2022年初中化学知识点归纳汇总.docx

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1、中学化学学问归纳总结（打印版）一、基本概念：1、化学变化： 生成了其它物质的变2、物理变化： 没有生成其它物质的变化3、物理性质： 不需要发生化学变化就表现出来的性质 如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质 如: 可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物 ：由两种或两种以上纯洁物组成, 各物质都保持原先的性质7、元素： 具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质

2、 ：由同种元素组成的纯洁物11、化合物 ：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化 物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素13、化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 +中子数 由于原子的质量主要集中在原子核15、相对分子质量 ：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子 ：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构 ： 原子、离子的关系：注：在离子里,核电荷数=质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型 ：（见文末详细总结）化合反应：由两种或两

3、种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC+ B第 64 页 共 49 页复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如： AB + CD = AD + CB19、仍原反应： 在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应 不属于化学的基本反应类型氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不简洁察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂

4、 ：在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注： 2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律 ：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和；（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物溶液的组成：溶剂和溶质； （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多 少,我们习惯上都把水当成溶剂

5、,其它为溶质；）23、固体溶解度： 在肯定温度下,某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸： 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH - BaOH2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如： KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化

6、物（属于非金属氧化物） ： 凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物） ：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物 ：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解 ：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐步失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧 ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气 或空气 ；可燃物的温度要达到着火点；二、基本学问、理论：1、空气的成分 ：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%, 其它气

7、体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物 ： NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式 ： NH3（氨气）、CO（一氧化碳） 、CO2（二氧化碳） 、 CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫） 、SO3（三氧化硫） 、NO（一氧化氮） 、NO2（二氧化氮） 、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子 ： SO42- 硫酸根 、NO3- 硝酸根 、CO32-碳酸根 、 ClO3- 氯酸 、MnO4-高锰酸根 、MnO42-锰酸根 、PO43- 磷酸根 、Cl- 氯离子 、HCO3-碳酸氢根 、HSO4-硫酸氢根 、HPO42-磷酸氢根 、 H2PO4-磷酸二氢

8、根 、OH-氢氧根 、HS- 硫氢根 、S2- 硫离子 、NH4+铵根或铵离子 、K+ 钾离子 、Ca2+钙离子 、Na+钠离子 、Mg2+镁离子 、Al3+ 铝离子 、Zn2+ 锌离子 、Fe2+ 亚铁离子 、Fe3+ 铁离子 、Cu2+铜离子 、Ag+ 银离子 、Ba2+ 钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅；（氧 -2 ,氯化物中的氯为-1 ,氟 -1 ,溴为 -1 ）（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价 ：（1） ）化学式的意义： 宏观意义：

9、a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；微观意义： a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素养量比；（2） ）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质；如：钾K 铜 Cu 银 Ag 等；b. 固态非金属；如：碳C 硫 S 磷 P 等c. 稀有气体；如：氦 气He 氖 气Ne 氩 气Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几；如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,就氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式： O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（

10、氢气） F2（氟气）、Cl2 （氯气）、Br2 （液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧 O3等（3） ）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO（4 高锰酸钾） 、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4） ）依据化学式判定元素化合价,依据元素化合价写出化合物的化学式：判定元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零；依据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b. 看元素化合价是否有约数,并

11、约成最简比；c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角；6 核外电子排布 ：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：每层最多排2n2 个电子（ n 表示层数）最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数 4 ,易失电子,化学性质活泼；非金属元素 原子的最外层电子数 4 ,易得电子,化学性质活泼；稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（ He 有 2 个）,结构稳固,性质稳固；7、书写化学方程式的原就： 以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写

12、”、“配”、“注”“等”；8、酸碱度的表示方法 PH值说明：（ 1）PH值=7,溶液呈中性； PH值7,溶液呈碱性；（ 2） PH值越接近 0,酸性越强； PH值越接近 14,碱性越强； PH值越接近 7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性；9、金属活动性次序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（ 2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的就不能；三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：金刚石、石墨： C水银、汞： Hg 3生石灰、氧化钙： CaO4干冰（固体二氧化碳）

13、 ：CO25盐酸、氢氯酸： HCl 6亚硫酸： H2SO3 7 氢硫酸： H2S 8熟石灰、消石灰：CaOH2 9苛性钠、火碱、烧碱： NaOH 10 纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO3 10H2O11碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO3 也叫小苏打）12胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4 5H2O13铜绿、孔雀石：Cu2OH2CO3（分解生成三种氧化物的物质）14甲醇： CH3OH有毒、失明、死亡15酒精、乙醇： C2H5OH 16 醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） CH3COO（H CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性17氨气： NH3 （碱性气体）18氨水、一

