2molNO 2 充入上述反应器中，反应到达化学平稳时，混合气体中的CO 2 的体积分数是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1A. 9B.16C.219D.3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13. 如下图，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO 2 和 1mol O 2，乙中充入 4 mol SO 3 和 1mol He ，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应： 2SO3g2SO2g+ O 2 g 。以下有关说法正确的选项是A

11、 假设活塞固定在6 处不动，达平稳时甲乙两容器中的压强：P 乙 =P 甲B假设活塞固定在3 处不动，达平稳时甲乙两容器中SO3 的浓度： cSO3乙2cSO3甲C假设活塞固定在3 处不动，达平稳时甲乙容两器中SO2 的体积分数： SO2乙2 SO2 D假设活塞固定在7 处不动，达平稳时两容器中SO3 的物质的量分数相等14. 常温下，关于溶液的稀释说法正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 将 1 L 0.1molL -1 的 BaOH 2 溶液加水稀释为 2L ， pH=13可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. pH=3 的醋酸溶液加水稀释100 倍

12、， pH=5C. pH=4 的 H2SO4 加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的cH +=1 10-6mol L-1D. pH=8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，其 pH=615. 已知： pAg=-lg cAg +,KspAgCl=110-12，如图是向 10mLAgNO 3 溶液中逐步加入 0.1 mol/L的 NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积单位mL 变化的图象 实线。依据图象所得以下结论正确的选项是提示：KspAgCl KspAgI 。溶液中离子浓度低于110-5mol L -1，可认为沉淀完全可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

13、结A 原 AgNO 3 溶液的物质的量浓度为0.1 mol B图中 x 点的坐标为 100， 6 L-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C图中 x 点表示溶液中 Ag+被恰好完全沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D把 0.1 molL-1 的 NaCl 换成 0.1 mol L-1 NaI 就图象在终点后变为虚线部分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16. 以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A CaClO 2溶液中：cCa2+cClOcOHcH +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

14、纳总结B. 等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合：C. 常温下，将的盐酸与的氨水混合，所得溶液中：cNa+=cXcOH=cH +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cCl+cNH 4 cNH 3H 2OcOHcH +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. 将的 Na2S 溶液与的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cS2+2cOH=2cH+cHS+3cH 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17. 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品外表显现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过以下

15、装置所示试验进行探究。以下说法正确的选项是A 按 图装置试验，为了更快更清晰的观看到液柱上升，可接受以下方法：用酒精灯加热具支试管B图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁 C铝制品外表显现白斑可以通过图装置进行探究，Cl 由活性炭区向铝箔外表区迁移，并发生电极反应： 2Cl 2e =Cl 2D图装置的总反应为4Al 3O2 6H 2O=4AlOH 3，生成的 AlOH 3 进一步脱水形成白斑18. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图，该电池的电解质为6mol.L 1KOH 溶液，以下说法中正确的选项是A 放电时 K +移向碳电极B. 放电时离子交换膜每通过4mo

16、l 离子，碳电极质量削减12g C放电时电池正极的电极反应为NiO OH+H 2O+e NiOH 2+OH D该电池充电时将镍电极与电源的负极相连19. pH 相同、体积均为V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀V释至体积 V，pH 随 lg V0的变化如下图。 以下表达正确的选项是A MOH 的物质的量浓度大于ROH B水的电离程度：b 点大于 a 点C. 两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都削减可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结VD. 当 lg2 时，假设两溶液同时上升温度，就c M 削减可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结V0cR 可编辑资料 - -

17、- 欢迎下载精品名师归纳总结卷20. 18 分 元素周期表中的其次主族元素，包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素。它们的化学活泼性仅次于钠、钾等碱金属元素。由于它们的氧化物具有碱性，熔点极高，所以叫做碱土金属。 1为了探究镁条与盐酸、 醋酸 反应时， 浓度或温度对反应速率观看镁条消逝的时间 的影响， 预备了以下化学用品：0.20 molL 1 与 0.40 molL 1 的 HCl 溶液、 0.20 molL 1 与 0.40 molL 1 的CH 3COOH 溶液、 4 条镁条 形状、大小、质量相同、几支试管和胶头滴管，酸液温度把握为298 K和 308 K。酸液都取足量、相同体积，请你帮忙完

18、成以下试验设计表：填写划线处即可可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验编号温度 / K盐酸浓度L1/mol 醋酸浓度L 1/mol 试验目的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a298 .试验 a 和 b 是探究对b308镁与盐酸反应速率的影响。c298 .试验 a 和 c 是探究对d 镁与盐酸反应速率的影响。 .试验 a 和 d 是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区分假设中试验a 镁条消逝的时间是20 s，就镁条剩余质量与时间关系如下图。假设：该反应温度每上升 10，反应速率是原先的2 倍。温度相同时，醋酸的平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率1的

19、，请在此图中大致画出“试验 b”、“试验 d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请留意必要的标注。 2 2锶 Sr为第五周期 A 族元素，其化合物六水氯化锶SrCl 26H2O是试验室重要的分析试剂，工业上常以天青石主要成分为SrSO4为原料制备，生产流程如下：已知： a.经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和 Cl 外，仍含有少量 Ba2+杂质。 b.SrSO4、 BaSO4 的溶度积常数分别为3.3 107、1.1 10 10。c.SrCl 26H 2O 的摩尔质量为： 267 g/mol 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是 。隔绝空气高温焙烧，假

