2022年九级化学第八单元金属和金属材料第八单元金属和金属材料.docx

《2022年九级化学第八单元金属和金属材料第八单元金属和金属材料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年九级化学第八单元金属和金属材料第八单元金属和金属材料.docx（26页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、课题 1金属材料考点 1 金属材料1. 金属材料包括纯 金属和合金 两类；金属属于金属材料,但金属材料不肯定是纯金属,也可能是合金；2. 金属制品是由金属材料制成的,铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料；考点 2 金属材料的进展史商朝,人们开头使用青铜器；春秋时期开头冶铁；战国时期开头炼钢；铜和铁始终是人类广泛应 用的金属材料；在 100 多年前,又开头了铝的使用,因铝具有密度小和抗腐蚀等很多优良性能,铝的产量已超过了铜,位于其次位；考点 3 金属的物理性质（1） ）常见金属的物理性质内容共性大多数金属都具有 金属光泽 ,密度和硬度较大 ,熔沸点较高 ,具有良好的 延展性和导电、导热性,

2、在室温下除 汞为液体 ,其余金属均为 固体；颜色： 铁、铝等大多数金属都呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色状态： 常温下大多数金属都是固体,汞却是液体特性密度： 大多数金属的密度大于水,锂、钠、钾等金属的密度小于水导电性： 银、铜的导电性较好,铝的导电性较差硬度： 大多数金属较硬,钠、钾等较软,可以用小刀切割延展性： 金的延展性较好,锰的延展性很差熔点： 钨的熔点最高,汞的熔点最低学问拓展颜色和光泽一般是指金属在整块时表现出来的外观特性,当金属为粉末时,一般都为黑色（2） ）常见金属的物理性质比较物理性质物理性质比较导电性AgCuAuAlZnFePb由优到良密度AuPbAgCuFeZnAl由大到小

3、熔点WFeCuAuAgAlSn由高到低硬度CrFeAgCuAuAlPb由大到小考点 4 金属之最地壳中含量最高的金属元素 铝；人体中含量最高的金属元素钙；目前世界上年产量最高的金属硬度最高的金属 铬；铁；导电、导热性最好的金属 银；海水中含量最高的金属 钠熔点最高的金属 钨；密度最大的金属 锇；熔点最低的金属 汞；密度最小的金属 锂；考点 5物质的性质与物质的用途之间的关系1. 物质的性质打算物质的用途,而物质的用途又反映出物质的性质；2. 物质的性质很大程度上打算了物质的用途；但这不是唯独的打算因素,在考虑物质的用途时,仍需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环

4、紧的影响等多种因素；考点 6合金1. 合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属,形成具有金属特性 的物质；留意：（ 1）合金是金属与金属或金属与非金属的 混合物；（2） ）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更简洁适于不同的用途；（3） ）日常使用的金属材料,大多数为合金；（4） ）金属在熔合了其它金属和非金属后, 不仅组成上发生了变化, 其内部组成结构也发生了转变,从而引起性质的变化；（5） ）制造合金的过程是加热熔合,组成合金的金属之间、金属与非金属之间,没发生化学反应,仍保持各自单质的化学性质；合金的组成影响其物理性质；2. 合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点

5、（当两种金属形成合金时）；3. 合金与组成它们的纯金属性质比较；下面是黄铜和铜片,焊锡和锡,铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较铜锡铝黄铜铜焊锡锡铝合金铝光 泽 与 颜黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色色有光泽有光泽金属光泽有光泽有光泽有光泽硬度比铜大坚强硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高结论：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,色泽比组成它的纯金属的 色泽明艳 ,熔点比组成它的纯金属的 熔点低 ；4、几种常见合金（ 1）铁合金： 主要包括 生铁 和钢,它们的区分是 含碳量不同 ,生铁含碳量 2%-4.3%,钢的含碳量为 0.03%2%；钢比生铁具有更多的优良性能,易于加

6、工,用途更为广 泛；（ 2）铝合金： 铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金；广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等,可增加它们的载重量以及提高运行速度,并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点；（ 3）铜合金： 黄铜：铜、锌的合金； 青铜：铜、锡的合金； 白铜：铜、镍的合金；（ 4）钛和钛合金： 被认为是 21 世纪的重要金属材料；性质： 优异的耐腐蚀性,对海水、空气和如干腐蚀介质都稳固,可塑性好,强度大,有密度小,又称亲生物金属；用途： 喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等；课题 2金属的化学性质考点1金属与氧气的反应金属Mg条件常温下（在