14、水合氨： NH3H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） 19亚硝酸钠： NaNO2 （工业用盐、有毒）四、常见物质的颜色的状态1、白色固体： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体： Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2OH2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色； （高锰酸钾溶

15、液为紫红色）5、沉淀 即不溶于水的盐和碱） ：盐：白色： CaCO3、BaCO（3 溶于酸） AgCl 、BaSO4也不溶于稀 HNO3等碱：蓝色： CuOH2 红褐色： FeOH3 白色；6、（ 1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（ 2）无色无味的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；酒精为有特殊气体的液体；7、有毒的,气体： CO 液体： CH3OH固体： NaNO2CuSO4可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 五、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于

16、水Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶于水；含 CO32 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、（ NH4）2CO3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有： 氢氧化钡、 氢氧化钾、 氢氧化钙、 氢氧化钠和氨水, 其他碱不溶于水； 难溶性碱中 FeOH3 是红褐色沉淀, CuOH2 是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色； （包括 Fe（ OH）2）留意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸；如： MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,

17、（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水, 能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）六、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝；2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧；3、空气中含量最多的物质是氮气4 、自然存在最硬的物质是金刚石；5、最简洁的有机物是甲烷；6 、金属活动次序表中活动性最强的金属是钾；7、相对分子质量最小的氧化物是水；最简洁的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气；9、导电性最强的金属是银；10、相对原子质量最小的原子是氢；11、熔点最小的金属是汞；12、人体中含量最多的元素是氧；13、组成化合物种类最多的元素是碳；14、日常生活中应用最广泛的金

18、属是铁15、最早利用自然气的是中国；16 中国最大煤炭基地在：山西省；17 最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发觉 刘安淮南万毕术“曾青得铁就化为铜” 、宋朝应用） ；18 最早发觉电子的是英国的汤姆生；19 最早得出空气是由N2 和 O2组成的是法国的拉瓦锡；七解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧： 看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之；1、 常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色；2、 一些特殊物质的颜色：黑色： MnO2、 CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色： CuSO4.5H2、O CuOH2、CuCO3、含 Cu2+ 溶液、液态固态

19、O2（淡蓝色）红色： Cu（亮红色）、 Fe2O3（红棕色） 、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色： FeSO4.7H2、O含Fe2+ 的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3无色气体： N2、CO2、 CO、O2、H2、CH4有色气体： Cl2 （黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3此气体可使潮湿pH试纸变蓝色 、 SO2有臭鸡蛋气味： H2S3、 常见一些变化的判定： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀： CuOH2、CuCO3 红褐色沉淀： FeOH3FeOH2 为白色絮状沉淀

20、,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成FeOH3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（ H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的

21、化合价不变）CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH 试纸变红色 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuOH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱肯定是可溶于水,否就不能发生此反应）K2O + H2O = 2KO

22、H Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = BaOH2 CaO + H2O = CaOH2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：MgOH2 = MgO + H2O CuOH2 = CuO + H2O 2FeOH3 = Fe2O3 + 3H2O 2AlOH3 = Al2O3 + 3H2O二、 解试验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么；（一）、试验用到的气体要求是比较纯洁,除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色 、生石灰等 除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂

23、质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用： AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、 KOH溶液除气体杂质的原就： 用某物质吸取杂质或跟杂质反应,但不能吸取或跟有效成份反应,或者生成新的杂质；（二）、试验留意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、 CH4）或用 CO、H2 仍原 CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度；防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中；防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质试验时,在通风厨中进行；并要留意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、 NO2用碱液吸取；防倒吸

24、：加热法制取并用排水法收集气体,要留意熄灯次序；（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上,用NaHCO3冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗； 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3 冲洗； 、碱用水冲洗,再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第步；（四）、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（ HCl,盐酸酸雾） （用稀硫酸没此杂质）3、制 CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（ HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是NaOH

25、和 CaO）、生石灰、无水 CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色 等除 HCl 气体的试剂： AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、 NaOH溶液（或固体） 、 KOH溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 （五）、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO的验证方法： （先验证混合气体中是否有CO2,有就先除掉）将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水；现象：黑色 CuO变成红色, 且澄清石灰水要变浑浊；2、有 H2 的验证方法： （先验证混合气体中是否有水份,有就先除掉）将混合气体通入灼热

26、的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中；现象：黑色 CuO变成红色,且无水 CuSO4变蓝色；3、有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水；现象：澄清石灰水变浑浊；（六）、自设计试验1、 试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素；试验步骤 试验现象 结论将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥干净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个试验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质；试验步骤 试验现象 结论 图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里（如图）,点燃蜡烛,再沿

