2022年初中化学九级上册同步练习及答案16.docx

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1、精品学习资源第五单元 化学方程式欢迎下载精品学习资源5 分钟训练课题 1 质量守恒定律欢迎下载精品学习资源1. 的反应物的肯定等于反应后生成的各物质的 ， 这个规律叫做质量守恒定律；参与化学反应的反应物的相对质量 肯定等于生成的各物质的相对质量 ；答案： 参与化学反应质量总和质量总和总和总和2. 在化学反应前后，由于原子的种类 ，原子的数目，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必定相等；答案： 没有转变没有增减3. 为使书写的化学方程式遵守 定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的，使化学方程式等号两边各种原子的 和 都相同，这个过程叫配平；答案： 质量守恒化学计量数种类数目4

2、. 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中肯定含有 、元素；答案： CHO10 分钟训练1.氢气和氧气的混合气体共20 克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9 克水，就原混合气体中含有氢气的质量可能是A 8 克 B.12 克 C 11 克D 无法确定思路解读： 生成 9 克水，就最少需要O28 克，由于氢气和氧气的混合气体共20 克，所以H2 为（ 208）克 =12 克；同理，生成9 克水，就最少需要H 21 克，那么 O2 的质量应为19 克；答案： B2.Y 2+2 =4XY中方框里应填写的化学式为A X 2Y 2B X 2YC X 3Y 4D XY 2思

3、路解读： 依据两边原子种类不变，方框中确定有 X ；依据原子数目不变，左边 Y 原子数为 2，而右边 Y 为 4，因此方框内定有 Y 原子；又综合方框前的化学计量数“ 2”分析，应选 B 项；答案： B欢迎下载精品学习资源点燃3. 在 X+2O 2CO 2+2H 2O 中，依据质量守恒定律，X 的化学式为 欢迎下载精品学习资源A CH 4B C2H5OHC CH 3OHD CH 3COOH思路解读： 从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是由于在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以依据它来解此题；依据质量守恒定律， X 分子与 O2 分子中的原子种类和数目肯定与 CO2 和 H

4、 2O 中的相同；在生成物中共有 1 个碳原子、 4 个氢原子和 4 个氧原子，反应物中 2 个氧分子有 4 个氧原子，所以推断出：在 1 个 X 分子中有 1 个碳原子、 4 个氢原子，而没有氧原子， X 的化学式为 CH 4；欢迎下载精品学习资源答案： A4. 参与反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是由于A. 反应后物质的种类没有变化B反应后元素的种类没有变化 C反应后原子的种类、数目和质量没有变化D反应后分子的种类、数目和质量没有变化思路解读： 化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程；反应前后原子的种类、数目和质量没有变化，因此，反应前后各物质的质量总

5、和相等；答案： C30 分钟训练1. 对质量守恒定律的正确懂得是 A 参与反应的各种物质的质量不变B化学反应前后各物质的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D参与化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等思路解读： 质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参与反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系；很多试验证明：参与反应的各物质质量总和= 反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律；因此A 、B 不正确； C 中“化学反应前的各物质”不肯定是“参与”反应的各物质，故不正确；答案： D2. 根 据 质 量 守 恒 定 律 ： 在 A 2

6、+B 2=2C中 ， “ C ” 的 化 学 式 用 A 、 B可 表 示 ；思路解读： 质量守恒的本质是反应前后原子的种类和种数保持不变；答案： AB3. 已知 A+B=C+D反应中，生成物 C 与 D 质量比为 1 3，如反应物 A 与 B 在反应中共耗 2.4g，就生成 Cg ；思路解读： 依据质量守恒定律，反应物A 与 B 在反应中共消耗 2.4 g ，生成物 C 与 D 的总质量也为 2.4 g,又知生成物 C 与 D 质量比为 13，就生成 C 的质量为 0.6 g；答案： 0.64. 已知 A+2B=C+D中，将 A 、B 两种物质各 10 g 混合加热，生成 4 g C 和 8

7、 g D ，如 A完全反应，就A 与 B 反应的质量比为；思路解读： 依据质量守恒定律，生成4 g C 和 8 g D，就参与反应的A 和 B 的质量总和为12 g；又知 A 10 g 完全反应，所以参与反应的B 为 2 g ，就 A 与 B 反应的质量比为51；答案： 5 15. 在一个密闭容器内有M 、N、X 、Y 四种物质，在肯定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质MNXY反应前质量 /g8111810反应后质量 /g83342以下能正确表示容器中化学变化的表达式是 A.X+Y=M+NB.X+Y=N C.N=M+X+YD.X+Y+M=N欢迎下载精品学习资源思路解读：主

