2022年实验四---食醋中总酸度的测定.docx

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1、精品学习资源一 、 授 课 计 划授授课章节名称试验四食醋中总酸度的测定课4时数1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法；教学2、把握指示剂的挑选原就；目3、比较不同指示剂对滴定结果的影响；的要4、加强移液管的使用；求5、把握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范畴及指示剂的挑选原理；欢迎下载精品学习资源教学重点教学难点教学方法与手段作业与摸索题指示剂的挑选，吸量管的使用指示剂的挑选讲授争论示教指导试验报告欢迎下载精品学习资源教学后记欢迎下载精品学习资源二 、 课 时 教 学 内 容教 学 内 容小结试验四食醋中总酸度的测定一、试验目的1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法；2、把握指示剂的挑选原就；3、比

2、较不同指示剂对滴定结果的影响；4、加强移液管的使用；5、把握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范畴及指示剂的挑选原理；二、试验原理-5欢迎下载精品学习资源食醋是混合酸， 其主要成分是 HAc有机弱酸，Ka=1.8 10反应产物为弱酸强碱盐 NaAc：HAc + NaOH = NaAc + H 2O，与NaOH欢迎下载精品学习资源HAc 与NaOH反应产物为弱酸强碱盐 NaAc，化学计量点时，滴定突跃欢迎下载精品学习资源在碱性范畴内如：0.1mol L-1NaOH滴定 0.1mol L-1HAc 突跃范畴为欢迎下载精品学习资源PH：，在此假设使用在酸性范畴内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大的滴定误差该

3、反应化学计量点时溶液呈弱碱性，酸性范畴内变色的指示剂变色时，溶液呈弱酸性，就滴定不完全；因此在此应挑选在碱性范畴内变色的指示剂酚酞；指示剂的挑选主要以滴定突跃范畴为依据，指示剂的变色范畴应全部或一部分在滴定突跃范畴内，就终点误差小于 0.1%因此可选用酚酞作指示剂，利用NaOH标准溶液测定 HAc 含量；食醋中总酸度用 HAc 含量的含量来表示；三、基本操作1、吸量管的使用要精确移取肯定体积的液体时，常使用吸管；吸管有无分度吸管又称移液管 和有分度吸管 又称吸量管 两种；如需吸取 5mL、10mL 、25mL 等整数，用相应大小的无分度吸管，而不用有分度吸管；量取小体积且不是整数时，一般用有分

4、度吸管，使用时，令液面从某一分度通常为最高标线降到另一分度，两分度间的体积刚好等于所需量取的体积， 通常不把溶液放究竟部；在同一试验中，尽可能使用同一吸管的同一段， 而且尽可能使用上面部分，不用末端收缩部分；使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤，最终再取少量被量液体荡洗3次，以保证被吸取的溶液浓度不变；蒸馏水和溶液荡洗的用量由吸管大小打算，无分度吸管以液面上升到球部为限，有分度吸管就以布满全部体积的 1/5为限；用吸管吸取溶液时，左手拿洗耳球预先排除空气，右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方； 吸管下端至少伸入液面 1cm，不要伸入太多，以免管口外壁沾附溶液过多，也不要伸入太少，以免液面下降

5、后吸空；用洗耳球渐渐吸取溶液，眼睛留意正在上升的液面位置，吸管应随容器中液面下降而降低；当溶液上升到标线以上时快速用右手食指紧按欢迎下载精品学习资源教 学 内 容小结管口，取出吸管，左手拿住盛溶液的容器，并倾斜约45；右手垂直地拿住吸管，使其管尖靠住液面以上的容器壁，微微抬起食指，当液面渐渐下降到与标线相切时，立刻紧按食指，使流体不再流出；再把吸管移入预备接收溶液的容器中，仍使其管尖接触容器壁，让接收容器倾斜，吸管直立，抬起食指，溶液就自由地沿壁流下；待溶液流尽后，约等 15s， 取出吸管；留意，不要把残留在管尖的液体吹出除非吸管上注明 “吹” 字，由于在校准吸管容积时没有把这部分液体包括在内