7、空2Mg O2反应方程式=2MgO现象银白色镁条在空气中表面逐步变气中）暗,生成白色固体；点燃时（在空气中或在氧气2Mg O2点燃=2MgO猛烈燃烧,发出刺眼的白光,生成一种白色固体；Al中）常温下（在空4Al+3O2=2Al 2 O3银白色的表面逐步变暗,生成一气中）层致密的薄膜；点燃时（在氧点燃猛烈燃烧,放出大量的热和刺眼Fe气中）4Al+3O2常温下,干燥=2Al2O3的白光,生成白色固体；的空气常温下,在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈（ Fe2O3 H2O）在氧气中点燃点燃3Fe 2O2 =Fe3O4猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固

8、体；Cu常温下,干燥的空气加热时2Cu O2 =2CuO铜丝表面逐步变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2OH2 CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”；结论：大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和猛烈程度不同；Mg、Al 等在常温下就能与氧气反应； Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应, 但在点燃或加热的情形下可以发生反应； Au、Ag 等在高温时也不与氧气反应；所以镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼温馨提示：（1） ）铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化,在其表面生成一层致密而牢固 的氧化物（ 氧化铝）薄膜,这层薄

9、膜可以阻挡内部的铝进一步氧化,从而对铝制品起爱护作用；所以,铝制品具有很好的 抗腐蚀性 ；（2） ）由于镁带燃烧时发出 刺眼的白光 ,所以可用镁做 照明弹和烟花 ；（3） ）做 Fe（或 Al ）在 O2 中燃烧的试验时, 集气瓶底部要留少量水或铺一层细沙, 且燃烧的铁丝 （或铝丝）不要接触集气瓶内壁,防止酷热的生成物溅落炸裂集气瓶；（4） ）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,俗称铜绿；（5） ）金属与氧气反应的难易和猛烈程度第一与金属本身的性质 有关,其次仍与 金属粉碎的程度（氧气的接触面积）、氧气的浓度、温度等因素有关；（6） ）可以利用煅烧法来鉴别黄铜和黄金；煅烧时没有变化的是黄金,变黑色的是

10、黄铜,由于黄铜中的铜与氧气反应生成了黑色氧化铜；考点 2金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸 稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁 猛烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰；锌 反应比较猛烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰；铁 反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐步变为浅绿色,生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰；铜 不反应Mg 2HCl =MgCl2 H2Zn 2HCl =ZnCl 2 H2Fe 2HCl =FeCl 2 H2Mg H2SO4=MgSO4H2Zn H2SO4=ZnSO4H2Fe H2SO4 =Fe

11、SO4 H2结论： Mg、Zn、Fe 三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应,反应后都生成了氢气；但反应时产愤怒泡的速率不同,镁最快,锌适中,铁较慢；所以Mg、Zn、Fe、Cu 的活泼性为 MgZn Fe Cu.温馨提示：（1） ）依据金属与相同酸反应的猛烈程度或产愤怒泡的快慢,判定金属的活动性； 如产愤怒泡多且快, 就金属活动性强,反之,金属活动性弱；（2） ）不能与酸反应说明该金属的活动性弱；（3） ）铁与盐酸或稀硫酸发生反应生成的含铁化合物中,铁显+2 价,其溶液都显 浅绿色考点 3金属与化合物溶液的反应试验操作现象反应的化学方程式质量变化活动性比较浸入溶液的铁钉表面覆金属质 量 增铁钉浸入硫盖

12、一层紫红色的物质, 溶FeCuSO4= CuFeSO4加,溶液质量Fe Cu酸铜溶液中液由 蓝色 逐步变为 浅绿削减色铝丝 浸入 硫浸入溶液的铝丝表面覆2Al+3CuSO4=Al 2SO4 3+3Cu金属质 量 增Al Cu酸铜溶液中盖一层紫红色的物质, 溶加,溶液质量液由蓝色逐步变为 无色削减铜丝 浸入 硝浸入溶液的铜丝表面覆Cu+2AgN3O=CuNO3 2+2Ag金属质 量 增酸银溶液中盖一层银白色的物质, 溶加,溶液质量Cu Ag液由无色逐步变为 蓝色削减铜丝 浸入 硫酸铝溶液中无任何现象产生Al Cu结论： 1. 以上四种金属的活动性由强到弱的次序为：AlFeCuAg2. 活泼性强的

