2022年化学2.3.2《配位键》优秀教案.docx

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1、精品学习资源第三节 离子键、配位键与金属键其次课时 配位键【学习目标】1. 以简洁分子为例，明白配位键地势成过程.知道形成配位键地条件.2. 知道配位键在国防及其工农业生产中地应用.欢迎下载精品学习资源【学习探究】二、配位键活动探究原理规律方法技巧欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源问题探究：4在水溶液中， NH 3 能与 H+结合生成NH 4 +，请用电子式表示和形成NH 3 地过程并争论NH 3 和配位键地概念：成键微粒：欢迎下载精品学习资源H+是如何形成 NH+地？配位 键地表示方法：欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源练习：已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子地电

2、子式.写出阳离子地势成过程： 试验探究：1. 向盛有 AgNO 3 溶液地试管里加入氨水至过量（1） 试验现象：（2） 发生反应地化学方程式（3） 说明氢氧化二氨合银中配位键地势成3.向盛有硫酸铜溶液地试管里加入氨水至过量（ 1） 试验现象：（ 2） 发生反应地化学方程式（ 3） 说明硫酸四氨合铜中地化学键地势成归纳：配位键地成键条件：依据 NH 4+和 H3O+供应孤对电子和空轨道地原子地特点归纳：（ 1） 能供应孤对电子地分子和离子有：（ 2） 能 提 供 空 轨 道 地 原 子 或 离 子有：协作物地概念：欢迎下载精品学习资源个人收集整理仅供参考学习用学过地学问说明一氧化碳中毒地缘由归纳

3、总结：协作物地用途：1. 本节内容小结：2. 比较非极性键、极性键、配位键非极性键极性键配位键类型本质成键条件特点表 示 方 式 （ 电 子式）存在键地强弱判定【典题解悟】例 1. 以 下 微 粒 含 配 位 键 地 是 ： N 2H 5+ CH 4 OH - NH 4 + FeCO 3 FeSCN 3H 3O+ AgNH 3 2OHA 、BC、D 、全部解析：形成配位键地条件是一个原子（或离子）有孤对电子，另一个原子（或离子） 有空轨道 .在 CH 4 OH -中中心原子碳和氧价电子已完全成键，没有孤对电子.答案： C例 2. 以下关于配位化合物地表达中，不正确地是（）A. 配位化合物中必定

4、存在配位键B. 配位化合物中只有配位键C. Cu （ H2O） 62+中地 Cu2+供应空轨道， H2O 中地氧原子供应孤对电子形成配位键D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科、催化反应和材料化学等领域都有着广泛地应用 .欢迎下载精品学习资源解析：配位化合物中肯定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道， H 2O 中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特殊广泛，D 选项中提到地几个领域都在其中 .答案： B【当堂检 测】1. 以下化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键地是（）A 硝酸B 苛性钠C氯化铵D三氧化硫 2以下各组物质中，化学键地类型（离子键、共

5、价键）完全相同地是（）A CO 和 MgCl 2B NH 4F 和 NaFC Na2O2 和 H 2O2DH 2O 和 SO23. 由配位键形成地离子PtNH 36 2+和PtCl 42 中，两个中心离子铂地化合价是（）A都是 +8B 都是 +6C 都是 +4D都是 +24. 在 Co（ NH 3 ）6 3+中，与中心离子形成形成配位键地原子是（）A N 原子B.H 原子C Co 原子D.N 、H 两种原子同时5. 膦（ PH3 ）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味地有毒气体，它地分子呈三角锥形 .以下有关 PH3 地表达正确地是（）A PH3 是非极性分子B PH 3 分子中有未成键

6、地电子对（或称孤对电子）CPH 3 是一种强氧化剂D PH3 分子中 PH 键是非极性键6. 与人体血液中血红蛋白以配位键结合地一种有毒气体是（）A 氯气B氮气C一氧化碳D 甲烷欢迎下载精品学习资源47. 在 NH+离子中存在 4 个 N-H 共价键，就以下说法正确地是（）欢迎下载精品学习资源A 四个共价键地键长完全相同B 四个共价键地键长完全不同C原先地三个N-H 地键长完全相同，但与由配位键形成地N-H 键不同 . D 四个 N-H 键键长相同，但键能不同8. 已知 NH 3 分子可与Cu2+形成配位化合物离子 Cu（ NH 3） 42+，就出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用地试剂是（）A N

7、aOHB NH 3C BaCl 2D Cu（ OH ） 29. 氮化钠（ Na 3N）是科学家制备地一种重要地化合物，它与水作用可产生NH 3.请回答以下问题：（ 1） Na3N 是由键形成地化合物 .（ 2） Na3N 与盐酸反应生成种盐 .（ 3） Na3N 与水地反应属于反应- 3 - / 4欢迎下载精品学习资源10. 用电子式表示 NH 3 分子与 H +通过配位键形成 NH 4+地过程 .11. 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱.但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成协作物离子Zn （NH 3） 4 2+.回答以下问题：（ 1）单质铝溶于氢氧化钠溶

8、液后，溶液中铝元素地存在形式为（用化学式表示） .（ 2）写出锌和氢氧化钠溶液反应地化学方程式.（ 3）以下各组中地两种溶液，用相互滴加地试验方法即可鉴别地是. 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（ 4）写出可溶性铝盐与氨水反应地离子方程式.试说明在试验室不相宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌地缘由.参考答案1.C 2.D 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D9.（1）离子键；（ 2）2；（ 3）复分解欢迎下载精品学习资源H.H.欢迎下载精品学习资源.10 H:N :H + H + H:N. :H +H11（ 1） Al （ OH）4 -（2） Zn+2NaOH+2H 2O=Na 2Zn（ OH ） 4+H 2+（3）欢迎下载精品学习资源（4） Al 3+3NH3H2O=Al （ OH）3 +3NH4欢迎下载精品学习资源可溶性锌盐与氨水反应产生地Zn（ OH ） 2 可溶于过量氨水中，生成Zn（ NH 3 ） 42+ ，氨水地用量不易掌握- 4 - / 4欢迎下载