高中化学必修一必修二综合测试题及解答.doc

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1、. .高中化学必修一/必修二综合测试题.ks5u.来源：高考资源网所有：高考资源网(.k s 5 u.)时间90分钟，总分100分。本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56一单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A酸 B碱 C盐D金属或合金2食品安全警钟长鸣。近日，一批XX大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下列有关镉(Cd)的说法正确的是A原子序数为48 B电子数为64C中子数为112D质

2、量数为1603下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是A蛋白质B氨基酸 C油脂 D淀粉4可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A乙醇B溴水CNaOH溶液D灼热的铜丝5下列可用排水法收集的气体是ANH3BNO CNO2DSO26常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A稀硫酸 B稀盐酸C浓硝酸D浓硫酸7有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A烧碱溶液 B. 盐酸 C氨水 D碘水8下列物质既含离子键又含共价键的是ACO2 B CaCl2 CNaOH DC6H69在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 AAl3+、SO42、NO3BC

3、u2+、SO42、NO3CNH4+ 、SO42、OH DNa+、CO32、Cl 10下列反应的离子方程式书写正确的是A铁溶于盐酸中： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2B二氧化硫被烧碱吸收：SO2 +4OH=SO42 + 2H2OC硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2OD铜与稀硝酸反应：Cu + 8H+ + 2NO3=Cu2+ + 2NO + 4H2O11下列有机物互为同分异构体的是 A正丁烷和异丁烷 B淀粉和纤维素C乙烯和聚乙烯 D乙酸和乙醇 12下列关于有机物的说法中错误的是ACH4和Cl2反应可生成CCl4B石油的主要成分是碳氢化合物C苯能使酸性KMn

4、O4溶液褪色 D乙醇能与金属钠反应13下列有关表示正确的是ACH4的比例模型：BHCl的电子式：CS的结构示意图：DFe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 =2Fe2+ + 3SO4214下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现丁达尔现象 B向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42C用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+D向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 CO3215下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A除去CO2中的HClB稀

5、释浓硫酸C制取少量氨气D干燥Cl216对于反应2H2O2 2H2O + O2，下列措施不能增大化学反应速率的是A升高H2O2溶液的温度 B向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末C加水稀释，减小H2O2溶液的浓度D向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液17火法炼铜的化学反应为：CuS+O2Cu+SO2。其中 CuS是A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂也不是还原剂18近年来，我国多地发生了地震灾害。在抗震救灾中要用大量漂白粉。下列说法正确的是A漂白粉是纯净物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白粉长期暴露在空气中不会变质19下列有机化

6、学方程式书写错误的是A B 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OCD CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH320用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A28g N2含有的原子数为nAB1molZn与足量盐酸反应失去的电子数为2 nAC标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为nAD2mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为2nA21课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论正确的是A原电池是将电能转化成化学能的装置B实验探究中，活泼性强的金属做正电极，活泼性弱的金属做负极C右图中a

7、极为锌片、b极为镁条时，导线中会产生电流D右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 22X、Y、Z是第3周期主族元素，核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的原子半径在该周期主族元素中最小。据此判断下列说法错误的是AX是IA族元素，Z是A族元素BX、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐降低CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸DX、Z形成的化合物是离子化合物23向一定量Ba(OH)2溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3xH2O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，溶液中Na 物质的量浓度为0.35mol/L；再将所得沉

8、淀BaCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g。则固体混合物中Na2CO3xH2O的x值为A10 B8 C7 D5二、非选择题（本部分3题，共31分）24（10分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Br、Cl等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）试剂X可以选择 。A酒精 B四氯化碳 C水 D苯（2）试剂Y可以选择 。A稀盐酸 B稀硫酸 C氢氧化钠 D氯化钠（3）反应的离子反应方程式是 。（4）分液所用主要仪器的名称是 。开始沉淀的pH完全沉淀的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH)=1.8mol/L（5）已知：反应加石灰乳，调节溶液的pHX围是 ，

9、其目的是 。25（10分）在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件省略），A是一种制造高导热陶瓷的原料，它由两种元素组成且元素化合价绝对值相等。常温下，B是无色液体，D是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E是常见的两性氧化物，I是红棕色气体。（1）D的电子式 。（2）A的化学式 。（3）组成G的元素在元素周期表中位于第 周期第 族。（4）反应的化学反应方程式 。（5）写出F与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。26（11分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）在大

10、试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。（3）浓硫酸的作用是：；。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。高中化学必修一/必修二综合测试题.ks5u.来源：高考资源网所有：高考资源网(.k s 5 u.) 参考答案一、 单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）题号123456789101112选项DADBBCACACAC题号1314151617181920212223

11、选项ACDCCBDBCBB23设原混合物中NaHCO3的物质的量为a，Na2CO3xH2O的物质的量为b。据混合物的质量则有：84a+(106+18x)b6.70据碳元素守恒则有：a+b2.64/44据钠元素守恒则有：a2b=0.350.2据以上三式解得x8 二、 非选择题（本部分3题，共31分）24（10分）（1）BD （2分） （2）A （2分） （3）Cl2+2Br=2Cl+Br2（2分）（4）分液漏斗 （1分）（5）11.0-12.2（1分） 使Mg2+完全沉淀而Ca2+不沉淀 （2分）25（10分）（1） （2分） （2）AlN （2分） （3）二（或2）（1分） A（1分） （4）3NO2+ 2H2O 2HNO3+ NO（2分）（5）2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2（2分）26（11分）（1）（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）催化作用；吸水作用（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸。（6）分液。（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。. .word.