13、金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来；留意： 1. 此类反应肯定在溶液中进行,不溶于水的化合物一般不与金属反应；2.K、Ca、Na活动性特别强,但不能用它们置换化合物中的金属,由于它们能同溶液中的水猛烈反应；温馨提示：（1） ）硫酸铜溶液、硝酸铜溶液 呈蓝色 ,硫酸铝溶液、硝酸银溶液为无色；因而铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液发生化学反应时,除金属表面有现象外,溶液的颜色也发生相应的变化；2+2+3+（2） ）中学阶段涉及的三种带有颜色的离子,分别是Fe （呈浅绿色）, Cu （呈蓝色）, Fe（呈黄色）（3） 金属与金属化合物溶液发生置换反应,所得溶液的质量是增加仍是减轻, 要通过比

14、较进入溶液中的金属与从溶液中置换出的金属的相对原子质量来确定；考点 4置换反应置换反应：由一种 单质与一种化合物 反应,生成另一种 单质与化合物的反应叫做置换反应；考点 10 金属活动性次序人们通过大量的试验验证得到常见金属的活动性次序：应用：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱1. 判定金属活动性的强弱：在金属活动性次序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强；2. 判定金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性次序里,位于氢前面 的金属（K、Ca、Na除外）能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3. 判定金属与金属化合物溶液的置换反应能

15、否发生：在金属活动性次序里,位于前面 的金属（ K、Ca、Na 除外）能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；规律方法：金属与酸发生置换反应的规律1. 等质氢图 .两种金属反应产生的氢气质量相同,此图反映两种情形：（1） ）酸不足,金属过量,产生的氢气质量由酸的量打算；（即等质量的同种酸分别与足量的不同金属反应生成氢气的质量相等）（2） ）酸足量,投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同,如 18g 铝和 56g 铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同；（即金属分别与足量的酸发生反应,生成等质量的氢气 时,所消耗金属的质量与成反比；比值越小,消耗金属的质量越多；2. 等质

16、等价金属图 .如等质量的镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应生成的金属离子都为+2 价, 产生氢气的速率和质量不同；此图映出：（1） ）金属越活泼,对应曲线越陡；（2） ）金属的相对原子质量越小,与酸反应的产生的氢气越多,曲线的拐点超高；可简洁概括为：越陡越活,越高越小；（“小”指相对原子质量小）课题 3金属资源的利用和爱护考点 1矿石1、金属资源的分布：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中 ；2、金属的存在的形式：大多数金属化合物性质较活泼,所以它们以化合物 的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼,如 金、银 等以单质形式存在；3、矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石；4、常见矿石名称与其主要成

17、分：名称赤铁矿黄铁矿菱铁矿磁铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Fe3O4Al 2O3CuFeS2Cu 2S说明：炼铁所用的矿石要求含铁量高,有害元素少；金属元素在地壳中的含量由高到低的次序为：铝铁钙钠钾,铝是地壳中含量最多的金属元素；铁在地壳中以化合物的形式存在, 是由于铁的化学性质比较活泼；赤铁矿石的主要成分为 Fe2O3,颜色为红色；考点 2铁的冶炼（一）试验探究：一氧化碳仍原氧化铁(1) 仪器：铁架台（ 2 个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2 个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管；(2) 药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（3） ）装置图：（4）

18、 ）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；检验一氧化碳的纯度；点燃右边的酒精灯；向玻璃管内通入一氧化碳气体；点燃左边酒精喷灯给氧化铁加热；试验线束后先熄灭左边的酒精喷灯；连续通入一氧化碳至玻璃管冷却；停止通入一氧化碳；熄灭右边的酒精灯（5） ）现象：红色粉末逐步变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰；（6） ）试验结论：一氧化碳具有仍原性,能够仍原氧化铁；高温点燃（ 7）化学方程式： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO22CO+O2=2CO2CaOH2+CO2=CaCO3+H2O（ 8）留意事项：与 CO仍原氧化铜的试验操作次序一样,即先通入CO再加热,试验完毕,停止加热,连续通入