27、烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭；证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质（七）、解题：运算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的运算依据化学方程式进行运算由和两种类型混合在一起运算（一）、溶液中溶质质量分数的运算溶质质量分数 = 100%（二）、化合物（纯洁物）中某元素养量分数的运算某元素养量分数 = 100%（三）、混合物中某化合物的质量分数运算化合物的质量分数 = 100%（四）、混合物中某元素养量分数的运算某元素养量分数 = 100%或：某元素养量分数 = 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求,已知什么,求什么,有

28、化学方程式的先写出化学方程式；找出解此题的有关公式；2、依据化学方程式运算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式,求解答；八、中学化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子；2、仍原氧化铜常用的三种仍原剂氢气、一氧化碳、碳；3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境；4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子；5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬；6、构成物质的元素可分为三类即1 金属元素、 2 非金属元素、 3 稀有气体元素；7,铁的氧化物有三种,其化学式为1FeO 、 2Fe2O3 、3 Fe

29、3O4 ；8、溶液的特点有三个 1 均一性； 2 稳固性； 3 混合物；9、化学方程式有三个意义：1 表示什么物质参与反应,结果生成什么物质；2 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；3 表示各反应物、生成物之间的质量比；化学方程式有两个原就：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律；10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁；11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢；12、常用于炼铁的铁矿石有三种：1 赤铁矿 主要成分为 Fe2O3；2 磁铁矿 Fe3O4 ；3 菱铁矿 FeCO3；13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉；14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、

30、高温；15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 1）升温、（ 2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂；（留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱 和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）；16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法；17、水污染的三个主要缘由：1 工业生产中的废渣、废气、废水；2 生活污水的任意排放；3 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；九、化学中的“肯定”与“不肯定”1、化学变化中肯定有物理变化,物理变化中不肯定有化学变化；2、金属常温下不肯定都是固体（如

31、Hg 是液态的） ,非金属不肯定都是气体或固体（如Br2 是液态的）留意：金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆3、原子团肯定是带电荷的离子,但原子团不肯定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不肯定是原子团（如Cl-叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不肯定会引起自燃；燃烧肯定是化学变化；爆炸不肯定是化学变化； （例如高压锅爆炸是物理变化；）5、原子核中不肯定都会有中子（如 H 原子就无中子） ；6、原子不肯定比分子小（不能说“分子大, 原子小”）分子和原子的根本区分是 在化学反应中分子可分原子不行分7、同种元素组成的物质不肯定是单质,也可能是几种单质的混合物；8、最外层电子数为8 的粒子不肯定是稀

32、有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子；9、稳固结构的原子最外层电子数不肯定是8；（第一层为最外层2 个电子） 10、具有相同核电荷数的粒子不肯定是同一种元素；（由于粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）肯定属于同种元素；11、（ 1）浓溶液不肯定是饱和溶液；稀溶液不肯定是不饱和溶液；（对不同溶质而言） （ 2）同一种物质的饱和溶液不肯定比不饱和溶液浓；（由于温度没确定,犹如温度就肯定）（ 3）析出晶体后的溶液肯定是某物质的饱和溶液；饱和溶液降温后不肯定有晶体析出；（ 4）肯定温度下,任何物质的溶解度数值肯定大于其饱

33、和溶液的溶质质量分数数值,即S 肯定大于 C；13、有单质和化合物参与或生成的反应,不肯定就是置换反应；但肯定有元素化合价的转变；14、分解反应和化合反应中不肯定有元素化合价的转变；置换反应中肯定有元素化合价的转变；复分解反应中肯定没有元素化合价的转变； （留意：氧化仍原反应,肯定有元素化合价的变化）15、单质肯定不会发生分解反应；16、同种元素在同一化合物中不肯定显示一种化合价；如NH4NO3（前面的 N为 -3 价,后面的 N为+5 价）17、盐的组成中不肯定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子；18、阳离子不肯定是金属离子；如H+、NH4+；19、在化合物（

34、氧化物、酸、碱、盐）的组成中,肯定含有氧元素的是氧化物和碱；不肯定（可能）含氧元素的是酸和盐；肯定含有氢元素的是酸和碱；不肯定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不肯定含金属元素,（如 NH4NO、3 NH3H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸）,但全部物质组成中都肯定含非金属元素；20、盐溶液不肯定呈中性；如Na2CO3溶液显碱性；21、酸式盐的溶液不肯定显酸性（即PH 不肯定小于 7）,如 NaHCO3溶液显碱性；但硫酸氢钠溶液显酸性（ NaHSO4 =Na+H+ +SO42-, 所以能电离出氢离子的物质不肯定是酸；22、 酸溶液肯定为酸性溶液,但酸性溶液不肯定是酸溶液,

