湖北省荆州市2020年中考化学试题-.docx

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1、湖北省荆州市2020年中考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_1下列变化属于化学变化的是A粮食酿酒B冰雪融化C汽油挥发D玻璃破碎2下列物质属于纯净物的是A医用酒精B冰水混合物C加碘食盐D洁净的空气3下列符合“绿色、健康、安全、舒适”的生产生活理念的是A农业生产中禁止使用农药化肥B加高烟囱将有害废气排放到高空中C大量使用一次性的木筷和餐盒D废弃口罩投入专用垃圾箱回收处理4下列说法不正确的是A用水灭火可以降低可燃物的着火点B大量的SO2、NO2溶于雨水会形成酸雨C煮沸可以降低水的硬度D净水器中的活性炭可以吸附水中的杂质5下列说法正确的是A热胀冷缩说明温度能改变分子大小B原子是不可再分的最小的粒

2、子C分子、原子、离子都是构成物质的粒子D不同元素的本质区别是中子数不同6关于金属的说法，不正确的是A铁在潮湿的空气中易生锈B黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大C锡制成锡箔是利用锡的延展性D铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差7下列实验操作正确的是A闻气体气味B氧气验满C取用固体粉末D滴加液体8地瑞那韦（化学式为C27H37N3O7S）对新冠肺炎病毒有一定的抑制作用。地瑞那韦中质量分数最大的元素是A碳B氮C氧D硫9推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A溶液具有均一性、稳定性一一具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B含氢元素的物质燃烧会生成水燃烧能生成水的物质一定含有氢元素C催化剂MnO2能加快KClO3分

3、解速率催化剂只能加快化学反应速率D离子是带电的粒子带电的粒子一定是离子10已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是ACuSO4BK2CO3CNaNO3DMgCl211下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别集气瓶中的O2和N2分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发结晶C检验某固体物质是否是铵盐取样，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，观察是否放出刺激性气味的氨气D分离KCl和BaCl2的混合溶液加入过量的Na2CO3溶液，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸AABBCCDD12现

4、有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是AMg FeBFe ZnCZn MgDAl Fe13下列关于能源的说法正确的是A煤、石油、天然气属于可再生能源B煤、石油、天然气属于一次能源C风能、水能、地热能属于不可再生能源D风能、水能、地热能属于二次能源14用化学知识回答下列问题：（1）空气的主要成分中，常用作保护气的是_。（2）水果和蔬菜中富含的可以调节人体新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的营养素是_。（3）天然存在的最硬的物质是_。（4）将下列食品或调味品分别放入水中，充分搅拌，能形成

5、溶液的是_（填标号）。A 食盐 B 面粉 C 蔗糖 D 食用油 E 奶粉15用化学用语填空：（1）2个氢氧根离子_。（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为_。（3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为，则X的化学式为_。（4）国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒品大麻（主要成分的化学式为C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为_。16碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。回答下列问题：（1）图中x=_。（2）碘属

6、于_元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第_周期。（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是_（填标号）。A B C D E F 17甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）当温度为_时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）t3时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为_。（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是_。（4）R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做下图实验，中没有固体析出，中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是_（填标号）。A R是甲物质B 和的溶液中，溶质质

7、量相等C 中，只有的上层清液是饱和溶液D 的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小18AE为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：（1）B的化学式为_。（2）C转化为E的化学方程式为_。（3）D、E反应的化学方程式为_。（4）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是_（填序号）。化合反应分解反应置换反应复分解反应19A

8、-F是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是_（填标号）。（3）若选用BE装置加热高锰酸钾制取氧气，有下列操作熄灭酒精灯；装药品，固定装置；检查装置气密性；收集气体；连接仪器；点燃酒精灯，加热；从水槽中取出导气管。正确的操作顺序为_。A B C D （4）如果实验室用锌粒和稀硫酸反应制取一瓶氢气，所选的装置组合是AF，则A装置的导气管应该和F装置的_（填“m”或“n”）端相连。20某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿

9、后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：（猜想假设）猜想：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。猜想：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想：_同学们经过讨论后认为猜想不正确，其理由是_。（实验探究）（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液显_色猜想正确（2）小强设计了实验方案二:实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想正确（分析评价）同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想正确，按照方案二的实验操作，也

10、会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为_。（再次探究）如果要验证猜想正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是_（填序号）。锌粒 铜丝 二氧化碳 氧化铁 氢氧化钾 硫酸铜 碳酸钙 硝酸铵（拓展应用）若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是_。21现有盛88.4gNa2CO3，和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）写出AB段发生反应的化学方程式 。（2）BC

11、段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。（3）B点时，大烧杯中的溶液pH 7（填”、“=”或“（4）设：氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠的质量为z。 反应后硫酸钠的质量包括碳酸钠和硫酸反应生成的硫酸钠以及氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠等于14.2g+14.2g=28.4g，反应后溶液质量为88.4g+200g-4.4g=284g故溶质质量分数为 答：溶质质量分数10%。【解析】【分析】【详解】（1）烧杯中滴加H2SO4溶液氢氧化钠和稀硫酸优先反应，碳酸钠再和硫酸反应，AB段表示氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）生成气体质量为x，生成硫酸钠质量为y。 故填：4.4。（3）B点时，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸和水，大烧杯中的溶液溶质为硫酸钠和碳酸钠，碳酸钠显碱性，pH7，故填：。（4）设：氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠的质量为z。 反应后硫酸钠的质量为：14.2g+14.2g=28.4g，反应后溶液质量为：88.4g+200g-4.4g=284g故溶质质量分数为 答：溶质质量分数10%。