19、 CO至试管冷却；（9）尾气处理：因 CO有毒,不能随便排放在空气中,处理的原就是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2 或收集备用；试验解读： 1. 检验一氧化碳的纯度的目的：防止 CO不纯,点燃时或加热后发生爆炸；2. 先通入一氧化碳一段时间后,再点燃酒精灯给氧化铁加热的目的： 是排出管中的空气,防止 CO与空气混合,加热时发生爆炸；3. 仍原终止后,先停止加热,连续通入一氧化碳至玻璃管冷却的目的： 防止生成的铁再被氧化；（二）工业炼铁1 、原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的仍原剂（CO）将铁从铁矿石里仍原出来；2 、原料： 铁矿石、焦炭、石灰石和空气3 、主要设备：高炉4 、冶炼过程中发生

20、的化学反应：高温供应热量： C+O2=CO2高温供应仍原剂： CO2+ C=2CO高温 仍原反应： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温高温CaCO3=CaO+C2OCaO+SiO2=CaSiO3留意： 石灰石 的主要作用是将矿石中的 二氧化硅 转变为炉渣 ；考点 3含杂质物质的化学方程式的运算1、运算依据：化学方程式所表达的都是纯洁物发生化学变化时的相互关系,各化学式的化学计量数反映的是纯洁物之间的数量关系；2、运算方法：当参与反应的物质中含杂质时,先要把含杂质的物质的质量换算成纯洁物的质量,再进行运算；3、相关公式：纯度纯洁物的质量100%1杂质的质量分数不纯物质的质量纯洁物的质量不纯

21、物质的质量纯度杂杂质质的的质质量量杂质的质量分数 不纯物质的质量 100%不纯物质的质量（ 1纯度）考点 4金属的锈蚀和爱护1. 铁的锈蚀条件：有 水和氧气2. 防止铁生锈的原理： 隔绝空气或隔绝水 ；只要排除其中的任意一个条件就可以防止钢铁锈蚀；方法：保持钢铁制品表面的干净和干燥在钢铁制品表面掩盖爱护层,如刷漆、涂油、搪瓷、电镀、烤蓝等转变金属内部结构,制成合金,如在一般钢中加入镍、铬制成不锈钢3. 除锈的方法：物理方法：砂纸擦化学方法：滴加稀盐酸或稀硫酸,让Fe2O3 与稀盐酸或稀硫酸反应,从而除去考点 5爱护金属资源爱护金属资源的有效途径：1. 防止金属的腐蚀2. 金属的回收利用3. 有

22、方案合理的开采矿物4. 查找金属的代用品1、化学造福人类以下金属材料的冶炼和应用表达了人类社会不断进展、进步的是A.B.只有C.只有D.2、以下物质不能由金属和酸通过置换反应反应制得的是 A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl2D.ZnCl23、在水、氧气、铁、啤酒四种物质中,属于混合物的是 ,属于化合物的是,属于金属的是,属于非金属的是4、以下物质中属于金属单质的是,属于化合物的是,属于混合物的是 均填序号 白磷；水；四氧化三铁；氧气；清爽的空气；氯化钠；水银；海水5、今有氧气、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质,请指出：(1) 属于混合物的有 ,属于氧化物的

23、有 ,属于含氧化合物但不属于氧化物的有 (2) 属于金属单质的有 ,属于非金属单质的有 ,含有元素种类最少的物质是,含有元素种类最多的化合物是6、以下化学反应中,符合右图卡通画情形的是A.C+2CuO 2 高温 Cu+CO2B.Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag C.Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2D.Fe+H2SO4=FeSO4+H27、以下物质中,不能与氯化铜溶液发生置换反应的是A.镁B.锌C.铁D.银8、以下物质间能发生置换反应的一组是A.铜和硫酸锌溶液B.银和盐酸C.铜和氯化银D.锌和稀硫酸9、以下事实不能说明锌比银活泼的是 A. 锌能与硝酸银溶液反应,置换出银B.

