11学年第二学期高二期中考试化学卷.docx

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1、杭州二中2022学年第二学期高二年级期中考试化学试卷2022、4命题 李 蓉审核 陆 华校对 余观梅本试卷分为第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23Mn 55Fe 56 K39 第一卷 选择题共45分选择题此题包括20个小题，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意1当前世界范围内都在积极开展新能源和可再生能源，走可持续开展之路。以下有关做法跟此无关的是 A将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生B大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进

2、行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖C开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等D合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺2在25、101 kPa下，白磷化学式为P4、红磷化学式为P燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；H=3093.2 kJmol-14P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；H =2954.0 kJmol-1由此判断以下说法正确的选项是 A红磷的燃烧热为2954.0 kJmol-1B白磷分子为正四面体结构，那么P-P键之间的夹角为10928C由红磷转化为白磷是吸热反响，

3、等质量时白磷能量比红磷高D等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反响，设产物只有PCl5，那么红磷放出的热量更多3500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=6molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体标准状况，假定电解后溶液体积仍为500m L，以下说法正确的选项是 A原混合溶液中c(K+)= 4molL-1B电解得到的Cu的物质的量为0.5molC电解后溶液中c(H+)=2molL-1D向电解后的溶液中参加一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液4现有常温下的四种溶液如下表，以下有关表达中正确的选项是 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸硫

4、酸pH111133A在、中分别参加适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变BV1L与V2L溶液混合后，假设混合后溶液pH=4，那么V1：V2=9：11C分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)c(SO42-)c(OH-)c(H+)5以下热化学方程式： Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H= -25kJmol-1 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) H= - 47kJmol-1那么以下关于Fe3O4(s)被CO复原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的选

5、项是( )AFe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 H= -14kJmol-1BFe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) H= -22kJmol-1CFe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) H= +14kJmol-1DFe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) H= -14kJmol-16以下有关农业问题，所采取的措施或解释属于正确的选项是()A铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)能混合施用B化肥和农家肥(如绿肥)不可混合施用C“盐碱地中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙，这样根据平衡移动

6、原理，随着c(CO32)浓度的降低，“盐碱地的碱性降低D复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用7如下列图，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，发生反响：3A (g) + 2B(s)C(g) +D(g)；H0。在相同温度下反响到达平衡，活塞移动到4处。以下有关说法正确的选项是 A平衡后，容器内压强：p甲 p乙B平衡后，假设向乙中再参加B物质，活塞向右移动C同时升高相同温度，到达新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率D平衡后，假设将活塞移动至6处，乙中c(A)， c(D)均减小8工业制取硫酸是一个连续的生产过程

7、。今测得进入接触室时混合气体(396 K、40000 kPa，主要成分为SO2、O2、N2)的流量为1.0 m3/s，从接触室导出气体792 K、40000 kPa的流量为1.8 m3 /s。据此，以下说法中正确的选项是ASO2的催化氧化反响是吸热反响BSO2的转化率一定为20%C导出气体中SO3所占的体积分数为2 / 9D单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为9109反响CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，假设反响H= 17kJ. mol1，H-TS= 17kJ. mol1，那么以下正确的

8、选项是 AH 0，H-TS0 BH 0，H-TS0CH 0，H-TS0 DH 0，H-TS010 25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011那么以下说法正确的选项是 A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)pH(Na2CO3)pH( CH3COONa)B浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同C0.4 molL1HCN 溶液与 0.2 molL1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)c(OH)c(H+)D25

9、时，pH4且浓度均为0.1 molL1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)11在固定容积的密闭容器中，可逆反响2X( )Y(g)Z(s)已到达平衡，此时升高温度那么气体的密度增大。以下表达正确的选项是 A正反响为放热反响，X可能是气态、液态或固态 B正反响为放热反响，X一定为气态C假设X为非气态，那么正反响为吸热反响D假设参加少量的Z，该平衡向左移动12室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH)11012m

10、ol / L，那么室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是 ANaANaBNaC BNaBNaANaC CNaBNaCNaA DNaCNaANaB13室温下，某未知溶液中，且含有大量Al3+和NO3，检验此溶液中是否大量存在以下6 种离子；SiO32 NH4 Fe2+ Na+ HCO3 Cl，其中不必检验就能加以否认的离子是 ABCDpH V(HA酸溶液)/mL13 8.712.525ABCD01425时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴参加0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如以下列图所示，仔细观察以