8、要考查质量守恒定律及化学反应类型；在反应前后 M 质量没变，可视为催化剂， X 削减14 g，Y 削减 8 g，均为反应物， N 增加 22 g，应为生成物，反应表达式为 X+YN ，属化合反应；答案： B6. 在化学反应 A+B=2C+D 中， 10 g A 物质恰好与 10 g B 物质完全反应，如生成 D 物质8 g，就生成 C 物质为；思路解读： 依据反应前后质量守恒，可以得到： mC=m A +m B mD=10 g+10 g 8 g=12 g；答案： 12 g7. 某物质发生完全燃烧反应，反应式为：欢迎下载精品学习资源yCxH yOz+x+4z点燃-O 22yxCO 2+2H2O欢

9、迎下载精品学习资源如 1 个分子的 CxH y Oz 与 3 个 O2 分子完全燃烧，生成了2 个分子的CO 2 和 3 个分子的H2O，就 x、 y、z 值分别为 A 2， 3， 4B.2，6， 1C.1， 3， 2D.1， 2， 3欢迎下载精品学习资源思路解读： x=2 ， 答案： By=3 ，就 y=6 ，用排除法选 B；或列式 x+2yz-=3，解得 z=1 ；42欢迎下载精品学习资源8. 将 A 、B、 C 三种物质各10 克，加热进行化合反应生成D（其中 B 是催化剂），当A 已完全反应后，测得生成的D 为 16 克；反应后的混合物中B 与 C 的质量比为 A 5 1B 5 2C

10、53D 4 1思路解读： A + C B D 由于 D 为 16 克， A 为 10 克，所以参与反应的C 为 6 克， C 余 4 克；B 是催化剂，所以反应后的混合物中B 与 C 的质量比为： 10 4=5 2；答案： B9. 肯定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止；发觉反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数；思路解读： 这里包括两个反应：点燃2Mg+O 22MgOMgCO 3高温 MgO+CO 2对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应氧气的质量；对于碳酸镁来说，生成物质量削减了，削减部分是CO 2 的质量，且增加量等于削减量，这样不难运算；同学们不妨

11、动手试试；答案： 4410. 用 100 克 KClO 3 和 MnO 2 的混合物制取氧气，反应前测得 MnO 2 占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得 MnO 2 占 30%；求：此时分解的 KClO 3 的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？思路解读： 反应前：MnO 2 的质量为： 100 克 25%=25 克KClO 3 的质量为： 100 克 25 克=75 克反应后：混合物的质量为： 25 克 30%=83.3 克欢迎下载精品学习资源生成氧气的质量为： 100 克 83.3 克=16.7 克设已分解的 KClO 3 的质量为 x；欢迎下载精品学习资源2KClO 3MnO

12、 22KCl+3O 2欢迎下载精品学习资源24596x16.7 克欢迎下载精品学习资源245x9616.7克欢迎下载精品学习资源x=42.6 克答案： 分解的 KClO 3 的质量为 42.6 克，制得氧气16.7 克；11. 依据质量守恒定律， 6 g 镁和 8 g 氧气充分反应，可生成14 g 氧化镁；这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正；解答： 在化学反应中，各反应物之间是依据肯定的质量比相互作用的；因此，质量守恒定律中“参与化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简洁加和，而应是按肯定的质量比进行反应的各反应物的质量总和；所以此题简洁地用：6 g+ 8 g=14 g 的运算方法就得诞生成物氧化镁的质量，是错误的；可以用以下方法求出氧化镁的质量：点燃解： 2Mg+O 22MgO2 243268欢迎下载精品学习资源由于 224632 ，所以氧气过量；8欢迎下载精品学习资源设 6 g 镁能与氧气反应的质量为x；点燃2Mg+O 22MgO欢迎下载精品学习资源48 326 g x486g32， x=4 gx欢迎下载精品学习资源生成氧化镁的质量： 6 g + 4 g=10 g ；所以上述说法可以这样改正：依据质量守恒定律， 6 g 镁和 4 g 氧气恰好完全反应后，可以生成10 g 氧化镁；欢迎下载