2022年化学总复习资料-2.docx

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1、精品学习资源化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳固性等5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原先的性质7、元素：具有相同核电荷数即质子数 的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11

2、、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 + 中子数由于原子的质量主要集中在原子核 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构： 原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB分解反应：

3、由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如： AB + CD = AD + CB19、复原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应不属于化学的基本反应类型氧化反应：物质跟氧发生的化学反应不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不简单发觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注

4、：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2 是催化剂欢迎下载精品学习资源21、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和；反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳固的混合物溶液的组成：溶剂和溶质；溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有 水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质；23、固体溶解度： 在肯定温度下， 某固态物质在 100 克溶剂里到达饱和状态时

5、所溶解的质量， 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - BaOH2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如： KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物属于非金属氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物属于金属氧化物 ：凡能跟

6、酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3 .10H2O 、CuSO4 . 5H2O 27、潮解：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐步失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气或空气 ；可燃物的温度要到达着火点；基本学问、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%, 其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO 、SO2、H2S、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH

7、3 氨气、CO 一氧化碳、CO2 二氧化碳 、CH4 甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO 一氧化氮、NO2 二氧化氮、H2S硫化氢、HCl 氯化氢4、常见的酸根或离子：SO42- 硫酸根 、NO3- 硝酸根 、 CO32- 碳酸根 、ClO3- 氯酸 、MnO4- 高锰酸根 、MnO42- 锰酸根 、PO43- 磷酸根 、Cl- 氯离子 、HCO3- 碳酸氢根 、HSO4- 硫酸氢根 、HPO42- 磷酸氢根 、H2PO4- 磷酸二氢根 、OH- 氢氧根 、HS-硫氢根 、S2-硫离子 、NH4+ 铵根或铵离子 、K+ 钾离子 、Ca2+钙离子 、Na+ 钠离子 、Mg2+ 镁离子 、

8、Al3+ 铝离子 、Zn2+ 锌离子 、Fe2+亚铁离子 、Fe3+铁离子 、Cu2+ 铜离子 、Ag+ 银离子 、Ba2+ 钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80欢迎下载精品学习资源一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅；氧 -2，氯化物中的氯为-1，氟 -1，溴为 -1单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为05、化学式和化合价：1化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；微观意义： a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义： a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

9、b.表示组成物质的各元素养量比；2单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质；如：钾K铜 Cu 银 Ag等；b.固态非金属；如：碳C 硫 S 磷 P 等c.稀有气体；如：氦气He 氖气Ne 氩气Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几；如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，就氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2氧气、N2 氮气 、H2 氢气F2氟气、 Cl2 氯气、 Br2液态溴多原子分子单质化学式：臭氧O3 等3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某 ”，如： MgO 氧化镁、NaCl 氯化钠酸根与金

10、属元素组成的化合物：读成“某酸某 ”，如： KMnO4 高锰酸钾、K2MnO4 锰酸钾MgSO4 硫酸镁、CaCO3碳酸钙4依据化学式判定元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：判定元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零；依据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角；6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及符号和名称；核外电子排布： 1-20 号元素要记住元素的名称及原子结构示意图排布规律：每层最多排2n2 个电子 n 表示层数最外层电子数不

11、超过8 个最外层为第一层不超过2 个先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼；非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼；稀有气体元素原子的最外层有 8 个电子 He 有 2 个，结构稳固，性质稳固；7、书写化学方程式的原就：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写 ”、“配”、 “注”“等”；8、酸碱度的表示方法 PH 值欢迎下载精品学习资源说明：1PH 值=7，溶液呈中性； PH 值7，溶液呈碱性；2PH 值越接近 0，酸性越强； PH 值越接近 14，碱性越强； PH 值越接近 7，溶