11、下列图，判断有关说法中不正确的选项是( )AHA酸是弱酸B当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C在C点：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) D在D点：c(A-)c(HA)2c(Na+)15以下离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是 A将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl22Fe2+2Br4ClBr22Fe3+B亚硫酸H2SO3的二级电离常数K2比偏铝酸HAlO2要大。那么将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反响是：2AlO2+ SO2+ 3 H2O 2 Al(OH)3SO32C稀的氨水溶液吸收了少量的

12、二氧化碳气体：2NH3 H2O + CO2 2NH4+ + H2O + CO32D在明矾溶液中参加氢氧化钡溶液至沉淀的质量到达最大时发生的离子反响是：2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH 3BaSO4+2Al(OH)316室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为 1.010-7 molL-1 1.010-6 molL-1 1.010-2 molL-1 1.010-12 molL-1 ABCD17以下列图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面上升，略高于小试管液面。以下有关解释合理 A生铁片中的碳

13、是原电池的阳极，发生复原反响B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C墨水上升时，碳极反响式为：O2 + 2H2O + 4e 4OHD具支试管中溶液pH逐渐减小18右图表示298K时N2与H2反响过程中的能量变化。根据右图表达正确的选项是 A该反响的热化学方程式为：N2(g)+H2(g)NH3(g)H= -92kJmol-1B不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJC参加催化剂，生成 1molNH3的反响热减小50 KJmol-1D曲线b说明参加催化剂降低了反响热，加快了反响速率19一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。假设用0.100 0 m

14、ol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的6倍，那么KMnO4溶液的浓度mol/L为 提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2OA0.080 0B0.120 0C0.160 0D0.240 020可逆反响X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g) N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反响室中进行，反响室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反响开始和到达平衡状态时有关物理量的变化如下列图：以下判断正确的选项是()A反响的正反响是吸热反响B

15、达平衡()时体系的压强与反响开始时体系的压强之比为14：15C达平衡()时，X的转化率为5/6D在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等第二卷 非选择题局部 共55分216分设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子。答复如下问题：1以壬烷C9H20代表汽油，这个电池放电时发生的化学反响的化学方程式是：2这个电池的正极发生的反响是：负极发生的反响是：固体电解质里的O2的移动方向是：向外电路释放电子的电极是：229分一定条件下，在一

16、容积可变的密闭容器中，反响： 过程中的能量变化如下列图。反响过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：能量2A(g)+B(g)2C(g)反响过程E2E1时间(min)012345678n(A)2.001.901.821.761.641.541.501.501.50n(B)1.000.950.910.880.820.770.750.750.75n(C)00.100.180.240.360.460.500.500.50答复以下问题：1反响的正反响H(填“大于或“小于)0。2该反响平衡时，以下说法不正确的选项是A气体的密度不再改变 BA的物质的量浓度不变C放出或吸收的热量不再变化 Dv正A

17、=v逆A=03toC时，在一容积为2L的恒容密闭容器内参加0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反响，反响中C的物质的量浓度变化情况如以下列图：该温度下，反响：的平衡常数K=。反响进行到1分钟时B物质的量为。在第5min时，将容器的体积缩小一半后，假设在第8min到达新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。239分某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素的课题。让该小组来完成课题的研究，HCl在水中能完全电离。1该小组同学首先用密度为1.049 gcm-3的乙酸CH3COOH和

18、质量分数为36.5%，密度为1.18 gcm-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，那么他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为和；2某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如右图所示，图中的错误有；3他们首先用以下列图所示装置测1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你填“同意或“不同意他的观点，通过该现象你得到的结论是；4他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导

19、电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你填“同意或“不同意他的观点，通过该现象你得到的结论是；5通过上述探究实验，你能得到的结论是。2413分材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾K2FeO4具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。1：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。2将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见图。该实验的目的是；