20、设0.5 mol SrSO 4 中只有 S 被复原，转移了 4 mol 电子。写出该反应的化学方程式：。加入硫酸的目的是。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+ 的浓度应不高于 mol/L 注：此时滤液中Ba2+浓度为 110 5 mol/L 。产品纯度检测： 称取 1.000 g 产品溶解于适量水中， 向其中加入含 AgNO 3 1.100 102 mol 的 AgNO 3是。C. 盛装标准液的滴定管未经润洗D.配制标准液时，俯视容量瓶定容21.11 分乙苯是一种用途广泛的有机原料,可制备多种化工产品。一制备-氯乙基苯的反应如下：T时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反

21、应已排除其他反应干扰，测得乙苯物质的量分数随时间变化如下表所示：时间 /min0256910乙苯 1假设初始投入乙苯为2 mol ，恒压容器容积 10 L ，用氯气表示该反应0-5 分钟内的速率 Cl 2=。T时，运算该反应的化学平稳常数K=。6 分钟时，仅转变一种条件破坏了平稳，就转变的外界条件为 2图 1 中能正确反映平稳常数。K 随温度变化关系的曲线为填曲线标记字母 ，其判定理由是。二催化脱氢生产苯乙烯的反应如下： 3气相反应的化学平稳常数有多种表示方法，可用各气体物质的量分数代替浓度项表示平稳常数，写出上述反应平稳常数表达式K=。用符号 表示气体物质的量分数 。 4工业上，在恒压条件下

22、进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中已知水蒸气不参与反应 ，加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大，用化学平稳理论说明乙苯转化率增加的缘由。溶液溶液中除 Cl 外，不含其它与 Ag+反应的离子，待 Cl 完全沉淀后，用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 0.2000 mol/L 的 NH 4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO 3 ，使剩余的 Ag + 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出， 滴定反应到达终点的现象是, 以下操作可导致测定的产品纯度偏低的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22. 12 分 N 2H4 肼可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。1肼能与酸反应。N 2

23、H6Cl 2 溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+H N2H62+ H2ON2H5 3O平稳常数 K 1 N2H+ H2ON2H 4 H3O平稳常数 K 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5相同温度下，上述平稳常数K 2K1，其主要缘由是。2工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式。3已知热化学反应方程式：反应I： N2H 4gN 2g 2H 2g H1。反应II ： N2g 3H2g2NH 3gH2。 H 1 HH 2填：、或用 H 1 、 H 2 表示。7N 2H4g8NH 3g 3N2g 2H 2

24、g H4肼仍可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳固的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为。假设以肼 空气碱性燃料电池为电源，以NiSO 4 溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开头两极质量相等，当两极质量之差为1.18g 时，至少消耗肼的质量为g。23. 12 分 1 2021 年，长春应用化学争论所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如以下图所示。请写出从 C 口通入 O2 发生的电极反应式。以石墨电极电解饱和食盐水，电解开头后在 的四周填 “阴极 ”或“阳极”先显现红色。 假设电池的理论效率为80%电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应 所 释 放 的 全 部 能 量 之 比 ，

25、假 设 消 耗6.4g甲 醇 气 体 ， 外 电 路 通 过 的 电 子 个 数 为 保留两位有效数字。(2) 工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依 据 沉 淀 转 化 的 原 理 ， 常 用 FeS等 难 溶 物 质 作 为 沉 淀 剂 除 去 这 些 离 子 。 已 知 室 温 下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结KspFeS=6.310-18mol 2.L-2 ， KspCuS=1.3 10-36mol 2.L-2 。请用离子方程式说明上述除杂的原理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 。可编辑资料 - - -

26、欢迎下载精品名师归纳总结2(3) 工业上为了处理含有CrO 2 的酸性工业废水，用绿矾FeSO 7HO把废水中的六价铬离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结742子复原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为CrOH 3 沉淀。氧化复原过程的离子方程式为 。常温下， CrOH 3 的溶度积 Ksp =11032 mol 4.L-4，溶液的 pH 至少为，才能使 Cr3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结沉淀完全。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2021-2021 上学期期末考试高二化学答案选择题1.D 2.D 3.D 4.C 5.1 10 题每

27、道 2 分， 11 19 题每道 3 分，共 47 分非选择题20. 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验编号温度 / K盐酸浓度醋酸浓度试验目的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结L1/mol a b cL1/mol . 温度 1 分 . 盐酸浓度 1 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结d298 1 分1 分2 分22增大接触面积，提高反应速率 1 分 SrSO4+4C=SrS+4CO 2 分沉淀钡离子 1 分 2 分溶液变为血红色，且半分钟不复原 2 分 ，AC 2 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结21. 10.32molL-

28、1 mim -1 2 分 ， 162 分 ，上升温度 2 分 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2b1 分 ，该反应正方向放热，上升温度使平稳正向移动，平稳常数增大1 分3略1 分4恒压条件下加入水蒸气，体积增大，使反应体系减压，平稳正向移动2 分262+所带正电荷数大于N 2+，更易结合水电离出的带负电的OH -，水解程度更大。22. 1N HH52NaClO+2NH 3=NaCl+N 2H4+H 2O。3， 7H 1+4 H 24N2H 4-4e-+4OH -=N 2+4H 2231 O2+4e-+4H +=2H 2O阴极， 5.8 10232 FeS+Cu 2+=CuS+Fe2+3 6Fe2+Cr 2O72-+14H +=6Fe2+2Cr 3+7H 2O 5可编辑资料 - - - 欢迎下载