6、；2、滴定管的使用：1定义：滴定管是可精确测量滴定剂体积的玻璃量器；2类别：酸式滴定管： 特点玻璃旋塞用于盛放酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液；碱式滴定管：特点 橡皮管+玻璃珠用于盛放碱性和无氧化性溶液；3滴定管的预备 :a、用前检查：检查是否漏水，旋塞转动是否敏捷；酸式管涂凡士林； 碱式管更换胶皮管或玻璃球；b、洗涤：要求管壁潮湿洁净，不挂水珠；4溶液的装入：a、用待装液润洗 2 3次，每次约 10mL； b、装液至刻度以上；c、排气泡；d、调剂初读数为，或近 0的任一刻度，以减小体积误差；4滴定操作：a、酸式滴定管：左手无名指和小指向手心弯曲，其余三指，拇指在前，食指、中指在后，轻扣旋塞，转

7、动；碱式滴定管： 左手无名指及小指夹住尖嘴管， 拇指与食指捏乳胶管， 使玻璃球向手心移动，停止时，先松拇指和食指；b、滴加方法：逐滴连续滴加；加一滴；使液滴悬而未落，即加半滴于锥形瓶壁或用蒸馏水冲下或用溶液涮下；c、锥形瓶：右手三指拿住瓶颈，瓶底离台约23cm，滴定管下端深化瓶口约 1cm，同一方向圆周运动，边滴边摇动；d、留意事项：滴定时，左手不能离开旋塞任其自流；眼睛留意落点四周溶液颜色的变化；开头时可稍快，最终加半滴；5读数：a、装满或滴定完后，等 12分钟再读数；假设滴定速度较慢可等 1分钟；b、将滴定管从架上取下，用右手大拇指和食指捏住无刻度处，其他手指帮助，保持垂直，视线与凹液底部

8、平行深色溶液读两侧最高点； 读取的数值必需记录至小数点后其次位；6滴定终止：滴定管内剩余溶液应弃去， 洗净滴定管， 并用蒸馏水布满， 夹在夹上欢迎下载精品学习资源教 学 内 容小结备用；四、试验仪器及试剂1. 滴定常用玻璃仪器2. 邻苯二甲酸氢钾3. NaOH标准溶液4. 酚酞指示剂五、试验步骤1、进入试验室，将试验要用到的有关仪器从仪器橱中取出，把玻璃器皿按洗涤要求洗涤洁净备用；2、用配制且已标定好的 NaOH溶液润洗洗涤好的碱式滴定管， 然后装入NaOH溶液；3、用移液管吸取食醋试样，移入 250mL锥形瓶中，加入 20mL蒸馏水稀释摸索题 1，加酚酞指示剂 2滴摸索题 2，用 NaOH标

9、准溶液滴定至终点；平行测定 23次；记录 NaOH标准溶液的用量，按下式运算食醋中总酸量；4、用甲基红作指示剂，用上法滴定，运算结果，比较两种指示剂结果之间的差异摸索题 3；六、数据记录与结果的处理七、摸索题和测试题摸索题 1、加入 20mL蒸馏水的作用是什么？ 摸索题 2、为什么使用酚酞作指示剂？摸索题 3、为什么使用甲基红作指示剂，消耗的NaOH 标准溶液的体积偏小？摸索题答案：1答：使被滴定体系体积与 NaOH标准溶液标定时一样，减小体积变化引起的指示剂终点颜色的差异；摸索题 2答：反应产物为 NaAc，其水溶液呈弱碱性，即滴定终点在弱碱性范畴，故挑选酚酞作指示剂；不能用甲基橙作指示剂，会使滴定结果 偏低；摸索题 3 答：甲基红发生颜色变化时，溶液为弱酸性，溶液中仍有肯定量的 HAc 没有反应，所以消耗的 NaOH 标准溶液的体积偏小；留意事项欢迎下载精品学习资源教 学 内 容小结1、留意食醋取后应立刻将试剂瓶盖盖好，防止挥发；2、甲基红作指示剂时，留意观看终点颜色的变化；3、数据处理时应留意最终结果的表示方式；欢迎下载