12、液的酸、碱性就越弱，越接近中性；9、金属活动性次序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明：1越左金属活动性就越强， 左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来2排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的就不能；3钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构：11、化学符号的意义及书写:(1) 化学符号的意义 :a.元素符号 :表示一种元素；表示该元素的一个原子；b化学式：本学问点的第5 点第 1小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数； d化合价符号：表示元素或原子团的化合价；当符号前面有数字 化合价符号没有

13、数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数；(2) 化学符号的书写 :a.原子的表示方法 :用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1时”，只能在符号的前面加，不能在其它地方加；12、原子、分子、离子、元素和物质纯洁物和混合物间的关系：13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置： 发生装置收集装置 固 +固 固+液简易装置 固+液 排水法 向上排空气法向下排空气法15、三种气体的试验室制法以及它们的区分：气体 氧气 O2 氢气 H2 二氧化碳 CO2药品 高锰酸钾 KMnO4

14、 或双氧水 H2O2和二氧化锰 MnO2 固 +固 或 固+液 锌粒 Zn和盐酸 HCl 或稀硫酸 H2SO4欢迎下载精品学习资源 固+液 石灰石大理石 CaCO3 和稀盐酸 HCl 固+液反应原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或 2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2仪器装置P36 图 2-17 如 14 的 A或 P111. 图 6-10 14 的 B 或 C P111. 图 6-10 如 14 的 B 或 C P111. 图 6-10如 14 的 B 或 C检验

15、 用带火星的木条 ,伸进集气瓶 ,假设木条复燃 ,是氧气；否就不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，就该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，假设浑浊就是CO2；收集方法 排水法 不易溶于水 瓶口向上排空气法 密度比空气大 排水法 难溶于水 瓶口向下排空气法 密度比空气小 瓶口向上排空气法密度比空气大 不能用排水法收集验满验纯 用带火星的木条 ,平放在集气瓶口 ,假设木条复燃 ,氧气已满 ,否就没满 用拇指堵住集满氢气的试管口； 靠近火焰 ,移开拇指点火假设 “噗”的一声，氢气已纯；假设有尖锐的爆鸣声，就氢气不纯用燃着的木条 ,平放在集气瓶口 ,假设火焰熄灭 ,就

16、已满；否就没满放置 正放 倒放 正放留意事项检查装置的气密性当用第一种药品制取时以下要留意试管口要略向下倾斜防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂加热时应先使试管匀称受热，再集中在药品部位加热；排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯 防止水槽中的水倒流 ,使试管破裂 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，肯定要检验氢气的纯度空气中，氢气的体积到达总体积的4% 74.2% 点燃会爆炸； 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质物质 物理性质通常状况下 化学性质 用途氧气O2 无色无味的气体 ,不易溶于水

17、 ,密度比空气略大C + O2=CO2 发出白光，放出热量1、 供呼吸2、 炼钢欢迎下载精品学习资源3、 气焊注： O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧；S + O2 =SO2空气中 淡蓝色火焰；氧气中 紫蓝色火焰4P + 5O2 = 2P2O5产生白烟，生成白色固体P2O53Fe + 2O2 = Fe3O4猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气H2 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体； 可燃性：2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl 1、填充气、飞舰密度比空气小2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割可燃性

18、4、提炼金属复原性 复原性：H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳 CO2 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2 叫“干冰 ”；CO2 + H2O =H2CO3 酸性H2CO3 = H2O + CO2不稳固1、用于灭火应用其不行燃烧，也不支持燃烧的性质2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + CaOH2 =CaCO3 +H2O鉴别 CO2 CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O氧化性： CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2 工业制 CO2一氧化碳 CO 无色

19、无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性： 2CO+ O2 = 2CO2火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料1、 作燃料2、 冶炼金属复原性：CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的才能解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之；1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色；2、 一些特别物质的颜色：黑色： MnO2 、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亚铁蓝色： CuSO4.5H2O、

