第一章第一节第一课时反应热焓变课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、高中化学反应热 焓变知识精讲神七发射庆典时的烟火化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛应用。铝热反应氯化铵与氢氧化钡的反应知识精讲放热反应吸热反应活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应等1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应2. C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 3. 水煤气制取：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)4.大多数分解反应（2KClO3=2KCl+3O2典型放热反应）高温在实际应用中，人们如何定量地描述反应过程中释放或吸收的热量呢？知识精讲反应热在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的

2、热效应。定义单位符号QkJmol1指反应发生后，使体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。环境体系知识精讲如何测定反应的反应热呢？外筒：保温作用量热计内筒：反应容器测量反应前后温度的变化值知识精讲现代量热计知识精讲中和反应热的测定50 mL、0.50 mol/L的盐酸和50 mL、0.55 mol/L氢氧化钠溶液简易量热计、量筒 （50 mL）两个、温度计、环形玻璃搅拌棒 环形玻璃搅拌棒温度计内筒隔热层杯盖外壳简易量热计示意图实验药品实验仪器实验原理Q = mCtQ：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量C：反应混合液的比热容 t：反应前后溶液温度的差值知识精讲实验步骤热

3、量损失高知识精讲中和反应热的测定数据处理次数起始温度t/终止温度t3/温度差t/盐酸 t1NaOH t2平均值124.525.026.5222.022.425.4325.025.428.224.7522.225.21.753.23.0知识精讲m = V酸酸V碱碱 V酸=V碱 =50 mL； 酸=碱=1 g/cm3、C=4.18 J/(g)。 Q =4.18 10-3 (50+50)(t2 - t1)kJ = 0.418(t2 - t1)kJ。 生成1 mol H2O放出的热量为：数据处理 Q = 0.418(t2 - t1)0.025kJ/mol知识精讲1、用50mL0.55mol/LNaOH

4、溶液，而不用50mL0.50mol/LNaOH溶液，为什么？ 【提示】可以保证盐酸完全反应，使测得的中和热数值会更加准确。2、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？【提示】不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大交流与思考知识精讲4、 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？【提示】该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使溶液的总质量增加，而导致实验结果误差。3、酸、碱混合时，为何要把量筒中NaOH溶液一次倒入而不能缓缓倒入？【提示】减少热量损失交流与思考知识精讲理论上，在25和

5、101kPa下，强酸、强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ热量。 为何所测得的数据小于57.3 kJ？可能的原因有：（1）仪器保温性能差。（2）实验中忽略了量热计、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低。（3）计算中假定溶液比热容为4.18 J/(g) ，密度为 1g/cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。（4）测了酸的温度后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。（5）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。误差分析知识精讲思考：化学反应为什么会产生反应热？这是因为反应前后体系的内能（符号为U

6、）发生了变化。内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。知识精讲为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量焓（符号为H）u 单位：kJ/mol 或或 kJ mol1u HH生成物H反应物u 符号：H在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变”焓焓变知识精讲焓焓变反应热概念与内能有关的物理量焓差值反应放出或吸收的热量符号HHQ单位JkJmol1kJmol1学霸笔记知识精讲反应物反应过程焓 (H) H 0生成物反应物反应过程焓 (H) H 0生成物 从能量守恒的角度加以分析放热反应（体系内能降低）：H 0，H为“”反应热：H H（生成物总能

7、量）H（反应物总能量） 知识精讲化学键断裂吸热 化学键形成放热 从化学键的角度加以分析H HClCl436kJ/mol243kJ/molHH假想的中间物质431kJ/mol431kJ/molH2(g)Cl2(g)2HCl(g)反应的能量变化示意图ClClHClHClH（436+243）（431+431）183 kJ/mol知识精讲 焓变的计算H 反应物的键能总和生成物的键能总和H H生成物H反应物放热反应吸热反应反应热（H）H0总能量反应物生成物反应物生成物键能之和反应物生成物归纳总结反应热焓焓变与内能有关的物理量三个概念反应放出或吸收的热量计算H = H生H反H = 反应物总键能生成物总键能

8、吸热反应放热反应焓差值知识精讲1、下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ）A煤炭的燃烧 B石灰石的煅烧 C葡萄糖的氧化 D生石灰投入水中B考情分析最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程C典例精析N4 分子结构为正四面体（如图所示）。已知：断裂 N4 (g) 中 1mol NN 键吸收 193 kJ 能量，形成 N2 (g) 中1mol N N键放出 941 kJ 能

9、量。下列说法正确的是（ ）A. N4 (g) 比 N2 (g) 更稳定B. N4 (g) = 2 N2 (g) H = + 724 kJmol-1C. 形成 1 mol N4 (g) 中的化学键放出 193 kJ 的能量D. 1 mol N2 (g) 完全转化为 N4 (g)，体系的能量增加 362 kJ N4D典例精析我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A. 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%B. CH4 CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C. 放出能量并形成了 CC 键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D再见高中化学