24、锌能与稀硫酸反应,银不能与稀硫酸反应C. 自然物质中没有以单质形式存在的锌,而有以单质形式存在的银D. 锌的熔点为 420,银的熔点为 96210、以下现象和事实,可用金属活动性作合懂得释的是金属镁在空气中比铝更简洁燃烧,说明镁比铝的活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时,不能用铁制容器尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属 银、铂、金 以单质形式存在A. B.C.D.11、钛和钛的合金被誉为“ 21 世纪最有进展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,特别是钛合金与人体器官具有很好的生物相容性；依据

25、它 们的主要性能,以下用途不符合实际的是A. 用于做保险丝 B.用于制造航天飞机 C. 用于制造人造骨 D. 用于家庭装修,做钛合金装饰门12、以下有关铁及其化合物的说法中错误选项A.生铁和钢都是铁的合金B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.地壳中含量最多的金属元素是铁元素D.一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁13、以下关于合金的说法正确选项 A.合金属于金属单质B.多数合金的熔点高于组成它的成分金属C.合金不属于金属材料D.合金的硬度一般比各成分金属大14、如图,在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球,这时杠杆平稳；然后将两球分别浸没在稀硫酸和 CuSO4 溶液中片刻,以下说法中正确选项

26、A. 只有左边烧杯中溶液的质量增加B. 只有右边烧杯中溶液的质量增加C. 两边烧杯中溶液的质量都增加D. 去掉烧杯后,杠杆仍旧保持平稳15、在杠杆的两端分别挂着一个质量相同的锌球,这时杠杆平稳然后将两球分别浸没在稀H2SO4和 CuSO4 溶液中片刻,以下说法中正确选项 A. 只有左边烧杯中溶液的质量增加B. 只有右边烧杯中溶液的质量增加C. 两边烧杯中的溶液质量都增加D. 取掉烧杯后,杠杆不再保持平稳16、在天平的两个托盘上,各放一只烧杯,烧杯中都盛有足量的稀硫酸,此时天平平稳,假如两边分别投入等量的锌粒和铁粉,两者完全溶解后,天平指针最终将A. 不发生偏转 B.摇摆不定C.偏向放铁粉的一端

27、D.偏向放锌粒一端17、常见金属的活动性次序如下：依据金属活动性次序进行分析,以下描述或判定错误选项A. 常温下,金属镁在空气中要比铁简洁氧化B. 在氧气中灼烧时,铁丝要比铜丝反应猛烈C. 在同一盐酸中反应时,锌片比铁片反应猛烈D. 铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银18、有等质量的 A、B 两种金属, A的相对原子质量小于 B,将 A 放入质量分数为 15%的稀硫酸中, B 放入质量分数为 15%的稀盐酸中,在反应中A、B 均为正二价且均有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图以下说法正确选项A. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量肯定不相等B. 消耗 B的质量肯定小于 A 的质量C

28、. 产生氢气的速率 ABD. 如 A为 Fe,就 B 可能为 Mg19、向锌、镁、铜的混合物中加入肯定量硫酸亚铁溶液,充分反应后,观看到溶液颜色为浅绿色, 烧杯底有固体剩余以下说法中错误选项A.固体中肯定含铜B.固体中可能含镁C.溶液中肯定含硫酸锌D.溶液中不行能含硫酸铜20、向硫酸铜溶液中加入肯定量的铁粉充分反应后过滤以下情形可能显现的是滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铜；滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铁；滤液中只有硫酸亚铁,滤出的固体为铁、铜；滤液中只有硫酸铜,滤出的固体为铁、铜A. B.C.D.21、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入肯定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤出的固

29、体中滴加稀硫酸,有气泡产生以下判定不正确选项A.滤出的固体中肯定含有铜B.滤出的固体肯定含有铁C.滤液中肯定含有硫酸锌D.滤液中可能含有硫酸铜22、向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入肯定量的铁粉充分反应后过滤如向滤出的固体滴加稀硫酸,有气泡产生,就以下判定正确选项A.滤渣肯定含有金属镁B.滤渣肯定不含有金属铜C.滤液肯定不含有硫酸镁D.滤液肯定含有硫酸亚铁23、将镁粉加入到肯定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,待充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀硫酸,有气泡产生,以下关于滤液和固体物质中成分的判定错误选项A.滤液中肯定有硫酸镁B.滤液中肯定有硫酸亚铁C.滤液中肯定没有硫酸铜D.滤出的固体中肯定