20、CuOH2 、CuCO3 、含 Cu2+ 溶液、欢迎下载精品学习资源液态固态 O2 淡蓝色红色： Cu亮红色、Fe2O3红棕色、红磷暗红色黄色：硫磺单质S、含 Fe3+ 的溶液棕黄色绿色： FeSO4.7H2O、含 Fe2+ 的溶液浅绿色 、碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3无色气体： N2 、CO2、CO 、O2、H2 、CH4有色气体： Cl2 黄绿色、NO2红棕色有刺激性气味的气体：NH3 此气体可使潮湿 pH 试纸变蓝色 、 SO2有臭鸡蛋气味： H2S3、 常见一些变化的判定： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl 就这两种物质 蓝色沉淀： CuOH2 、CuCO3

21、红褐色沉淀： FeOH3FeOH2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成FeOH3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体CO2放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2OSO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸

22、性氧化物跟水反应生成对应的酸：各元素的化合价不变CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH 试纸变红色 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuOH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：生成的碱肯定是可溶于水，否就不能发生此反应

23、K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = BaOH2 CaO + H2O = CaOH2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：MgOH2 = MgO + H2O CuOH2 = CuO + H2O 2FeOH3 = Fe2O3 + 3H2O 2AlOH3 = Al2O3 + 3H2O二、 解试验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么；一、试验用到的气体要求是比较纯洁，除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4 并且可以检验杂质中有无水蒸气，有就颜色由白色 蓝色、生石灰等 除 CO2

24、 可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等欢迎下载精品学习资源 除 HCl 气体可用： AgNO3 溶液可检验出杂质中有无HCl 、石灰水、NaOH 溶液、 KOH 溶液除气体杂质的原就： 用某物质吸取杂质或跟杂质反应，但不能吸取或跟有效成份反应，或者生成新的杂质；二、试验留意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体如H2 、CO 、CH4 或用 CO、H2 复原 CuO 、Fe2O3 之前，要检验气体纯度；防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中；防中毒：进行有关有毒气体如：CO、SO2、 NO2 的性质试验时，在通风厨中进行；并要留意尾气的

25、处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2 用碱液吸取；防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要留意熄灯次序；三、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗； 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3 冲洗； 、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步；四、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2 要除的杂质：水蒸气H2O2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气 H2O 、氯化氢气体 HCl ，盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质3、制 CO2 要除的杂质：水蒸气 H2O 、氯化氢气体 HCl 除水蒸气的试剂：浓流酸、Ca

26、Cl2 固体、碱石灰主要成份是NaOH 和 CaO、生石灰、无水 CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气，有就颜色由白色蓝色 等除 HCl 气体的试剂： AgNO3 溶液并可检验出杂质中有无HCl 、澄清石灰水、 NaOH 溶液或固体、 KOH 溶液或固体 生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 五、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO 的验证方法： 先验证混合气体中是否有CO2，有就先除掉将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水；现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊；2、有 H2 的验证方法： 先验证混合气体中是否有水份，有就先

27、除掉将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4 中；现象：黑色 CuO 变成红色，且无水CuSO4 变蓝色；3、有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水；现象：澄清石灰水变浑浊；六、自设计试验1、 试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素；试验步骤试验现象 结论将蜡烛点燃， 在火焰上方罩一个干燥干净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个试验来证明CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质；试验步骤试验现象 结论 图欢迎下载精品学习资源把两支蜡烛放到具有阶梯

28、的架上，把此架放在烧杯里如图，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭；证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三、解运算题：运算题的类型有：有关质量分数元素和溶质的运算依据化学方程式进行运算由和两种类型混合在一起运算一、溶液中溶质质量分数的运算溶质质量分数= 100%二、化合物纯洁物中某元素养量分数的运算某元素养量分数 = 100%三、混合物中某化合物的质量分数运算化合物的质量分数 = 100%四、混合物中某元素养量分数的运算某元素养量分数 = 100%或：某元素养量分数 = 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数五、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式；找出解此题的有关公式；2、依据化学方程式运算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答；欢迎下载