35、如： H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性, 而 NaHSO4属盐；（酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液）23、碱溶液肯定为碱性溶液,但碱性溶液不肯定是碱溶液；如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而 Na2CO3、NaHCO3为盐；碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液）24、碱性氧化物肯定是金属氧化物,金属氧化物不肯定是碱性氧化物；（如 Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO）4；记住：碱性氧化物中只 K2O、 Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱；25、酸性氧化物不肯定是非金属氧化物（如Mn2O7）,非金

36、属氧化物也不肯定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）；常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅（SiO2）不溶于水；26、生成盐和水的反应不肯定是中和反应；27、全部化学反应并不肯定都属基本反应类型,不属基本反应的有：CO与金属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧；28、凡是单质铁参与的置换反应（铁与酸、盐的反应）,反应后铁肯定显 +2 价（即生成亚铁盐） ；29、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量肯定增加；凡金属与盐溶液反应,判定反应前后溶液的质量变化,只要看参与反应金属的相

37、对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小；“大换小增重,小换大减重”30、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少；31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na）,就肯定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为猛烈的；如 Na 加入到 CuSO4溶液中,发生的反应是： 2Na+2H2O =2NaOH+H2； 2NaOH+CuSO=4CuOH2 +Na2SO4； 31、凡是排空气法（无论向上仍是向下）,都肯定要将导气管伸到集气瓶底部；32、制备气体的发生装置,在装药品前肯定要检查气密性；点燃或加热可燃性气体之前肯定要检验纯度.33、书写化学式时,正价

38、元素不肯定都写在左边；如NH3 、CH434、5g 某物质放入 95g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不肯定等于5%；可能等于 5%,如 NaCl、KNO3 等；也可能大于 5%,如 K2O、 Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%,如结晶水合物以及 CaOH2 、CaO 等；十化学试验总结三种气体的试验室制法以及它们的区分：气体 氧气（ O2） 氢气（ H2） 二氧化碳（ CO2）药品 高锰酸钾（ KMnO）4或双氧水（ H2O2）和二氧化锰（ MnO2） 固（ +固） 或 固+液 锌粒（ Zn）和盐酸（ HCl）或稀硫酸（ H2SO4） 固+液石灰石（大理石） （CaCO3

39、）和稀盐酸（ HCl） 固+液反应原理 2 KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或 2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2检验 用带火星的木条 , 伸进集气瓶 , 如木条复燃 , 是氧气；否就不是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的 火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,就该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,如浑浊就是CO2；收集方法 排水法 不易溶于水 瓶口向上排空气法 密度比空气大 排水法 难溶于水 瓶口向下排空气法 密度比空气小 瓶口向上排空气法 密度比空气大 （不能用排水法收集

40、）验满 验纯用带火星的木条 , 平放在集气瓶口 , 如木条复燃 , 氧气已满 , 否就没满 用拇指堵住集满氢气的试管口； 靠近火焰 , 移开拇指点火如“噗”的一声,氢气已纯；如有尖锐的爆鸣声,就氢气不纯用燃着的木条 , 平放在集气瓶口 , 如火焰熄灭, 就已满；否就没满放置 正放 倒放 正放留意事项 检查装置的气密性 当用第一种药品制取时以下要留意试管口要略向下倾斜 防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂加热时应先使试管匀称受热,再集中在药品部位加热；排水法收集完氧气后, 先撤导管后撤酒精灯 防止水槽中的水倒流 , 使试管破裂 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前,

41、肯定要检验氢气的纯度（空气中,氢气的体积达到总体积的4% 74.2%点燃会爆炸； ） 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集常见气体的性质O2 通常状况下 化学性质 用途氧气（ O2） 无色无味的气体 , 不易溶于水 , 密度比空气略大 C + O2=CO2（发出白光,放出热量） 1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注： O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧；） S + O2 =SO2（空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰） 4P + 5O2 = 2P2O5（产生白烟,生成白色固体P2O5） 3Fe + 2O2 = Fe3O4（猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固

42、体）蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量氢气（ H2） 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体； 可燃性：2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（仍原性） 仍原性：H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O（ CO2） 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2 叫“干冰”； CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2 ） （不稳固）1、用于灭

43、火（应用其不行燃烧,也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + CaOH2 =CaCO3 +H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O氧化性： CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2 （工业制CO2）一氧化碳（ CO） 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体可燃性： 2CO + O2 = 2CO2（火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料）1 、 作燃料2、 冶炼金属仍原性：CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的才能）基本化学反应1、化合反应 ：（1）定义：多变一（）基本形式：2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2CO2+C=2COCO2+H2O=H2CO3一、化合反应；1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（ 1）发出刺眼的白光（ 2）放出热量（ 3）