30、含有铜和铁可能含有镁24、在 CuSO4 和 ZnSO4 的混合溶液中加入肯定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生,就滤出的固体是 填名称 ,滤液中肯定含有的溶质为、 填化学式 ,有关反应的化学方程式为25、在 CuNO3 2、AgNO3 和 ZnNO3 2 的混合物中加入肯定量的铁粉,充分反应后过滤,向过滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生,就滤出的固体中肯定含有 、可能含有 ,滤液中肯定含有的溶质的化学式为 上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 写出一个即可 26、在冬天经常常看到煤火炉 如图 ,炉膛内上层产生蓝色火焰的化学反应的是（ A.C+O 2 点燃

31、CO2B.CO2+C点燃 2CO C.2CO+O2点燃 2CO2D.2C+O 2点燃 2CO27、向含有 AgNO3、CuNO3 2、ZnNO3 2 的混合溶液中加入肯定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,就以下 结论正确选项 A. 滤液中肯定含 AgNO3、Cu（ NO3） 2、Zn（NO3）2、Fe（ NO3）2B. 滤液中肯定含 Fe（NO3）2,可能含 Zn（NO3）2C. 滤液中肯定含 Fe（NO3）2、Zn（ NO3）2,不含 Cu（NO3）2、AgNO3D. 滤液中肯定含 Fe（NO3）2、Zn（ NO3）2,可能含 Cu（ NO3） 228、将等质量

32、的镁、 铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中, 反应生成的 H2 质量与反应时间的关系如下列图依据图中的信息, 作出的判定不正确选项 A. 图线 x 表示镁的反应情形B. 铁消耗的稀盐酸质量最大C. 镁、锌肯定过量,铁可能反应完D. 镁肯定过量,锌、铁可能反应完29、现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如下列图 已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价 就以下说法中不正确选项 A. 生成氢气的质量：甲乙丙B. 相对原子质量：乙丙甲C. 金属活动性：乙甲丙D. 消耗硫酸的质量：甲乙丙30、等质量锌、铁、镁、铝分别与足

33、量的稀硫酸反应,产生氢气的质量是A. 一样多B.铝最多C.锌最少D.无法确定31、现有铁,锌,镁,铝四种金属分别与足量稀硫酸反应,生成氢气质量相等时,消耗金属质量最小的是A. 铁B.锌C.镁D.铝32、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的 质量与反应时间的关系如图 关于甲、乙两金属判定合理的是 A.铁、镁B.锌、镁C.锌、铁D.铁、锌33、用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应,产生氢气的质量与时间的关系如右图所示请回答以下问题：表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 填 a 或 b对于 a 曲线表示的反应,物质 填名称 有剩余34、用质量相等的锌

34、粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应 产生氢气的质量和反应所用时间的关系如下列图就以下说法不行能的是 A. 曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情形B. 盐酸均反应完,锌、铁均有剩余C. 盐酸均反应完,锌恰好完全反应,铁有剩余D. 锌、铁都反应完,盐酸有剩余35、某化学小组用肯定量AgNO3 和 CuNO3 2 的混合溶液进行了如图试验,并对溶液A 和固体 B的成分进行了分析和试验探究以下说法中,正确选项2+A. 溶液 A中有可能含 CuB. 溶液 A 中溶质是 Fe（ NO3） 3C. 固体 B中肯定有单质银D.固体 B 中可能有单质铁36、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动

35、性次序,设计如图试验流程：依据流程设计,下面对物的挑选合理的是 A. 稀硫酸 硫酸铜 B.稀盐酸硫酸锌 C. 稀盐酸硫酸亚铁 D.稀硫酸氯化镁37、社会上一些不法分子用黄铜 铜锌合金 冒充黄金进行诈骗活动为了辨别真伪,以下方法可行的是A.观看颜色B.测密度C.放入稀盐酸中D.用磁铁吸引38、试验探究是学习化学的重要方法,某学校化学爱好小组的同学为了探究锌、铁、铜的活动性次序,他们设计了如下一组试验：锌片浸入稀硫酸中铜片浸入稀硫酸中锌片浸入硫酸亚铁溶液但老师告知他们,他们的设计不科学,假如要保留原设计,就仍要补充一个试验才能证明三种金属的活动性次序,于是他们又补充设计了如下试验,你认为合理的是A

36、.锌片浸入硫酸铜溶液中B.铁片浸入硫酸铜溶液中C.铁片浸入硫酸锌溶液中D.铜片浸入硫酸锌溶液中39、某校试验室仅供应了以下试验药品：锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液该校九年级化 学讨论性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性次序,设计了如下试验方案：将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸银溶液中,铜片上显现银白色物质；将金属片A放入到溶液 B 中(1) 试验的现象是；(2) 试验中发生反应的化学方程式是；(3) 试验中的金属片 A 是,溶液 B是40、等质量的 M、N两种金属, 分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应 已知 M、N在生成物中均