20、发生反响的H0填“、“或“。3FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。以下说法正确的选项是填字母。A不管溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分数逐渐增大C向pH6的这种溶液中加KOH溶液，发生反响的离子方程式为： HFeO4OHFeO42H2O图H3FeO4HFeO4H2FeO4FeO42图c(FeO42-)/mmolL1t/min分布分数pH材料2：化合物KxFe(C2O4) yzH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。K2C2O4FeCl3溶解蒸发冷却结晶操作重结晶枯燥KxFe(C2

21、O4)yzH2OI制备：4结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是。5操作的名称是。组成测定：称取0.491g实验所得晶体(假设是纯洁物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用010molL-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液1200mL时恰好反响；再参加适量的复原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液200mL。相关反响如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2OMnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3

22、+4H2O6配制250mL 010molL-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有和。两个滴定中到达终点时溶液颜色为色，且30秒内不变色。7通过计算，求此光敏材料的化学式。2510分1反响Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1，平衡常数为K1反响Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：700900K1147215K2238167反响 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H ，平衡常数K，那么H=用H1和H2表示，K=用K1和K2表示，且由上述

23、计算可知，反响CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是反响填“吸热或“放热。能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)到达化学平衡状态的依据是填序号。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)= v逆(H2O)Dc(CO)= c(CO2)2一定温度下，向某密闭容器中参加足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反响Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H 0，CO2的浓度与时间的关系如下列图： 该条件下反响的平衡常数为；假设铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，那么平衡时CO2的浓度为molL1。以下措施中能使平衡时增大的是

24、填序号A升高温度B增大压强C充入一定量的CO2D再参加一定量铁粉268分以下反响在210时到达平衡：PCl5gPCl3g+Cl2g；H10 K1=1molL1COg+Cl2gCOCl2g；H20 K2=5104Lmol1COCl2g COg+Cl2gH3K32SO2g+O2g2SO3g；H40 1反响的平衡常数K3为。2要使反响和反响的K数值相等，可采取的措施是填序号。 A降低反响、体系中Cl2浓度 B反响、选择不同的催化剂 C反响、反响同时升高温度D反响、反响同时降低温度E反响降低温度，反响维持210 3在甲、乙两容器中分别发生反响，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中参加0.02mo

25、lSO2和0.01molO2，乙中参加0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别到达平衡。以下有关它们到达平衡状态后的表达正确的选项是填序号。 A体积：甲可能小于乙BSO3的物质的量：甲一定小于乙C压强：甲可能大于乙 D浓度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙 4丙容器为容积不变的反响容器，要求通过调节体系的温度使反响到达平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中参加xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。假设x=5.5，需要填“降低“升高或“保持体系温度，使反响在平衡时到达题设要求；欲使起始反响维持向逆反响方向移动，那么x的取值范围为。杭州二

26、中2022学年第二学期高二年级期中考试化学答卷题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 21共6分12；。22共9分1；2 3 23共9分1；2 34 524共13分12345 6和725共10分12；26共8分1 234 杭州二中2022学年第二学期高二年级期中考化学试卷2022、4答案1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分题号12345678910答案BCDDDCDCAC题号11121314151617181920答案ABACDDCBCC21共6分1C9H2014O29 CO210H2O 1分2O24e2 O21分 C9H2028O2 56e

27、9CO210 H2O2分向负极移动1分；负极1分22共9分1 1分2D 2分3 4 2分0.55mol2分画图2分23共9分128.6 mL2分 42.4 mL2分2未用玻璃棒引流1分；未采用500 mL容量瓶1分3同意 阴、阳离子带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强1分4不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强1分5电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定1分24共13分1杀菌消毒、吸附悬浮物或其他合理答案各1分，共2分2探究温度对FeO42浓度的影响或其他合理答案1分 1分3C1分4黑暗可以防止晶体分解1分5过滤、洗涤各1分，共2分6250mL容量瓶、酸式滴定管2分 紫红1分 (7) K3Fe(C2O4)33H2O2分25共10分1 H1H2 1分 ；1分；吸热1分 B、C各1分，共2分2 2.02分 ；0.67(或2/3) 2分 A 1分26共8分 1K3 = 210-5 molL-1 2分2C 1分3B 1分4 升高 2分5.5 x 6.5 2分