37、为 +2价 ,生成氢气质量和反应时间的关系如下列图,以下表达正确选项 A.M、N两种金属中较活泼的是 NB.生成 H2 的质量 MNC.相对原子质量较大的是 ND.产生 H2 的速率 NM41、将以下少量物质放入足量的稀盐酸中,反应终止后有固体剩余的是生铁镁表面镀锌的铁铜锌合金A. B.C.D.42、 将相同体积,相同溶质质量分数的稀盐酸,分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z 三种较活泼金属中 金属完全反应 ,生成 H2的质量与反应时间的关系如下图所示以下说法中正确选项A. 消耗稀盐酸的质量次序为 ZY XB. 产生氢气的速率次序为 X Y ZC. 三种金属的活动性次序为 YX ZD.

38、相对原子质量由大到小的次序为XYZ43、右图中三条直线近似表示：Zn、Al 、Fe 分别投入足量 CuSO4 溶液中,金属溶解的质量与析出铜质量的关系其中代表Zn 的是A. 甲B. 乙C. 丙D. 无法确定44、以下各组试验用品,不能用于锌和铁的金属活动性强弱的是A.铁丝、硫酸锌溶液B.锌片、铁片、硫酸镁溶液C.锌片、硫酸亚铁溶液D.锌片、铁片、稀硫酸45、有 XYZ三种金属,依据以下有关化学反应方程式可知,三种金属的活动性次序是Z+YSO4Y+ZSO4X+YSO4Y+XSO4Z+H2SO4ZSO4+H2 X 与硫酸不反应 A.ZXYB.XZYC.ZYXD.YXZ46、将肯定量铁粉加入到AgN

39、O3 和 CuNO3 2 的混合溶液中,充分反应后,过滤,向滤液中加入氯化钠溶液,没有白色沉淀生成以下对滤液所含溶质和滤渣的说明中,不正确选项A.滤渣中肯定含有 AgB.滤液中肯定不含 AgNO3C.滤渣中不肯定含有 CuD.滤液中肯定含有 Cu（ NO3） 2 和 Fe（ NO3）247、为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的,某化学爱好小组设计了下图所示的四个试验其中不必进行的是 A. B.C.D.48、将过量的铁粉加入到AgNO3 和 CuNO3 2 的混合溶液中,充分反应后,过滤以下对滤液所含溶质的说明中,正确选项 A. 只有 Fe（NO3）2B.只有 Cu（ NO3）

40、2 和 Fe（NO3）2C.只有 Cu（NO3）2D.只有 AgNO3 和 Fe（ NO3）249、将肯定量的铁粉加入到 CuNO3 2 和 AgNO3 的混合溶液中,充分反应后,过滤,向滤出的固体中加稀硫酸无气泡产生,就滤出的固体中肯定含 ,可能含,滤液中的溶质肯定含50、足量的 Mg、Zn、Fe 三种金属与等质量等浓度的稀硫酸反应,放出H2的质量 W与时间 t 的关系曲线正确选项 A. B.C.D. 51、如下列图,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,就从反应开头到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是 A.向左偏B.向右偏C.先

41、向左偏后向右偏D.先向右偏后向左52、某溶液含有 CuNO3 2 和 AgNO3,现向其中加入肯定量的铁粉进行处理,并绘制参与反应的铁与溶液中溶质种类的关系图 如下图 以下说法正确选项 A. 当参与反应的铁的质量为 m1 时,溶质的种类、金属单质种类均为 3 种B. 当参与反应的铁的质量为 m1、m2 时,两者溶液中Cu （ NO3） 2 质量分数相等C. 当溶质种类为 2 种时,金属单质的种类可能为2 种D. 当溶质种类为 1 种时,金属单质的种类可能为1 种53、室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量m 与时间 t 的关系图正确选项 A.B.C.D.54、以下四个图象分别表示四个化学爱好小组活动中的数据及处理情形,其中正确选项加热肯定质量的高锰酸钾固体相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中肯定量的硫酸铜溶液中加入铁片肯定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中 不考虑水、氯化氢的挥发 A. B.C.D